鲁科版高中化学选修四第一学段自主检测.docx

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鲁科版高中化学选修四第一学段自主检测

高中化学学习材料

金戈铁骑整理制作

2014-2015学年度第一学段自主检测

高二化学（科学）

说明:

1.本试卷包括第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分.满分100分。

考试时间90分钟。

2.考生请将第卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂答题卡上.第卷答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。

考试结束后，只收答题卡。

可能用到的相对原于量:

HlC12N.14O16Cu64

第I卷（选择题.共48分）

1-16小题为选择题.每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为:

使用上述燃料.最能体现“低碳经济”理念的是

A.一氧化碳B.甲烷C.异辛烷D.乙醇

【Zxxk答案】B

【Zxxk解析】甲烷中碳的质量分数最低，完全燃烧1mol各物质，放出二氧化碳最少的是甲烷，最能体现“低碳经济”理念，选B。

2.碘在不同状态下（固态或气态）与氮气反应的热化学方程式如下所示:

下列刘断正确的是

A.①中的为气态.②中的为固态

B.①的反应物总能量比②的反应物总能量低

C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D.1mol固态碘升华时将吸热17kJ

【Zxxk答案】B

【Zxxk解析】A分析比较这两个化学反应可知只有碘的状态不同，其它都相同，结果前者吸热，后者放热，说明在②中的I2的能量比①的高，①中的I2为固态，②中的I2为气态，错误；B．由A的分析可知②的反应物总能量比①的反应物总能量高，正确。

C．由于产生的是相同状态下的HI，所以稳定性相同，错误；D.①-②整理可得1mol固态碘升华时将吸热为9．48kJ+26．48kJ=35.96Kj,错误；选B。

3.下列反应一定属于氧化反应的是

A.金属的腐蚀B.原电池的正极反应

C.放热反应D.电镀池镀件一极的反应

【Zxxk答案】A

【Zxxk解析】金属腐蚀的本质就是被氧化的过程，A正确；B、D发生的均为还原反应；C项放热反应与是否发生氧化还原反应无直接关系，选A。

4.下列说法中正确的是

A.化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示

B.加入反应物可使反应速率增大

C.在研究反应速率变化的实验中.同时改变两个变量一定能更快得出有关规律

D.对于反应

.加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

【Zxxk答案】D

【Zxxk解析】A.化学反应速率通常用反应物浓度的减少量或生成物的增加量来表示，错误；B.如果反应物是固体，增加它的量，不影响化学反应速率，错误；C.在研究反应速率变化的实验中，只改变一个量来研究它对化学反应速率的影响，能更快得出有关规律，错误；D.对于反应

.加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率，正确；选D。

5.只改变一个影响因素.平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A.K值不变.平衡可能移动

B.K值变化.平衡一定移动

C.平衡移动.K值可能不变

D.平衡移动.K值一定变化

【Zxxk答案】D

【Zxxk解析】A、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A正确；B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；D、平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D错误，选D。

6.下列有关叙述正确的是

A.碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂

B.铜锌原电池工作时.Zn被氧化为Zn2＋

C.放电时.铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大

D.氢氧燃料电他中。

通人氢气的一极为正极

【Zxxk答案】B

【Zxxk解析】A.碱性锌锰电池中，MnO2是正极，错误；B，铜锌原电池工作时.Zn单质失去电子，被氧化为Zn2＋，作负极，正确；C.放电时，铅酸蓄电池中硫酸由于不断被消耗，所以浓度不断减小，错误；D.氢氧燃料电他中。

通人氢气的一极为负极，错误；选B。

7.反应

。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：

2置于密闭容器中发生上述反应.下列能说明反应达到平衡状态的是

A.体系压强保持不变

B.混合气体颜色保持不变

C.SO3和NO的体积比保持不变

D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

【Zxxk答案】B

【Zxxk解析】A、反应前后气体的体积没有变化，压强始终不变，所以压强不能作为判断平衡状态的依据，A错误；B、混合气体的颜色不变，说明各组分的浓度不再变化，反应达到了平衡状态，B正确；C、三氧化硫和一氧化氮的体积比始终是1：

1，无法判断是否达到了平衡状态，C错误；D、表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率相等，无法判断各组分浓度是否不变，D错误；选B。

8.一定温度下.在固定体积的密闭容器中发生下列反应:

若c（HI）由0.1mol

降到0.07mol

时.需要15s,那么c（HI）由0.07mol

降到0.05mol

时.所需的反应的时间为

A.等于5sB.等于10s，

C.大于10s，D.小干10s.

【Zxxk答案】C

【Zxxk解析】随着反应不断进行：

c（HI）逐渐减小，v（正）逐渐减小。

所以，c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1，所用时间应大于10s，选C。

9.有下列两个反应.当温度降低时.反应a平衡右移。

反应b平衡左移。

报据上述变化.判断以下几个热化学方程式:

其中2Q1、Q2、Q3，从大到小的顺序是

【Zxxk答案】A

【Zxxk解析】当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移，说明反应a是放热反应，反应b是吸热反应。

将反应①2C（s）+2H2（g） 

C2H4（g）△H=-Q3 kJ/mol和反应②2C（s）+H2（g） 

C2H2（g）△H=-Q2 kJ/mol相减，即①－②得C2H2（g）+H2（g） 

C2H4（g） △H＝（－Q3 ＋Q2）kJ/mol，反应放热，－Q3 ＋Q2＜0，所以Q3 ＞Q2。

同样将反应③C（s）+2H2（g） 

CH4（g）△H=-Q1 kJ/mol和反应①组合，即①－③×2可得2CH4（g） 

C2H4（g）+2H2（g） △H＝（－Q3 ＋2Q1）kJ/mol，反应吸热，所以－Q3 ＋2Q1＞0，2Q1＞Q3，选项A正确，选A。

10.用X、Y、Z、w四种金属进行如下实验:

根据以上事实.下列判断或推测错误的是

A.上述四种金属中.Z的单质还原性最弱

B.w的还原性强于Y的还原性

C.Z放人CuSO4溶液中一定有Cu析出

D.用X、Z和稀硫酸可构成原电池.X作负极

【Zxxk答案】C

【Zxxk解析】将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y极上有气泡产生，说明Y是正极，因此X的金属性强于Y的；将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈，则W的金属性强于X的；用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z，说明Z的金属性弱于Y的，因此金属性强弱顺序是W＞X＞Y＞Z。

但Z的金属性不一定强于Cu，所以选项C错误，其余选项都是正确，选C。

11.下列关于反应

的图像中，不正确的是

【Zxxk答案】C

【Zxxk解析】升高温度，平衡逆向移动，V（逆）>V（正）,SO3的百分含量降低，AB正确，C错误；D.增大压强，平衡正向移动，SO3的百分含量升高，正确，选C。

12.某同学组装了下图所示的电化学装置.电极I为Al.其它均为Cu.则

A.电流方内:

电极IV→A.→电极ⅠB.电极Ⅰ发生还原反应

C.电极Ⅱ逐渐溶解D.电极Ⅲ的电极反应:

【Zxxk答案】A

【Zxxk解析】A、由题意可知，该装置的I、II是原电池的两极，I是负极，II是正极，III、IV是电解池的两极，其中III是阳极，IV是阴极，所以电流方向：

电极IV→

→电极I，正确；B、电极I是原电池的负极，发生氧化反应，错误；C、电极II是原电池的正极，发生还原反应，有Cu析出，错误；D、电极III是阳极，发生氧化反应，电极反应是Cu-2e-=：

Cu2+，错误，选A。

13.用锌片与稀硫酸反应制取氢气时.下列措施使氢气的生成速率变化最小的是

A.加人少量硫酸铜晶体B.不用稀硫酸而用浓硫酸

C.用锌粉代替锌片D.加少量BaCl2晶体

【Zxxk答案】D

【Zxxk解析】A.加人少量硫酸铜晶体，锌与硫酸铜反应生成铜，锌-铜-稀硫酸构成原电池，化学反应速率加快，错误；B.不用稀硫酸而用浓硫酸，浓硫酸与锌反应不生成氢气，错误；C.用锌粉代替锌片，增大了表面积，化学反应速率加快，错误；D.加少量BaCl2晶体，氯化钡与硫酸反应生成盐酸和硫酸钡，氢离子浓度没有减少，化学反应速率不变，正确，选D。

14.已知分解1molH2O2放出热量98kJ。

在含有少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为:

下列有关该反应的说法不正确的是

A.

B.在该反应中H2O2既做氧化剂.又做还原剂

C.反应速率与I－浓度有关

D.

【Zxxk答案】D

【Zxxk解析】A.根据题意可写出该反应的热化学方程式，A正确；B.在该反应中H2O2既做氧化剂，又做还原剂，B正确；根据反应机理可知I-是H2O2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的IO－就多，反应速率就快，C正确，D、H2O2分解的总方程式是2H2O2=2H2O+O2↑。

由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，而且H2O2和O2的系数不同，表示的化学反应速率也不同，错误；选D。

15.在容积均为500mL的Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ三个密闭容器（容器体积恒定不变）中分别充入1molN2和2.51molH2,三个容器的反应温度分别为T1，T2，T3，且恒定不变.在其他条件相同的情况下发生反应:

。

实验测得反应均进行到tmin时N2的体积分数如图所示。

下列说法正确的是

A.当

时.可以说明三个容器中

的反应达平衡状态

B.在tmin时,一定达化学平衡状态的是Ⅱ

C.在tmin时测得Ⅲ中

若

再向Ⅲ中充人1.5molN2和1molNH3，H2

的转化率增大

D.三个容器中的反应均达到平衡后.氨气的质量分数

【Zxxk答案】D

【Zxxk解析】A.没有指明H2和N2的正逆反应速率，不能说明反应达到了平衡状态，A错误；B.由于不能确定容器II中氮气是否达到最小值，因此不能确定II是否达到平衡状态，B错误；C.tmin时Ⅲ中的平衡常数为K＝4，再充入N2和NH3，此时Q＝K＝4，平衡不移动，则H2的转化率不变，错误；D.该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的质量分数减小，正确；选D。

16.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液.实验装置如下图甲。

电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量.纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。

则下列说法不正确的是

A.电解过程中，a电极表面先有红色物质析出.后有气泡产生

B.b电极上发生氧化反应.其产物为H2O和O2

C.曲线O-P段表示O2的体积变化，p-Q段表示H2的体积变化

D.从开始到Q点.共收集到0.1molH2和0.1molO2

【Zxxk答案】C

【Zxxk解析】根据电流方向知,b电极为阳极,电解过程中,a电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生,A正确;b电极上发生的反应方程式为:

4OH--4e-

2H2O+O2↑,B正确;曲线0～P段是阴极产生铜,阳极产生O2,曲线P～Q段是阴极产生H2,阳极产生O2,C错误；从开始到Q点收集到的混合气体中O2为0.1mol,H2为0.1mol,D正确，选C。

2014-2015学年度第一学段自主检侧

高二化学（科学）

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

17.（14分）钢铁很容易生锈而被腐蚀.每年因腐蚀而损失的铜材占世界钢铁年产量的四分之一。

（l）用铁腐蚀主要是吸氧腐蚀.该腐蚀过程中的电极反应式为_________________

___________________________.

（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率.可以采用图甲所示的方案。

其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_________（填序号）。

a.铜b.钠c.锌d.石墨

（3）图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率.其中铁闸门应该连接在直流电原的________极.

（4）在实际生产中。

可在铁件的表面镀铜防止铁被腐

蚀。

装置示意如图:

①通常情况下A电极对应的金属________（写元素

名称）.B电极的电极反应是____________________.

②若电镀前A、B两金属片质量相同.电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为_______mol。

③镀层破损后.镀铜铁比镀锌铁更容昌被腐蚀.请简要说明原因________________

____________________________________.

【Zxxk答案】17、

（1）负极：

2Fe－4e－＝2Fe2＋；正极：

2H2O＋O2＋4e- ＝4OH-，

（2）c（3）负（4）①铜Cu2++2e－=Cu②0.08mol③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。

【Zxxk解析】

（1）负极：

2Fe－4e－＝2Fe2＋；正极：

2H2O＋O2＋4e- ＝4OH-，

（2）铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌，就可由锌失去电子，锌被溶解而铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，选C。

（3）属于外加电流的阴极保护法，需把被保护的铁闸门连接在电源的负极上。

（4）①A连接的为电源的正极做阳极，按电镀原理，阳极为镀层金属失去电子，A电极对应的金属是铜，B电极的电极反应式:

Cu2++2e－=Cu；

②阳极：

Cu—2e－=Cu2＋阴极Cu2++2e－=Cu两极质量差128g

0.08mol5.12g

③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。

18.（11分）一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。

（I）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为

写出该反应的化学方程式_______________________.

（Ⅱ）若该密闭容器中加人的是2molFe（a）与1molH2O（g）.发生

秒时,H2的物质的量为0.20mol,到第t2称时恰好达到平衡.此时H2的物质的量为0.35mol。

（1）t1－t2这段时间内的化学反应速率v（H2）____________________________。

（2）若继续加人2molFe（s），则平衡_______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）.再继续通人1molH2O（g）.达到平衡后.H2物质的量为___________mol.

（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。

t3时改变了某种条件.改变的条件是___________。

【Zxxk答案】（Ⅰ）C（s）+H2O（g） 

CO（g）+H2（g）

Ⅱ

（1）0.03/（t2-t1）  mol•L-1•s-1;

（2）不0.7（3）升高了温度或增大了H2的浓度。

【Zxxk解析】（Ⅰ）根据平衡常数的定义，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积之比为平衡常数，答案为：

C（s）+H2O（g） 

CO（g）+H2（g） 

（Ⅱ）

（1）根据反应速率的计算公式，v（H2）=0.03/（t2-t1）  mol•L-1•s-1,答案为：

 0.03/（t2-t1）  mol•L-1•s-1;

（2）加入Fe后，Fe是固体，平衡不移动；再加入1molH2O（g） 再次达到平衡够，H2的物质的量为原来的2倍．答案为：

不；0.7  （3）如右图t3时刻，反应速率突然增大，可能是升高了温度、增大了H2的浓度等,答案为：

升高了温度或增大了H2的浓度．

19.（15分）某探究小组用测量HNO3，与大理石反应过程中质量减小的方法.研究影响反应速率的因素。

限选试剂：

细颗粒大理石、粗颗粒大理石.35℃水浴。

（1）依据题给条件.你认为他们能完成哪些因素对速率形响的探究?

________________________________________________________________.

（2）请根据（I）中选择的探究内容.填写以下实验设计表。

完成探究实验:

（3）整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和__________.

（4）该实验小组用如图实验装置进行实验。

①除电于天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外.

必需的实验仪器还有___________________________.

干燥管中放置的试剂可以是_________________（填序号）.

a.碱石灰

b.无水CaCl2

c.P2O5固体

d.浓硫酸

③若撤除干燥管装置，所测速率_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

【Ks5u答案】19、

（1）硝酸浓度、温度、大理石表面积；

（2）

实验编号

T/℃

大理石规格

HNO3浓度/mol•L-1

①

常温

粗颗粒

2.00

②

常温

粗颗粒

1.00

③

35℃水浴

粗颗粒

2.00

④

常温

细颗粒

2.00

（3）大理石质量（4）①秒表、量筒②bc③偏大

【Zxxk解析】

（1）根据所给的试剂可知有两种不同浓度的硝酸，因此可比较浓度对反应速率的影响；有两种不同状态的大理石，因此可比较固体表面积对反应速率的影响；还有35 ℃水浴，因此可比较温度对反应速率的影响。

（2）因为①与②的不同是HNO3浓度不同，所以其他的因素应该相同。

若①中大理石为粗颗粒，则②中大理石为粗颗粒，温度为常温。

①与②研究的是HNO3浓度对反应速率的影响；①③中HNO3的浓度相同，可以控制温度变化，碳酸钙都为粗颗粒分析温度对反应速率的影响；①④中HNO3浓度相同，可改变CaCO3的状态，比较常温下粗颗粒与粉末状CaCO3时的反应速率快慢。

其他合理答案也可。

（3）反应过程中除了控制硝酸溶液的体积相同外，还要控制CaCO3的质量相同。

（4）①根据图中装置可知要测定单位时间内烧杯内减少的质量，把减少的质量看作是CO2的质量。

所以还需要用量筒量取所需HNO3体积及秒表计算所需时间。

②干燥CO2且不能让水蒸气逸出，需要酸性干燥剂或中性干燥剂，bc都可以。

③若不用干燥装置，则相同时间内减少的质量增大，认为生成的CO2增大，反应速率值偏大。

20.（12分）（l）某科研小组研究在其他条件不变的情况下.改变起始氢氧物质的量

[用n（H2）表示]对

反应的影响.实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度.n表示物质的量）:

①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中.反应物N2的转化率最高的是_________点。

②若容器容积为1L.开始时只加人氮气和氢气，且n（H2）=3mol。

反应达到平衡时.H2、N2的转化率均为60%.此条件下（T2）.反应的平衡常数K=_______（精确到0.01）.

③图像中T2_________T1（填“高于”、“低于”“等于.或“无法确定”）。

（2）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。

它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。

氨在燃烧试验中相关的反应有:

请写出上述三个反应中三者之间关系的表达式:

_____________________________________________.

（3）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。

其总反应式为

.正极上的电极反应式为

，则负极上的电极反应式为__________________________________.

【Zxxk答案】20、

（1）①c②2.08③低于

（2）（3ΔH2+2ΔH3）/5（3）2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O

【Zxxk解析】

（1）①增大氢气的浓度，平衡向正反应方向进行，氮气的转化率就越大，所以根据图像可知c点氮气的转化率最大，答案选c。

②消耗氢气是0.6×3mol＝1.8mol，所以同时消耗氮气是0.6mol，因此氮气的起始物质的量是0.6mol÷60％＝1mol。

平衡时氢气、氮气、氨气的浓度分别是（mol/L）1.2、0.4、1.2，所以该温度下平衡常数K＝1.22/（0.4×1.23）=2.08；

③正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，氨气含量降低，所以T2＜T1。

（2）根据盖斯定律可得ΔH1=（3ΔH2+2ΔH3）/5

（3）根据总反应式减去正极电极反应式得负极上的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O