同安区第四高级中学学年上学期高二期中化学模拟题.docx
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同安区第四高级中学学年上学期高二期中化学模拟题
同安区第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________座号_____姓名__________分数__________
一、选择题
1．用氯乙烷制1,2二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（）
A．
B．
C．
D．
2．轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯（
）与苯（）
A．均为芳香烃B．互为同素异形体
C．互为同系物D．互为同分异构体
3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液
溶液变成血红色
Fe（NO3）2已变质
B
在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分震荡。
液体分层，下层溶液呈紫红色。
氯的非金属性比碘强
C
炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中
有白色沉淀产生
有SO2和CO2产生
D
向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液
先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀
溶解度：
AgCl>AgI
4．【2017年浙江省高三“超级全能生”3月联考】下列说法正确的是（）
A．淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象
B．天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源
C．酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性
D．一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应，乙酸产生的氢气体积多
5．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是
A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎
B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度
D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
6．【浙江省衢州市2017届高三1月质检】下列说法正确的是（）
A．在紫外线、饱和（NH4）2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会发生变化
B．为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应
C．只用新制Cu（OH）2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液
D．苯是从煤中分离得到的一种重要的化工原料，是无色、有特殊气味的液态烃
7．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。
下列有关叙述正确的是（）
A．该有机物与溴水发生加成反应
B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应
C．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH
D．该有机物经催化氧化后能发生银镜反
应
8．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
下列说法正确的是
A．线段Ⅱ表示Br−的变化情况
B．原溶液中n（FeI2）∶n（FeBr2）=3∶1
C．根据图象无法计算a的值
D．线段Ⅳ表示
的变化情况
9．下列说法正确的是
A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n
B．乙醛和丙烯醛（
）不是同系物，它们与氢气充分反应后
产物也不是同系物
C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H—NMR来鉴别
D．植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色
10．
的名称是
A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷
C．1,4-二甲基己烷D．3-甲基庚烷
11．某有机物的分子式为C8
H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有
A．9种B．10种C．13种D．14种
12．2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们
在分子机器研究方面的成就。
三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成
方法如下：
下列说法正确的是
A．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为烃B．三蝶烯一氯取代物有3种
C．化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ为取代反应D．苯炔与苯互为同分异构体
13．硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。
在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。
甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是
A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2S
C．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2SD．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
14．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应
达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则
A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率降低
C.物质B的质量增加D.
15．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：
Cu2+（aq）+MnS（s）
CuS（s）+Mn2+（aq）。
下列有关该反应的推理不正确的是
A．该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+）
B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大
D．该反应平衡常数表达式：
K=
16．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H>0。
当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是
A．升高温度B．再加入2nmolH2
C．再加入nmolCO和nmolH2OD．再加入2nmolCO2和2nmolH2
17．能源是人类生存和发展的基础。
下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的是
A．太阳能热水器
B．火力发电
C．发动机中燃料燃烧
D．中国古代制陶
18．下列关于各图像的解释或结论不正确的是
A.由甲可知：
使用催化剂不影响反应热
B.由乙可知：
对于恒温恒容条件下的反应
，A点为平衡状态
C.由丙可知：
同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强
D.由丁可知：
将
℃的A、B饱和溶液升温至
℃时，A与B溶液的质量分数相等
19．β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是
A．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应
C．维生素A1易溶于NaOH溶液
D．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
20．【重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷（八）】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（）
A．乙烯水化法制乙醇B．苯制备硝基苯
C．实验室制乙酸乙酯D．油脂的皂化反应
二、填空题
21．在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：
（1）加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为_________________________________；
（2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是_________________；
（3）有人认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该观点是否正确？
并做出解释______________________________________。
（4）用制得的KNO3固体配制200mL0.2mol/LKNO3溶液。
①本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_______________；
②下列情况会使所配制的KNO3溶液的浓度偏高的是______________（填字母）。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
C．定容时仰视刻度线D．定容时俯视刻度线
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
22．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。
有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）操作③可选用的有机试剂是________（只填一种）。
步骤②生成
的离子方程式_______。
（2）操作过程③可以分解为如下几步：
A．将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层；
B．把50.0mL碘水和15.0mL所选有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，旋开活塞，用烧杯接收液体；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
（a）过程③正确操作步骤的顺序是（填编号字母）__________；
（b）上述E步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准小孔”的目的是___________。
23．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式：
A______________，B___________，乙__________，丁_________；
（2）写出下列变化的化学方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________________；
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式____________________________________；
（3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子数目为________。
24．砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。
回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图____________；
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，
生成H3AsO4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式________；
（3）已知：
As（s）+
H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）ΔH1
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）ΔH2
2As（s）+
O2（g）=As2O5（s）ΔH3
则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的ΔH=_________；
（4）298K时，将20mL3xmol·L−1Na3AsO3、20mL3xmol·L−1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：
（aq）+I2（aq）+2OH−（aq）
（aq）+2I−（aq）+H2O（l）。
溶液中c（
）与反应时间（t）的关系如图所示。
①下列不可判断反应达到平衡的是__________（填标号）；
a．溶液的pH不再变化b．v（I−）=2v（
）
c．c（
）/c（
）不再变化d．c（I−）=ymol·L−1
②tm时，v逆_____v正（填“大于”“小于”或“等于”）；
③tn时v逆_____tm时v逆（填“大于”“小于”或“等于”）；
④若平衡时溶
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