化学湖北省重点高中联考协作体学年高一下学期期中考试试题.docx
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化学湖北省重点高中联考协作体学年高一下学期期中考试试题
湖北省重点高中联考协作体2017-2018学年高一下学期期中考试试题
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 O16 Cu:
64 Fe:
56
第I卷 选择题（共48 分）
一、选择题（本大题共有16小题,每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）
1.“生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，下列说法不正确的是（）
A.生物质能是可储存和可运输的非可再生能源
B.生物质能和化石燃料一样属于一次能源
C.生物质能是解决农村能源的主要途径
D.利用生物质能就是间接利用太阳能
2.中国的酒文化历史悠久，古代文献中就记我了烧酒制备工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”。
这里用到的分离方法可以用于分离下列哪组物质（）
A.碳酸钠和碳酸氢钠 B.四氯化碳和水C.乙醇和水 D.氯化钠和硝酸钾
3.有下列10 种物质，归类正确的是（）
①铝②H2S ③金刚石④氯水⑤NaOH 固体⑥BaCO3固体⑦氨水⑧CO2 ⑨乙醇⑩盐酸
A 能导电的物质①④⑤⑦⑩ B.含有离子键的化合物:
⑤⑥⑩
C.电解质:
⑤⑥⑩ D.共价化合物:
②⑧⑨
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A.62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-的离子数为NA
B.50mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2充分反应后，转移电子数为0.3NA
C.4.48 gD218O 与T2O的混合物中所含中子数为2.4NA
D.标准状况下，22.4L 氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA
5.下列说法正确的是（）
A
在恒容密闭容器中，可逆反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）已达到平衡，若再向其中通入少量水蒸气
正反应选率将逐渐增大
B
比较硅和碳的还原性
利用反应:
SiO2+2C
Si+2CO ↑，可知还原性C>Si
C.
氯气具有漂白性
氯气通入滴有酚酞的NaOH 溶液，溶液褪色
D
证明氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应
少量氯气通入大量水中，测定溶液pH<7 且显浅黄绿色
6.下列反应的离子方程式不正确的是（）
A.向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸:
3Fe2+ +4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B.NaHCO3溶液和少量的Ca（OH）2溶液:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C铜片与浓HNO3:
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2 ↑+2H2O
D.氨水吸收少量SO2 防止污染空气:
2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
7.五种元素a、b、c、d、e处于同一短周期，其中a 和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b>a；c 和d的气态氢化物的还原性d>c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半经最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）
A.b、a、e、c、d B.b、a、e、d、c C.b、a、d、c、e D.b、a、c、d、b
8.元素周期表的形式多种名样，如图是扇形元素周期表的一部分，下列说法正确的是（）
A.简单氢化物的沸点:
④>⑤>⑨
B.该表中标注的元素⑩处于第四周期ⅦB族
C. 元素⑥和⑦的原子序数相差11
D.同温同压下，等质量的由元素⑤形成的两种气体单质含有相同的原子数
9.利用二氧化铈（CeO2）在太阳能的作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。
其过程如下：
m CeO2
（m-x）CeO·xCe+xO2（m-x）CeO2·xCe+xH2O+xCO2
mCeO2+xH2+xCO
下列说法不正确的是（）
A CeO2·xCe 是该反应的催化剂 B.该过程中CeO2没有消耗
C.该过程实现了太阳能向化学能的转化 D.O2在第一个反应中作氧化产物
10.如图为N2（g）和O2（g）反应三成NO（g）过程中的能量变化。
下列说法不正确的是（）
A.通常情况下，N2比NO稳定
B.“雷雨发庄稼”中涉及到N2（g）和O2（g）的反应
C.1mol N2（g）和1mol O2（g）反应吸收的能量为179.3kJ
D.NO是酸性氧化物,可直接用氢氧化钠溶液吸收而除去
11.将1mol纯净的A置丁真空密习容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解达到平衡:
A（s）
2B（g） +C（g），下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是（）
A.反应速率:
vB（正）=vc（逆） B.B的体积分数不变
C.气体的密度保持不变 D.混合气体的平均摩尔质量保持不变
12.对反应A（s+3B（g）
2C（g）+ D（g）来说，下列反应速率最快的是（）
A.v（A）=0.02mol/（L·s） B.v（D）=0.01mol/（L·s）
C.v（C）=0.5mol/（L·min） D.v（B）=0.6mol/（L·min）
13.在一定温度中，将molA 和2mol B放入容积为5L 的某密闭容器中发生反应:
A（s） +2B（g）
C（g）+2D（g）。
5min后达到平衡，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L，则下列叙述不正确的是（）
A.在5min 内该反应用C 的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/（L·min）
B.平衡时B 的转化率为50%
C.平衡时B 的体积分数约为33.3%
D.初始时的压强与平衡时的压强比为4 :
5
14.在溶液中可进行反应A +B
C+D，其中A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的图线。
（0~t1、t1~t2、t2～t3各时间段相同）下列说法不正确的是（）
A.该反应是吸热反应
B.反应速率最大的时间段是在t1~t2
C.四个时间段内生成C的量最多的是t1~t2
D.反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响
15.对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀HCl 中，H+移向b；c、d 用导线相连浸泡在稀H2SO4时，c的质量减轻；a、c用导线相连浸泡在稀AgNO3中时，c上附着上一层黑色物质；d 浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b 的单质。
这四种金属的活动顺序由大到小为（）
A.a>b>c>dB.c> a>b>dC.a>c>d>bD.b>d>c > a
16.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究，下列有关说法不正确的是（）
A.由图可知X中可能存在Fe2O3B.可以判断混合物中是否含有Al2O3
C.1.92g固体成分为CuD.依图可以计算Fe2O3 和Cu 的质量
第II卷非选择题（共52分）
二、非选择题（5个大题，共52分）
17.（8分）
（1）已如有1H216O、2H2S、3H218O、3H2S、S16O2，这些分子中含有____种核素。
画出18O2-的离子结构示意图：
__________。
（2）下列过程中，共价键被破坏的是________。
能表示反应物的总能量高于生成物总能量的化学反应是___________。
①碘升华②氢气在氧气中燃烧③HCl 气体溶于水④酒精溶于水
⑤冰融化⑥氢氧化钠熔化⑦NH4Cl受热分解⑧（NH4）2SO4溶于水
（3）根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是_______。
①砹（At）的氢化物不稳定②硒（Se）化氢比硫化氢稳定
③铍的原子失电了能力比镁弱④氢氧化铝比氢氧化钙的碱性强
18.（8分）一定温度下，在2L的密闭容器中,M、N 两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
（1）反应物化学方程式为_______________。
（2）反应达到最大限度的时间是______min，该时间内的平均反应速率v（N）=______。
（3）反应达到平衡状态时，放中6QkJ 的热量，当容器中充入lmol N，反应放出的热量为_____。
①等于QkJ②x小于QkJ③大于QkJ④等于2QkJ
（4）判断该反应达到平衡状态的依据是__________。
①该条件下。
正逆反应速率都为零
②该条件下，混合气体的密度不再发生变化
③该条件下，混合气体的压强不再发生变化
④该条件下，单位时间内消耗2mol N 的同时，生成1mol M
（5）能能加快反应速率的措施是_________。
①升高温度②容器体积不变，充入隋性气体Ar
③容器压強不变，充入惰性气体Ar④使用催化剂
19.（14 分）已知A～H 均为短周期元素、请回答下列问题:
（1）F元素在周期表中的位置为________，A 和D形成的既有极性键又有非极性键的化合物，其电子式为________。
（2）D、E、G、H 的简单离子半径由大到小的顺序为（写化学式）________。
（3）用电子式表示出E、H 两研元素组成的化合物的形成过程________。
（4）用乙图装置证明酸性:
HCl>H2CO3>H2SiO3，则溶液b为________；溶液c中的离子方程式为________。
下列事实日可用于比较两种碳与Cl 非金属性相对强弱的是________。
a.最高正化合价Cl>C
b.C1的氢化物比C 的简单氢化物稳定
C.C1的氢化物比C 的简单氢化物沸点高
d.最高价氧化物的水化物的酸性:
HC1O >H2CO3
（5）A和D形成为18电子分子与A和G形成的13电了分子按4 :
1的个数比反应的离子方程式为________。
20.（10分）H2O2是常用的绿色氧化剂，H2S 是还原剂，但H2S 会对环境和人体健康带来极大危害。
I.H2S 的除去，生物脱H2S的原理为:
H2S+Fe2（SO4）3=S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2（SO4 ）3+2H2O
（1）硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是_____。
（2）由图甲和图乙判断他用硫杆菌的最佳条件为_______。
在最佳条件下，该反应的加热方式为_________，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是__________。
II.为研究硫酸饮的量对过氧化氢分解速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验。
将表中所给的溶液分别加入A、B、C、D四个反应瓶中，收集产生的气体，在关数据如下:
实验溶液
A/mL
B/mL
C/mL
D/mL
0.4mol/LFe2（SO4）3溶液
0
1.0
2.0
V1
30%H2O2溶液
V2
20.0
20.0
20.0
H2O
18.0
17.0
V3
15.0
（1）实验过程中需记录的数据是___________。
（2）上表中的V2=_______，V3=_________。
21.（12 分）为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______，写出正极的电极反应_______。
若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05 mol电子时，两个电极的质量差为________。
（2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所云（A、B为多孔碳棒）。
①实验测得OH-定问移向B 电极，则_____处电极入口通甲烷（填A或B），其电极反应式为___________。
②当消耗甲院的体积为33.6L（标准状况下）时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________。
（3）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应式为:
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
原电池负极的电极反应式为__________；放电时每转移3mol 电子，有_____molK2FeO4被还原，正极附近溶液的碱性________（填“增强”。
“不变“或“减弱”）。
【参考答案】
选择题：
1-5ACDCD6-10BBDAD11-15CBCAC16A
17.（8分）
（1）6（1分）
（1分）
（2）②③⑦（2分错选没分，漏选1分）②（2分）
（3）②（2分）
18.（8分）
（1）2N
M（1分打“=”无分）
（2）6（1分）0.5mol/（L·min）或0.5mol·L-1·min-1（1分单位错无分）
（3）②（1分）
（4）③（2分）
（5）①④（2分错选没分，漏选1分）
19.（14分）
（1）第三周期IVA族（1分）
（1分）
（2）S2->Cl->O2->Na+（2分）
（3）
（2分）
（4）饱和碳酸氢钠溶液（2分）；
H2O+CO2+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-或2H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-（2分）
bd（2分错选没分，漏选1分）
（5）4H2O2+H2S=SO42-+2H++4H2O（2分）
20.（10分）
Ⅰ、
（1）催化剂（1分）
（2）30℃、pH=2（2分）；水浴加热（2分）；]
温度过高，硫杆菌失去活性，失去了催化作用，反应速率下降。
（2分）
Ⅱ、
（1）相同时间内收集气体的体积或收集相同体积的气体所需要的时间（1分）
（2）20.0（1分）、16.0（1分）
21、（12分）
（1）③（1分），Cu2++2e-=Cu（1分），3g（2分）
（2）①B（1分）；CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O（2分）②9.6mol（1分）
（3）Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2（2分）；1（1分）；增强（1分）
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