必修二元素推断题选练.docx
《必修二元素推断题选练.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必修二元素推断题选练.docx（26页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
必修二元素推断题选练
银河友情链接:
target="_blank">百家乐官网百家乐（www.hg-）-target="_blank">百家乐平台百家乐（www.hg-）-德州扑克（）-皇冠正网（www.bet-）-皇冠正网（www.bet-）-直播吧（www.zhibo-）-百家乐（全讯网（皇冠正网（target="_blank">博彩公司（www.dafa-）-target="_blank">博彩网（）-target="_blank">百家乐（）-target="_blank">皇冠正网全讯网（）-百家乐（全讯网（皇冠正网（娱乐城（hg0088皇冠正网（）-target="_blank">澳门百家乐百家乐（）-target="_blank">百家乐（）-娱乐城（）-target="_blank">百家乐target="_blank">百家乐娱乐城（）-百家乐（）-百家乐（）-百家乐（）-
必修二元素推断题选练
1．金属Na、Mg、Al有广泛的应用。
（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是 。
（2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
实验1：
各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢。
实验2：
各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。
已知：
元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断。
由实验1和实验2得出的结论是 ，用原子结构理论解释：
同周期元素从左到右， 。
（3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物。
①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是 。
②NaAlH4是一种良好的储氢材料。
NaAlH4与水反应的化学方程式是 。
2．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ；
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ；
（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为 ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为 ；
（6）单质E与水反应的离子方程式为 。
3．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素为构成有机物的必备元素；L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性；M是地壳中含量最多的金属元素。
（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第____周期第____族。
（2）J元素是_____（用元素符号表示）；J和氢组成的10电子化合物的化学式为______。
（3）M和T形成的化合物属于_____（填“离子化合物”、或“共价化合物”）
（4）元素M形成的简单离子的水溶液与甲的水溶液反应的离子方程式__________。
4．a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。
a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。
e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。
b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
c的氢化物分子中有3个共价键。
试推断：
（1）写出b元素在周期表中的位置 ；
（2）有a、c、d所形成的离子化合物是 它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是 ；
（3）c的单质的电子式为 。
（4）b和d相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 （选填字母序号）。
Ａ．常温下，ｂ的单质呈固态，ｄ的单质呈气态
Ｂ．ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物
Ｃ．ｂ与ｄ形成的化合物中，ｂ呈正价
Ｄ．ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物
（5）元素b形成的一种单质具有硬度大、熔点高的物理性质，据此判断该单质的晶体类型为 。
5．阅读下表中短周期主族元素的相关信息。
元素代号
相关信息
A
A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B
B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
C
在第3周期元素中，C的简单离子半径最小
D
A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E
所有有机物中都含有E元素
（1）Ｅ在元素周期表中的位置 ；Ｃ的简单离子的结构示意图 。
（2）Ｘ的化学式为 。
（3）Ａ、Ｂ、Ｃ三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。
（4）Ａ在真空高压下能与由元素Ｄ、Ｅ组成的化合物ED4反应生成两种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。
写出该反应的化学方程式 。
6．X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。
有关信息如下表:
X
动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
Y
地壳中含量居第一位
Z
短周期中其原子半径最大
Q
生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
M
海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6
（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________。
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。
下列有关说法正确的是____________（填序号）。
A．原子半径：
Rb>I B．RbM中含有共价键 C．气态氢化物热稳定性：
M>I
D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
（3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。
抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。
有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3kPa条件下的数值）
①可用Q和X的单质在800~1000℃制得，每生成1molQX，吸收akJ的热量。
②可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600~1750℃生成QX，每生成1molQX，消耗18g碳，吸收bkJ的热量。
请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式________________。
（4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。
将标准状况下40Ｌ该无色气体与15Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。
请写出该反应的离子方程式 。
7．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料。
请回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是 。
（2）X2Z的电子式是 。
（3）W2Z2与X2Z反应的化学方程式是 。
（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族。
能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是 。
（5）在25℃、101kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mole－放热190．0kJ。
则该反应的热化学方程式是 。
8．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
（1）X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基态原子核外有 个未成对电子。
（2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是 （写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。
（4）在25ºC、101kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。
9．下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，回答下列间题。
（1）非金属性最强的元素是 ；
（2）Ne原子结构示意图为 ；
（3）C与N中，原子半径较小的是 ；
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有 （填“HCl”或“HClO”）
（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填化学式），呈两性的是 （填化学式）；
（6）元素硅的氧化物常用于制造 （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（7）右图为某有机物的球棍模型（其中
代表氢原子代表
碳原子，该有机物中碳元素与氢元素的质量比m（C）:
m（H）＝ 。
（8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。
写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式 。
10．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/nm
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合价
-4,+4
-2
-1,+7
+3
其它
阳离子核外无电子
无机非金属材料的主角
焰色反应呈黄色
（1）R在元素周期表中的位置是
升级会员 