C.2mol4mol
答案：
B
解析：
采用极限假设的思路解决该题。
若固体只有NaHCO3，则剩余固体为碳酸钠，物质的量为1mol；若过氧化钠恰好与NaHCO3分解的产物反应，2molNaHCO3分解产生1mol二氧化碳和1mol水，共消耗Na2O22mol，故剩余固体为碳酸钠2mol，氢氧化钠2mol，共为4mol，答案为B。
6．[2014·新建一中期中]向某NaOH溶液入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系如图所示。
则下列分析与判断不正确的是（不计CO2溶解）（ ）
A.若OB＝0，则形成溶液M的过程中所发生反应的离子方程式为OH－＋CO2===HCO
B.若OB＝BC，则溶液M为Na2CO3溶液
C.若OB>BC，则溶液M量存在的阴离子为CO
和HCO
D.若3OB＝BC，则溶液M中c（NaHCO3）＝2c（Na2CO3）
答案：
C
解析：
若OB＝0，加入盐酸即有CO2生成，说明溶液M中溶质只有一种，即NaHCO3，A正确；B项，BC段发生的反应为HCO
＋H＋===CO2↑＋H2O，根据OB＝BC知OB段发生的反应为CO
＋H＋===HCO
，则溶液M中溶质为Na2CO3，B正确；若OB>BC，则OB段发生的反应有H＋＋OH－===H2O、CO
＋H＋===HCO
，则溶液M中溶质为NaOH、Na2CO3，C错误；若3OB＝BC，则溶液M中c（NaHCO3）＝2c（Na2CO3），D正确。
7．下列关于钠的叙述正确的是（ ）
A.将4.6g金属钠放入95.4g蒸馏水中，可得到溶质质量分数为8%的溶液
B.根据反应Na＋KCl
NaCl＋K↑，知Na的金属性强于K
C.钠与钠离子都具有强的还原性
D.实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原瓶
答案：
D
解析：
4.6g钠与95.4g水反应，生成8gNaOH和0.2g氢气，即反应后溶液的质量是95.4g＋4.6g－0.2g＝99.8g，溶液中溶质质量分数大于8%；反应Na＋KCl
NaCl＋K↑是利用了K的低沸点；钠原子最外层有一个电子，容易失去电子形成钠离子，表现强的还原性，而钠离子具有稳定的电子层结构，不具有还原性，只具有弱的氧化性；实验用剩的金属钠应放回原瓶，不能随意丢弃，以防失火。
8．[2015·省一中月考]下列试剂的保存或使用正确的是（ ）
A.金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油
B.过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中
C.称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码
D.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素
答案：
D
解析：
本题结合试剂的保存考查钠及其化合物的知识。
金属锂的密度很小，其保存在煤油中，浮在煤油的表面上，和空气中的氧气等反应，A错误；过氧化钠能和空气中的水、二氧化碳反应，其应密封保存，B错误；称量氢氧化钠时，由于其具有强腐蚀性，应将其放在玻璃器皿中称量，C错误；钾元素的焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色，D正确。
9．[2015·一中月考]下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca（OH）2投入至过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 ⑤向饱和Na2CO3溶液入足量CO2
A.①③④⑤B.只有①④
C.只有②③D.只有③④⑤
答案：
D
解析：
金属钠投入氯化铁溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再和氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，①排除；过量氢氧化钠和明矾溶液混合后，由于氢氧化铝能溶于氢氧化钠，②排除；少量氢氧化钙投入过量碳酸氢钠中一定生成碳酸钙白色沉淀，③符合；偏铝酸钠和碳酸氢钠能生成氢氧化铝白色沉淀，④符合；碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故向饱和碳酸钠溶液入足量二氧化碳时能生成白色碳酸氢钠沉淀，⑤符合，选D。
10．[2014·模拟]将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1、n2、n3的大小关系正确的是（ ）
A.n1>n2>n3B.n2>n1>n3
C.n1＝n2＝n3D.n1>n3>n2
答案：
C
解析：
三份溶液中最终生成的都是氯化钠，所以根据钠离子守恒可知，消耗的盐酸是相等的，答案选C。
11．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（ ）
A.最终得到7.8g的沉淀
B.反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体
C.最终得到的溶液中c（NaCl）＝3mol·L－1
D.最终得到的溶液中c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）
答案：
A
解析：
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，n（NaOH）＝2n（Na2O2）＝
＝0.4mol，n（Al）＝
＝0.2mol，n（HCl）＝
＝0.3mol。
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，n（AlO
）＝n（Al）＝0.2mol，反应中消耗0.2molNaOH，剩余0.2molNaOH。
向该溶液入HCl气体后，0.2molHCl先与0.2molNaOH反应，剩余的0.1molHCl与NaAlO2反应：
AlO
＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓，生成0.1molAl（OH）3，即最终可得到7.8g沉淀，A项正确；反应过程中共产生0.1molO2和0.3molH2，在标准状况下气体的体积为8.96L，B项错误；最终得到的溶液中c（NaCl）＝
＝1.5mol·L－1，由电荷守恒知c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）＋c（AlO
），C、D项错误。
12．[2015·模拟]某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________（填装置序号）。
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________（填选项序号）。
A.Ⅳ比Ⅲ复杂
B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作简便
D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________（填化学式）。
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
①当石灰水过量时，其离子方程式为________________________________________________________________________；
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：
1时，所得溶液中溶质的化学式为________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案：
（1）Ⅱ
（2）2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑ D
（3）NaHCO3
（4）①Ca2＋＋OH－＋HCO
===CaCO3↓＋H2O
②Na2CO3 取少量上层清液（或过滤后的滤液或所得溶液）于洁净（若无“洁净”也可）的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO
解析：
（1）图Ⅰ不能达到实验目的，两者现象相同，都与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
图Ⅱ可以，相同时间，装碳酸氢钠的气球胀得大。
（2）图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑，实验Ⅳ的优点是可同时做对比实验。
（3）试管A中装入Na2CO3，直接加热，试管B中装入NaHCO3间接加热，若NaHCO3分解而直接加热的Na2CO3不分解，则可验证碳酸氢钠不稳定。
（4）NaHCO3与Ca（OH）2的物质的量之比为2：
1时，HCO
全部反应，生成CaCO3沉淀和Na2CO3。
检验CO
，一般用CaCl2或BaCl2溶液观察是否有沉淀生成，若有则证明有CO
。
13．[2015·模拟]在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。
（2）填写表中空格：
仪器
加入试剂
加入试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
C
D
（3）检验C中反应后剩余固体的成分。
【反思与评价】Ⅰ.通过上述实验，明明同学认为Na2O2与CO2反应除了生成Na2CO3和O2，还有可能生成NaHCO3。
你认为他的结论________（填“正确”或“不正确”），理由是________________________________________________________________________。
写出Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
在此反应中，过氧化钠的作用是________（填序号）。
①氧化剂；②还原剂；③既是氧化剂又是还原剂；④既不是氧化剂又不是还原剂。
Ⅱ.请说说呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大的优点是_______________________________________________________________________。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案：
（1）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）
仪器
加入试剂
加入试剂的目的
B
除去二氧化碳中的氯化氢
C
过氧化钠固体
与二氧化碳反应
D
NaOH溶液
吸收二氧化碳气体
（3）
【反思与评价】Ⅰ.不正确 反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成NaHCO3
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ③
Ⅱ.吸收呼吸产生的CO2，同时生成O2
（4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即用带火星的木条伸到试管F的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可作供氧剂
解析：
（1）实验室常用石灰石和稀盐酸反应来制备CO2：
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
（2）B中的饱和NaHCO3溶液是用来除去CO2中混有的HCl气体；C中应放Na2O2固体，是用来与CO2反应的；D中应放NaOH溶液，是用来除去未反应的CO2气体。
（3）Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，C装置中有Na2CO3固体，故此问的目的是鉴别碳酸盐，而Na2CO3属于碳酸盐，可以利用碳酸盐与盐酸反应生成CO2气体来鉴别。
【反思与评价】Ⅰ.由于反应前是Na2O2和CO2，根据化学反应前后元素的种类不变，反应后不会出现氢元素，故不可能生成NaHCO3，即2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，在此反应中Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低，故其既是氧化剂又是还原剂；Ⅱ.从此实验中可以看出Na2O2既吸收了呼吸产生的CO2，同时又生成了O2供人呼吸。
（4）F试管中收集满气体之后，应先把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗的活塞，再用拇指堵住试管口，取出试管进行O2的验证实验。
14．[2015·金版原创]金属钠是一种化学性质十分活泼的单质，易与多种物质发生化学反应且反应具有复杂性、产物具有多样性。
某研究性学习小组对钠的燃烧实验进行了研究。
（1）甲同学按图A方式进行钠的燃烧实验，燃烧结束时，他发现：
在所得固体中存在少量黑色固体物质，该同学提出了几种猜想：
猜想一：
认为这种黑色固体是碳，并认为碳可能与钠表面存在的煤油有关。
你认为甲同学的观点________（填“可能”或“不可能”）正确，理由是________________________________________________。
猜想二：
认为碳颗粒可能是由钠与空气中的________发生置换反应生成，并且设计了如图B所示装置进行实验（实验使用的钠来自于钠块部，硬质玻璃管只含空气中的某物质，实验中观察到的现象为钠剧烈燃烧，反应后冷却，玻璃管附着黑色颗粒和白色固体物质。
①白色固体成分是什么？
乙同学进行了假设，请你完成假设3。
假设1：
白色物质是Na2O
假设2：
白色物质是Na2CO3
假设3：
_______________________________________________
假设4：
白色物质是Na2O2
②甲同学认为假设4根本不可能，可以直接排除，原因是
______________________________________________________；
请你设计方案证明乙的假设，写出主要实验步骤及结论：
实验步骤
预期现象与结论
若实验结果表明，假设2正确，则硬质玻璃管中反应的化学方程式为_____________________________________________。
（2）丙同学认为白色固体可能是NaOH，但此观点立即被甲同学否定掉，甲否定的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案：
（1）可能 煤油没有充分燃烧 二氧化碳 ①白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物 ②过氧化钠是淡黄色的固体
实验步骤
预期现象与结论
①取少量白色固体放入试管中，然后向试管中加入足量BaCl2溶液
②再向试管中滴加2滴酚酞试液
若无沉淀生成，则假设1成立；若有沉淀生成，则假设2或假设3成立
若溶液变红色，则假设3成立；若不变红色，则假设2成立
4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C
（2）没有含氢元素的物质参与反应（或其他合理说法）
解析：
本题考查钠及其氧化物、盐的性质及相应物质的检验方法等知识。
（1）碳的形成应该从含碳物质入手进行思考，因钠保存在煤油中，燃烧前若钠表面有煤油且煤油没能完全燃烧，就会形成碳颗粒，故该观点正确；或者可能是钠与空气中CO2发生置换反应得到。
因装置中有CO2，Na2O是碱性氧化物，可与酸性氧化物CO2反应生成Na2CO3。
二者溶于水均得到碱性溶液，但Na2CO3使溶液呈碱性是因为CO
水解导致，故可用过量钙盐或钡盐检验CO
并除去可能含有的CO
，然后用酚酞检验剩余溶液中是否存在OH－；钠与CO2反应置换出C，生成Na2O，Na2O可继续与酸性氧化物CO2反应生成Na2CO3；
（2）若要生成NaOH，必须有含氢元素的物质参加，而该反应中没有含氢元素的物质参与反应。
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