专题08 第26题 实验大综合强化训练高考化学二三轮复习题型大突破系列原卷版.docx

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专题08第26题实验大综合强化训练高考化学二三轮复习题型大突破系列原卷版

专题08第26题实验大综合强化训练

1．在梨、香蕉等水果中存在着乙酸正丁酯。

实验室制备乙酸正丁酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

水中溶解性

密度（g·cm-3）

沸点

相对分子质量

乙酸

溶于水

1.0492

118

60

正丁醇

微溶于水

0.8098

117.7

74

乙酸正丁酯

微溶于水

0.8824

126.5

116

实验步骤:

Ⅰ.乙酸正丁酯的制备

在A中加入7.4g正丁醇、6.0g乙酸，再加入数滴浓硫酸，摇匀，放入1~2颗沸石。

按图安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热A。

在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中。

反应达到终点后，停止加热，记录分出水的体积。

Ⅱ.产品的精制

把分水器中的酯层和A中反应液倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置后过滤，将产物常压蒸馏，收集124-126℃的馏分，得到5.8g产品。

请回答下列问题：

（1）冷水应从冷凝管的________（填“a”或“b”）口通入。

（2）产品的精制过程中，第一次水洗的目的是________________，第二次水洗的目的是________________，洗涤完成后将有机层从分液漏斗的________（填“上口”或“下口”）转移到锥形瓶中。

（3）本实验提高产品产率的方法是_________________________________________。

（4）判断反应终点的依据是_______________________________________________。

（5）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是_______________________________。

2．碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。

实验室用NaOH、单质碘和水合肼（N2H4·H2O）为原料制备碘化钠。

已知：

水合肼具有还原性。

回答下列问题：

（1）水合肼的制备反应原理为：

CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为__________（按气流方向，用小写字母表示）。

若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5：

1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为____。

②制备水合肼时，应将__________滴到_________中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。

③尿素的电子式为__________________

（2）碘化钠的制备：

采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，该过程的离子方程式为___。

（3）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

a．称取10.00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c.用0.2000mol·L−1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点（反应方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00mL。

①M为____________（写名称）。

②该样品中NaI的质量分数为_______________。

3．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：

该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

I、摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。

并进行如下实验

（1）请完成表格中的填空：

实验步骤

实现现象

反应的离子方程式

往滤渣中加入过量NaOH溶液。

①______________

过滤，往所得滤液中通入过量二氧化碳，

②_________

③______________

继续加入过量稀盐酸

④_________

II、牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（2）实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：

______。

（3）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_________________。

（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________（填标号）。

A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

B．滴加盐酸不宜过快

C．在A—B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

D．在B—C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（5）、实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。

则样品中碳酸钙的质量分数为_______。

（6）某同学提出将C中的Ba（OH）2换成浓H2SO4，通过测定D装置反应前后的质量差也可以测定CaCO3的含量，假设反应前D装置的质量为m1，实验结束后D装置的质量为m2，则样品中CaCO3的质量为_______。

实验证明按此测定的结果偏高，原因是______。

4．二氯化二硫（S2Cl2）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。

查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：

物理性质

毒性

色态

挥发性

熔点

沸点

剧毒

金黄色液体

易挥发

－76℃

138℃

化学性质

①300℃以上完全分解；

②S2Cl2+Cl2

2SCl2；

③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险；

④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；

Ⅰ．制取少量S2Cl2

实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。

（1）仪器m的名称为___，装置A中发生反应的离子方程式为______________。

（2）装置连接顺序：

A→___→___→___→E→D。

______________

（3）为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和__________________。

（4）若D中所装试剂为碱石灰，则该装置的作用为______________。

II．测定产品中SO2Cl2的含量，实验步骤如下：

①取1.8g产品加入足量Ba（OH）2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；

②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液l00.00mL；

③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

④加入NH4Fe（SO4）2指示剂，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+，终点所用体积为10.00mL。

已知：

Ksp（AgCl）=3.2×10-10；Ksp（AgSCN）=2×10-12

（5）滴定终点的现象为_____________________________。

（6）产品中SO2Cl2的质量分数为__________，若步骤③不加入硝基苯则所测SO2Cl2含量将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

5．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/LH2SO4溶液450mL。

根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号）。

仪器C的名称是________。

本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是________。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________（填序号）

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液

C．用来加热溶解固体溶质D．量取220mL溶液

（3）在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将________0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。

若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将________0.1mol/L。

（4）根据计算得知：

所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。

如果实验室有10mL、25mL、50mL规格的量筒，应选用________mL的最好。

（5）如果定容正确的操作是_________________________。

（6）引流需要玻璃棒，其正确的放置方式_________________________

6．有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验。

按右表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P2O5，并注入95%的乙醇，并加热，观察现象。

实验

P2O5

95%乙醇量

加热方式

实验1

2g

4mL

酒精灯

实验2

2g

4mL

水浴70℃

实验结果如下：

实验

实验现象

三颈瓶

收集瓶

试管

实验1

酒精加入时，立刻放出大量的白雾，开始有气泡产生，当用酒精灯加热时，气泡加快生成并沸腾，生成粘稠状液体。

有无色液体

溶液褪色

实验2

酒精加入时，有少量白雾生成，当用水浴加热时，不产生气泡，反应一个小时，反应瓶内生成粘稠状液体

有无色液体

溶液不褪色

根据上述资料，完成下列填空。

（1）写出乙醇制乙烯的化学方程式______________________________________。

（2）上图装置中冷凝管的作用是___________，进水口为（填“a”或“b”）______，浓硫酸的作用是_____________。

（3）实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是___________。

（4）实验2中，水浴加热所需仪器有________、________（加热、夹持仪器、石棉网除外）。

（5）三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯，写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式

_____________________，P2O5在实验1中的作用是______________________。

（6）根据实验1、2可以推断：

①以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是____________

②P2O5与95%乙醇在加热条件下可以发生的有机反应的类型是________反应。

7．苯胺

是重要的化工原料。

某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

已知：

①

和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐

②用硝基苯制取苯胺的反应原理：

+3Sn+12HCl

+3SnCl4+4H2O

③有关物质的部分物理性质见下表：

I．比较苯胺与氨气的性质

（1）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为____；用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是____。

Ⅱ.制备苯胺

往图1所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

（2）冷凝管的进水口是____（填“a”或“b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为____。

Ⅲ．提取苯胺

i．取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。

加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中