pH7；中性溶液中：
c（H+）=c（OH-），pH7。
100℃时，水中c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L，pH=6，水为性。
常温时水中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，pH=7，水为中性。
（3）Kw的几点说明
a.水的离子积（Kw）是指任一水溶液体系中的情况，c（H+）和c（OH-）代表水溶液中H+和OH-的总物质的量浓度。
无论酸、碱、盐等溶液中酸碱性怎么样，Kw=，仍是一常数。
一般情况下在25℃或室温下，Kw为，而100℃时，Kw为1.0×10-12。
b.水的电离是永恒存在的，在研究水溶液体系中离子的种类时，不要忽略的同时存在。
2.影响水的电离平衡的因素
（1）水的电离过程是热的过程，所以升高温度能促进水的电离，因此升温时Kw增大，降温时Kw减小。
但不论温度升高或降低，纯水中c（H+）和c（OH-）始终。
（2）
①向纯水中加入酸或碱，可以增大水中的或的浓度，均可使水的电离平衡向移动（即分子化的方向）。
②向水中加入可溶性的盐，若组成盐的离子能与水电离产生的H+和OH-发生反应，生成难电离的物质，则能够破坏水的电离平衡，使水的电离平衡向移动，可使水溶液呈碱性或酸性；
③若所加的盐既不能与水中的H+和OH-发生反应，又不能电离产生H+和OH-，则不能破坏水的电离平衡，不使水的电离平衡发生。
④若向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出的H+反应，促进水的电离，溶液中c（OH-），c（H+）。
五、溶液的pH及pH计算
1.溶液的pH
（1）当c（H+）很小时，直接用物质的量浓度表示溶液酸碱性的强弱很不方便，通常采用c（H+）的负对数来表示，称为溶液的pH，其表达式为。
常温下，pH<7时，溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越；pH>7时，溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越。
（2）当pH改变一个单位时，c（H+）改变10倍，即pH每增大1个单位，c（H+）就减小为原来的1/10；pH每减小1个单位，c（H+）就增大为原来的倍。
2.水的电离与溶液pH关系的判断
一定温度下，稀溶液中Kw=c（H+）·c（OH-）是一个常数。
Kw只与温度有关，温度升高，Kw值增大。
由于水的电离的存在，所以溶液中H+和OH-是同时存在的（注意不是大量共存），酸碱性不同的溶液中，c（H+）和c（OH-）的相对大小不同，但在一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中，c（H+）·c（OH-）=Kw（常数）。
25℃时，Kw=1.0×10-14。
水电离出的c（H+）和c（OH-）始终是相等的，有时某一种需要忽略，但“越少越不能忽略”，意思是：
酸中的c（OH-）很小，但这完全是由水电离出来的，不能忽略，同样，碱中的c（H+）也不能忽略。
3.溶液pH的计算方法
a.单一溶液pH的计算
（1）强酸溶液，如HnA，设溶质的物质的量浓度为cmol/L，c（H+）=ncmol/L，
pH=-lgc（H+）=-lgnc
（2）强碱溶液，如B（OH）n，设溶质的物质的量浓度为cmol/L，
mol/L，
pH=-lgc（H+）=14+lgnc
b.两强酸混合
由
，先求出混合后的c（H+）混，再根据公式pH=-lgc（H+）求pH。
若两强酸等体积混合，可采用速算法：
混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0.3。
如pH=3和pH=5两种盐酸等体积混合后，pH=3.3。
c.两强碱混合
由
，先求出混合后的c（OH-）混，再通过Kw求出
c（H+）混，最后求出pH。
若两强碱溶液等体积混合，可采用速算方法：
混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0.3。
如pH=9和pH=11的两种烧碱溶液等体积混合后，pH=10.7。
d.强酸与强碱的混合
强酸与强碱混合的实质为中和反应，H++OH-=H2O，中和后溶液的pH有以下三种情况：
（1）若恰好中和，pH=7（25℃）；
（2）若剩余酸，先求中和后剩余的c（H+），再求pH；
（3）若剩余碱，先求中和后剩余的c（OH-），再通过Kw求出c（H+），最后求pH。
e.已知酸和碱的pH之和，判断等体积混合后溶液的pH（25℃）
（1）若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后溶液显碱性，pH=7
（2）若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH>7
（3）若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH<7
（4）若酸、碱溶液的pH之和为14，酸、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。
六、酸碱稀释时pH的变化
1.强酸、强碱的稀释：
在稀释时，当它们的浓度大于时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于时，应考虑水的电离。
如：
2.弱酸、弱碱的稀释：
在稀释过程中既有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范围。
如：
第二部分：
题型分类
一、弱电解质的电离规律与溶液酸碱性判断的题型、需要判断强酸弱酸与强碱弱碱的题型
例1.下列溶液肯定呈酸性的是（）
A.含有H+离子的溶液
B.c（OH-）=1×10-8mol/L的溶液
C.c（OH-）D.pH小于7的溶液
例2.根据下表数据（均在同温、同压下测定）：
酸
HX
HY
HZ
物质的量浓度/mol·L-1
0.1
0.2
0.3
电离平衡常数
7.2×10-4
1.8×10-4
1.8×10-5
可得出弱电解质强弱顺序正确的是（）
A.HX>HY>HZ
B.HZ>HY>HX
C.HY>HZ>HX
D.HZ>HX>HY
例3.用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色
B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D.pH试纸显示白醋的pH为2~3
例4.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）
A.该溶液的pH=4
B.升高温度，溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍
例5.在同体积0.3mol/L的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（）
A.硫酸中放出氢气量最多
B.醋酸中放出氢气量最多
C.盐酸中放出氢气量最多
D.盐酸和硝酸中放出氢气量相等
例6.用0.01mol/L的NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需要NaOH溶液体积最大的是（）
A.盐酸
B.硫酸
C.高氯酸
D.醋酸
例7.pH=3的两种酸溶液A、B，取等体积酸分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多。
下列说法正确的是（）
A.A是强酸，B一定是弱酸
B.A是弱酸，B一定是强酸
C.A是强酸，B是强酸
D.A酸性一定比B酸性弱
例8.常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）
A.将溶液稀释到原体积的10倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2mol·L-1盐酸
D.提高溶液的温度
例9.有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是（）
A.两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol·L-1
B.分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等
C.中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等
D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等
例10.室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。
下列说法正确的是（）
A.稀释前，c（A）=10c（B）
B.稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol/L
C.在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D.用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7
例11.
（1）浓度均为1mol/L的①盐酸；②醋酸；③硫酸各1L，分别加入足量的锌。
开始时产生H2的速率由快到慢的顺序为：
最终收集到的H2的体积由大到小的顺序为：
中和三种酸，所需0.1mol/L的NaOH溶液的体积由大到小的顺序为：
（2）pH均为1的①盐酸；②醋酸；③硫酸各1L，分别加入足量的锌。
开始时产生H2的速率大小关系为：
最终收集到H2的体积由大到小的顺序为：
中和三种酸，所需0.1mol/L的NaOH溶液的体积由大到小的顺序为：
例12.25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-18，下列说法正确的是（）
A.该溶液的pH一定是9
B.该溶液的pH可能是5
C.该溶液中水的离子积为1×10-18
D.不会有这样的溶液
例13.对重水（D2O）也可以定义pD=-lgc（D+），现在已知重水的离子积为1.6
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