江苏省小高考化学到5年整合.docx
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江苏省小高考化学到5年整合
2016年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷
化学
本卷可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27S:
32Cl:
35.5Fe:
56I:
127Ba:
137
一、单项选择题:
在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。
1．科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于
A．提出了元素周期律B．开发了合成氨的生产工艺
C．揭示了燃烧的本质D．提取了治疟药物青蒿素
2．近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如右图所示）。
苯（
）属于
A．氧化物B．硫化物
C．无机物D．有机物
3．下列变化属于物理变化的是
A．煤的燃烧B．碘的升华C．铜的锈蚀D．铝的冶炼
4．研究化学反应常用
作为示踪原子，该原子的质子数是
A．18B．8C．10D．16
5．下列化学用语表示正确的是
A．氯气的电子式：
B．乙烯的结构简式CH2CH2
C．钠原子的结构示意图：
D．硫酸亚铁的电离方程式FeSO4＝Fe2+＋SO42－
6．下列气体可用向上排空气法收集的是
A．NH3B．H2C．Cl2D．CH4
7．实验室用大理石和盐酸制备CO2。
下列措施可使反应速率加快的是
A．降低反应温度B．延长反应时间
C．粉碎大理石D．加水稀释盐酸
8．下列物质含有离子键的是
A．HClB．NaClC．N2D．NO
9．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A．烧碱—NaOHB．小苏打—Na2SO4
C．熟石灰—CaCl2D．明矾—Al2（SO4）3
10．在含有大量的Ba2+、OH－、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．CO32－B．NO3－C．H+D．Fe3+
11．实验室可用右图所示的装置制备少量氧气，下列说法正确的是
A．实验前需检查装置的气密性
B．当水槽中导管口一有气泡逸出时，就立即收集氧气
C．实验结束时先撤走酒精灯，再从水槽中取出导管
D．常温下将木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条自燃
12．下列属于吸热反应的是
A．镁的燃烧反应B．盐酸与氢氧化钠的反应
C．水的分解反应D．铝与氧化铁的铝热反应
13．工业上可用金属钠和氯化钾反应制备金属钾，其化学方程式为Na＋KCl
NaCl＋K↑。
该反应属于
A．置换反应B．复分解反应C．分解反应D．化合反应
14．下列有关甲烷的说法正确的是
A．易溶于水B．是天然气的主要成分
C．与氯气发生加成反应D．与乙烷互为同分异构体
15．工业制硝酸过程中的一个重要反应为4NH3＋5O2
4NO＋6H2O。
下列有关该反应的说法正确的是
A．O2是还原剂B．NH3是氧化剂
C．O2失去电子D．NH3发生氧化反应
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．1molH2含有的分子数为NA
B．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为NA
C．1L1mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－数为NA
D．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数为NA
17．下列反应的离子方程式正确的是
A．FeCl3溶液与Cu的反应：
Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
B．AgNO3溶液与NaCl溶液的反应：
Ag++Cl—＝AgCl↓
C．Cu（OH）2与CH3COOH溶液的反应：
OH—+H+＝H2O
D．CaCO3与HNO3溶液的反应：
CO32－+2H+＝H2O+CO2↑
18．下列实验方法能达到实验目的的是
A．用分液漏斗从食醋中分离出乙酸
B．用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3
C．用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl
D．用KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe3+
19．右图是土豆电池的示意图。
土豆电池工作时，下列有关说法正确的是
A．Fe片作正极
B．Cu片质量减少
C．电子由Fe片经导线流向Cu片
D．实现了电能向化学能的转化
20．在化学魔术中，一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹，其奥秘在于这张白纸曾用一种“隐形墨水”书写过。
该“隐形墨水”为
A．食盐水B．白醋C．淀粉溶液D．蔗糖溶液
21．下列关于乙醇性质的化学方程式正确的是
A．与金属钠反应：
2CH3CH2OH＋2Na
2CH3CH2ONa＋H2↑
B．与氧气的燃烧反应：
2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
C．与氧气的催化氧化：
CH3CH2OH＋3O2
2CO2＋3H2O
D．与乙酸的酯化反应：
CH3CH2OH＋CH3COOH
CH3CH2OCH2CH3
22．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：
4。
下列说法正确的是
A．原子半径：
r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
23．将5.10g镁铝合金加入120mL4.0mol·L－1的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。
下列说法一定正确的是
A．合金完全溶解后产生H2的物质的量为0.24mol
B．合金中镁与铝的物质的量之比小于1
C．若向溶液X中加入270mL2.0mol·L－1NaOH溶液，充分反应，所得沉淀为Mg（OH）2
D．若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质量大于8.50g
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。
若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
（1）（3分）2015年11月首架C919大飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列。
①机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。
下列不属于铝锂合金性质的是▲（填字母）。
a．密度大b．硬度大c．抗腐蚀
②飞机轮胎属于橡胶制品。
下列原料可用来合成橡胶的是▲（填字母）。
a．石英砂b．石灰石c．异戊二烯
③机体先进复合材料的使用率达12%。
下列属于复合材料的是▲（填字母）。
a．钛合金b．玻璃钢c．普通陶瓷
（2）（5分）秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯聚糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中：
①属于人体所需微量元素的是▲。
②属于水溶性维生素的是▲，属于糖类的有阿拉伯聚糖、
▲。
③蛋白质在人体内最终的水解产物为▲。
（3）（7分）化学能帮助我们更好地认识生活、改善生活。
①家用铁锅未洗净晾干，放置一段时间后出现红褐色锈斑，其主要的原因是铁发生了
▲腐蚀。
②乘车禁止携带物品的部分标识如右图所示。
在浓硝酸、食盐、汽油、石膏四种物品中，不能携带上车的是▲。
③过氧乙酸（
）易分解为乙酸和氧气，其稀溶液常用于餐具、器械的消毒。
写出过氧乙酸分解的化学方程式：
▲。
某胃药主要成分的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3，常用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的化学方程式：
▲。
25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物与反应条件已略去）。
A是常见的非金属固体单质，F是紫红色的金属单质，B、C是常见的强酸，D、G、I是常见的气体，D与I的组成元素相同，且D的相对分子质量比I的大16；E是最常见的无色液体。
请回答下列问题：
（1）E的电子式为▲。
（2）H的化学式为▲。
（3）写出反应①的化学方程式：
▲。
（4）写出反应③的离子方程式：
▲。
26．（10分）亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。
研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。
其实验流程如下：
查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。
（1）右图中的线2表示的组分为▲（填化学式）
（2）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是
▲（用化学方程式表示）
（3）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品，≥93.0%为一等品。
为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定。
①方法Ⅰ：
称取2.570g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重，质量为4.660g，通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）。
②方法Ⅱ：
称取1.326g产品，配成100mL溶液。
取25.00mL该溶液，滴加0.1250mol·L－1I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时，消耗I2溶液20.00mL。
通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）
③判断Na2SO3产品的等级，并说明理由。
2016年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷
化学参考答案
一、单项选择题（共69分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
D
B
B
D
C
C
B
A
B
A
C
题号
13
14
15
16
17
1B8
19
20
21
22
23
答案
A
B
D
A
B
D
C
C
A
D
D
二、非选择题（共31分）
24．（15分）
A．《化学与生活》
（1）（3分）
①a②c③b
（2）（5分）
①铁、锌
②维生素C纤维素
③氨基酸（α-氨基酸）
（3）（7分）
①电化学
②浓硝酸、汽油
③2CH3COOOH→2CH3COOH＋O2↑；
Al2Mg6（OH）16CO3＋18HCl=2AlCl3＋6MgCl2＋17H2O＋CO2↑
25．（6分）
（1）
（2）CuSO4
（3）S＋6HNO3（浓）
H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
（4）H2O＋NO2＋SO2=2H＋＋SO42－＋NO
26．（10分）
（1）NaHCO3
（2）NaHSO3＋NaOH=Na2SO3＋H2O
（3）①98.05%
②95.02%
③产品为一等品。
产品中含有的硫酸钠和碳酸钠，在方案Ⅰ的测定中，硫酸钠和碳酸钠杂质使得测定值偏高。
而方案Ⅱ是直接测定亚硫酸钠，更可信。
绝密★启用前
2015年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷
化学
本卷可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Al:
27S:
32
Cl:
35.5K:
39Fe:
56
一、单项选择题:
在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。
1．手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。
下列可用作半导体材料的是
A．铝B．硅C．碳D．铁
2．下列物质属于酸的是
A．KClB．O2C．NaOHD．HNO3
3．下列过程只涉及物理变化的是
A．伐薪烧炭B．酿酒成醋C．滴水成冰D．百炼成钢
4．工业焊接钢管时常用13755Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的
A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数
5．实验室由海水获得淡水的实验装置是
ABCD
6．通入水中所得溶液呈碱性的气体是
A．NH3B．NO2C．SO2D．HCl
7．下列物质属于共价化合物的是
A．CaOB．CO2C．K2OD．NaCl
8．漂白粉的有效成分是
A．Ca（ClO）2B．CaCl2C．Ca（OH）2D．CaCO3
9．反应2SO2＋O2
2SO3在密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法错误的是
A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率
C．增大O2的浓度能加快反应速率D．SO2与O2能100％转化为SO3
10．在含有大量的Na+、OH—、NO3—，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．NH4+B．H+C．SO42—D．Mg2+
11．下列化学用语表示正确的是
A．乙酸的结构简式：
C2H4O2B．Cl—的结构示意图：
C．H2O的电子式：
D．XX的电离方程式：
XXX
12．下列过程吸收热量的是
A．汽油燃烧B．氨气液化C．碳酸钙分解D．浓硫酸稀释
13．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
14．下列有机反应属于加成反应的是
A．CH3CH3＋Cl2
CH3CH2Cl＋HCl
B．CH2==CH2＋HBr→CH3CH2Br
C．2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
D．CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O
15．下列有关物质用途的说法正确的是
A．明矾可用作净水剂B．甲醛可用作食品防腐剂
C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D．铝制容器可长期存放酸性食物
16．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列判断正确的是
A．28gN2含有的氮原子数目为NA
B．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NA
C．1molNa变为Na+时失去的电子数目为NA
D．1L1mol·L—1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA
17．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。
工业上冶炼钛的反应如下：
TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。
下列有关该反应的说法正确的是
A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化
C．TiCl4发生氧化反应D．Mg得到电子
18．下列关于乙烯的说法正确的是
A．是天然气的主要成分B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能发生燃烧反应D．不能发生加聚反应
19．下列关于Cl2性质的说法正确的是
A．密度比空气小B．是无色无味的气体
C．能使干燥的有色布条褪色D．可与NaOH溶液反应
20．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．锌粒与稀盐酸反应：
Zn+2H+=Zn2++H2↑
B．溴化钠溶液与氯气反应：
Br—+Cl2=Cl—+Br2
C．氢氧化铜与稀硫酸反应：
OH—+H+=H2O
D．钠与水反应：
Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑
21．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2。
下列关于该电池的说法错误的是
A．镁片作为正极
B．食盐水作为电解质溶液
C．电池工作时镁片逐渐被消耗
D．电池工作时实现了化学能向电能的转化
22．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。
X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。
下列说法正确的是
A．X与Y只能形成一种化合物
B．原子半径：
r（Y）＜r（W）＜r（Z）
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸
23．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。
下列根据实验事实得出的结论正确的是
A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3
B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。
用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。
若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
（1）（3分）中国的高铁技术居于国际领先地位。
①高铁座椅内填充有聚氨酯软质泡沫。
聚氨酯属于▲（填字母）。
a．金属材料b．无机非金属材料c．有机高分子材料
②高铁信息传输系统中使用了光导纤维。
光导纤维的主要成分是▲（填字母）。
a．铜b．石墨c．二氧化硅
③高铁轨道建设需用大量水泥。
生产水泥的主要原料为黏土和▲（填字母）。
a．石灰石b．粗盐c．纯碱
（2）（5分）营养均衡有利于身体健康。
①人体内提供能量的主要营养物质为▲、糖类和蛋白质。
淀粉在人体内水解的最终产物是▲。
②维生素是人体需要的营养物质。
右图为某品牌维生素
C泡腾片说明书的部分内容。
该泡腾片中添加的着色
剂是▲，甜味剂是▲。
泡腾片溶于
水时产生“沸腾”效果，是由于添加的酒石酸和▲
反应释放出了气体。
（3）（7分）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。
①控制燃煤产生的SO2排放，能够减少▲型酸雨的形成。
燃煤排放的烟气中还含有其他污染物，请列举一种：
▲。
②燃煤产生的CO2用NH3处理可生产多种化工产品。
用氨水吸收CO2可制得碳铵（NH4HCO3），写出该反应的化学方程式▲。
用液氨与CO2反应可制备尿素[CO（NH2）2]。
尿素和碳铵这两种氮肥中，氮元素的质量分数较高的是▲。
③煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径。
水煤气中CO和H2在加热、加压和催化剂存在条件下可以合成液体燃料（CH3OH），该反应的化学方程式为▲。
25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。
A是常见的金属单质，B是常见的强酸，E是空气中含量最多的单质，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，G是最常见的无色液体，J是一种高硬度材料（摩尔质量为41g·mol—1）。
请回答下列问题：
（1）D的化学式为▲。
（2）F的电子式为▲。
（3）写出反应①的离子方程式：
▲。
（4）写出反应②的化学方程式：
▲。
26．（10分）某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：
已知：
“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42—+16H+
（1）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为▲。
（2）所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是▲。
“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是▲。
（3）①写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：
▲。
②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：
离子
离子浓度（mol·L—1）
还原前
还原后
Fe2+
0.10
2.5
SO42—
3.5
3.7
请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比（写出计算过程）。
2015年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷
化学参考答案
一、单项选择题（共69分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
D
C
D
C
A
B
A
D
C
C
C
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
D
B
A
C
B
B
D
A
A
B
A
二、非选择题（共31分）
24．（15分）
A．《化学与生活》
（1）（3分）
①c②c③a
（2）（5分）
①油脂葡萄糖
②喹啉黄糖精钠碳酸氢钠
（3）（7分）
①硫酸可吸入颗粒
②NH3·H2O+CO2=NH4HCO3尿素
③CO+2H2CH3OH
25．（6分）
（1）H2
（2）
（3）Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（4）Al2O3+2NH32AlN+3H2O
26．（10分）
（1）KSCN
（2）取最后一次洗涤液少许放入试管中，滴加稀盐酸，待无明显现象后，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，表明已洗涤干净。
反之，则说明没洗干净。
Fe（OH）3
（3）①2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+
②7:
3
2013年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷
化学
本卷可能用到的相对原子质量H：
1C：
12N：
14O：
16Mg：
24S：
32C1：
35.5K：
39Fe：
56
Cu：
64Ce：
140
一、单项选择题：
在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
１．（13年学测）新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是
A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油
２．（13年学测）下列气体中，无色无味的是
A．Cl2B．SO2C．NO2D．O2
３．（13年学测）用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是
A．KOH溶液B．Fe（OH）3胶体C．盐酸D．NaNO3溶液
４．（13年学测）下列物质含有离子键的是
A．H2B．CO2C．NH3D．NaOH
５．（13年学测）实验室盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标识是
A．B．C．D．
６．（13年学测）下列物质属于纯净物的是
A．玻璃B．蒸馏水C．漂白粉D．空气
７．（13年学测）成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶。
下列成语描绘的变化属于化学变化的是（）
A．点石成金B．水落石出C．滴水成冰D．拨云见日
８．（13年学测）下列物质互为同分异构体的一组是
A．35Cl和37ClB．CH3CH2OH和CH3OCH3
C．O2和O3D．H2O和H2O2
９．（13年学测）化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是
A．苏打——NaHCO3B．胆矾——CuSO4
C．酒精——C2H5OHD．生石灰——Ca（OH）2
10．（13年学测）在含有大量K＋、OH－
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