化学湖北省重点高中联考协作体学年高一下学期期中考试试题.docx

1、化学湖北省重点高中联考协作体学年高一下学期期中考试试题湖北省重点高中联考协作体2017-2018学年高一下学期期中考试试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cu:64 Fe:56第I卷选择题(共48分)一、选择题(本大题共有16小题,每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1.“生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，下列说法不正确的是（ ）A.生物质能是可储存和可运输的非可再生能源B.生物质能和化石燃料一样属于一次能源C.生物质能是解决农村能源的主要途径 D.利用生物质能就是间接利用太阳能2.中国的酒文化历史悠久，古代文献中就记我了烧酒制备工

2、艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，价值数倍也”。这里用到的分离方法可以用于分离下列哪组物质（ ）A.碳酸钠和碳酸氢钠 B.四氯化碳和水 C.乙醇和水 D.氯化钠和硝酸钾3.有下列10种物质，归类正确的是（ ）铝H2S金刚石 氯水 NaOH固体 BaCO3固体 氨水 CO2 乙醇 盐酸A能导电的物质 B.含有离子键的化合物: C.电解质: D.共价化合物: 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-的离子数为NAB. 50mL 12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2充分反应后，转移电子数为0.3NAC.4.48gD218O与T

3、2O的混合物中所含中子数为2.4NAD.标准状况下，22.4L氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA5.下列说法正确的是（ ）A在恒容密闭容器中，可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已达到平衡，若再向其中通入少量水蒸气正反应选率将逐渐增大B比较硅和碳的还原性利用反应:SiO2+2CSi+2CO，可知还原性CSiC.氯气具有漂白性氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色D证明氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应少量氯气通入大量水中，测定溶液pHa；c和d的气态氢化物的还原性dc；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半经最小，则它们的原子序数由小到大的顺序

4、是（ ）A.b、a、e、c、d B.b、a、e、d、c C.b、a、d、c、e D.b、a、c、d、b8.元素周期表的形式多种名样，如图是扇形元素周期表的一部分，下列说法正确的是（ ）A.简单氢化物的沸点: B.该表中标注的元素处于第四周期B族C.元素和的原子序数相差11D.同温同压下，等质量的由元素形成的两种气体单质含有相同的原子数9.利用二氧化铈(CeO2)在太阳能的作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：mCeO2 (m-x)CeOxCe+xO2 (m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是（ ）ACeO2xCe是该反应的催化剂 B

5、.该过程中CeO2没有消耗C.该过程实现了太阳能向化学能的转化 D.O2在第一个反应中作氧化产物10.如图为N2(g)和O2(g)反应三成NO(g)过程中的能量变化。下列说法不正确的是（ ）A.通常情况下，N2比NO稳定B.“雷雨发庄稼”中涉及到N2(g)和O2(g)的反应C.1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为179.3kJD.NO是酸性氧化物,可直接用氢氧化钠溶液吸收而除去11.将1mol纯净的A置丁真空密习容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解达到平衡:A(s)2B(g)+C(g)，下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是（ ）A.反应速

6、率:vB(正)=vc(逆) B.B的体积分数不变C.气体的密度保持不变 D.混合气体的平均摩尔质量保持不变12.对反应A(s+3B(g)2C(g)+D(g)来说，下列反应速率最快的是（ ）A.v(A)=0.02mol/(Ls) B.v(D)=0.01mol/(Ls)C.v(C)=0.5mol/(Lmin) D.v(B)= 0.6mol/(Lmin)13.在一定温度中，将molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生反应:A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)。5min后达到平衡，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L，则下列叙述不正确的是（ ）A.在5min内该反应用C的浓度变化表示

7、的反应速率为0.02mol/(Lmin)B.平衡时B的转化率为50%C.平衡时B的体积分数约为33.3%D.初始时的压强与平衡时的压强比为4:514.在溶液中可进行反应A+BC+D，其中A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的图线。(0t1、t1t2、t2t3各时间段相同)下列说法不正确的是（ ）A.该反应是吸热反应B.反应速率最大的时间段是在t1t2C.四个时间段内生成C的量最多的是t1t2D.反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响15.对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀HCl中，H+移向b；c、d用导线相连浸泡在稀H

8、2SO4时，c的质量减轻；a、c用导线相连浸泡在稀AgNO3中时，c上附着上一层黑色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。这四种金属的活动顺序由大到小为（ ）A.abcd B.cabd C.acdb D.bdca16.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究，下列有关说法不正确的是（ ）A.由图可知X中可能存在Fe2O3 B.可以判断混合物中是否含有Al2O3C.1.92g固体成分为Cu D.依图可以计算Fe2O3和Cu的质量第II卷 非选择题(共52分)二、非选择题(5个大题，共52分)17.(8分

9、)(1)已如有1H216O、2H2S、3H218O、3H2S、S16O2，这些分子中含有_种核素。画出18O2-的离子结构示意图：_。(2)下列过程中，共价键被破坏的是_。能表示反应物的总能量高于生成物总能量的化学反应是_。碘升华 氢气在氧气中燃烧 HCl气体溶于水 酒精溶于水冰融化 氢氧化钠熔化 NH4Cl受热分解 (NH4)2SO4溶于水(3)根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是_。砹(At)的氢化物不稳定 硒(Se)化氢比硫化氢稳定铍的原子失电了能力比镁弱 氢氧化铝比氢氧化钙的碱性强18.(8分)一定温度下，在2L的密闭容器中,M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如

10、图所示:(1)反应物化学方程式为_。(2)反应达到最大限度的时间是_min，该时间内的平均反应速率v(N)=_。(3)反应达到平衡状态时，放中6QkJ的热量，当容器中充入lmolN，反应放出的热量为_。等于QkJ x小于QkJ 大于QkJ 等于2QkJ(4)判断该反应达到平衡状态的依据是_。该条件下。正逆反应速率都为零该条件下，混合气体的密度不再发生变化该条件下，混合气体的压强不再发生变化该条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM(5)能能加快反应速率的措施是_。升高温度 容器体积不变，充入隋性气体Ar容器压強不变，充入惰性气体Ar 使用催化剂19.(14分)已知AH均为短周期元

11、素、请回答下列问题:(1)F元素在周期表中的位置为_，A和D形成的既有极性键又有非极性键的化合物，其电子式为_ 。(2)D、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为(写化学式) _ 。(3)用电子式表示出E、H两研元素组成的化合物的形成过程_ 。(4)用乙图装置证明酸性:HClH2CO3H2SiO3，则溶液b为_；溶液c中的离子方程式为_。下列事实日可用于比较两种碳与Cl非金属性相对强弱的是_。a.最高正化合价ClCb.C1的氢化物比C的简单氢化物稳定C.C1的氢化物比C的简单氢化物沸点高d.最高价氧化物的水化物的酸性:HC1OH2CO3(5)A和D形成为18电子分子与A和G形成的13电了分子

12、按4:1的个数比反应的离子方程式为_。20.(10分)H2O2是常用的绿色氧化剂，H2S是还原剂，但H2S会对环境和人体健康带来极大危害。I.H2S的除去，生物脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O(1)硫杆菌存在时, FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，该菌的作用是_。(2)由图甲和图乙判断他用硫杆菌的最佳条件为_。在最佳条件下，该反应的加热方式为_，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。II.为研究硫酸饮的量对过氧化氢分解速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的溶液分

13、别加入A、B、C、D四个反应瓶中，收集产生的气体，在关数据如下:实验溶液A/mLB/mLC/mLD/mL0.4mol/LFe2(SO4)3溶液01.02.0V130%H2O2溶液V220.020.020.0H2O18.017.0V315.0(1)实验过程中需记录的数据是_。(2)上表中的V2=_，V3=_。21.(12分)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_，写出正极的电极反应_。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为_。(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所云(A、B为多孔碳棒)。实验测得OH-定问

14、移向B电极，则_处电极入口通甲烷(填A或B)，其电极反应式为_。当消耗甲院的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为_。(3)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH原电池负极的电极反应式为_；放电时每转移3mol电子，有_mol K2FeO4被还原，正极附近溶液的碱性_(填“增强”。“不变“或“减弱”)。【参考答案】选择题：1-5ACDCD 6-10BBDAD 11-15 CBCAC 16 A17.（

15、8分）（1）6（1分）（1分）（2） (2分 错选没分，漏选1分) （2分）（3） （2分）18.（8分）（1）2NM（1分 打“=”无分）（2）6（1分） 0.5 mol/(Lmin) 或0.5 molL-1min-1（1分 单位错无分）（3）（1分）（4）（2分 ） （5）（2分 错选没分，漏选1分） 19.（14分）（1）第三周期IVA族（1分） （1分）（2）S2-Cl-O2-Na+ （2分）（3）（2分）（4）饱和碳酸氢钠溶液（2分）；H2O+CO2+SiO32-=H2SiO3+CO32- 或2H2O+2CO2+SiO32-=H2SiO3+2HCO3-（2分）bd（2分 错选没分，漏选1分）（5）4H2O2+H2S=SO42-+2H+4H2O(2分) 20.（10分）、（1）催化剂（1分）（2）30、pH=2（2分）； 水浴加热（2分）；温度过高，硫杆菌失去活性，失去了催化作用，反应速率下降。（2分）、（1）相同时间内收集气体的体积 或 收集相同体积的气体所需要的时间（1分）（2）20.0（1分） 、16.0（1分）21、（12分）（1）（1分），Cu2+2e-=Cu（1分），3g（2分）（2） B（1分）；CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O（2分）9.6mol（1分）（3）Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2（2分）；1（1分）；增强（1分）