上海市理工大学附属中学届高三化学上学期第一次月考试题.docx
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上海市理工大学附属中学届高三化学上学期第一次月考试题
上理附中2015学年第一学期高三月考一
化学学科
考生注意：
1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
相对原子质量：
H-1Li-6.94C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28
Cl-35.5K-39Fe-56Co-59Cu-64Sn-119Ba-137S-32Zn-65Ca-40As-75
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）
1．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是
A．电解质：
明矾、碳酸、硫酸钡B．酸性氧化物：
SO3、CO2、NO
C．混合物：
铝热剂、矿泉水、焦炉气D．同素异形体：
C60、C70、金刚石
2．工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是
A．卤代烃消除B．煤高温干馏C．炔烃加成D．石油裂解
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．二氧化碳分子的比例模型
B．芳香烃的组成通式CnH2n-6（n≥6）
C．12C、14C原子结构示意图均可表示为D．羟基的电子式
4．第三周期元素的原子中，未成对电子不可能有
A．4个B．3个C．2个D．1个
5．氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相同的是
A．白磷、硅B．碳化硅、硫酸钠C．水晶、金刚石D．碘、汞
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
）
6．实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCl。
下列解释合理的是
A．浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸
B．通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HCl
C．两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出
D．浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸
7、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是
A．加入催化剂，减小了反应的热效应
B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C．H2O2分解的热化学方程式：
H2O2→H2O+
O2+Q
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
8．已知咖啡酸的结构如右图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是
A．分子式为C9H5O4
B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应
C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应
9．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是
A．
B．
C．
D．
10．下列有关物质性质的比较，错误的是
A．溶解度：
小苏打<苏打B．密度：
溴乙烷>水
C．硬度：
晶体硅<金刚石D．碳碳键键长：
乙烯>苯
11．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数
的关系图。
字母代表元素，分析正确的是
A．R在周期表的第15列
B．Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高
价氧化物的水化物均为强酸
C．简单离子的半径：
X>Z>M
D．Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M
12．等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是
A．体积之比13:
13:
14B．密度之比14:
14:
13
C．质量之比1:
1:
1D．原子数之比1:
1:
1
13．一定条件下，CO2分子晶体可转化为具有类似SiO2结构的原子晶体。
从理论上分析，下列说法正确的是
A．该转化过程是物理变化B．1molCO2原子晶体中含2molC－O键
C．CO2原子晶体的熔点高于SiO2D．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体
14．下列实验不能达到预期目的的是
实验操作
实验目的
A
充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中
研究温度对化学平衡移动的影响
B
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C
苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液
比较苯酚与碳酸氢钠的酸性
D
取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，观察是否出现白色浑浊
确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3
15．一般情况下，前者无法决定后者的是
A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置
B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小
C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低
D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应
16．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。
下列说法错误的是
A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子中由非极性分子
C．简单离子半径：
丁>乙>丙D．甲与乙形成的化合物均有氧化性
17．某无色溶液含有下列离子中的若干种：
H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有
A．3种B．4种C．5种D．6种
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。
）
18．室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2O
H4SiO4），该反应平衡常数K随温度的变化如图示，搅拌1小时，测得H4SiO4的质量分数为0.01%（溶液密度为1.0g/mL），下列分析正确的是
A．该反应平衡常数的表达式为K=c（H4SiO4）
B．该生成H4SiO4的反应为吸热反应
C．用H4SiO4表示的反应速率为1.04×10－2mol/（L·h）
D．若K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
19．下列四组物质，用横线上所给的试剂常温下就能鉴别出来的是
A．FeO、FeS、CuO、CuS稀硫酸
B．苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯溴水
C．甲酸、乙酸、乙醛、乙醇新制氢氧化铜悬浊液
D．苯酚钠溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸饱和碳酸钠溶液
20．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
21.关于常温下0.1mol/L氨水（pH=11）的下列说法正确的是
A．根据题中信息，可推断氨水显弱碱性
B．加水稀释过程中，c（H+）/c（OH―）的值减小
C．与同温下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c（Na+）大于氨水中c（NH4+）
D．加入少量NH4Cl固体，溶液中水的电离平衡：
H2O
H++OH―向右移动
22．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。
关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是（）
A．溶液的体积10V甲≤V乙
B．水电离出的OH―浓度：
10c（OH―）甲≤c（OH―）乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：
甲≤乙
D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ：
甲≤乙 :
pH=11______________________________________________________________________________________________________________________
四、（本题共）
物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。
硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。
完成下列填空：
23．图中X的电子式为；其水
溶液在空气中放置易变浑浊，写
出反应的化学方程式；
该变化说明S的非金属性比O
（填“强”或“弱”），从原子结构
的角度解释原因：
。
通过（举两例），也可以判断氧、硫两种元素的非金属性强弱。
24．已知反应：
Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反应速率时，下列方案合理的是（选填编号）。
a．测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率
b．研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间
c．用Na2S2O3固体分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响
合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡。
25．氨分子的电子式为，氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是________。
26．在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图：
根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率为___________________。
27．pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m________n（填“>”、“<”或“＝”）；
五、（本题共12分）
Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。
将氯气溶于水能形成氯气－氯水体系。
完成下列填空：
28．氯原子最外层电子的电子排布式是。
与电子排布式相比，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中描述。
29．氢、氯、氧三种元素各能形成一种简单阴离子，按离子半径由大到小的顺序排列这些
离子。
30．氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡方程式表示:
。
已知HClO的杀菌能力比ClO－强，氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是（一种原因即可）。
31．在氯水中，下列关系正确的是（选填编号）。
a．c（HClO）+c（ClO－）=c（H＋）－c（OH－）b．c（H＋）=c（ClO－）+c（Cl－）+c（OH－）
c．c（HClO）六、（本题共12分）
白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。
以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。
白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。
碳化反应是放热反应，化学方程式如下：
Ca（OH）2+Mg（OH）2+3CO2⇌CaCO3+Mg（HCO3）2+H2O
完成下列填空：
32．Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性_________（选填“强”或“弱”）
Ca（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的溶解度__________（选填“大”或“小”）
33．碳化温度保持在50~60℃。
温度偏高不利于碳化反应，原因是_______________、______________。
温度偏低也不利于碳化反应，原因是________________________。
34．已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化
如右图所示，在10min到13min之内钙离子的反应速
率为_______________。
15min之后钙离子浓度增大，
原因是_______________________（用化学方程式表示）。
35．Mg原子核外电子排布式为；Ca原子最外层
电子的能量____________Mg原子最外层电子的能量。
（选填“低于”、“高于”或“等于”）
七、（本题共10分）
乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物。
已知：
①CH2=CHOH（不稳定）CH3CHO
②一定条件下，醇与酯会发生交换反应：
RCOOR’+R”OHRCOOR”+R’OH
完成下列填空：
36．写反应类型：
③反应；④反应。
反应⑤的反应条件。
37．写出反应方程式。
B生成C；反应②。
38．R是M的同系物,其化学式为，则R有种。
39．写出含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的D的同分异构体的结构简式。
八、（本题共12分）
局部麻醉药普鲁卡因E（结构简式为
）的三条合成
路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：
完成下列填空：
40．比A多一个碳原子，且一溴代物只有3种的A的同系物的名称是_______________。
41．写出反应试剂和反应条件。
反应①______________③______________________
42．设计反应②的目的是___________________________________________________。
43．B的结构简式为___________________；C的名称是_______________________。
44．写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。
_____________________
①芳香族化合物②能发生水解反应③有3种不同环境的氢原子
1mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗_________________molNaOH。
45．普鲁卡因的三条合成路线中，第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想，理由是_____________________________________________________________________________。
九、（本题共12分）
以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线。
已知：
ROH+R’OHROR’+H2O
完成下列填空：
46．F中官能团的名称；写出反应①的反应条件；
47．写出反应⑤的化学方程式。
48．写出高聚物P的结构简式。
49．E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式。
①分子中只有苯环一个环状结构,且苯环上有两个取代基；
②1mol该有机物与溴水反应时消耗4molBr2
50．写出以分子式为C5H8的烃为主要原料,制备F的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
十、（本题共14分）
硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4•SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。
在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。
完成下列计算：
51．焦硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中SO3都转化为硫酸。
若将445g焦硫酸溶于水配成
4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_______________mol/L。
52．若以浓硫酸吸水后生成H2SO4•H2O计算，250g质量分数为98％的硫酸能吸收多少g水？
53．硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。
硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO24FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2
若48molFeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。
54．用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。
硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77％，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）。
已知空气组成：
N2体积分数0.79、O2体积分数0.21。
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