第三章 章末复习.docx
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第三章章末复习
第三章非金属及其化合物（教师版）
有关钠及其化合物性质的考查是高考中经常出现的内容，有多种考查方式。
复习要从以下几方面入手：
了解钠元素在自然界中的存在，了解钠单质的生产原理；能用实验的方法探索和认识钠单质及Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等重要化合物的性质，了解它们的主要用途；掌握与Na、Na2O2、NaOH、NaHCO3、Na2CO3的性质有关的化学计算的解题方法。
钠及其化合物之间的转化关系如下：
【考题印证】
1．（2011·北京高考）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
解析：
A选项采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；B选项中b克固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；C选项中碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳和水的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸钠的质量分数；D选项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数。
答案：
C
2．（2010·上海高考）将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。
下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是（ ）
解析：
向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸，发生反应：
OH－＋H＋===H2O、CO
＋H＋===HCO
、HCO
＋H＋===H2O＋CO2↑，则开始产生CO2时消耗的n（HCl）＝n（NaOH）＋n（Na2CO3）＝
＋
＝0.02（mol），V（HCl）＝
＝0.2L，产生CO2的最大物质的量为n（CO2）＝n（Na2CO3）＝
＝0.01（mol），当NaOH、Na2CO3完全反应时，继续滴加盐酸不再产生CO2，总共消耗的
n（HCl）＝n（NaOH）＋2n（Na2CO3）＝0.03（mol），V（HCl）＝
＝0.3L，C项正确。
答案：
C
铝是高中化学学习的重要金属之一，新课标要求大家掌握铝及其化合物的性质并了解其应用。
复习时可从以下几方面入手：
掌握铝、氧化铝、氢氧化铝的性质，熟悉铝及其化合物之间的转化，理解有关滴加顺序的问题以及与Al（OH）3沉淀量有关的图像问题。
铝及其化合物之间的转化关系如下：
【考题印证】
3．（2011·福建高考，节选）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：
该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。
氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是。
（2）往
（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。
观察到的现象是
。
解析：
通入过量CO2时会产生Al（OH）3沉淀和HCO
，再加入过量稀盐酸，沉淀溶解同时有气体产生。
答案：
（1）Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O或
Al（OH）3＋OH－===[Al（OH）4]－
（2）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解
4．（2010·山东高考节选）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
以下为铝材表面处理的一种方法：
碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）。
为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。
A．NH3 B．CO2 C．NaOH D．HNO3
解析：
冒气泡的原因是Al与NaOH溶液发生了反应，方程式为：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑；使AlO
生成沉淀，最好是通入CO2，加HNO3的话，沉淀容易溶解。
答案：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑ B
铁是高中化学学习的重要金属之一，在复习时应注意从以下几个方面进行掌握：
铁及铁的氧化物的化学性质；铁的氢氧化物的制取和性质；从氧化还原反应的角度掌握Fe2＋、Fe3＋的性质及其相互转化关系；会用化学方法鉴别Fe2＋与Fe3＋；与Fe相关的计算等。
这部分的知识在高考中主要以选择题的形式出现，在实验题或推断题中也常有涉及。
铁及其化合物的转化关系如下：
【考题印证】
5．（2011·浙江高考，节选）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的，已知：
氧化性：
IO
>Fe3＋>I2还原性：
S2O
>I－
3I2＋6OH－===5I－＋IO
＋3H2O KI＋I2
KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：
取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份，第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质________（写化学式）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为、
。
（2）对含Fe2＋较多的食盐（假设不含Fe3＋），可选用KI作为加碘剂。
请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：
__________________________________________________________。
解析：
（1）①加KSCN溶液，Fe3＋与SCN－结合为红色物质Fe（SCN）3。
CCl4中显紫红色的物质为单质碘，即为I2。
②第二份试液中加入足量KI固体，IO
、Fe3＋均能氧化I－，反应的离子方程式为：
IO
＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
答案：
（1）①Fe（SCN）3 I2
②IO
＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
（2）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如氯水，过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则该加碘盐中存在Fe2＋
6．已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属，C为碱。
试回答：
（1）写出F的化学式________，H的化学式___________。
（2）写出由E转变成F的化学方程式：
。
（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式：
。
（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式：
。
解析：
据框图转化可知，溶液D与硝酸酸化的硝酸银反应后的溶液中含有K＋，白色沉淀H是AgCl，则D为KCl；又根据红褐色沉淀F为Fe（OH）3，则E为Fe（OH）2，结合复分解反应的特点知B为FeCl2，C为KOH，A为Fe。
答案：
（1）Fe（OH）3 AgCl
（2）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
（3）2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋（4）3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2
（时间：
90分钟，满分100分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1．下列反应中符合该卡通情境的是（ ）
A．C＋2CuO
2Cu＋CO2↑B．Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag
C．Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
解析：
金属甲置换出了金属乙，B项合理。
答案：
B
2．下列说法中错误的是（ ）
A．用氧化铝与水反应制取氢氧化铝B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．氧化铁可用作红色颜料D．铁制容器可盛装烧碱溶液
解析：
氧化铝与水不反应，制取氢氧化铝用的是可溶性铝盐与氨水反应；氢氧化铝是弱碱可用于治疗胃酸过多；铁制容器与氢氧化钠不反应可盛装烧碱溶液。
答案：
A
3．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是（ ）
A．两种物质所含原子个数之比为4∶3
B．两种物质中阴离子的物质的量之比为2∶1
C．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶1
D．两种物质中阳离子的物质的量之比为1∶1
解析：
Na2O2中的阴离子为O
，Na2O中的阴离子为O2－，Na2O2与Na2O物质的量相等，则两种物质中阴离子的物质的量之比为1∶1。
答案：
B
4．下列六种物质：
①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH ⑥NaHCO3其中不能与CO2反应的是（ ）
A．①④ B．②③C．③⑥D．⑤⑥
解析：
①Na2O与CO2反应生成碳酸钠；②Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气；③NaCl不能与CO2反应；④Na2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钠；⑤NaOH与CO2反应生成碳酸钠或碳酸氢钠；⑥NaHCO3不能与CO2反应。
答案：
C
5．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是（ ）
A．1∶1B．3∶4C．2∶3D．4∶3
解析：
根据电子守恒分析：
等量的铁与足量的盐酸和水蒸气反应失去的电子数比为2∶8/3，即3∶4，则相同的条件下，产生氢气的体积比为3∶4。
答案：
B
6．[双选题]把4.6g钠放入200mL0.1mol/LAlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（ ）
A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液变浑浊
C．溶液中Al3＋全部转化为AlO
D．溶液中存在最多的离子是Cl－
解析：
4.6gNa生成0.2molNaOH，n（Al3＋）＝0.02mol，则Al3＋全部转化成AlO
，溶液澄清。
答案：
BD
7．将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是（ ）
A．钠和氯化铝溶液B．铝和烧碱溶液
C．过氧化钠和氯化亚铁D．锌和稀硫酸
解析：
A项中Na与水反应生成NaOH和H2，NaOH与过量的AlCl3溶液反应生成白色沉淀Al（OH）3。
B项中2A
l＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，无沉淀生成；C项中2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，NaOH与过量FeCl2溶液反应，生成Fe（OH）2白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀；D项中Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，无沉淀生成。
答案：
A
8．下表中对离子方程式书写的评价正确的是（ ）
选项
化学反应与离子方程式
评价
A
将铜屑加入含Fe3＋溶液中：
Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
正确
B
Na2O2与H2O反应：
Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
错误，氧元素不守恒
C
NaOH溶液与氧化铝反应：
Al2O3＋2OH－===2AlO
＋H2O
错误，产物应该是Al（OH）3
D
向FeCl3溶液中滴
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