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1、江苏省泰州市届高三上学期期末考试化学试题高三化学试题相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Cl35.5 Cr52 Ag108第卷 选择题（共40分）1、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是 A低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放 B我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料 C半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 D页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源

2、2下列有关化学用语表示正确的是 A丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO B含78个中子的碘的核素： C氮气分子的电子式：:N:N: DMg2+的结构示意图： 3常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中：K、Na、CO32、ClO pH2的溶液中：Fe2+、Na、Mg2+、NO 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO、SO42、NH 由水电离出的c(OH)1.01013 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br 含有较多Fe3的溶液中：Na、NH、SCN、HCO A B C D4右图1为某烯烃在催化剂作用下发生加成反应的能量变化图，下列有关叙述错误的是 A催化剂能降低该反应

3、的活化能 B催化剂能改变该反应的焓变 C该反应为放热反应 D由图1可知，在催化剂作用下，该反应不是一步完成的5下列有关物质的性质与应用不相对应的是 ANa2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂 B硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂 CK2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3+，可用于水的消毒和净水 D液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂6用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是可抽动的铜丝 图I 图II 图III 图IV A图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体 B图II所示装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2 C图III

4、所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体 D图IV所示装置可用于除去CO2中含有的少量HCl7下列物质的转化在指定条件下能实现的是 A B C D8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，13.8 gNO2气体溶于水，转移电子数为0.2 NA B标准状况下，22.4 L甲醇含有的原子数为5 NA C标准状况下，224 mL CO2溶于足量NaOH溶液中得到的阴离子数为0.01 NA D常温常压下，3.4 gNH3中含有的共用电子对数目为0.3NA9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ACa(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO + SO2 +

5、 H2O = CaSO3 + 2HClO BNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H+SO42Ba2+2OH= BaSO4+2H2O C少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O+ CO2 + H2O 2C6H5OH + CO32 D磁性氧化铁(Fe3O4)溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 10下列有关说法正确的是 AHg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常温下不能自发进行，说明H0 B用惰性电极电解1L1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 molCu(OH)2固体可将溶液

6、恢复至原浓度 C已知25时，Ksp(AgCl)=1.81010、Ksp(Ag2CrO4)=2.01012，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度 D25时，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变二、不定项选择题：本题包括5小题。每小题有一个或两个选项符合题意。11甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图2所示（原子序数：乙丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是 A元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强 B元素丁在周

7、期表中的位置为第3周期，VIA族 C元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁乙丙甲12硝苯地平是第一代钙拮抗剂，为抗高血压、防治心绞痛药物，结构如右图3所示。下列说法中错误的是 A该物质的分子式为C17H18N2O6 B该物质能使酸性KMnO4溶液褪色图3 C1 mol该物质最多能与6 molH2发生加成反应 D一定条件下，该物质既能与盐酸反应、又能与NaOH溶液反应13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解B向溶液X中加入稀盐酸，并

8、将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32或HCO3C将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlD取久置的绿矾（FeSO47H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液变为血红色绿矾部分或全部被氧化14某碱性溶液中只含有Na、CH3COO、H、OH 4种离子。下列描述正确的是 A该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 B该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成 C该溶液中离子浓度一定为c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) D加入一定量冰醋酸，c

9、(CH3COO)可能大于、等于或小于c(Na)15T1时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g)2B (g) C(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(A)/moln(B)/ mol01.001.20100.50300.20下列说法正确的是 A前10 min内反应的平均速率为v(C)0.050 molL1min1 B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n(C)0.25 mol C若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动 D温度为T2时

10、（T1T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应笫II卷（非选择题共80分）16（12分）垃圾焚烧发电产生的烟气中含烟尘、二氧化硫、氮氧化物、氯化氢等有害物质，处理流程如下： 麻石洗涤塔中设置多层格栅，上面放置大量耐酸碱塑料小球，塔内设置多层上喷下淋水嘴，“烟气”从塔底进入，目的是 。若NO2和NO气体以物质的量之比1:1混合通入石灰水中，发生氧化还原反应生成一种正盐和水，请写出反应的化学方程式 ；已知此正盐的水溶液呈碱性，用离子方程式表示 。废液在沉淀池中慢慢沉降，沉淀主要含 ；在回收再生池中加入NaOH固体的作用是 。环境检测部门测量处理前后烟气中烟尘的含量见下表：项目监测结果国标

11、号处理前处理后GWKB32000烟尘（mg/m3）13929.061.080其获得监测结果中的数据使用的测定方法为 。17（15分）盐酸氟西汀（商品名叫“百忧解”）是一种口服抗抑郁药，用于治疗抑郁症、强迫症及暴食症，其合成路线如下：反应中属于还原反应的是 （填序号）。化合物F中含 个手性碳原子；化合物F和G中水溶性较强的是 。分析A的同分异构体中，有一种能发生银镜反应且核磁共振氢谱图有4种峰的有机 物，写出它和银氨溶液发生银镜反应的离子方程式 。反应可视为两步完成，第1步：HCHO先和HN(CH3)2反应；第2步：产物再和A发生取代反应生成B。试写出第1步反应产物的结构简式 。已知： ，写出以

12、、HCHO、HN(CH3)2为有机原料，合成的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：18（15分）废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO47H2O，含锰部分转化成纯度较高的MnO2，将NH4Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下： 操作中所用的加热仪器应选 （选填“蒸发皿”或“坩埚”）。将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，请写出氨水和Fe3+反应的离子方程式 。操作是为了除去溶液中的Zn2+。已知25时，NH3H2O的KbZn2+完全沉淀的pHZn(OH

13、)2溶于碱的pH1.81058.911由上表数据分析应调节溶液pH最好为 （填序号）。a9 b10 c11 MnO2精处理的主要步骤：步骤1：用3%H2O2和6.0mol/L的H2SO4的混和液将粗MnO2溶解，加热除去过量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+）。反应生成MnSO4的离子方程式为 ；步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤。加活性炭的作用是 ；步骤3：向滤液中滴加0.5mol/L的Na2CO3溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，灼烧至黑褐色，生成MnO2。灼烧过程中反应的化学方程式为 。 查文献可知，粗MnO2的溶解还

14、可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固体。在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol/L、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO3产率的影响如图4，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在 左右；在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO3产率的影响如图5，由图看出硝酸的最佳浓度应选择 mol/L左右。 19（14分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。实验：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，高于38时析出晶体是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图6所示装置进行

15、实验。装置的作用是 。装置中产生ClO2的化学方程式为 ；装置中制备NaClO2的化学方程式为 。 从装置反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；趁热过滤； ；低于60干燥，得到成品。实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl）。将所得混合液配成250mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平

16、均值为V mL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4O62）。达到滴定终点时的现象为 。 该样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示）。在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为 。20（12分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H = 90.8kJ/mol。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H = 571.6kJ/mol；H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H = 241.8kJ/mol；2CO(g)+O

17、2(g)=2CO2(g) H = 566.0kJ/molCH3OH(g) = CH3OH(l) H = 37.3kJ/mol计算液体CH3OH的燃烧热为 。 若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列表示该反应达到平衡状态的标志有 （填字母序号）。A有1个HH键生成的同时有 3个CH键生成 BCO百分含量保持不变C容器中混合气体的压强不变化 D容器中混合气体的密度不变化制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g) H0，某温度下该反应的平衡常数K=1。若起始时c(CO)=1molL-1，c(H2O)=2molL1，

18、试回答下列问题：该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5molL-1，则此时该反应v(正) v(逆)（填“”、“”或“”）；若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为 。某实验小组设计了如右图7所示的甲醇燃料电池装置。该电池工作时，OH 向 极移动（填“a”或“b”）；工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的离子方程式为 。21（12分）太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。亚铜离子（Cu+）基态时的价电子排布式表示

19、为 。硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 （用元素符号表示）。与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成B(OH)4而体现一元弱酸的性质。B(OH)4中B的原子杂化类型为 ；不考虑空间构型，B(OH)4的结构可用示意图表示为 。单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得右图8所示的金刚砂（SiC）结构；若在晶体硅所有SiSi键中插入O原子即得SiO2晶体。在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为 ；判断a. SiO2，b.干冰，c.冰3种晶体的熔点从小到大的顺序是 （填序号）。