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1、化学金版教材限时规特训(限时45分钟)1. 2015质检下列化学实验事实及其解释不正确的是()A. 滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B. 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C. 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D. 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应答案：A解析：A项，对NaHCO3溶液微热，HCO水解程度增大，溶液碱性增强。2下列实验装置不能达到实验目的的是 (

2、 )答案：D解析： A中反应放热导致大试管中气体压强增大，红墨水柱右侧上升；B中胶头滴管中为NaOH浓溶液，能吸收较多的CO2使圆底烧瓶中气体压强减小；焰色反应可用光洁无锈的铁丝、镍丝、钨丝等代替铂丝；D中应将NaHCO3置于小试管中，Na2CO3置于大试管中，加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：Na2CO3NaHCO3。3. 2014联考如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说确的是()A. 反应最多能产生0.05 mol O2B. 反应的离子方程式为Na2H2

3、O=Na2OHH2C. Na2O2中阴阳离子数目之比为11D. 、充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：答案：A解析： 本题考查钠及其化合物的相关知识，意在考查考生对相关知识的掌握情况。0.1 mol Na2O2与100 g H2O反应，H2O过量，反应最多能产生0.05 mol O2，选项A正确；反应的离子方程式应为2Na2H2O=2Na2OHH2，选项B错误；Na2O2中阴阳离子数目之比为12，选项C错误；、充分反应后所得溶液中溶质(NaOH)的质量分数从大到小：，选项D错误。4下列说法中正确的是()镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，可知钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O发酵粉中主要含

4、有氢氧化钠，能使焙制出的糕点松软可口将Na投入到CuSO4溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同将一定量的Na2O2和NaHCO3的混合物放在一密闭容器中充分加热后，所得固体中一定含有Na2CO3钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界中可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验Na2CO3和NaHCO3溶液都能与CaCl2溶液反应得到白色沉淀A. B. C. D. 答案：A解析：Na在空气中燃烧生成Na2O2，错误；氢氧化钠是强碱，发酵粉中主要含有

5、NaHCO3，错误；Na先与水反应，不会置换出铜，错误；Na2O与CO2反应只生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，错误；NaHCO3受热分解一定生成Na2CO3，正确。、正确；作焰色反应实验应使用铂丝，错误；NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，错误。52014重点中学模拟将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量(n)为()A. 1 moln2 mol B. 1 moln4 molC. 2 mol4 mol答案：B解析：采用极限假设的思路解决该题。若固体只有NaHCO3，则剩余固体为碳酸钠

6、，物质的量为1 mol；若过氧化钠恰好与NaHCO3分解的产物反应，2 mol NaHCO3分解产生1 mol二氧化碳和1 mol水，共消耗Na2O2 2 mol，故剩余固体为碳酸钠2 mol，氢氧化钠2 mol，共为4 mol，答案为B。62014新建一中期中向某NaOH溶液入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断不正确的是(不计CO2溶解)()A. 若OB0，则形成溶液M的过程中所发生反应的离子方程式为OHCO2=HCOB. 若OBBC，则溶液M为Na

7、2CO3溶液C. 若OBBC，则溶液M量存在的阴离子为CO和HCOD. 若3OBBC，则溶液M中c(NaHCO3)2c(Na2CO3)答案：C解析：若OB0，加入盐酸即有CO2生成，说明溶液M中溶质只有一种，即NaHCO3，A正确；B项，BC段发生的反应为HCOH=CO2H2O，根据OBBC知OB段发生的反应为COH=HCO，则溶液M中溶质为Na2CO3，B正确；若OBBC，则OB段发生的反应有HOH=H2O、COH=HCO，则溶液M中溶质为NaOH、Na2CO3，C错误；若3OBBC，则溶液M中c(NaHCO3)2c(Na2CO3)，D正确。7下列关于钠的叙述正确的是()A. 将4.6 g金

8、属钠放入95.4 g蒸馏水中，可得到溶质质量分数为8%的溶液B. 根据反应NaKClNaClK，知Na的金属性强于KC. 钠与钠离子都具有强的还原性D. 实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原瓶答案：D解析：4.6 g钠与95.4 g水反应，生成8 g NaOH和0.2 g氢气，即反应后溶液的质量是95.4 g4.6 g0.2 g99.8 g，溶液中溶质质量分数大于8%；反应NaKClNaClK是利用了K的低沸点；钠原子最外层有一个电子，容易失去电子形成钠离子，表现强的还原性，而钠离子具有稳定的电子层结构，不具有还原性，只具有弱的氧化性；实验用剩的金属钠应放回原瓶，不能随意丢弃，以防失火

9、。82015省一中月考下列试剂的保存或使用正确的是()A. 金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油B. 过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中C. 称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D. 做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素答案：D解析：本题结合试剂的保存考查钠及其化合物的知识。金属锂的密度很小，其保存在煤油中，浮在煤油的表面上，和空气中的氧气等反应，A错误；过氧化钠能和空气中的水、二氧化碳反应，其应密封保存，B错误；称量氢氧化钠时，由于其具有强腐蚀性，应将其放在玻璃器皿中称量

10、，C错误；钾元素的焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色，D正确。92015一中月考下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入至过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液向饱和Na2CO3溶液入足量CO2A. B. 只有C. 只有 D. 只有答案：D解析：金属钠投入氯化铁溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再和氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，排除；过量氢氧化钠和明矾溶液混合后，由于氢氧化铝能溶于氢氧化钠，排除；少量氢氧化钙投入过量碳酸氢钠中一定生成碳酸钙白色沉淀，符合；偏铝酸钠和碳酸

11、氢钠能生成氢氧化铝白色沉淀，符合；碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，故向饱和碳酸钠溶液入足量二氧化碳时能生成白色碳酸氢钠沉淀，符合，选D。102014模拟将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1、n2、n3的大小关系正确的是()A. n1n2n3 B. n2n1n3C. n1n2n3 D. n1n3n2答案：C解析：三份溶液中最终生成的都是氯化钠，所以根据钠离子守恒可知，消耗的盐酸是相等的，答

12、案选C。11将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72 L(标准状况)，若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是()A. 最终得到7.8 g的沉淀B. 反应过程中得到6.72 L(标准状况)的气体C. 最终得到的溶液中c(NaCl)3 molL1D. 最终得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)答案：A解析：2Na2O22H2O=4NaOHO2，n(NaOH)2n(Na2O2)0.4 mol，n(Al)0.2 mol，n(HCl)0.3 mol。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H

13、2，n(AlO)n(Al)0.2 mol，反应中消耗0.2 mol NaOH，剩余0.2 mol NaOH。向该溶液入HCl气体后，0.2 mol HCl先与0.2 mol NaOH反应，剩余的0.1 mol HCl与NaAlO2反应：AlOHH2O=Al(OH)3，生成0.1 mol Al(OH)3，即最终可得到7.8 g沉淀，A项正确；反应过程中共产生0.1 mol O2和0.3 mol H2，在标准状况下气体的体积为8.96 L，B项错误；最终得到的溶液中c(NaCl)1.5 molL1，由电荷守恒知c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(AlO)，C、D项错误。122015模拟某校化

14、学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_(填装置序号)。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_ _；与实验相比，实验的优点是_(填选项序号)。A. 比复杂B. 比安全C. 比操作简便D. 可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为_；当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为_，请设计实验检

15、验所得溶液中溶质的阴离子_。答案：(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2D(3)NaHCO3(4)Ca2OHHCO=CaCO3H2ONa2CO3取少量上层清液(或过滤后的滤液或所得溶液)于洁净(若无“洁净”也可)的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO解析：(1)图不能达到实验目的，两者现象相同，都与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。图可以，相同时间，装碳酸氢钠的气球胀得大。(2)图、所涉及的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，实验的优点是可同时做对比实验。(3)试管A中装入Na2CO3，直接加热，试管B中装入NaHCO3

16、间接加热，若NaHCO3分解而直接加热的Na2CO3不分解，则可验证碳酸氢钠不稳定。(4)NaHCO3与Ca(OH)2的物质的量之比为2：1时，HCO全部反应，生成CaCO3沉淀和Na2CO3。检验CO，一般用CaCl2或BaCl2溶液观察是否有沉淀生成，若有则证明有CO。132015模拟在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式_。(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD(3)检验C中反应后剩余固体的成分。【反思与评价】.

17、通过上述实验，明明同学认为Na2O2与CO2反应除了生成Na2CO3和O2，还有可能生成NaHCO3。你认为他的结论_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。写出Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式_。在此反应中，过氧化钠的作用是_(填序号)。氧化剂；还原剂；既是氧化剂又是还原剂；既不是氧化剂又不是还原剂。.请说说呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大的优点是_ _。(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是_。答案：(1)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(2)仪器加入试剂加入试剂的目的B除去二氧化碳中的氯化氢C过氧化钠固体与二氧化碳反应DNaOH溶液吸收二氧化碳气体(3)【反思

18、与评价】.不正确反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成NaHCO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2.吸收呼吸产生的CO2，同时生成O2(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即用带火星的木条伸到试管F的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可作供氧剂解析：(1)实验室常用石灰石和稀盐酸反应来制备CO2：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。(2)B中的饱和NaHCO3溶液是用来除去CO2中混有的HCl气体；C中应放Na2O2固体，是用来与CO2反应的；D中应放NaOH溶液，是用来除去未反应的CO2气体。(3)Na2O

19、2与CO2反应生成 Na2CO3和O2，C装置中有Na2CO3固体，故此问的目的是鉴别碳酸盐，而Na2CO3属于碳酸盐，可以利用碳酸盐与盐酸反应生成CO2气体来鉴别。【反思与评价】.由于反应前是Na2O2和CO2，根据化学反应前后元素的种类不变，反应后不会出现氢元素，故不可能生成NaHCO3，即2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，在此反应中Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低，故其既是氧化剂又是还原剂；.从此实验中可以看出Na2O2既吸收了呼吸产生的CO2，同时又生成了O2供人呼吸。(4)F试管中收集满气体之后，应先把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗的活塞，再用拇指堵住试管口，取出试管

20、进行O2的验证实验。142015金版原创金属钠是一种化学性质十分活泼的单质，易与多种物质发生化学反应且反应具有复杂性、产物具有多样性。某研究性学习小组对钠的燃烧实验进行了研究。(1)甲同学按图A方式进行钠的燃烧实验，燃烧结束时，他发现：在所得固体中存在少量黑色固体物质，该同学提出了几种猜想：猜想一：认为这种黑色固体是碳，并认为碳可能与钠表面存在的煤油有关。你认为甲同学的观点_(填“可能”或“不可能”)正确，理由是_。猜想二：认为碳颗粒可能是由钠与空气中的_发生置换反应生成，并且设计了如图B所示装置进行实验(实验使用的钠来自于钠块部，硬质玻璃管只含空气中的某物质，实验中观察到的现象为钠剧烈燃烧，

21、反应后冷却，玻璃管附着黑色颗粒和白色固体物质。白色固体成分是什么？乙同学进行了假设，请你完成假设3。假设1：白色物质是Na2O假设2：白色物质是Na2CO3假设3：_假设4：白色物质是Na2O2甲同学认为假设4根本不可能，可以直接排除，原因是_；请你设计方案证明乙的假设，写出主要实验步骤及结论：实验步骤预期现象与结论若实验结果表明，假设2正确，则硬质玻璃管中反应的化学方程式为_。(2)丙同学认为白色固体可能是NaOH，但此观点立即被甲同学否定掉，甲否定的理由是_ _。答案：(1)可能煤油没有充分燃烧二氧化碳白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物过氧化钠是淡黄色的固体实验步骤预期现象与结论取少

22、量白色固体放入试管中，然后向试管中加入足量BaCl2溶液再向试管中滴加2滴酚酞试液若无沉淀生成，则假设1成立；若有沉淀生成，则假设2或假设3成立若溶液变红色，则假设3成立；若不变红色，则假设2成立4Na3CO2=2Na2CO3C(2)没有含氢元素的物质参与反应(或其他合理说法)解析：本题考查钠及其氧化物、盐的性质及相应物质的检验方法等知识。(1)碳的形成应该从含碳物质入手进行思考，因钠保存在煤油中，燃烧前若钠表面有煤油且煤油没能完全燃烧，就会形成碳颗粒，故该观点正确；或者可能是钠与空气中CO2发生置换反应得到。因装置中有CO2，Na2O是碱性氧化物，可与酸性氧化物CO2反应生成Na2CO3。二者溶于水均得到碱性溶液，但Na2CO3使溶液呈碱性是因为CO水解导致，故可用过量钙盐或钡盐检验CO并除去可能含有的CO，然后用酚酞检验剩余溶液中是否存在OH；钠与CO2反应置换出C，生成Na2O，Na2O可继续与酸性氧化物CO2反应生成Na2CO3；(2)若要生成NaOH，必须有含氢元素的物质参加，而该反应中没有含氢元素的物质参与反应。