鲁科版高中化学选修四第一学段自主检测.docx

1、鲁科版高中化学选修四第一学段自主检测高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2014-2015学年度第一学段自主检测高二化学(科学)说明: 1.本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分.满分100分。考试时间90分钟。 2.考生请将第卷选择题的正确选项用2B铅笔填涂答题卡上.第卷答案用0.5mm黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。考试结束后，只收答题卡。可能用到的相对原于量:H l C 12 N.14 O 16 Cu 64 第I卷(选择题.共48分)1-16小题为选择题.每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为: 使用上述燃料.最能体现“低碳经济

2、”理念的是 A.一氧化碳 B.甲烷 C.异辛烷 D.乙醇【Zxxk答案】B【Zxxk解析】甲烷中碳的质量分数最低，完全燃烧1mol各物质，放出二氧化碳最少的是甲烷，最能体现“低碳经济”理念，选B。2.碘在不同状态下（固态或气态)与氮气反应的热化学方程式如下所示: 下列刘断正确的是 A.中的为气态.中的为固态 B.的反应物总能量比的反应物总能量低 C.的产物比反应的产物热稳定性更好 D.1mol固态碘升华时将吸热17kJ【Zxxk答案】B【Zxxk解析】A分析比较这两个化学反应可知只有碘的状态不同，其它都相同，结果前者吸热，后者放热，说明在中的I2的能量比的高，中的I2为固态，中的I2为气态，错

3、误；B由A的分析可知的反应物总能量比的反应物总能量高，正确。C由于产生的是相同状态下的HI，所以稳定性相同，错误；D.-整理可得1mol 固态碘升华时将吸热为948kJ +2648kJ =35.96Kj,错误；选B。3.下列反应一定属于氧化反应的是 A.金属的腐蚀 B.原电池的正极反应 C.放热反应 D.电镀池镀件一极的反应【Zxxk答案】A【Zxxk解析】金属腐蚀的本质就是被氧化的过程，A正确；B、D发生的均为还原反应；C项放热反应与是否发生氧化还原反应无直接关系，选A。4.下列说法中正确的是 A.化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示 B.加入反应物可使反应速率增大C.在研究反应速率

4、变化的实验中.同时改变两个变量一定能更快得出有关规律D.对于反应.加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率【Zxxk答案】D【Zxxk解析】A.化学反应速率通常用反应物浓度的减少量或生成物的增加量来表示，错误；B.如果反应物是固体，增加它的量，不影响化学反应速率，错误；C.在研究反应速率变化的实验中，只改变一个量来研究它对化学反应速率的影响，能更快得出有关规律，错误；D.对于反应.加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率，正确；选D。5.只改变一个影响因素.平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A.K值不变.平衡可能移动 B.K值变化.平衡一定移动 C.平衡移动.K值可能不变 D

5、.平衡移动.K值一定变化【Zxxk答案】D【Zxxk解析】A、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A正确；B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；D、平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D错误，选D。6.下列有关叙述正确的是 A.碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂 B.铜锌原电池工作时.Zn被氧化为Zn2 C.放电时.铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 D.氢氧燃料电他中。通人氢气的一极为正极【Zxxk答案】B【Zxxk解析】A.碱性锌锰电池中，MnO2是正极，错误；B

6、，铜锌原电池工作时. Zn单质失去电子，被氧化为Zn2，作负极，正确；C.放电时，铅酸蓄电池中硫酸由于不断被消耗，所以浓度不断减小，错误；D.氢氧燃料电他中。通人氢气的一极为负极，错误；选B。7.反应。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应.下列能说明反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2【Zxxk答案】B【Zxxk解析】A、反应前后气体的体积没有变化，压强始终不变，所以压强不能作为判断平衡状态的依据，A错误；B、混合气体的颜色不变，说明各组分的浓度不再变化，

7、反应达到了平衡状态，B正确；C、三氧化硫和一氧化氮的体积比始终是1：1，无法判断是否达到了平衡状态，C错误；D、表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率相等，无法判断各组分浓度是否不变，D错误；选B。8.一定温度下.在固定体积的密闭容器中发生下列反应: 若c(HI)由0.1mol降到0.07mol时.需要15s,那么c(HI)由0.07mol降到0.05mol时.所需的反应的时间为A.等于5s B.等于10s，C.大于10s， D.小干10s.【Zxxk答案】C【Zxxk解析】随着反应不断进行：c（HI）逐渐减小，v（正）逐渐减小。所以，c（HI） 由0.07molL1降到0.05molL1

8、，所用时间应大于10s，选C。9.有下列两个反应.当温度降低时.反应a平衡右移。反应b平衡左移。报据上述变化.判断以下几个热化学方程式:其中2Q1、Q2、Q3，从大到小的顺序是【Zxxk答案】A【Zxxk解析】当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移，说明反应a是放热反应，反应b是吸热反应。将反应2C（s）+2H2（g）C2H4（g） H= -Q3kJ /mol和反应2C（s）+H2（g）C2H2（g） H= -Q2kJ /mol相减，即得C2H2（g）+H2（g）C2H4（g） H（Q3Q2） kJ /mol，反应放热，Q3Q20，所以Q3Q2。同样将反应C（s）+2H2（g）CH4（g

9、） H= -Q1kJ /mol和反应组合，即2可得2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g） H（Q32Q1） kJ /mol，反应吸热，所以Q32Q10，2Q1Q3，选项A正确，选A。10.用X、Y、Z、w四种金属进行如下实验: 根据以上事实.下列判断或推测错误的是 A.上述四种金属中.Z的单质还原性最弱 B.w的还原性强于Y的还原性 C.Z放人CuSO4溶液中一定有Cu析出 D.用X、Z和稀硫酸可构成原电池.X作负极【Zxxk答案】C【Zxxk解析】将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y极上有气泡产生，说明Y是正极，因此X的金属性强于Y的；将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，

10、W比X反应剧烈，则W的金属性强于X的；用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z，说明Z的金属性弱于Y的，因此金属性强弱顺序是WXYZ。但Z的金属性不一定强于Cu，所以选项C错误，其余选项都是正确，选C。11.下列关于反应的图像中，不正确的是【Zxxk答案】C【Zxxk解析】升高温度，平衡逆向移动，V(逆)V(正),SO3的百分含量降低，AB正确，C错误；D.增大压强，平衡正向移动，SO3的百分含量升高，正确，选C。12.某同学组装了下图所示的电化学装置.电极I为Al.其它均为Cu.则A.电流方内:电极IVA.电极B.电极发生还原反应C.电极逐渐溶解 D.电极

11、的电极反应: 【Zxxk答案】A【Zxxk解析】A、由题意可知，该装置的I、II是原电池的两极，I是负极，II是正极，III、IV是电解池的两极，其中III是阳极，IV是阴极，所以电流方向：电极IV电极I，正确；B、电极I是原电池的负极，发生氧化反应，错误；C、电极II是原电池的正极，发生还原反应，有Cu析出，错误；D、电极III是阳极，发生氧化反应，电极反应是Cu-2e-=：Cu2+，错误，选A。13.用锌片与稀硫酸反应制取氢气时.下列措施使氢气的生成速率变化最小的是 A.加人少量硫酸铜晶体B.不用稀硫酸而用浓硫酸 C.用锌粉代替锌片 D.加少量BaCl2晶体【Zxxk答案】D【Zxxk解析

12、】A.加人少量硫酸铜晶体，锌与硫酸铜反应生成铜，锌-铜-稀硫酸构成原电池，化学反应速率加快，错误；B.不用稀硫酸而用浓硫酸，浓硫酸与锌反应不生成氢气，错误；C.用锌粉代替锌片，增大了表面积，化学反应速率加快，错误；D.加少量BaCl2晶体，氯化钡与硫酸反应生成盐酸和硫酸钡，氢离子浓度没有减少，化学反应速率不变，正确，选D。14.已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为: 下列有关该反应的说法不正确的是 A. B.在该反应中H2O2既做氧化剂.又做还原剂 C.反应速率与I浓度有关 D. 【Zxxk答案】D【Zxxk解析】A.根据题意可写出该反应的热化学

13、方程式，A正确；B.在该反应中H2O2既做氧化剂，又做还原剂，B正确；根据反应机理可知I-是H2O2分解的催化剂，碘离子浓度大，产生的IO就多，反应速率就快，C正确，D、 H2O2分解的总方程式是2H2O2= 2H2O+ O2。由于水是纯液体，不能用来表示反应速率，而且H2O2和O2的系数不同，表示的化学反应速率也不同，错误；选D。15.在容积均为500mL的,三个密闭容器(容器体积恒定不变)中分别充入1molN2和2.51molH2,三个容器的反应温度分别为T1，T2，T3，且恒定不变.在其他条件相同的情况下发生反应: 。实验测得反应均进行到t min时N2的体积分数如图所示。下列说法正确的

14、是A.当时.可以说明三个容器中 的反应达平衡状态B.在t min时,一定达化学平衡状态的是C.在t min时测得中,若 再向中充人1.5molN2和1molNH3，H2 的转化率增大 D.三个容器中的反应均达到平衡后.氨气的质量分数【Zxxk答案】D【Zxxk解析】A. 没有指明H2和N2的正逆反应速率，不能说明反应达到了平衡状态，A错误；B. 由于不能确定容器II中氮气是否达到最小值，因此不能确定II是否达到平衡状态，B错误；C. t min时中的平衡常数为K4，再充入N2和NH3，此时QK4，平衡不移动，则H2的转化率不变，错误；D.该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的质量分数

15、减小，正确；选D。16.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液.实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量.纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。则下列说法不正确的是A.电解过程中，a电极表面先有红色物质析出.后有气泡产生B.b电极上发生氧化反应.其产物为H2O和O2C.曲线O-P段表示O2的体积变化，p-Q段表示H2的体积变化D.从开始到Q点.共收集到0.1molH2和0.1molO2【Zxxk答案】C【Zxxk解析】根据电流方向知,b电极为阳极,电解过程中,a电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生,A正确;b电极上发生的反应方程式为:4OH

16、-4e-2H2O+O2,B正确;曲线0P段是阴极产生铜,阳极产生O2,曲线PQ段是阴极产生H2,阳极产生O2,C错误；从开始到Q点收集到的混合气体中O2为0.1 mol,H2为0.1 mol,D正确，选C。2014-2015学年度第一学段自主检侧高二化学（科学）第卷(非选择题 共52分)17.(14分)钢铁很容易生锈而被腐蚀.每年因腐蚀而损失的铜材占世界钢铁年产量的四分之一。(l)用铁腐蚀主要是吸氧腐蚀.该腐蚀过程中的电极反应式为_.(2)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率.可以采用图甲所示的方案。其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_(填序号)。a.铜 b.钠 c.锌 d.石墨(3)图乙所

17、示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率.其中铁闸门应该连接在直流电原的_极.(4)在实际生产中。可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意如图:通常情况下A电极对应的金属_(写元素名称).B电极的电极反应是_.若电镀前A、B两金属片质量相同.电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g,则电镀时电路中通过的电子为_mol。镀层破损后.镀铜铁比镀锌铁更容昌被腐蚀.请简要说明原因_.【Zxxk答案】17、（1）负极：2Fe4e2Fe2；正极：2H2OO24e-4OH-，(2)c（3）负（4） 铜Cu2+ + 2e= Cu 0.08mol 铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁

18、为负极，加速铁的腐蚀。【Zxxk解析】（1）负极：2Fe4e2Fe2；正极：2H2OO24e-4OH-，（2）铁闸门上连接一块比铁活泼的金属如锌，就可由锌失去电子，锌被溶解而铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，选C。（3）属于外加电流的阴极保护法，需把被保护的铁闸门连接在电源的负极上。（4）A连接的为电源的正极做阳极，按电镀原理，阳极为镀层金属失去电子，A电极对应的金属是铜，B电极的电极反应式: Cu2+ + 2e= Cu；阳极：Cu2e=Cu2 阴极Cu2+ + 2e= Cu 两极质量差128g 0.08mol 5.12g铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀

19、。18.(11分)一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。(I)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为写出该反应的化学方程式_.()若该密闭容器中加人的是2molFe(a)与1molH2O(g).发生秒时,H2的物质的量为0.20mol,到第t2称时恰好达到平衡.此时H2的物质的量为0.35mol。 (1)t1t2这段时间内的化学反应速率v(H2)_。(2)若继续加人2molFe(s)，则平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”).再继续通人1mol H2O(g).达到平衡后.H2物质的量为_mol.(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t3时改变了某种条件.改变的

20、条件是_。【Zxxk答案】（）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）(1) 0.03/(t2-t1)molL-1s-1 ;(2) 不 0.7 (3) 升高了温度或增大了H2的浓度。【Zxxk解析】（）根据平衡常数的定义，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积之比为平衡常数，答案为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）（）（1）根据反应速率的计算公式，v（H2）=0.03/(t2-t1)molL-1s-1,答案为：0.03/(t2-t1)molL-1s-1 ;（2）加入Fe后，Fe是固体，平衡不移动；再加入1molH2O（g）再次达到平衡够，H2的物质的量为原来的2倍答案为：不；

21、0.7（3）如右图t3时刻，反应速率突然增大，可能是升高了温度、增大了H2的浓度等,答案为：升高了温度或增大了H2的浓度19.(15分)某探究小组用测量HNO3，与大理石反应过程中质量减小的方法.研究影响反应速率的因素。限选试剂：,细颗粒大理石、粗颗粒大理石.35水浴。(1)依据题给条件.你认为他们能完成哪些因素对速率形响的探究?_.(2)请根据(I)中选择的探究内容.填写以下实验设计表。完成探究实验:(3)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和_.(4)该实验小组用如图实验装置进行实验。除电于天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外. 必需的实验仪器还有_.干燥管中放置的试剂可以是_(填序

22、号).a.碱石灰b.无水CaCl2c.P2O5固体d.浓硫酸若撤除干燥管装置，所测速率_(填“偏大”“偏小”或“不变”）。【Ks5u答案】19、（1）硝酸浓度、温度、大理石表面积； （2）实验编号T/大理石规格HNO3浓度/molL-1常温粗颗粒2.00常温粗颗粒1.0035水浴粗颗粒2.00常温细颗粒2.00 (3)大理石质量 （4） 秒表、量筒 bc 偏大【Zxxk解析】(1)根据所给的试剂可知有两种不同浓度的硝酸，因此可比较浓度对反应速率的影响；有两种不同状态的大理石，因此可比较固体表面积对反应速率的影响；还有35水浴，因此可比较温度对反应速率的影响。(2)因为与的不同是HNO3浓度不同

23、，所以其他的因素应该相同。若中大理石为粗颗粒，则中大理石为粗颗粒，温度为常温。与研究的是HNO3浓度对反应速率的影响；中HNO3的浓度相同，可以控制温度变化，碳酸钙都为粗颗粒分析温度对反应速率的影响；中HNO3浓度相同，可改变CaCO3的状态，比较常温下粗颗粒与粉末状CaCO3时的反应速率快慢。其他合理答案也可。(3)反应过程中除了控制硝酸溶液的体积相同外，还要控制CaCO3的质量相同。(4)根据图中装置可知要测定单位时间内烧杯内减少的质量，把减少的质量看作是CO2的质量。所以还需要用量筒量取所需HNO3体积及秒表计算所需时间。干燥CO2且不能让水蒸气逸出，需要酸性干燥剂或中性干燥剂，bc都可

24、以。若不用干燥装置，则相同时间内减少的质量增大，认为生成的CO2增大，反应速率值偏大。20.(12分)(l)某科研小组研究在其他条件不变的情况下.改变起始氢氧物质的量用n(H2)表示对反应的影响.实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度.n表示物质的量):比较在a、b、c三点所处的平衡状态中.反应物N2的转化率最高的是_点。若容器容积为1L.开始时只加人氮气和氢气，且n(H2)=3mol。反应达到平衡时.H2、N2的转化率均为60%.此条件下(T2).反应的平衡常数K=_(精确到0.01).图像中T2_T1(填“高于”、“低于”“等于.或“无法确定”）。(2)液氨作为一种潜在的清洁汽车

25、燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验中相关的反应有:请写出上述三个反应中三者之间关系的表达式:_.(3)Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为.正极上的电极反应式为，则负极上的电极反应式为_.【Zxxk答案】20、（1） c 2.08 低于 (2) (3H2+2H3)/ 5 (3) 2NH3 +6OH- -6e- = N2 + 6H2O【Zxxk解析】（1）增大氢气的浓度，平衡向正反应方向进行，氮气的转化率就越大，所以根据图像可知c点氮气的转化率最大，答案选c。消耗氢气是0.63mol1.8mol，所以同时消耗氮气是0.6mol，因此氮气的起始物质的量是0.6mol601mol。平衡时氢气、氮气、氨气的浓度分别是（mol/L）1.2、0.4、1.2，所以该温度下平衡常数K1.22/(0.41.23)=2.08；正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，氨气含量降低，所以T2T1。（2）根据盖斯定律可得H1=(3H2+2H3)/ 5 (3)根据总反应式减去正极电极反应式得负极上的电极反应式为2NH3 +6OH- -6e- = N2 + 6H2O