小题快练二.docx

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小题快练二

小题快练

（二）

本试卷为选择题，满分40分，考试时间20分钟。

可能用到的相对原子质量：

H—1　C—12　O—16

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1.下列对有关文献的理解错误的是（　　）

A.“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作

B.《物理小识》记载“青矾（绿矾）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没”，气凝即得矾油。

青矾厂气是NO和NO2

C.《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：

“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。

”中药材铁华粉是醋酸亚铁

D.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程

解析　A项，文中描述了提纯固体的方法：

将固体溶解，通过煎炼蒸发水分，进一步析出晶体，涉及溶解、蒸发、结晶等操作，A正确；B项，青矾为硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），“厂气熏人”中的“气”应为硫的氧化物，气凝即得“矾油”中的“矾油”应为硫酸，B错误；C项，醋的主要成分是醋酸，与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此铁华粉是醋酸亚铁，C正确；D项，黑火药是由木炭粉（C）、硫磺（S）和硝石（KNO3）按一定比例配制而成的，文中描述的应为制备黑火药的过程，D正确。

答案　B

2.（2019·河北武邑一中高三模拟）I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3。

ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。

若生成物之一是HCl，则另一种是（　　）

A.HIO3B.HIO2

C.HIOD.ICl

解析　ICl3中I为＋3价，Cl为－1价，与水发生水解反应生成HIO2和HCl。

答案　B

3.下列实验操作或实验事故处理正确的是（　　）

A.实验室制备溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中

B.实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗

C.实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸

D.实验室制乙酸乙酯时，用水浴加热

解析　铁与液溴反应得到溴化铁，溴化铁作催化剂，操作正确，A正确；手指上沾上苯酚，用70℃以上热水清洗会造成烫伤，B错；实验室制取硝基苯时，首先滴加浓硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸，最后加苯，C错；制取乙酸乙酯时，一般直接加热，D错。

答案　A

4.（2019·康杰中学、临汾一中六校联考）下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

H＋＋OH－===H2O

B.用惰性电极电解MgBr2溶液，阴极的电极反应式：

2H2O＋Mg2＋＋2e－===H2↑＋Mg（OH）2↓

C.饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：

CO

＋CO2＋H2O===2HCO

D.酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液，溶液的紫色褪去：

2MnO

＋H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O

解析　向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若只发生H＋＋OH－===H2O的反应，则溶液中的NH

会发生水解使溶液呈酸性，要使溶液呈中性，NH

也应和OH－发生反应，A错误；用惰性电极电解MgBr2溶液时，水在阴极上得到电子生成H2和OH－，OH－与Mg2＋结合生成Mg（OH）2沉淀，所以阴极的电极反应式为2H2O＋Mg2＋＋2e－===H2↑＋Mg（OH）2↓，B正确；饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式为2Na＋＋CO

＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，C错误；酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液，溶液的紫色褪去，发生反应的离子方程式为2MnO

＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D错误。

答案　B

5.用“银－Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：

下列说法错误的是（　　）

A.标准状况下，11.2LCO2中含碳氧双键的数目约为6.02×1023

B.30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023

C.反应①的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2↑＋H2O

D.理论上，吸收的HCHO与消耗Fe3＋的物质的量之比为4∶1

解析　A.1个CO2分子中含有2个碳氧双键，标准状况下，11.2LCO2即为0.5mol，含有碳氧双键1mol，即碳氧双键的数目约为6.02×1023，A正确；B.Ag2O和HCHO反应生成Ag和CO2，可知甲醛被氧化，则生成物中还有水，根据质量守恒可配平方程式：

2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2↑＋H2O，则30g甲醛的物质的量为1mol，1mol甲醛参与反应时转移4mol电子，数目为4×6.02×1023，B正确、C正确；D.2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2O，Ag＋Fe3＋===Ag＋＋Fe2＋，可得出化学计量关系为：

HCHO～4Fe3＋，所以反应中吸收甲醛与消耗Fe3＋的物质的量之比为：

1∶4，D错误。

答案　D

6.（2019·衡水金卷）已知有机物a、b、c在一定条件下可实现如下转化：

下列说法错误的是（　　）

A.a→b的反应为取代反应

B.b的同分异构体有7种

C.c分子中所有碳原子均处于同一平面内

D.a、b、c均能发生取代反应、氧化反应

解析　A.从键线式中看出，a→b的反应为是氯原子取代了氢原子，A正确；B.戊烷有正、异、新三种同分异构体，它们的一氯取代物分别有3种、4种、1种，故b的同分异构体有7种，B正确；C.根据碳碳单键的成键特点及键角分析，c分子中所有碳原子不能处于同一平面内，C错误；D.从烷烃的结构特点分析，在一定条件下a、b、c均能发生取代反应，且都可以燃烧，所以可以发生氧化反应，D正确。

答案　C

7.（2019·康杰中学、临汾一中六校联考）常温下，下列有关离子共存的说法中正确的是（　　）

A.某无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH

、Cl－、SiO

B.在水电离出的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的澄清透明溶液中可能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO

、NO

C.小苏打溶液中，可能大量存在I－、NO

、Ba2＋、ClO－

D.使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在NH

、K＋、AlO

、Cl－

解析　Al3＋与SiO

会发生双水解反应而不能在溶液中大量共存，A错误；水电离出的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，若为酸性溶液，则四种离子之间不反应，可以大量共存，若为碱性溶液，Mg2＋、Cu2＋与OH－发生反应而不能大量共存，B正确；I－与ClO－会发生氧化还原反应而不能在溶液中大量共存，C错误；使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，H＋可与AlO

反应生成Al（OH）3沉淀，二者不能大量共存，D错误。

答案　B

8.（2019·河南郑州质检）在给定条件下，下列物质间的转化均能通过一步反应实现的是（　　）

A.Fe

Fe2O3

FeCl3

B.粗硅

SiCl4

Si

C.NH3

NO

HNO3

D.Cu

CuS

H2S

解析　铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，A错误。

B项中涉及的反应均可实现，B正确。

NO和水不反应，C错误。

Cu和S在加热条件下反应生成Cu2S，且常温下Cu2S与稀硫酸不反应，D错误。

答案　B

9.X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。

X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。

结合如图转化关系，下列判断错误的是（　　）

A.反应③为工业制粗硅的原理

B.Z位于元素周期表第三周期ⅡA族

C.4种元素的原子中，Y原子的半径最小

D.工业上通过电解乙来制取Z

解析　由题意及题图分析可知X为C、Y为O、Z为Mg、W为Si，甲为CO2，乙为MgO，丙为SiO2，丁为CO。

选项A，反应③为工业制粗硅的原理：

2C＋SiO2

Si＋2CO↑，故A正确；选项B，Z为Mg，位于元素周期表第三周期ⅡA族，故B正确；选项C，4种元素的原子中，半径最小的为O，故C正确；选项D，工业上通过电解熔融MgCl2得到Mg，故D错误。

答案　D

10.（2018·河北省五个一联盟第二次联考）图（Ⅰ）和图（Ⅱ）分别为二元酸H2A和乙二胺（H2NCH2CH2NH2）溶液中各微粒的百分含量δ（即物质的量百分数）随溶液pH的变化曲线（25℃）。

下列说法正确的是（　　）

A.[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性

B.乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的Kb2＝10－7.15

C.[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为：

c（[H3NCH2CH2NH2]＋）>c（HA－）>c（H2NCH2CH2NH2）>c（A2－）>c（OH－）>c（H＋）

D.向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体，则

可能增大也可能减小

解析　[H3NCH2CH2NH3]A的溶液中主要存在[H3NCH2CH2NH3]2＋离子和A2－离子。

[H3NCH2CH2NH3]2＋离子的电离方程式为：

[H3NCH2CH2NH3]2＋[H3NCH2CH2NH2]＋＋H＋，所以反应的平衡常数K＝

，由图（Ⅱ）得到：

当pH＝6.85时，c（[H3NCH2CH2NH2]＋）＝c（[H3NCH2CH2NH3]2＋），所以K＝c（H＋）＝10－6.85。

A2－离子的水解方程式为：

A2－＋H2OHA－＋OH－，所以反应的平衡常数K＝

，由图（Ⅰ）得到：

当pH＝6.20时，c（HA－）＝c（A2－），所以K＝c（OH－）＝10－（14－6.2）＝10－7.8。

由上得到，[H3NCH2CH2NH3]2＋离子的电离平衡常数大于A2－离子的水解平衡常数，即[H3NCH2CH2NH3]2＋离子的电离应该占主导地位，所以[H3NCH2CH2NH3]A的溶液应该显酸性，选项A错误。

乙二胺的两步电离为：

H2NCH2CH2NH2＋H2O[H3NCH2CH2NH2]＋＋OH－；[H3NCH2CH2NH2]＋＋H2O[H3NCH2CH2NH3]2＋＋OH－，所以Kb2＝

，由图（Ⅱ）得到，当pH＝6.85时，c（[H3NCH2CH2NH2]＋）＝c（[H3NCH2CH2NH3]2＋），所以Kb2＝c（OH－）＝10－（14－6.85）＝10－7.15，选项B正确。

[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中主要存在[H3NCH2CH2NH2]＋和HA－，根据图（Ⅰ）得到：

HA－的溶液应该显酸性，即HA－的电离占主导地位，其电离平衡常数为K＝

，当pH＝6.20时，c（HA－）＝c（A2－），所以K＝c（H＋）＝10－6.2；根据图（Ⅱ）得到：

[H3NCH2CH2NH2]＋的溶液应该显碱性，即[H3NCH2CH2NH2]＋＋H2O[H3NCH2CH2NH3]2＋＋OH－占主导地位，其平衡常数上面已经计算出Kb2＝10－7.15，因为K>Kb2，所以[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中应该以HA－的电离为主导，溶液应该显酸性，即c（OH－）

选项D中的式子

＝

＝

其中c（H＋）·c（OH－）＝Kw，

为H2NCH2CH2NH2＋H2O[H3NCH2CH2NH2]＋＋OH－的平衡常数Kb1，c（HA－）·

为H2A的第一步电离平衡常数Ka1，所以

＝

，该式子的数值只与温度有关，所以通入一定量的HCl气体时，数值应该不改变，选项D错误。

答案　B

二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

）

11.（2020·山东高考模拟卷，5）CalanolideA是一种抗HTV药物，其结构简式如右图所示。

下列关于CalanolideA的说法错误的是（　　）

A.分子中有3个手性碳原子

B.分子中有3种含氧官能团

C.该物质既可发生消去反应又可发生加成反应

D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH

解析　

A选项，一个碳原子连有四个不同的原子或原子团，这样的碳原子叫手性碳，如图标*的C的为手性碳，

故正确。

B选项，该物质有醚键、羟基、酯基三种含氧官能团，故正确。

C选项，该物质中有碳碳双键和苯环结构，能发生加成反应，与羟基碳相邻的碳原子上有氢原子，故能发生消去反应，正确。

D选项，分子中的酯基为酚酯，故1mol该物质消耗2molNaOH，故错误。

答案　D

12.用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋A，已知：

HCN酸性比H2CO3弱。

下列有关说法正确的是（　　）

A.A为NH3

B.该反应中氮元素被氧化

C.实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

D.0.1mol/LNaCN溶液中含HCN和CN－总数目为0.1×6.02×1023

解析　A项，由质量守恒可知A为NH3，正确；B项，NaCN中C为＋2价。

N为－3价，NH3中N为－3价，氮元素化合价不变，错误；C项，HCN为弱酸，CN－水解，为抑制CN－水解，加入适量NaOH溶液，正确；D项，无溶液体积，错误。

答案　AC

13.（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O是分析化学中的重要试剂。

实验室中在500℃时隔绝空气加热（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O使其完全分解，并确定分解产物成分的装置如图所示（夹持装置已略）。

已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3或Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3或SO2。

下列说法正确的是（　　）

A.取装置①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，则残留物中一定含有FeO

B.装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰

C.装置③中出现浑浊现象，则分解产物中一定有SO3

D.装置④用于检验分解产物中是否含有SO2

解析　取装置①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋，FeO或Fe3O4与稀硫酸反应均可生成Fe2＋，所以不能判断残留物中一定含有FeO，选项A错误；装置②用于检验分解产物中是否含有水蒸气，试剂X最好选用遇水变蓝的无水硫酸铜，碱石灰可作为吸水剂，但无法检验水蒸气，选项B错误；SO3与装置③中的BaCl2溶液反应可产生BaSO4沉淀，而SO2在酸性条件下不能与BaCl2溶液反应，选项C正确；装置③能完全除去SO3，同时装置③中HCl足量可完全吸收NH3，SO2在装置④中发生反应SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，装置④中若产生白色沉淀，则证明产物中存在SO2，选项D正确。

答案　CD

14.（2019·河南许昌一模，12）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的过程如下图所示：

下列说法不正确的是（　　）

A.X中大量存在的阴离子有Cl－和OH－

B.NH3和NCl3中N元素的化合价相同

C.NaClO2变成ClO2发生了氧化反应

D.制取1molClO2至少需要

molNH4Cl

解析　NaClO2溶液与NCl3溶液发生氧化还原反应，由于有氨气产生，所以反应物必然有H2O，相应地就会生成NaCl、NaOH，溶液X中大量存在的阴离子有Cl－和OH－，A项正确；NH3和NCl3中N元素的化合价分别为－3和＋3，B项不正确；NaClO2―→ClO2，氯元素化合价从＋3升高为＋4，发生了氧化反应，C项正确；根据反应NH4Cl＋2HCl

3H2↑＋NCl3、6NaClO2＋NCl3＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3NaCl＋3NaOH知，制取1molClO2至少需要

molNH4Cl，D项正确。

答案　B

15.南京大学科学家研究发现了一种电化学“大气固碳”方法。

电池工作原理示意图如下。

该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化，释放出CO2和O2。

下列说法正确的是（　　）

A.该电池放电时的正极反应为2Li－2e－＋CO

===Li2CO3

B.该电池既可选用含水电解液，也可选无水电解液

C.充电时阳极发生的反应是：

C＋2Li2CO3－4e－===3CO2＋4Li

D.该电池每放、充4mol电子一次，理论上能固定1molCO2

解析　A项，正极发生还原反应，得电子，错误；B项，锂可以和水反应：

2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，不能用水溶剂，错误；C项，由题给信息，只有Li2CO3发生氧化，且生成CO2和O2，错误。

放电时，负极：

Li－e－===Li＋，正极：

3CO2＋4e－＋4Li＋===2Li2CO3＋C，总反应为4Li＋3CO2===2Li2CO3＋C。

充电时：

阳极：

2Li2CO3－4e－===4Li＋＋2CO2↑＋O2↑，阴极：

4Li＋＋4e－===4Li，总反应为2Li2CO3

4Li＋2CO2↑＋O2↑。

答案　D