江苏省届高考化学冲刺卷一.docx
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江苏省届高考化学冲刺卷一
江苏省2016届高考化学冲刺卷
（一）
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Mg24Mn5
5Fe56Zn65
第I卷（选择题共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）
1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（）
A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气
B．用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放
D．向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变
2．化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是（）
A．甲烷分子的球棍模型：
B．NH4Br的电子式：
C．34S2-的结构示意图：
D．邻羟基甲苯酸的结构简式：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．加入铝粉能产生氢气的溶液：
Mg2+、K+、Br-、HCO3-
B．滴入石蕊显红色的溶液：
Na+、K+、S2-、NO3-
C．pH=14的溶液中：
Na+、AlO2-、SO42-、Cl-
D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：
Ca2+、H+、I-、Cl-
4．H2S在O2中不完全燃烧生成S和H2O。
下列说法正确的是（）
A．氧元素的单质存在同素异形体B．微粒半径：
O2－＞S2－
C．还原性：
H2S＜H2OD．该反应中化学能全部转化为热能
5．下列说法正确的是（）
A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能
途径a：
C
CO+H2
CO2+H2O
途径b：
C
CO2
C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数
D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油
6．下列实验操作正确的是（）
A．用装置甲收集SO2
B．用装置乙制备
AlCl3晶体
C．中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗
D．使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液
7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤
8．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．用氨水吸收足量的SO2气体：
2OH
－＋SO2＝SO32－+H2O
B．NaAlO2溶液中AlO2－的水解：
AlO2－＋2H2O＝Al（OH）3↓＋OH－
C．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：
3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：
HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是（）
A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
B．W的气态氢化物比X的稳定
C．离子半径的大小顺序：
r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）
D．XY2与ZY2中的化学键类型相同
10．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
下列有关说法正确的是（）
A．正极反应式：
Ca＋2Cl-－2e-=CaCl2
B．放电过程中，Li+向负极移动
C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转
D．每转移0.1mol电子，理论上生成10.35gPb
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题
得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是（）
A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
B．向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，
不断增大
C．3C（s）+CaO（s）＝CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
D．合成氨时，其他条件不变，升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大
12．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（）
A．奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18
B．可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸
C．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为4：
5
D．等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH
前者pH比后者的大
非金属性：
S＞C
B
溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液
未出现淡黄色沉淀
溴乙烷没有水解
C
向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
D
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静止
下层液体显紫红色
氧化性：
Fe3+＞I2
14．向20mL0．1mol/LNH4HSO4溶液中滴入0．1mol/LNaOH溶液，下列说法正确的是（）
A
．整个反应过程中：
c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（SO42-）
B．当滴入30mLNaOH溶液时（pH＞7）：
c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
C．当滴入20mLNaOH溶液时：
2c（SO42-）=c（NH3·H2O）+c（NH4+）
D．当溶液呈中性时：
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
15．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是（）
A．该反应的△H＜0，且p1＜p2
B．反应速率：
ν逆（状态A）＞ν逆（状态B）
C．在C点时，CO转化率为75%
D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同
第II卷（非选择题共80分）
16．（12分）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），流程如下：
（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为▲。
能提高烧渣浸取速率的措施有___▲______（填字母）。
A．将烧渣粉碎B．降低硫酸的浓度C．适当升高温度
（2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是_▲_（填字母）。
A．Fe粉B．SO2C．NaI
还原结束时，溶液中的主要阴离子有__▲_____。
（3）滤渣Ⅱ主要成分的化学式为____▲____；由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是____▲____、___▲____过滤、洗涤、干燥。
17.（15分））药物I可以通过以下方法合成：
已知:
（1）化合物E中的含氧官能团为____▲___和__▲__（填官能团的名称）。
（2）化合物X的结构简式为__▲___；由C→D的反应类型是：
__▲__。
（3）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式___▲____。
Ⅰ.分子含有2个苯环Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应
Ⅲ.分子中含有6种不同化学环境的氢
（4）苯丙醇（结构简式见右图）为强效利胆药，请写出以甲苯和C2H5ZnBr为原料制备苯丙醇的合成路线流程图（无机试剂可任选）。
合成路线流程图示例如下：
18．（12分）工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。
其工业流程如下：
已知：
MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。
回答下列问题：
（1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。
若测得滤液中c（F-）=0.01mol/L-1，滤液中残留的c（Ca2+）=▲〔已知：
Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕
（2）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol/L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。
根据图中信息得出的结论是▲。
（3）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是：
过滤、▲。
（4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol·L-1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应。
已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
求该软锰矿中二氧化锰的质量分数▲（写出计算过程）。
19．（15分）实验室用如图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．
（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为▲．
将制备的Cl2通过装置B可除去▲（填化学式）．
（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是▲．
（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3
）3饱和溶液的混合方式为▲．
（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：
将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L﹣1KOH溶液中，▲（实验中须使用的试剂有：
饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：
砂芯漏斗，真空干燥箱）．
20．（14分）研究CO、CO2的开发和应用对建设文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：
Fe2O3（s）+3C（s）＝2Fe（s）+3CO（g）ΔH1＝+489.0kJ·mol-1
Fe2O3（s）+3CO（g）＝2Fe（s）+3CO2（g）ΔH2＝-28.5kJ·mol-1
则C（s）+CO2（g）＝2CO（g）△H＝▲kJ·mol-1。
（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。
第一步：
2CH3OH（g）
HCOOCH3（g）+2H2（g）
第二步：
HCOOCH3（g）
CH3OH（g）+CO（g）
该两步反应常温下均不能自发进行，其原因是▲。
在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有▲（写两条措施）。
（3）节能减排是要控制温室气体CO2的排放。
①氨水可用于吸收低浓度的CO2。
请写出氨水吸收足量CO2的化学方程
式为：
▲。
②利用太阳能
和缺铁氧化物[Fe（1-y）O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图所示，若生成1mol缺铁氧化物[Fe（1-y）O]同时生成▲mol氧气。
③固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气（CO＋H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图。
在c极上反应分两步进行：
首先水电解产生氢气，然后氢气与CO2反应产生CO。
写出电极c上发生的电极反应式：
▲。
若电解得到的1:
1的合成气（CO＋H2）则通入的CO2和H2O物质的量比值为▲。
21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。
若两题都做，则按A题评分。
A．【物质结构与性质】
一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经
高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Cu2+基态的核外电子排布式可表示为▲。
②CO32-的空间构型是▲（用文字描述）。
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。
①写出一种与CO分子互为等电子体的离子的化学式▲。
②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为▲。
③1molCO2中含有的σ键数目为▲。
（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-。
[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为▲。
（不考虑空间构型）
B．【实验化学】
实验室用粗锌（含铅等杂质）与过量的稀硫酸反应制氢气的废液制备硫酸锌晶体，其流程如下：
已知ZnSO4的溶解度如下表所示：
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
100
溶解度/g
41.6
47.5
53.8
61.3
70.5
75.4
71.1
60.5
（1）实验过程中多次用到如右图所示的过滤装置，仪器a的名称为▲。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为▲。
X的化学式为▲。
（3）溶解过程中加入的稀硫酸的作用是▲。
（4）结晶的操作为▲。
（5）用酒
精进行洗涤的原因是▲。
2016年高考化学冲刺卷01（江苏卷）答案
第I卷（选择题共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
C
A
C
D
A
C
C
D
1．D
2．C
A．在甲烷分子中C原子比H原子大，因此其球棍模型应该为
，错误；B．NH4Br是离子化合物，阴离子Br-最外层有8个电子，因此其电子式是
，错误；C．S是16号元素，原子获得2个电子变为S2-，所以34S2-的结构示意图：
，正确；D．邻羟基甲苯酸的结构简式是：
，错误。
3．C
A、加入铝粉能产生氢气的溶液显碱性或酸性，在酸性或碱性溶液中HCO3-都不能大量存在，故A错误；B、滴入石蕊显红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中S2-与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C、pH=14的溶液显碱性，在碱性溶液中Na+、AlO2-、SO42-、Cl-离子间不发生反应，能够大量共存，故C正确；D、滴入KSCN溶液显红色的溶液中含有铁离子，铁离子与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C。
4．A
A、氧元素的单质有氧气和臭氧，属于同素异形体，故A正确；B、同主族元素的离子，从上到下，半径逐渐增大，微粒半径：
O2－＜S2－，故B错误；C、同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强，还原性：
H2S＞H2O，故C错误；D、化学能部分转化为热能，部分转化为光能，故D错误；故选A。
5．C
A、分子式为C2H6O的有机化合物存在同分异构体，即乙醇或甲醚，二者属于不同的有机物，性质不同，故A错误；B、化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，故ab两种途径，放出的热量一样多，故B错误；C、氧化还原反应中存在得失电子守恒定律，即还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数，故C正确；D、汽油中含有C和H两种元素，而水中只存在H和O两种元素，故不可能通过化学变化直接将水转变为汽油，故D错误。
6．D
A、二氧化硫的密度大于空气，应长进短出，故A错误；B、加热AlCl3溶液，氯化铝水解生成氯化氢，氯化氢易挥发，最终得到氢氧化铝，得不到氯化铝晶体，故B错误；C、中和滴定时，锥形瓶不能用待装液润洗，否则造成测定结果又较大的误差，故C错误；D、分液漏斗和容量瓶上都有玻璃活塞，使用前先要检查是否漏液，故D正确；故选D。
7．A
②中S与O2只能生成SO2，错；④中FeCl3溶液在加热时，Fe3＋水解生成Fe（OH）3，进而分解生成Fe2O3，得不到无水FeCl3，错。
8．C
A、用氨水吸收足量的SO2气体生成HSO3－：
OH－＋SO2＝HSO3－+H2O，故A错误；B、水解沉淀一般比较小：
AlO2－＋2H2O
Al（OH）3＋OH－，故B错误；C、NaClO将NH3氧化成N2：
3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2O，故C正确；D、NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液，氢氧化钡完全反应：
2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋H2O+CO32-，故D错误；故选C。
9．C
短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W（氮元素）与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只
能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于ⅠA族，只能处于ⅦA族，故Y为F元素，X最外层电子数为
=6，则X为O元素。
A
、Z为Mg元素最高正化合价为+2，Y为F元素，没有最高正化合价，故A错误；B、非金属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故B错误；C、具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r（N3-）＞r（O2-）＞r（F-）＞r（Mg2+），故C正确；D、OF2中含有共价键，MgF2中含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误，故选C。
10．D
A、正极发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，故A错误；B、放电过程中阳离子向正极移动，故B错误；C、常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故C错误；D、根据电极方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移0.1mol电子，理论上生成0.05molPb，质量为10.35g，故D正确；故选D。
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
题号
11
12
13
14
15
答案
C
BC
D
B
C
11．C
12．BC
A、奎宁酸和莽草酸的分子式分别为C7H12O8、C7H10O5，奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18，故A正确；B、莽草酸含有碳碳双键和羟基，奎宁酸含有羟基，都可被氧化，不能鉴别，故B错误；C、含有羟基和羧基，都可与钠反应，消耗钠的物质的量之比为5：
4，故C错误；D、只有羧基于氢氧化钠溶液反应，都含有1个羧基，消耗NaOH的物质的量相同，故D正确；故选BC。
13．D
A、测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者大于后者，说明碳酸酸性小于亚硫酸，因为亚硫酸不是S元素的最高价含氧酸，所以不能据此判断C、S元素非金属性强弱，故A错误；B、溴乙烷在碱性条件下水解，加HNO3酸化后加入硝酸银溶液可生成溴化银浅黄色沉淀，由于未加HNO3酸化，不能证明溴乙烷是否水解，故B错误；C、向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液，溶度积常数小的物质先出现沉淀，如果先生成黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故C错误；D、将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，下层液体显紫红色，说明FeCl3将KI氧化生成了碘单质，证明氧化性：
Fe3+＞I2，故D正确；故选D。
14．
B
A．溶液中一定满足电荷守恒：
c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（SO42-），错误；B．滴入30mLNaOH溶液时（pH＞7），其中20mL氢氧化钠溶液与硫酸氢铵中的氢离子发生中和反应，剩余的10mL氢氧化钠溶液与铵根离子反应，则反应后的溶液中含有0．001mol一水合氨、0．0005mol硫酸铵，溶液的pH＞7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则：
c（NH4+）＞c（NH3•H2O）、c（OH-）＞c（H+），则溶液中离子浓度大小为：
c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+），正确；C．当滴入20mLNaOH溶液时，根据物料守恒可得：
c（SO42-）=c（N
H4+）+c（NH3•H2O），错误；D．根据物料守恒可得：
c（SO42-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O），则c（SO42-）>c（NH4+）；由于溶液为中性，则c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒可得：
c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（SO42-），所以cc（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-），结合c（SO42-）
>c（NH4+）可知：
c（Na+）＞c（SO42-），所以溶液中离子浓度大小为：
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）。
15．C
则
×100%=50%，解得x=0.75，因此CO转化率为75%，正确；D、温度相同，平衡常数相同，在恒温恒压条件下向密闭容器中发生CH3OH（g）
CO（g）+2H2（g），充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数相同，错误；故选C。
第II卷（非选择题共80分）
16．（12分）
（1）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；AC；
（2）B；SO42-（或SO42-、HSO3-）；
（3）Al（OH）3蒸发浓缩、冷却结晶。
试题分析：
烧渣中加入稀硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣Ⅰ为二氧化硅，在滤液中加入试剂X，随着X的加入，溶液pH逐渐减小，X应为SO2，得到硫酸铝和硫酸亚铁溶液，调节溶液pH，生成氢氧化铝沉淀，滤渣Ⅱ为氢氧化铝，溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4•7H2O。
（1）溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，反应的离子方程
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