浙江选考版高考化学二轮复习仿真模拟卷九.docx

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浙江选考版高考化学二轮复习仿真模拟卷九

仿真模拟卷（九）

考生注意：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。

3．本次考试时间90分钟，满分100分。

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列物质中，既属于铵盐又属于硝酸盐的是（　　）

A．KNO3B．NH4Cl

C．NH4NO3D．CuCl2

答案　C

解析　NH4NO3既属于铵盐又属于硝酸盐，C正确。

2．下列仪器名称正确的是（　　）

答案　D

解析　上述仪器依次是泥三角、容量瓶、坩埚钳、坩埚，D正确。

3．下列属于非电解质的是（　　）

A．硫酸B．铁

C．四氯化碳D．碳酸钙

答案　C

解析　硫酸、碳酸钙是电解质，A、D错误；铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；四氯化碳是非电解质，C正确。

4．对于反应2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2ClO2＋2NaHSO4，下列叙述正确的是（　　）

A．NaClO3是还原剂B．SO2被氧化

C．SO2发生还原反应D．ClO2是氧化产物

答案　B

解析　该反应中，NaClO3中的氯元素的化合价从＋5降到了＋4，所以NaClO3是氧化剂，发生了还原反应，还原产物为ClO2；SO2中的硫元素从＋4升高到＋6，所以SO2是还原剂，发生了氧化反应，氧化产物为NaHSO4。

5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（　　）

A．亚硫酸钠B．氢氧化钠

C．硫酸镁D．氯化铝

答案　A

解析　亚硫酸钠中亚硫酸根水解，溶液显碱性，A正确；氢氧化钠是一元强碱，不水解，B错误；硫酸镁是强酸弱碱盐，水解显酸性，C错误；氯化铝强酸弱碱盐，水解显酸性，D错误。

6．下列叙述不正确的是（　　）

A．Na在氧气中燃烧产生苍白色火焰

B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物质

C．将少量CO2通入BaCl2溶液无沉淀生成

D．FeCl3可用于自来水净水

答案　A

解析　Na在氧气中燃烧产生黄色火焰，A错误；将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成具有漂白性的物质次氯酸，B正确；盐酸的酸性强于碳酸，将少量CO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成，C正确；FeCl3水解产生氢氧化铁胶体，可用于自来水净水，D正确。

7．下列化学用语表达正确的是（　　）

A．乙醇的分子式C2H5OH

B．苯分子的实验式为CH

C．次氯酸的电子式

D．乙烯的结构简式CH2CH2

答案　B

解析　乙醇的分子式为C2H6O，A错误；苯分子的分子式为C6H6，实验式为CH，B正确；次氯酸的电子式为

，C错误；乙烯的结构简式为CH2===CH2，D错误。

8．下列实验方法、操作或事故处理正确的是（　　）

A．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水润湿pH试纸

B．运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物

C．皮肤上不慎沾上浓H2SO4溶液，应该用氢氧化钠溶液中和后再用水冲洗

D．因为碘在乙醇中的溶解度远大于在水中的溶解度，故可用乙醇萃取碘水中的碘单质

答案　B

解析　用pH试纸测定某溶液的pH时，不能预先用蒸馏水润湿，A错误；蒸馏用于分离沸点相差较大的互溶的液体，B正确；皮肤上不慎沾上浓H2SO4溶液，应立即用干布擦拭再用大量水冲洗，C错误；乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘单质，D错误。

9．下列仪器：

①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是（　　）

A．①③④B．①②⑥

C．①③⑤D．③④⑦

答案　C

解析　普通漏斗：

用来组装过滤装置分离固液混合物，①正确；容量瓶：

用来准确配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于物质分离，②错误；蒸馏烧瓶：

用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物，③正确；天平：

用来称量一定物质的质量，不能用于物质分离，④错误；分液漏斗：

分离互不相溶的液态混合物，⑤正确；滴定管用来滴定或用来量取溶液，燃烧匙用做反应容器，不能用于物质分离，⑥⑦错误。

10．下列说法正确的是（　　）

A．14C与14N互为同位素

B．CH3OOCH与CH3COOCH3互为同系物

C．C4H10有两种一氯取代物

D．金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，性质都相似

答案　B

解析　两种核素属于不同的元素，不是同位素，A错误；两者都是酯类且相差一个CH2，是同系物，B正确；C4H10的同分异构体有CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2两种，前者一氯代物有两种，后者一氯代物也有两种，共四种，C错误；金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体，但物理性质差异较大，D错误。

11．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

A．钠跟乙醇反应比跟水反应剧烈

B．有机物HOCH2CH2COOH中含有两种官能团

C．石油分馏的产物为纯净物

D．将乙烷和氯气混合后光照制备纯净的氯乙烷

答案　B

解析　乙醇电离出H＋的能力比H2O电离出H＋的能力弱，因此钠与乙醇反应比与水反应缓慢，A错误；含有的官能团是羧基和羟基，B正确；石油分馏的产物为多种烃的混合物，C错误；烷烃和氯气发生取代反应，不仅生成一氯代物，还会生成二氯、三氯代物等，取代反应得到的产物是混合物，D错误。

12．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2（g，红棕色）＋O3（g）N2O5（g，无色）＋O2（g）。

下列有关说法正确的是（　　）

A．达到平衡时，v正（NO2）∶v逆（N2O5）＝1∶2

B．达到平衡时，c（NO2）∶c（O3）∶c（N2O5）＝2∶1∶1

C．达到平衡时，v正＝v逆＝0

D．达到平衡时，混合气体的颜色不再变化

答案　D

解析　A项，达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，用不同物质表示时，速率之比等于化学计量数之比，v正（NO2）∶v逆（N2O5）＝2∶1，错误；B项，达到平衡时，各组分的浓度保持不变，但是各组分的浓度之比不一定是化学计量数之比，只有变化量之比一定等于化学计量数之比，错误；C项，达到平衡时，正反应和逆反应速率相等但是不等于零，化学反应处于动态平衡中，错误；D项，达到平衡时，混合气体中各组分的浓度不再变化，所以混合物的颜色不再变化，正确。

13．下列离子方程式正确的是（　　）

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：

5I－＋IO

＋6H＋===3I2＋3H2O

B．钠与硫酸铜溶液反应：

Cu2＋＋2Na===2Na＋＋Cu

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．将少量SO2通入NaClO溶液：

SO2＋H2O＋2ClO－===SO

＋2HClO

答案　A

解析　钠与硫酸铜溶液反应：

2H2O＋Cu2＋＋2Na===2Na＋＋Cu（OH）2↓＋H2↑，B错误；醋酸是弱酸，应该用化学式表示，C错误；将少量SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化钠，D错误。

14．X、Y、Z、M、W为5种短周期元素。

X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的位置如图。

下列说法不正确的是（　　）

A．原子半径：

W>Y>Z>M>X

B．热稳定性：

XM>X2Z，沸点：

X2Z>YX3

C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

D．YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

答案　C

解析　X原子的质子数与电子层数相同，则X为H；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，W为Si，Y为N，Z为O，M为F。

电子层数越多，原子半径越大，同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：

Si>N>O>F>H，A正确；非金属性：

F>O，热稳定性：

HF>H2O，常温常压下，水是液体，而NH3是气体，沸点：

H2O>NH3，B正确；H、N、O可形成NH4NO3含有离子键，C错误；NF3、SiF4分子中每个原子最外层均满足8电子结构，D正确。

15．（2017·温州市“十五校联合体”高三联考）下列关于有机物结构、性质的分析正确的是（　　）

A．正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同

B．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键

C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

D．乙醛加入Cu（OH）2粉末并加热可看到红色沉淀生成

答案　C

解析　正丁烷和异丁烷是两种不同的物质，正丁烷的一氯代物的沸点与异丁烷的一氯代物的沸点不同，故A错误；苯中不含碳碳双键和碳碳单键，所有碳原子之间形成一个大π键，但苯能发生加成反应，故B错误；在一定条件下，烷烃、苯及其同系物、醇、羧酸和酯类都能发生取代反应，注意酯类的水解反应属于取代反应，故C正确；乙醛与新制Cu（OH）2悬浊液加热煮沸可看到红色沉淀生成，不是Cu（OH）2粉末，故D错误。

16．下列说法正确的是（　　）

A．麻、羊毛、蚕丝主要成分都是蛋白质

B．鸡蛋清溶液中加入浓的（NH4）2SO4溶液，生成的沉淀加水不能再溶解

C．葡萄糖可通过水解反应生成酒精

D．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

答案　D

解析　麻的主要成分是纤维素，A错误；硫酸铵使蛋白质发生盐析，不是变性，B错误；葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成二氧化碳和酒精，C错误；油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂，D正确。

17．英国科学家发明的尿素微生物电池的反应：

2CO（NH2）2＋3O2===2CO2＋2N2＋4H2O，电池装置如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．该装置能够在高温下工作

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．装置工作时，电能转变为化学能

D．装置工作时，电子由电极a沿导线流向电极b

答案　B

解析　微生物在高温下失去生理活性而没有催化活性，A错误；微生物作为催化剂促进了反应中电子的转移，B正确；该装置为原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，C错误；在a极氧气得电子转化为水应该为正极，电子由负极b极流向正极a极，D错误。

18．在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：

A（g）＋4B（g）2C（g），在2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，则下列说法不正确的是（　　）

A．平衡时，物质的量之比n（A）∶n（B）∶n（C）＝2∶11∶4

B．平衡时C气体的体积分数约为11.8%

C．A的转化率为20%

D．平衡时B的平均反应速率为0.04mol·L－1·min－1

答案　A

解析　根据方程式列三段式：

　　　　　　　　　A（g）＋4B（g）2C（g）

开始物质的量/mol130

反应物质的量/molx4x2x

平衡物质的量/mol1－x3－4x2x

由题意，1－x＋3－4x＋2x＝3.4，解得x＝0.2，平衡时，物质的量之比n（A）∶n（B）∶n（C）＝（1－0.2）∶（3－4×0.2）∶（2×0.2）＝4∶11∶2，A错误；相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，则平衡时C气体的体积分数＝0.4mol÷3.4mol×100%≈11.8%，B正确；A的转化率＝0.2mol÷1mol×100%＝20%，C正确；平衡时B的平均反应速率＝0.8mol÷10L÷2min＝0.04mol·L－1·min－1，D正确。

19．2013年7月23日人民网报道，河南省柘城县科技创新“创”出金刚石产业新天地。

1mol石墨在一定条件下完全转化为