高考化学审题秘诀.docx

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高考化学审题秘诀

一考卷考题分析

一、高考化学考卷的分析

1．题型分析

⑴按照化学考题内容分类：

可以分为化学理论题、无机物考题、有机物考题、化学实验题和计算题等。

⑵按照考题形式分类：

可分为客观题和主观题两大类。

⑶客观题又分为：

选择填空题（包括单项选择题、双项选择题和多项选择题等）以及是非题等。

主观题则分为简答题、自由填空题、框图题、准框图题、实验题和计算题等。

2．整卷分析

整卷分析包括几个大题、试卷分量、各题难度以及分值大小。

二、高考化学考题的题给数据

除了已知条件中的过程和形态描述以外，题给数据包括明显数据和隐含数据两种。

高考化学考题中的已知条件分类及其作用列表如下。

已知条件

分类

已知条件的给出方式

可能用途

化学

知识

化学反应

化学方程式

定量关系

隐含数据

作反应计算

物质组成

物质的化学式

质量分数计算

题给

数据

明显数据

物料数据，条件数据

主要作反应计算

隐含数据

定量关系：

守恒关系，定比关系

上述全部计算

明显数据有物料数据和条件数据。

物料数据是指考题中，给出的反应物和生成物多少的数据（质量、体积、物质的量以及粒子数等）。

条件数据是温度、压强等解题条件的数据。

它们都是进行化学计算的必需数据。

隐含数据是隐藏在化学知识（化学反应和物质组成）中的定量关系（包括定比关系和守恒关系）而产生的数据。

三、高考化学考题的审题

1．分析考题的内容──化学知识、题给数据和目标差

⑴分析已知条件：

分析原题给出的化学知识（化学式和化学方程式）和题给数据（物料数据和条件数据，以及隐含条件的两个定量关系：

守恒关系和定比关系）。

⑵分析已知条件和所求内容之间的差距，这个差距叫做目标差。

对所求内容的分析有助于解决考题的目标差。

理解了目标差，考题也就解出来了。

⑶把题目中已知条件和所求问题之间的关系用图示的方法表示出来。

2．分析方法──图示表示法

用图示分析法解题，具有鲜明性和直观性，容易看清问题的实质。

一是可以清楚地表示反应的过程以及各个物质的变化关系的来龙去脉，二是可以表示各计算数据之间的相互关系。

这里的图示包括用图形和表格两种形式。

四、高考化学考卷的解题过程

1．整卷分析完成以后，首先依照难易程度和分值大小确定解题顺序，先易后难，分值太小的难题放在最后做，或者干脆舍弃。

2．一般做题要经过以下几个步骤或过程：

①知识储备；②模式比对（识别与转换）；③解法确定；④书写答案；⑤总结反馈。

以已知条件为依据，充分利用明显数据，认真挖掘隐含数据，以模式比对、逻辑分析、虚拟假设和同解转化为普遍法则，以数学为运算工具，一次或者反复多次进行这样的操作，直至把考题完全解出，最后书写出规范的书面解题过程和答案。

这就是化学解题过程。

化学解题过程用图表示如下：

注意，隐含条件包括守恒关系和定比关系，明显数据包括物料数据和条件数据。

五、典型例题与学生练习（题型示例）

例1：

（2017年上海高考4）PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但

P–H键键能比N–H键键能低。

下列判断错误的是

A．PH3分子呈三角锥形

B．PH3分子是极性分子

C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P–H键键能低

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N–H键键能高（答案C）

例2：

（2017年广东高考30）污水处理的主要方法有

①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。

其中属于化学方法的有

A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④（答案A）

例3：

（2017年广东高考12）下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

SO2有漂白性

SO2可使溴水褪色

B

SiO2有导电性

SiO2可以制备光导纤维

C

浓硫酸由强氧化性

可以干燥H2和CO

D

Fe3+有氧化性

FeCl3溶液可用于回收旧电路板中的铜

（答案D）

解答：

A关系不对，陈述Ⅱ是还原性。

BSiO2不导电。

C关系不对，陈述Ⅱ是吸水性。

例4：

（2017年全国高考Ⅱ之26）用A+、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子）。

请回答：

⑴A元素是，B元素是，C元素是（用元素符号表示）。

⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。

⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是。

⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是，电子式是。

⑸G分子中含有4个原子，其分子式是。

⑹H分子中含有8个原子，其分子式是。

答案：

⑴K，Cl，S⑵HCl⑶F2⑷H2S，

⑸H2O2⑹C2H6

评述：

例1是自由选择题，例2是组合选择题，例3是因果选择题。

例4是自由填空题（主观题），也是准框图题（§6–8），属于综合题型，考查内容多，分值也较大。

二确定整体解法

这一节的知识不是你一次就可以完全掌握的，需要多次精读和仔细思考。

特别是“确定化学考题的解题方法”这一部分，虽然只有一个表格，但是其中的学问大着呢。

因为限于篇幅，不能在这里一一阐述。

子曰：

“学而不思则罔，思而不学则殆”。

你呢？

一、确定化学考题的解题方法

依据考题内容，按照下表所示的思维步骤，确定解题方案。

常规

情况

下

①基元解法，一步解出，直接答题

答案现成

直接复述，简捷原则

②考题→会解的旧题，复合解法

模式比对

运用旧法，比对原则

③考题→会解的新题，逐步解出

同解转化

按部就班，递进原则

非常

规情

况下

④结论→条件，可直接从选项验证

逆向解题

结论倒推，正反原则

⑤考题→许多会解的小题，打乱步骤

大题化小

分别解出，拆分原则

⑥条件→结论1→条件1……→结论

间接解题

搭桥虚拟，迂回原则

上表中，请注意③⑤的差别。

③是按部就班、由条件开始，由前到后、一步步的进行同解转化,得出答案。

属于常规解法。

而⑤是把原题打乱，按照先易后难的原则，把有关解题的要素（数据和条件）一一求出，然后直接得到答案。

这是非常规解法。

二、分析各种解题方法的优劣

每个考题可能有多种解法，应选择那些①思维简单、②计算简单、③书写简单（简称之为三简单）的解法，才是取胜之道。

所谓“解无定法，简捷为上”，就是这个意思。

尽量简单、避免采用故弄高深的解法。

举例讲解如下，仅供您参考。

例题：

1.92g铜与一定量的浓硝酸反应，随着反应的进行，生成的气体的颜色逐渐变浅，最后得到气体一共1.12L（标准状况下）。

求：

参加反应的硝酸一共有几摩尔？

审题：

此题的硝酸虽为一种物质，实则作用不同。

一部分只做氧化剂，另一部仅做酸用，氮元素不变价。

铜与硝酸反应可以生成NO2（浓硝酸），或生成NO（稀硝酸）。

解1：

设生成二氧化氮2xmol，一氧化氮2ymol。

化学反程式如下。

答：

参加反应的硝酸一共有0.11摩尔。

解2：

设生成二氧化氮2xmol，一氧化氮2ymol。

化学反应方程式如下。

答：

参加反应的硝酸一共有0.11mol。

解3：

用直写化学反应方程式解法。

设生成NO2xmol，生成NOymol。

1.92g铜是0.03摩尔。

依次把化学方程式配平如下。

0.03Cu+（0.06+x+y）HNO3=0.03Cu（NO3）2+xNO2+yNO+zH2O。

所用的硝酸为：

0.06+x+y=0.06+（x+y）=0.06+1.12/22.4=0.11（mol）。

答：

参加反应的硝酸一共有0.11mol。

解4：

依照氮原子守恒，则有如下关系成立：

n（HNO3）=n（NO3―）+n（NO2）+n（H2O）=

因此参加反应的硝酸一共有0.11摩尔。

评述：

显然解法3比较好，而解法2又比解法1好。

但是解法4更妙。

三、典型例题和学生练习

例1：

（2005年广东高考27）化合物KxFe（C2O4）y·zH2O（本书以A表示）是一种重要的光化学试剂，其中铁为＋3价。

分别称取该样品0.491g两份。

其中一份在110℃下干燥脱水，至质量恒定为0.437g。

另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol·L-1H2SO4和适量的蒸馏水，加热到75℃，趁热加入0.05mol·L-1KMnO4溶液24mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4mL0.05mol·L-1KMnO4溶液完全反应。

通过计算，分别求：

⑴0.491g样品中结晶水的物质的量。

⑵化合物中草酸根的质量分数。

⑶化合物的化学式。

已知：

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O；

MnO4¯＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O。

解：

⑴A中结晶水的含量：

n（H2O）=（0.491-0.437）÷18=0.003（mol）。

⑷1：

y：

z=0.001︰0.003︰0.003=1︰3︰3，所以y=3，z=3。

因此A的化学式可以写作KxFe（C2O4）3·3H2O

⑸根据A中阴阳离子电荷平衡原则，则有：

1×x+3×1=2×3。

得到x=3

所以A的化学式是K3Fe（C2O4）3·3H2O

评述：

本题解法是按照“递进原则”，按部就班解之，属于常规解法。

例2：

（2017年上海高考31）钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。

⑴钾和硝酸钾反应（10K＋2KNO3→6K2O＋N2）可制得K2O。

39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为_______g。

⑵某K2O2样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为_______。

⑶超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。

13.2L（标准状况）的CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L（标准状况），计算反应消耗的KO2的质量。

⑷KO2加热至600℃部分分解得到产物A。

6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L（标准状况）。

试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。

如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

解答与提示：

⑴由化学方程式10K＋2KNO3→6K2O＋N2，经计算分析知道金属钾过量，以10.1克硝酸钾计算即可。

生成氧化钾为28.2克。

⑵经过计算知道纯净过氧化钾的氧元素含量为0.291。

由0.28除以0.291得到，样品中过氧化钾的质量分数是96.22%。

⑶运用差量法计算反应消耗的KO2的质量。

列出计算的比例式：

284︰22.4=x︰5.6。

解之得x=71，反应消耗KO271克。

⑷设混合物的平均组成为KxOy。

解得x︰y=2︰3。

即n（K）︰n（O）=2︰3。

产物A中钾元素的物质的量比氧元素少。

⑸讨论“所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。

”。

①若由amolKO2与bmolK2O2组成，K元素为（a+2b），O元素为（2a+2b）。

因此：

（a+2b）︰（2a+2b）=2︰3。

解得a︰b=2︰1。

则A中KO2与K2O2的物质的量之比为2︰1。

②若由amolKO2与bmolK2O组成，K元素为（a+2b），O元素为（2a+b）。

因此：

（a+2b）︰（2a+b）=2︰3。

解得a︰b=4︰1。

则A中KO2与K2O的物质的量之比4︰1。

③根据n（K）︰n（O）=2︰3，知道产物A不可能由K2O2与K2O组成。

评述：