原电池电解池习题.docx
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原电池电解池习题
原电池电解池习题（4课时）（2009-01-1118:
10:
36）标签：
h2so4电解池物质的量溶液杂谈
高二化学专题练习（原电池电解池）
一、选择题
1．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是：
（）
A．氧化、还原B．还原、氧化C．氧化、氧化D．还原、还原
2．在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：
（）
A．溶液的pH增大B．Na+和CO32－的浓度减小
C．溶液的浓度增大D．溶液的浓度不变，有晶体析出
3．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：
（）
A．CuCl2（CuSO4）B．NaOH（NaOH）C．NaCl（盐酸）D．CuSO4（CuO）
4．用石墨作电极电解溶液时，下图所示的电解变化曲线合理的是（）
A．①④ B．②④ C．②③ D．①③
1．（原创）下列有关电解原理的说法不正确的是（）
A．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极
B．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极
C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法
D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极
2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（）
A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
3．．（原创）用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4饱和溶液200g。
当两极共产生标准状况下67.2L气体时，从溶液中析出64.4gNa2SO4•10H2O晶体。
则剩余溶液的溶质质量分数约是（）
A．64.7％B．47.5％C．32.2％D．28.3％
4．（原创）在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钾饱和溶液中进行电解。
通电一段时间后，阴极上逸出amol气体，同时有Wg无水硫酸钾晶体析出。
在温度不变条件下，下列说法不正确的是（）
A．电解过程中共消耗2amol水B．剩余溶液中有大量蓝色沉淀产生
C．剩余溶液中溶质的质量分数为W/（W+18a）×100％
D．剩余溶液中溶质的质量分数为W/（W+36a）×100％
5．某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2:
1。
用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是（）
A．阴极自始至终只有H2B．阳极先析出Cl2后析出O2
C．电解最后阶段为电解水D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解
5．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）
6．将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。
燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。
此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。
下列有关燃料电池的说法错误的是
A．上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质
B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用
C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2O
D．甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液，溶液呈蓝色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况
7．（原创）下图是电解精炼铜装置，其中c、d为铜电极。
则下列有关的判断不正确的是
A．c为粗铜板、d为纯铜板
B．电解过程中，SO42-浓度几乎不变
C．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
D．电解过程中，c电极板附近沉积不溶物，d电极板质量增加
7．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1，则下列表述正确的是（）
A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1
B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C．硝酸亚汞的分子式为HgNO3
D．硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）2
8．某工厂以碳棒为阳极的材料电解熔解于熔融冰晶石（NaAlF6）中的Al2O3，每产生1molAl，同时消耗1mol阳极的材料C，则阳极收集得到的气体为（）
A．CO与CO2物质的量之比为1：
2B．CO与CO2物质的量之比为1：
1
C．CO2与O2物质的量之比为2：
1D．F2与O2物质的量之比为1：
1
二、选择题（本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。
）
9．如右图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜。
一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L，则B池中E极质量的变化是（）
A．质量增加6.4gB．质量增加12.8g
C．质量减少6.4gD．质量减少12.8g
8、（改编）用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是
A．CuCl2[CuCl2溶液]B．AgNO3[Ag2O]C．NaCl[HCl溶液]D．CuSO4[Cu（OH）2]
9．PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是
A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO4
10．（改编）在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出银的质量为3.24g，则析出铜的质量为
A．6.48gB．1.92gC．1.28gD．0.96g
10．以铂电极电解物质的量浓度相同的CuSO4和KCl的混合溶液一段时间后，测得溶液的pH<7。
电解产物一定有下列物质：
①Cl2②O2③Cu④H2⑤KOH中的：
（）A．①③B．①②③C．①②③④D．①②④⑤
11．下列叙述中，正确的是：
（）
A．钢铁腐蚀的负极反应为：
Fe－3e－=Fe3+
B．Mg—Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg
C．无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分
D．H2—O2燃料电池中电解液为H2SO4，则正极反应式为：
O2+4e－=2O2－
12．按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标X表示通过
电极的电子的物质的量。
下列叙述正确的是：
（）
A．F表示反应生成Cu的物质的量
B．E表示反应消耗H2O的物质的量
C．E表示反应生成O2的物质的量
D．F表示反应生成H2SO4的物质的量
13．用质量均为100g的Cu作电极，电解AgNO3溶液。
稍电解一段时间后，两电极的质量相差28g，此时两电极的质量分别为（）
A、阳极100g，阴极128gB、阳极93.6g，阴极121.6g
C、阳极91.0g，阴极119.0gD、阳极86.0g，阴极114.0g
14、现有500mL食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH值等于10，用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为5.60升（标况）时停止电解，此时溶液的pH值约为（忽略溶液的体积变化）（）
A、13B、12.3C、12D、14
15．将Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液（其中滴入
酚酞）的表面器中，如图表示，最先观察到变
红色的区域为：
（）
A．II和ⅣB．Ⅱ和ⅢC．Ⅰ和ⅢD．Ⅰ和Ⅳ
16、按下图的装置进行电解实验：
A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。
通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn原子个数比为（）
A、4:
1
B、3:
1
C、2:
1
D、任意比
17．以Pt作电极，用电源串联电解分装在两个烧杯里的200mL0.3mol/LNaCl溶液和300ml0.1mol/L的AgNO3溶液，过一段时间取出电极，将两杯溶液混合，则对混合溶液的pH判断正确的是（）：
A．小于7B．大于7C．等于7D．大于或等于7
18．以铁为阳极、以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此间共消耗水的物质的量为（）
A．2molB．3molC．4molD．5mol
三．（本题包括2小题，共20分）
19．（9分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：
pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3。
]请回答以下问题
（1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？
，理由是，有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是（填代号）
A．一定增大B．一定减小C．可能增大D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？
，理由是
现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有（有几个选几个填代号）
A．浓HNO3B．KMnO4C．Cl2D．O2E．H2O2
（2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有（有多选，但错选倒扣分，填代号）
A．NaOHB．氨气C．Cu（OH）2CO3D．Na2CO3E．CuOF．Cu（OH）2
11．从NO3-、SO42-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。
若两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是。
20.在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相容的中性液体。
上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。
接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。
停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。
静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。
根据上述实验回答：
（1）阳极上的电极反应式为。
（2）阴极上的电极反应式为。
（3）原上层液体是。
（4）原下层液体是。
（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是。
（6）要检验上层液体中含有的金属离子，现象是。
四．（本题包括2小题，共20分）
21．工业上用MnO2和KOH为原料制取KMnO4，主要生产过程分两步进行：
第一步，将MnO2、KOH粉碎混合均匀，在空气中加热熔化并不断搅拌，制取K2MnO4；第二步，将K2MnO4
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