专题08 第26题 实验大综合强化训练高考化学二三轮复习题型大突破系列原卷版.docx

1、专题08 第26题 实验大综合强化训练高考化学二三轮复习题型大突破系列原卷版专题08 第26题 实验大综合 强化训练1在梨、香蕉等水果中存在着乙酸正丁酯。实验室制备乙酸正丁酯的反应、装置示意图和有关数据如下：水中溶解性密度(gcm-3)沸点相对分子质量乙酸溶于水1.049 211860正丁醇微溶于水0.809 8117.774乙酸正丁酯微溶于水0.882 4126.5116实验步骤:.乙酸正丁酯的制备在A中加入7.4 g正丁醇、6.0 g乙酸，再加入数滴浓硫酸，摇匀，放入12颗沸石。按图安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热A。在反

2、应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出水的体积。.产品的精制把分水器中的酯层和A中反应液倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置后过滤，将产物常压蒸馏，收集124-126 的馏分，得到5.8 g产品。请回答下列问题：（1）冷水应从冷凝管的_(填“a”或“b”)口通入。（2）产品的精制过程中，第一次水洗的目的是_，第二次水洗的目的是_，洗涤完成后将有机层从分液漏斗的_(填“上口”或“下口”)转移到锥形瓶中。（3）本实验提高产品产率的方法是_。（4）

3、判断反应终点的依据是_。（5）该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是_。2碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：（1）水合肼的制备反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH= N2H4H2O +NaCl+Na2CO3制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为_(按气流方向，用小写字母表示)。若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为5：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为_。制备水合肼时，应将_滴到_中（填

4、“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能过快。尿素的电子式为_（2）碘化钠的制备：采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，该过程的离子方程式为 _。（3）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：a称取10.00 g样品并溶解，在500 mL容量瓶中定容；b量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：c. 用0.2000 molL1的 Na2S2O3标 准 溶 液 滴 定 至 终 点(反 应 方 程 式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多

5、次，测得消耗标准溶液的体积为15.00 mL。M为_(写名称)。该样品中NaI的质量分数为_。3化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。I、摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。并进行如下实验（1）请完成表格中的填空：实验步骤实现现象反应的离子方程式往滤渣中加入过量NaOH溶液。_过滤，往所得滤液中通入过量二氧化碳，_继续加入过量稀盐酸_II、牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的

6、质量分数。依据实验过程回答下列问题：（2）实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：_。（3）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_。（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。A在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体B滴加盐酸不宜过快C在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置D在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（5）、实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（6）某同学提出将C中的Ba(OH)2换成浓H2SO4，通过测定D装置反应前后的质量差也可以测定CaCO3的含量，假设反应前D装置的质

7、量为m1，实验结束后D装置的质量为m2，则样品中CaCO3的质量为_。实验证明按此测定的结果偏高，原因是_。4二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发76138化学性质300以上完全分解；S2Cl2+Cl22SCl2；遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险；受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气；制取少量S2Cl2实验室可利用硫与少量氯气在110140反应制得S2Cl2粗品。（1）仪器m的名称为_，装置A中发生反应的离子方程式为 _。（2）装置连接顺序：A

8、_ED。_（3）为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和_。（4）若D中所装试剂为碱石灰，则该装置的作用为_。II测定产品中SO2Cl2的含量，实验步骤如下：取1.8g产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000molL1的AgNO3溶液l00.00mL；向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；加入NH4Fe(SO4)2指示剂，用0.1000molL-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+，终点所用体积为10.00mL。已知：Ksp(AgCl)=3.210-10 ；Ksp(AgSCN)=210-

9、12（5）滴定终点的现象为_。（6）产品中SO2Cl2的质量分数为_，若步骤不加入硝基苯则所测SO2Cl2含量将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。5实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)。仪器C的名称是_。本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是_。（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B长期贮存溶液C用来加热溶解固体溶质 D量取220 mL溶液（3）在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均

10、正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将_0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将_0.1 mol/L。（4）根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL规格的量筒，应选用_mL的最好。（5）如果定容正确的操作是_。（6）引流需要玻璃棒，其正确的放置方式_6有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验。按右表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P2O5，并注入95%的乙醇，并加热，观察现

11、象。实验P2O595%乙醇量加热方式实验12g4mL酒精灯实验22g4mL水浴70实验结果如下：实验实验现象三颈瓶收集瓶试管实验1酒精加入时，立刻放出大量的白雾，开始有气泡产生，当用酒精灯加热时，气泡加快生成并沸腾，生成粘稠状液体。有无色液体溶液褪色实验2酒精加入时，有少量白雾生成，当用水浴加热时，不产生气泡，反应一个小时，反应瓶内生成粘稠状液体有无色液体溶液不褪色根据上述资料，完成下列填空。（1）写出乙醇制乙烯的化学方程式_。（2）上图装置中冷凝管的作用是_，进水口为（填“a”或“b”）_，浓硫酸的作用是_。（3）实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是_。（4）实验2中，水浴加热所需仪器有_、

12、_（加热、夹持仪器、石棉网除外）。（5）三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯，写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式_，P2O5在实验1中的作用是_ 。（6）根据实验1、2可以推断：以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是_P2O5与95%乙醇在加热条件下可以发生的有机反应的类型是_反应。7苯胺是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。已知：和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐用硝基苯制取苯胺的反应原理：+3Sn+12HCl+3SnCl4+4H2O有关物质的部分物理性质见下表：I比较苯胺与氨气的性质（1）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为_；用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是_。.制备苯胺往图1所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50% NaOH溶液，至溶液呈碱性。（2）冷凝管的进水口是_（填“a”或“b”）；（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为_。提取苯胺i取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中