5、将5g铝、镁、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8L（标况下），则三种金属的物质的量之和为（）
A、等于0.125molB、可能小于0.125mol，也可能大于0.125mol
C、小于0.125molD、无法确定
6、有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下对空气的相对密度这1.103。
且有下列反应：
①A+NaOH→D+H2O②BA+H2O③C+NaOH（适量）→B+NaCl④E+H2O→NaOH+F⑤C+D+H2O→B。
则A、B、C、D化学式分别为A ，B ，C ，D 。
写出4molC和6molE在水溶液中发生反应的化学方程式：
7、为了验证长期存放的硫酸亚铁溶液已经部分被空气所氧化，可取少量溶液，加入几滴；如果溶液呈色，说明溶液中含有，硫酸亚铁已经部分发生了化学变化，防止这种变化发生的方法是。
8、在4.56克硫酸亚铁中加入适量的稀H2SO4后，再加入1.01克硝酸钾恰好使Fe2+全部转化为Fe3+,而硝酸钾转化为氮的氧化物,试写出所发生的反应的离子方程式。
课后练习
1、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）
A、Al3+B、Mg2+C、Be2+D、H+
2、NaH是一种离子化合物它和水反应的方程式为NaH+H2O==NaOH+H2，它也能和液氨，乙醇等发生类似的反应，并都能产生H2。
下列有关NaH的叙述错误的是（）
A、和水反应时，水作氧化剂B、NaH中H-半径比Li+半径小
C、和液氨反应时，有NaNH2生成D、和乙酸反应时NaH被氧化
3、将一定量的镁铝合金投入到250ml、4mol/l的盐酸溶液中，金属完全溶解后，在加入2mol/l的NaOH溶液，若要生成沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（）
A、250mlB、400mlC、500mlD、750ml
4、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）
A、稀硝酸B、稀盐酸C、硝酸铜D、氢氧化钠
5.甲、乙两烧杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的H2SO4溶液，向甲烧杯中加入mgMg，向乙烧杯中加入mgZn，完全反应后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原来H2SO4的物质的量（x）是：
（）
A.＜x＜ B. C.＞x≥ D.＞x≥
6.下列各组反应中，最后得到Al（0H）3沉淀的是（）
A、将Al2O3固体粉末加到沸水中
B、将HCl气体不断通人到NaAlO2溶液中
C、将过量的金属钠投入到NaAlO2溶液中
D、向240ml1mol/LNaOH溶液中加入80ml1mol/L的AlCl3溶液
7、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。
进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L60.0mol/l盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是，产物中的单质B是。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中C（Mg2+）为，C（Fe2+）为。
专题（六）附答案：
例题1AD2答案NaHSO4、NaHCO3不可能相同；原因是当这两种浓度相同时，最后的溶液中必定含有硫酸根，不可能只剩氢氧化钠：
有两种可能CBa（OH）2=CNaHSO4=1.8mol/l，CNaHCO3=0.9mol/l或CBa（OH）2=CNaHCO3=1.8mol/l，CNaHSO4=0.9mol/l
课堂练习
1A
2B
3A
4C
5C
6、A：
Al2O3B：
Al（OH）3C：
AlCl3D：
NaAlO24AlCl3+6Na2O2=4Al（OH）3+12NaCl
7、KSCN红色Fe3+加入铁粉
8、3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO+2H2O
课后习题
1B
2B
3C
4D
5D
7、
（1）加少量KClO3，插上镁条并将其点燃Fe
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
MgO+2HCl=MgCl2+H2O（3）Fe+2H+=Fe2++H2Fe+2Fe3+=3Fe2+（4）CMg2+=0.67mol/lCFe2+=2.3mol/l
2019-2020年高考化学二轮复习全套教学案详细解析铝铁新课标
教学目标
知识技能：
复习铝盐、偏铝酸盐及氢氧化铝之间的转化关系及转化时量的关系；能用离子方程式正确表达它们之间的关系；应用化学平衡原理解释氢氧化铝的两性，掌握实验室制备氢氧化铝的方法；
复习铁，二价铁，三价铁三者之间的相互转化关系，并能正确写出有关的氧化还原反应的离子方程式；掌握铁离子及亚铁离子的检验方法；通过计算掌握变价金属与硝酸反应时铁的量不同，反应产物不同。
能力培养：
培养学生总结概况形成规律性认识的能力；培养学生的实验能力、观察能力及综合分析问题和解决问题的能力。
科学思想：
通过复习氢氧化铝的两性及铝元素在化合物中的转化关系，对学生进行量变到质变、矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点的教育；通过对铝、铁的综合题的计算，使学生建立数、形结合思想，拓展解题思路。
科学品质：
通过学习，使学生善于总结，并在总结中发现问题。
科学方法：
教会学生将化学中的定量问题表格化、图象化；通过对实验的观察，了解现象与本质的关系，使学生进一步掌握用实验的方法将化学中微观的问题宏观化；抽象的问题具体化。
重点、难点
重点：
氢氧化铝的两式电离；铝化合物之间转化的量的关系；铁，二价铁，三价铁之间的转化关系及氢氧化亚铁转化成氢氧化铁；
难点：
铝化合物之间转化的图象表示；变价金属与硝酸反应的计算。
教学过程设计
教师活动
【引言】
铝、铁是中学化学元素化合物中的重点，而其中的Al（OH）3、
和“铁三角”的这两部分内容既是重点又是难点，同时又是高考的热点。
所以高三对这两部分内容的复习是非常重要的。
结合这段内容，我准备了八个问题，其中有两个问题昨天已经布置下去了，请同学们分成小组先把上节布置的内容讨论一下，然后我们再按提纲逐一讨论，最后一起归纳总结。
我们今天采用大屏幕实物投影，请同学们将讨论的结果直接写在白纸上，以便和其他的同学一起交流。
【投影】题目见右栏
将学生分成5～6人一组，按问题逐一讨论。
学生活动
回忆并讨论昨天布置的两题：
式正确表示其关系。
的化学方程式或离子方程式。
分组讨论。
【投影】例1
确表示其关系。
【要求】
1．指出三者之间存在着怎样的关系？
2．用离子方程式正确表示他们之间的关系。
3．通过总结发现其中的规律。
请一位同学到前面展示自己总结的内容：
（1）Al3++3OH-=Al（OH）3↓
（5）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
注：
回答问题中，学生能够找出三者之间的关系，但思维无序，随意安排
（1）～（6），故很难发现其中的规律。
以上结果为两个同学补充的最终结果。
【评价】
同学们对三者之间的转化关系掌握较好，在此基础上还应正确排列
（1）～（6），这样即可发现
（1）～（3）中1mol铝离子能与3mol氢氧根反应生成氢氧化铝，而与4mol氢氧根反应则生成偏铝酸盐；同样的关系也可在（4）～（6）中发现，由此看出量变引起质变。
【投影】例2
【要求】
1．用桌上的仪器和药品完成题目所示实验，注意观察实验现象。
2．A、B中的反应现象是否相同？
（用离子方程式表示）
3．用平衡移动原理解释Al（OH）3既能和强酸又能和强碱反应的原理。
分组实验、讨论并回答：
（A）Al3++3OH-=Al（OH）3↓
现象：
先产生白色絮状沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀消失。
现象：
先产生沉淀，震荡消失，当AlCl3过量时产生沉淀不再消失。
得出结论：
当反应物相同，而反应的顺序不同时，现象也不同。
注：
个别组的同学因药品用量不当，未在规定时间内做出正确现象。
得出结论：
Al（OH）3是两性化合物，既能和强酸反应
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