江苏省泰州市届高三上学期期末考试化学试题.docx
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江苏省泰州市届高三上学期期末考试化学试题
高三化学试题
相对原子质量：
H—1N—14O—16Na—23Cl—35.5Cr—52Ag—108
第Ⅰ卷选择题（共40分）
1、单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是
A．低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放
B．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料
C．半导体行业中有一句话：
“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
D．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。
产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．丙烯醛的结构简式：
CH2CHCHOB．含78个中子的碘的核素：
C．氮气分子的电子式：
:
N:
:
:
N:
D．Mg2+的结构示意图：
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：
K＋、Na＋、CO32－、ClO－
②pH＝2的溶液中：
Fe2+、Na＋、Mg2+、NO
③加入Al能放出H2的溶液中：
Cl－、HCO
、SO42－、NH
④由水电离出的c（OH－）＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：
Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
⑤含有较多Fe3＋的溶液中：
Na＋、NH
、SCN－、HCO
A．①②B．③④C．①④D．④⑤
4．右图1为某烯烃在催化剂作用下发生加成反应的能量变化图，
下列有关叙述错误的是
A．催化剂能降低该反应的活化能
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．该反应为放热反应
D．由图1可知，在催化剂作用下，该反应不是一步完成的
5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是
A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂
B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂
C．K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3+，可用于水的消毒和净水
D．液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂
6．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
可抽动的铜丝
图I图II图III图IV
A．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体
B．图II所示装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2
C．图III所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体
D．图IV所示装置可用于除去CO2中含有的少量HCl
7．下列物质的转化在指定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤
A．①④⑤B．①③⑤C．②③⑤D．①②④
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．常温常压下，13.8gNO2气体溶于水，转移电子数为0.2NA
B．标准状况下，22.4L甲醇含有的原子数为5NA
C．标准状况下，224mLCO2溶于足量NaOH溶液中得到的阴离子数为0.01NA
D．常温常压下，3.4gNH3中含有的共用电子对数目为0.3NA
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：
Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后呈中性：
2H+＋SO42－＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓+2H2O
C．少量CO2通入苯酚钠溶液：
2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－
D．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
10．下列有关说法正确的是
A．Hg（l）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）常温下不能自发进行，说明△H＜0
B．用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05molCu（OH）2固体可将溶液恢复至原浓度
C．已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10－10、Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10－12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D．25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变
二、不定项选择题：
本题包括5小题。
每小题有一个或两个选项符合题意。
11．甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、
丁在周期表中的位置关系如右图2所示（原子序数：
乙＞丙）。
丁的
原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之
和为24。
下列判断正确的是
A．元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
B．元素丁在周期表中的位置为第3周期，VIA族
C．元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D．4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：
丁＞乙＞丙＞甲
12．硝苯地平是第一代钙拮抗剂，为抗高血压、防治心绞痛药物，
结构如右图3所示。
下列说法中错误的是
A．该物质的分子式为C17H18N2O6
B．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
图3
C．1mol该物质最多能与6molH2发生加成反应
D．一定条件下，该物质既能与盐酸反应、又能与NaOH溶液反应
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热
无银镜生成
淀粉未发生水解
B
向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
生成白色沉淀
溶液X中一定含有CO32－或HCO3－
C
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但不滴落
铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al
D
取久置的绿矾（FeSO4·7H2O）溶于水，加入KSCN溶液
溶液变为血红色
绿矾部分或全部被氧化
14．某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－4种离子。
下列描述正确的是
A．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
C．该溶液中离子浓度一定为c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D．加入一定量冰醋酸，c（CH3COO－）可能大于、等于或小于c（Na＋）
15．T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：
A（g）＋2B（g）
C（g）
反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
n（A）/mol
n（B）/mol
0
1.00
1.20
10
0.50
30
0.20
下列说法正确的是
A．前10min内反应的平均速率为v（C）＝0.050mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60molB气体，到达平衡时，n（C）＜0.25mol
C．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动
D．温度为T2℃时（T1＞T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应
笫II卷（非选择题共80分）
16．（12分）垃圾焚烧发电产生的烟气中含烟尘、二氧化硫、氮氧化物、氯化氢等有害物质，处理流程如下：
…
⑴麻石洗涤塔中设置多层格栅，上面放置大量耐酸碱塑料小球，塔内设置多层上喷下淋水嘴，“烟气”从塔底进入，目的是。
⑵若NO2和NO气体以物质的量之比1:
1混合通入石灰水中，发生氧化还原反应生成一种正盐和水，请写出反应的化学方程式；已知此正盐的水溶液呈碱性，用离子方程式表示。
⑶废液在沉淀池中慢慢沉降，沉淀主要含；在回收再生池中加入NaOH固体的作用是。
⑷环境检测部门测量处理前后烟气中烟尘的含量见下表：
项目
监测结果
国标号
处理前
处理后
GWKB3—2000
烟尘（mg/m3）
13929.0
61.0
80
其获得监测结果中的数据使用的测定方法为。
17．（15分）盐酸氟西汀（商品名叫“百忧解”）是一种口服抗抑郁药，用于治疗抑郁症、强迫症及暴食症，其合成路线如下：
⑴反应②～⑥中属于还原反应的是（填序号）。
⑵化合物F中含个手性碳原子；化合物F和G中水溶性较强的是。
⑶分析A的同分异构体中，有一种能发生银镜反应且核磁共振氢谱图有4种峰的有机物，写出它和银氨溶液发生银镜反应的离子方程式。
⑷反应①可视为两步完成，第1步：
HCHO先和HN（CH3）2反应；第2步：
产物再和A发生取代反应生成B。
试写出第1步反应产物的结构简式。
⑸已知：
，
写出以
、HCHO、HN（CH3）2为有机原料，合成
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
18．（15分）废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO4·7H2O，含锰部分转化成纯度较高的MnO2，将NH4Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：
③
⑴操作②中所用的加热仪器应选（选填“蒸发皿”或“坩埚”）。
⑵将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，请写出氨水和Fe3+反应的离子方程式。
⑶操作⑤是为了除去溶液中的Zn2+。
已知25℃时，
NH3·H2O的Kb
Zn2+完全沉淀的pH
Zn（OH）2溶于碱的pH
1.8×10－5
8.9
＞11
由上表数据分析应调节溶液pH最好为（填序号）。
a．9b．10c．11
⑷MnO2精处理的主要步骤：
步骤1：
用3%H2O2和6.0mol/L的H2SO4的混和液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+）。
反应生成MnSO4的离子方程式为
；
步骤2：
冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤。
加活性炭的作用是；
步骤3：
向滤液中滴加0.5mol/L的Na2CO3溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，灼烧至黑褐色，生成MnO2。
灼烧过程中反应的化学方程式为
。
⑸查文献可知，粗MnO2的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固体。
①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol/L、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO3产率的影响如图4，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在℃左右；
②在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO3产率的影响如图5，由图看出硝酸的最佳浓度应选择mol/L左右。
19．（14分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。
实验Ⅰ：
制取NaClO2晶体
已知：
NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
利用下图6所示装置进行实验。
⑴装置③的作用是。
⑵装置②中产生ClO2的化学方程式为；
装置④中制备NaClO2的化学方程式为。
⑶从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③；④低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：
测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：
ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－）。
将所得混合液配成250mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。
重复2次，测得平均值为VmL（已知：
I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
⑷达到滴定终点时的现象为。
⑸该样品中NaClO2的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示）。
⑹在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为
。
20．（12分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。
⑴工业生产甲醇的常用方法是：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
△H=—90.8kJ/mol。
已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=—571.6kJ/mol；
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=—241.8kJ/mol；
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=—37.3kJ/mol
①计算液体CH3OH的燃烧热为。
②若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），下列表示该反应达到平衡状态的标志有（填字母序号）。
A．有1个H—H键生成的同时有3个C—H键生成B．CO百分含量保持不变
C．容器中混合气体的压强不变化D．容器中混合气体的密度不变化
⑵制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：
H2O（g）+CO（g）
H2（g）+CO2（g）△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。
若起始时c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L－1，试回答下列问题：
①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L-1，则此时该反应
v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为。
⑶某实验小组设计了如右图7所示的甲醇燃料电池装置。
①该电池工作时，OH—向极移动（填“a”或“b”）；
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，
该电池负极反应的离子方程式为。
21．（12分）太阳能电池的发展已经进入了第三代。
第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。
⑴亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式表示为。
⑵硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示）。
⑶与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]－而体现一元弱酸的性质。
①[B（OH）4]－中B的原子杂化类型为；
②不考虑空间构型，[B（OH）4]－的结构可用示意图表示为▲。
⑷单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半
的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得右图8所示
的金刚砂（SiC）结构；若在晶体硅所有Si—Si键中插入O
原子即得SiO2晶体。
①在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为；
②判断a.SiO2，b.干冰，c.冰3种晶体的熔点从小到大的顺序是（填序号）。
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