高考化学二轮复习 全套教学案详细解析 金属元素及其化合物 新课标.docx

1、高考化学二轮复习 全套教学案详细解析 金属元素及其化合物 新课标2019-2020年高考化学二轮复习 全套教学案详细解析 金属元素及其化合物 新课标学习目标1、 以钠为例，了解碱金属的物理性质和化学性质。理解碱金属元素性质的相似性和递变性。了解焰色反应，并能用焰色反应检验钠、钾等元素。2、 以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质。了解钠的一些重要化合物的性质和用途。3、 以镁为例，了解钙、镁等金属的物理性质和化学性质。从原子的核外电子排布，理解A、A族元素的相似性和递变性掌握铝的性质和用途。4、 以氢氧化铝、氧化铝为例，了解两性氢氧化物和两性氧化物的性质。了解氧化铝、氢氧化铝、铝盐的制备方法和主要

2、用途。了解复盐的组成和明矾的性质特征。5、 了解铁单质的性质和用途。以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，掌握变价金属元素的性质特征，掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。典型例题例1、某混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3 溶液和灼热的CuO，气体体积没有变化；再通过足量的Na2O2 固体，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有气体剩余。以下对混合气体组成的判断，不正确的是（ AD ）A一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B一定有N2，CO和HCl中至少有一种C一定有N2，可能有CO和HClD一定有N2和CO，没有HCl例2、

3、有Ba（OH）2 、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量的浓度的2倍；若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各100ml混合反应后，再加入Ba（OH）2溶液100ml，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种NaOH溶质，其物质的量的浓度为0.9mol/l（不考虑溶液混合时引起溶液体积的变化），试回答：（1）通过分析，判断原Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量浓度不可能相同？ ，原因是 （2）Ba（OH）2 、NaHSO4、NaHCO3三种溶液可能的物质的量浓度分别为 、 、 课堂练习

4、1将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；4.8g镁投入到足量盐酸中（与水等质量），得到bg溶液，则反应后的两溶液质量的关系是（）A、a=b B、ab C、ab D、无法判断2、MgCl2和NaHCO3 按物质的量之比1：2混合制成溶液，加热蒸干得到的固体是（ ）A、Mg(HCO3)2 和NaCl B、Mg(OH)2和NaCl C、MgCl2和Na2CO3、 D、MgCO3和NaCl3、某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、SO42-等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子数基本不变的是（ ）A、SO42- B、SO32- C、CO32- D HCO3-4、常温

5、下取金属钠、铝、铁各n g，加入1mol/l的硫酸Vml，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V和n的数值大小关系（ ）A、V1000n/56 B、Vn/23 C、Vn/56 D、V1000n/185、将5g铝、镁、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8L（标况下），则三种金属的物质的量之和为（ ）A、等于0.125mol B、可能小于0.125mol，也可能大于0.125mol C、小于0.125mol D、无法确定6、有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下对空气的相对密度这1.103。且有

6、下列反应：A+NaOHD+H2O BA+H2O C+NaOH(适量)B+NaCl E+H2ONaOH+F C+D+H2OB。则A、B、C、D化学式分别为A ，B ，C ，D 。写出4molC和6molE在水溶液中发生反应的化学方程式：7、为了验证长期存放的硫酸亚铁溶液已经部分被空气所氧化，可取少量溶液，加入几滴 ；如果溶液呈 色，说明溶液中含有 ，硫酸亚铁已经部分发生了化学变化，防止这种变化发生的方法是 。8、在4.56克硫酸亚铁中加入适量的稀H2SO4后，再加入1.01克硝酸钾恰好使Fe2+全部转化为Fe3+,而硝酸钾转化为氮的氧化物,试写出所发生的反应的离子方程式。课后练习1、下列离子中，

7、所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）A、Al3+ B、Mg2+ C、Be2+ D、H+2、NaH是一种离子化合物它和水反应的方程式为NaH+H2O=NaOH+H2，它也能和液氨，乙醇等发生类似的反应，并都能产生H2。下列有关NaH的叙述错误的是（ ）A、和水反应时，水作氧化剂 B、NaH中H-半径比Li+半径小C、和液氨反应时，有NaNH2生成 D、和乙酸反应时NaH被氧化3、将一定量的镁铝合金投入到250ml、4mol/l的盐酸溶液中，金属完全溶解后，在加入2mol/l的NaOH溶液，若要生成沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ）A、250ml B、400ml C、500m

8、l D、750ml4、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）A、稀硝酸 B、稀盐酸 C、硝酸铜 D、氢氧化钠5.甲、乙两烧杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的H2SO4溶液，向甲烧杯中加入mg Mg，向乙烧杯中加入mg Zn，完全反应后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原来H2SO4的物质的量(x)是：（ ）A. x B. C. x D. x6.下列各组反应中，最后得到Al（0H）3沉淀的是（ ）A、 将Al2O3固体粉末加到沸水中 B、将HCl气体不断通人到NaAlO2溶液中 C、将过量的金属钠投入到NaAlO2溶液中 D、向240ml 1mol/L NaOH溶

9、液中加入80ml 1mol/L的AlCl3溶液7、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20gA全部溶于0.15L60.0mol/l盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标准状况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质B是 。（2）中所发生的各反应的化学方程式是 。（3）中所发生的各反应的离子方程式是 。（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中C（Mg2+）为 ，C（Fe2+）为 。 专

10、题（六）附答案：例题1AD 2答案NaHSO4、NaHCO3不可能相同；原因是当这两种浓度相同时，最后的溶液中必定含有硫酸根，不可能只剩氢氧化钠：有两种可能CBa（OH）2=CNaHSO4=1.8mol/l，CNaHCO3=0.9mol/l或CBa（OH）2= CNaHCO3=1.8mol/l，CNaHSO4=0.9mol/l课堂练习1A2B3A4C5C6、A：Al2O3 B：Al（OH）3 C：AlCl3 D：NaAlO2 4AlCl3+6Na2O2=4Al（OH）3+12NaCl7、KSCN 红色 Fe3+ 加入铁粉8、3Fe2+NO3-+4H+=3 Fe3+NO+2H2O课后习题1B2B

11、3C4D5D7、（1）加少量KClO3，插上镁条并将其点燃 Fe （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2O （3）Fe+2H+= Fe2+H2 Fe+2 Fe3+=3 Fe2+ （4）CMg2+=0.67mol/l C Fe2+ =2.3mol/l2019-2020年高考化学二轮复习 全套教学案详细解析 铝 铁 新课标教学目标知识技能：复习铝盐、偏铝酸盐及氢氧化铝之间的转化关系及转化时量的关系；能用离子方程式正确表达它们之间的关系；应用化学平衡原理解释氢氧化铝的两性，掌握实验室制备氢氧化铝的方法；复习铁，二价铁，三价铁三者之间的相互转化关系，并能正

12、确写出有关的氧化还原反应的离子方程式；掌握铁离子及亚铁离子的检验方法；通过计算掌握变价金属与硝酸反应时铁的量不同，反应产物不同。能力培养：培养学生总结概况形成规律性认识的能力；培养学生的实验能力、观察能力及综合分析问题和解决问题的能力。科学思想：通过复习氢氧化铝的两性及铝元素在化合物中的转化关系，对学生进行量变到质变、矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点的教育；通过对铝、铁的综合题的计算，使学生建立数、形结合思想，拓展解题思路。科学品质：通过学习，使学生善于总结，并在总结中发现问题。科学方法：教会学生将化学中的定量问题表格化、图象化；通过对实验的观察，了解现象与本质的关系，使学生进一步掌握用实验的

13、方法将化学中微观的问题宏观化；抽象的问题具体化。重点、难点重点：氢氧化铝的两式电离；铝化合物之间转化的量的关系；铁，二价铁，三价铁之间的转化关系及氢氧化亚铁转化成氢氧化铁；难点：铝化合物之间转化的图象表示；变价金属与硝酸反应的计算。教学过程设计教师活动【引言】铝、铁是中学化学元素化合物中的重点，而其中的Al（OH）3、和“铁三角”的这两部分内容既是重点又是难点，同时又是高考的热点。所以高三对这两部分内容的复习是非常重要的。结合这段内容，我准备了八个问题，其中有两个问题昨天已经布置下去了，请同学们分成小组先把上节布置的内容讨论一下，然后我们再按提纲逐一讨论，最后一起归纳总结。我们今天采用大屏幕实

14、物投影，请同学们将讨论的结果直接写在白纸上，以便和其他的同学一起交流。【投影】题目见右栏将学生分成56人一组，按问题逐一讨论。学生活动回忆并讨论昨天布置的两题：式正确表示其关系。的化学方程式或离子方程式。分组讨论。【投影】例1确表示其关系。【要求】1指出三者之间存在着怎样的关系？2用离子方程式正确表示他们之间的关系。3通过总结发现其中的规律。请一位同学到前面展示自己总结的内容：（1）Al3+3OH-=Al（OH）3（5）Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O注：回答问题中，学生能够找出三者之间的关系，但思维无序，随意安排（1）（6），故很难发现其中的规律。以上结果为两个同学补充的最终结果。【

15、评价】同学们对三者之间的转化关系掌握较好，在此基础上还应正确排列（1）（6），这样即可发现（1）（3）中1mol铝离子能与3mol氢氧根反应生成氢氧化铝，而与4mol氢氧根反应则生成偏铝酸盐；同样的关系也可在（4）（6）中发现，由此看出量变引起质变。【投影】例2【要求】1用桌上的仪器和药品完成题目所示实验，注意观察实验现象。2A、B中的反应现象是否相同？（用离子方程式表示）3用平衡移动原理解释Al（OH）3既能和强酸又能和强碱反应的原理。分组实验、讨论并回答：（A）Al3+3OH-=Al（OH）3现象：先产生白色絮状沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀消失。现象：先产生沉淀，震荡消失，当AlCl3过量时产生沉淀不再消失。得出结论：当反应物相同，而反应的顺序不同时，现象也不同。注：个别组的同学因药品用量不当，未在规定时间内做出正确现象。得出结论：Al（OH）3是两性化合物，既能和强酸反应