上海市理工大学附属中学届高三化学上学期第一次月考试题.docx

1、上海市理工大学附属中学届高三化学上学期第一次月考试题上理附中2015学年第一学期高三月考一化学学科 考生注意： 1本试卷满分l50分，考试时间120分钟。 2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。相对原子质量：H-1 Li-6.94 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Co-59 Cu-64 Sn-119 Ba-137 S-32 Zn-65 Ca-40 As-75一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。)1分类是

2、重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是 A电解质：明矾、碳酸、硫酸钡 B酸性氧化物：SO3、CO2、NO C混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气 D同素异形体：C60、C70、金刚石2工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是A卤代烃消除 B煤高温干馏 C炔烃加成 D石油裂解3下列有关化学用语表示正确的是A二氧化碳分子的比例模型 B芳香烃的组成通式 CnH2n-6(n6)C12C、14C原子结构示意图均可表示为 D羟基的电子式 4第三周期元素的原子中，未成对电子不可能有A4个 B3个 C2个 D1个 5氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅

3、相同的是 A白磷、硅 B碳化硅、硫酸钠 C水晶、金刚石 D碘、汞二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。)6实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HCl。下列解释合理的是A浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸 B通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HClC两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出D浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸 7、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式

4、：H2O2 H2O +O2 + QD反应物的总能量高于生成物的总能量8已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是A分子式为C9H5O4B1 mol咖啡酸最多可与5 mol氢气发生加成反应C与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应9卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是A B C D 10下列有关物质性质的比较，错误的是A溶解度：小苏打水C硬度：晶体硅苯11右图是部分短周期元素原子半径与原子序数 的关系图。字母代表元素，分析正确的是AR在周期表的第15列BY、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水

5、化物均为强酸C简单离子的半径：X Z MDZ的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M12等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是A体积之比13:13:14 B密度之比14:14:13 C质量之比1:1:1 D原子数之比1:1:113一定条件下，CO2分子晶体可转化为具有类似SiO2结构的原子晶体。从理论上分析，下列说法正确的是A该转化过程是物理变化 B1molCO2原子晶体中含2molCO键CCO2原子晶体的熔点高于SiO2 DCO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体14下列实验不能达到预期目的的是实验操作实验目的A充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热

6、水中研究温度对化学平衡移动的影响B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸氢钠的酸性D取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，观察是否出现白色浑浊确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO315一般情况下，前者无法决定后者的是A原子核外电子排布元素在周期表中的位置B弱电解质的相对强弱电离常数的大小C分子间作用力的大小分子稳定性的高低D物质内部储存的能量化学反应的热效应16短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高

7、价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是A元素丙的单质可用于冶炼金属 B甲与丁形成的分子中由非极性分子C简单离子半径：丁乙丙 D甲与乙形成的化合物均有氧化性17某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A3种 B4种 C5种 D6种三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。)18室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4Si

8、O4溶液(SiO2+2H2OH4SiO4)，该反应平衡常数K随温度的变化如图示，搅拌1小时，测得H4SiO4的质量分数为0.01%（溶液密度为1.0g /mL），下列分析正确的是A该反应平衡常数的表达式为K= c (H4SiO4) B该生成H4SiO4的反应为吸热反应C用H4SiO4表示的反应速率为1.04102 mol/(Lh) D若K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大19下列四组物质，用横线上所给的试剂常温下就能鉴别出来的是 A FeO、FeS、CuO、CuS 稀硫酸B苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯 溴水C甲酸、乙酸、乙醛、乙醇 新制氢氧化铜悬浊液D苯酚钠溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸

9、饱和碳酸钠溶液20对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大21. 关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11）的下列说法正确的是A根据题中信息，可推断氨水显弱碱性 B加水稀释过程中，c(H+)/c(OH) 的值减小 C与同温下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH4+)D加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2OH+ + OH向右移动22室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某

10、一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是 （ ） A溶液的体积10V甲V乙 B水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙: pH=11_四、（本题共）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。完成下列填空：23图中X的电子式为 ；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式 ；该变化说明S的非金属性比O （填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：

11、 。通过 （举两例），也可以判断氧、硫两种元素的非金属性强弱。24已知反应：Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + S + SO2 + H2O，研究其反应速率时，下列方案合理的是 （选填编号）。a测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率b研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间c用Na2S2O3固体分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡。25氨分子的电子式为 ，氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是_。26在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0

12、.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图：根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率为_。27pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m_n（填“”、“”或“”）；五、（本题共12分）Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。将氯气溶于水能形成氯气氯水体系。完成下列填空：28氯原子最外层电子的电子排布式是 。与电子排布式相比，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中 描述。 29氢、氯、氧三种元素各能形成一种简单阴离子，按离子半径由大到小的

13、顺序排列这些离子 。30氯气氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，请分别用平衡方程式表示: 。已知HClO的杀菌能力比ClO强，氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季差，可能原因是 （一种原因即可）。31在氯水中，下列关系正确的是 （选填编号）。 ac(HClO) + c(ClO) = c(H)c(OH) bc(H) = c(ClO)+ c(Cl)+ c(OH) cc(HClO) c(Cl) dc(Cl) c(OH)六、（本题共12分）白云石的主要成份是CaCO3MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化

14、实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O完成下列填空：32Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性_（选填“强”或“弱”）Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度_（选填“大”或“小”）33碳化温度保持在5060。温度偏高不利于碳化反应，原因是_、_。温度偏低也不利于碳化反应，原因是_。34已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示，在10 min到13 min之内钙离子的反应速率为_。15 min之后钙离子浓度增大，原因是_（用化学方程式表示）。35Mg

15、原子核外电子排布式为 ；Ca原子最外层电子的能量_Mg原子最外层电子的能量。（选填“低于”、“高于”或“等于”）七、（本题共10分） 乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物。 已知：CH2=CHOH(不稳定) CH3CHO一定条件下，醇与酯会发生交换反应：RCOOR+R”OH RCOOR” + ROH完成下列填空：36写反应类型： 反应； 反应。反应的反应条件 。37写出反应方程式。B生成C ；反应 。38R是M的同系物,其化学式为 ，则R有 种。39写出含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的D的同分异构体的结构简式 。八、（本题共12分）局部麻醉药普鲁卡因E（结构简式为）的三条合成路线如下图

16、所示（部分反应试剂和条件已省略）：完成下列填空：40比A多一个碳原子，且一溴代物只有3种的A的同系物的名称是_。41写出反应试剂和反应条件。反应_ _42设计反应的目的是_。43B的结构简式为_；C的名称是_。44写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。_芳香族化合物 能发生水解反应 有3种不同环境的氢原子1 mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗_mol NaOH。45普鲁卡因的三条合成路线中，第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想，理由是_。九、（本题共12分）以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线。已知：ROH+ ROH ROR + H2O完成下列填空：46F中官能团的名称

17、；写出反应的反应条件 ；47写出反应的化学方程式 。48写出高聚物P的结构简式 。 49E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式 。分子中只有苯环一个环状结构,且苯环上有两个取代基；1mol该有机物与溴水反应时消耗4molBr2 50写出以分子式为C5H8的烃为主要原料,制备F的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：十、（本题共14分） 硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。完成下列计算：51焦硫酸（H2S

18、O4SO3）溶于水，其中SO3都转化为硫酸。若将445 g焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_mol/L。52若以浓硫酸吸水后生成H2SO4H2O计算，250 g质量分数为98的硫酸能吸收多少g水？53硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS28O2Fe3O46SO2 4FeS211O22Fe2O38SO2若48 mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4 L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。54用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。 硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）。 已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21。