浙江选考版高考化学二轮复习仿真模拟卷一.docx
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浙江选考版高考化学二轮复习仿真模拟卷一
仿真模拟卷
(一)
考生注意:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分,共4页,其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。
2.答卷前,考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3.本次考试时间90分钟,满分100分。
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质属于碱的是( )
A.Mg(OH)2B.Na2O
C.Cu2(OH)2CO3D.CH3CH2OH
答案 A
解析 Mg(OH)2属于碱,A正确;Na2O属于碱性氧化物,B错误;Cu2(OH)2CO3属于碱式盐,C错误;CH3CH2OH属于有机物,D错误。
2.(2017·温州市“十五校联合体”高二下学期期中联考)仪器名称为“容量瓶”的是( )
答案 C
解析 上述仪器依次为圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、容量瓶、锥形瓶,C正确。
3.下列物质中,属于水溶液能导电的非电解质的是( )
A.NaB.水玻璃C.COD.SO2
答案 D
解析 本题考查非电解质及水溶液的导电性。
Na为单质,既不是电解质也不是非电解质,故A错误;水玻璃为Na2SiO3的水溶液,属于混合物,故B错误;CO是一种特殊氧化物,属于非电解质,但水溶液不导电,故C错误;SO2属于非电解质,溶于水后与水反应生成能导电的H2SO3,故D正确。
4.下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A.2H2O2
2H2O+O2↑
B.CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl
C.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
D.2Na+Cl2
2NaCl
答案 B
解析 双氧水中氧元素化合价部分升高,部分降低,是氧化还原反应,A错误;该反应是复分解反应,没有元素化合价变化,不是氧化还原反应,B正确;反应中Na失去电子,氢元素化合价降低,是氧化还原反应,C错误;钠元素化合价升高,氯元素化合价降低,是氧化还原反应,D错误。
5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A.NaHCO3B.Fe2(SO4)3
C.Ca(ClO)2D.NaHSO4
答案 B
解析 NaHCO3是强碱弱酸盐,水解后溶液呈碱性,A错误;Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐,水解显酸性,B正确;Ca(ClO)2是弱酸强碱盐,水解后溶液呈碱性,C错误;NaHSO4是强酸强碱的酸式盐,不能水解,是在水溶液中直接电离出H+,使溶液呈酸性,而不是由于水解,D错误。
6.[2017·杭州市七县(市、区)学年高二上期末]下列有关硫及其化合物的说法正确的是( )
A.硫单质在过量的空气中燃烧生成SO3
B.自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在
C.二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理相同
D.浓硫酸与碳在一定条件下的反应,体现了浓硫酸的强氧化性与酸性
答案 B
解析 A项,不论氧气是否过量均生成SO2,错误;B项,硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在,火山口处有硫单质,正确;C项,氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,使品红溶液褪色;二氧化硫与有色物质结合成无色物质,使品红溶液褪色,两者漂白原理不同,错误;D项,浓硫酸与非金属单质反应只体现浓硫酸的强氧化性,未体现酸性,错误。
7.下列化学用语表述正确的是( )
A.二氧化碳的结构简式:
O==C==O
B.NH3的电子式:
C.14C的原子结构示意图:
D.甲烷的球棍模型:
答案 A
解析 二氧化碳含有碳氧双键,结构简式:
O==C==O,A正确;氨气是共价化合物,NH3的电子式:
,B错误;14C的原子结构示意图:
,C错误;甲烷的比例模型为
,D错误。
8.[2017·杭州市七县(市、区)高二上期末]下列说法不正确的是( )
A.氯气是一种重要的化工原料,广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面
B.钠和钾的合金在常温下是液体,可用于快中子反应堆作热交换剂
C.用二氧化硅制造的光导纤维具有很强的导电能力,可用于制作光缆
D.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸
答案 C
解析 A项,氯气是一种重要的化工原料,可制备HCl,可用于农药的生产等,如制备农药六六六等,氯气与水反应生成的次氯酸具有氧化性,能够杀菌消毒,正确;B项,钠、钾合金具有良好的导热性,可作原子反应堆的导热剂,正确;C项,二氧化硅为绝缘体,用二氧化硅制造的光导纤维不导电,错误;D项,硫酸能够与氨气反应生成硫酸铵、能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐,正确。
9.下列各图所示装置的气密性检查中,一定漏气的是( )
答案 D
解析 用手握住试管,试管内气体受热膨胀,在烧杯内有气泡产生,说明装置气密性良好,A错误;用弹簧夹夹住右边导管,向长颈漏斗中倒水,液面高度不变,说明装置气密性良好,B错误;用弹簧夹夹住右边导管,双手捂住烧瓶,烧瓶内气体受热膨胀,使集气瓶中气体压强增大,在玻璃管中形成一段稳定的水柱,说明装置气密性良好,C错误;用弹簧夹夹住右边导管,上下移动,若装置不漏气,两边液面应形成一定的高度差,而图示两端液面相平,说明装置漏气,D正确。
10.下列说法中不正确的是( )
A.C60与C70互为同素异形体
B.16O与18O核外电子排布不同
C.葡萄糖与果糖互为同分异构体
D.CH3CH3与
互为同系物
答案 B
解析 C60与C70均是碳元素形成的不同种单质,互为同素异形体,A正确;核外电子排布取决于核素核外电子数和质子数,16O与18O二者核外电子数和质子数相同,则核外电子排布相同,B错误;葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6,分子式相同但结构不同,果糖分子中不含醛基,葡萄糖分子中含有醛基,葡萄糖与果糖互为同分异构体,C正确;CH3CH3与
都符合通式CnH2n+2,分子组成上相差2个CH2,互为同系物,D正确。
11.下列方式属于生物质能利用的是( )
A.植物通过光合作用储存能量
B.使生物质在一定条件下发生化学反应,产生热值较高的可燃气体
C.用氢气和氧气制造燃料电池
D.将煤转化为气体或液体燃料,减小煤燃烧引起的污染
答案 B
解析 使生物质在一定条件下发生化学反应,产生热值较高的可燃气体,属于生物质能的利用,B正确。
12.在一恒容绝热密闭容器中,发生反应:
X(s)+2Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。
以下不能说明反应达到平衡状态的是( )
A.容器内的温度不再变化
B.容器内压强不变
C.气体的密度不再变化
D.X、Y、Z的分子数之比为1∶2∶2
答案 D
解析 A项,该反应是放热的,体系绝热,温度不再改变说明达到平衡状态,正确;B项,恒容条件下的绝热密闭容器中,当压强不变则说明温度不变,亦能推知达到平衡状态;C项,由于X物质是固体,若气体密度不变说明平衡不移动,达到反应限度,正确;D项,不要求各组分的浓度达到特殊比值,只要不再改变即能说明达到平衡状态,错误。
13.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A.氯气和水反应:
Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B.碳酸钙与醋酸溶液反应:
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
C.200mL2mol·L-1的FeBr2溶液中通入11.2L标准状况下的氯气:
4Fe2++6Br-+5Cl2===4Fe3++3Br2+10Cl-
D.Na2S水解的离子方程式:
S2-+2H2OH2S+2OH-
答案 C
解析 次氯酸是弱酸,氯气和水反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO,A错误;醋酸是弱酸,碳酸钙与醋酸溶液反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,B错误;200mL2mol·L-1的FeBr2溶液中溴化亚铁的物质的量是0.4mol,通入11.2L标准状况下的氯气,即0.5mol氯气,由于亚铁离子的还原性强于溴离子,氯气首先氧化亚铁离子,则根据物质的量可知反应的离子方程式为4Fe2++6Br-+5Cl2===4Fe3++3Br2+10Cl-,C正确;硫离子分步水解,Na2S水解的离子方程式为S2-+H2OHS-+OH-,D错误。
14.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。
下列判断正确的是( )
甲
乙
丙
丁
戊
A.原子半径:
丙<丁<戊
B.金属性:
甲>丙
C.氢氧化物碱性:
丙>丁>戊
D.最外层电子数:
甲>乙
答案 C
解析 同周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小,原子半径:
丙>丁>戊,A错误;甲与丙同主族,则金属性随电子层数的增加而增强,则金属性:
丙>甲,B错误;金属性越强,则氢氧化物的碱性越强,同周期元素随核电荷数的增加金属性逐渐减弱,则氢氧化物的碱性减弱,C正确;甲在乙的左侧,所以甲的最外层电子数小于乙的最外层电子数,D错误。
15.下列说法正确的是( )
A.乙烯分子中所有原子共平面
B.甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC—CHO)互为同系物
C.
与
互为同分异构体
D.CH3CH2CH2CH3的名称是异丁烷
答案 A
解析 乙烯分子是平面形分子,分子中所有原子共平面,A正确;甲醛(HCHO)和乙二醛(OHC—CHO)官能团的个数不同,B错误;苯分子中无单双键,
与
是同一种物质,C错误;CH3CH2CH2CH3的名称是正丁烷,D错误。
16.下列说法不正确的是( )
A.甘油能在铜的催化作用下氧化生成醛
B.可用加入NaOH溶液并加热,观察油层是否消失或变薄的方法来鉴别苯和乙酸乙酯
C.可用H2SO4溶液、银氨溶液和碘水来检验淀粉液是否部分水解
D.蛋白质在紫外线、CuSO4溶液、福尔马林作用下均会失去生理活性
答案 C
解析 A项,甘油为丙三醇,其中的—CH2OH能被氧化为—CHO,正确;B项,乙酸乙酯中加NaOH溶液并加热可发生水解反应,上层的油层变薄甚至消失,而苯无明显现象,正确;C项,淀粉在稀硫酸中加热水解生成葡萄糖,但要检验葡萄糖中的醛基应先加碱中和硫酸,再加银氨溶液,错误;D项,蛋白质在紫外线、重金属离子、福尔马林中变性,失去生理活性,正确。
17.下图是探究氢氧燃料电池工作原理的装置示意图,实验时,先闭合S1,断开S2,电解水一段时间后,再断开S1,闭合S2,二极管能持续发光。
在断开S1闭合S2时,下列有关说法正确的是( )
A.左侧多孔碳棒电极吸附的氢气失去电子,发生还原反应
B.右侧多孔碳棒电极作正极,电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
C.能量转变形式:
电能→化学能→光能
D.Na+向左侧多孔碳棒迁移,电子由负极经外电路流向正极
答案 B
解析 闭合S1,断开S2,左侧多孔碳棒附近的H+得电子产生氢气,故断开S1,闭合S2,左侧多孔碳棒电极吸附的氢气失去电子,发生氧化反应,A错误;右侧多孔碳棒电极作正极,O2得电子,在中性条件下结合水生成OH-,B正确;断开S1,闭合S2时,化学能转化为电能,C错误;断开S1,闭合S2时,属于原电池,阳离子移向正极,D错误。
18.800℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CH4和H2O,发生反应:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),t2时达到平衡状态,反应过程中测定的部分数据见下表(表中时间t2>t1):
反应时间/min
n(H2O)/mol
n(CO)/mol
0
2.00
0.00
t1
1.60
t2
1.40
下列说法正确的是