小题快练二.docx
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小题快练二
小题快练
(二)
本试卷为选择题,满分40分,考试时间20分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 O—16
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列对有关文献的理解错误的是( )
A.“所在山洋,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作
B.《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不没”,气凝即得矾油。
青矾厂气是NO和NO2
C.《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:
“取钢煅作时如笏或团,平面磨错令光净,以盐水洒之,于醋瓮中阴处埋之一百日,铁上衣生,铁华成矣。
”中药材铁华粉是醋酸亚铁
D.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之,焰起烧手、面及屋舍者”,描述了黑火药制作过程
解析 A项,文中描述了提纯固体的方法:
将固体溶解,通过煎炼蒸发水分,进一步析出晶体,涉及溶解、蒸发、结晶等操作,A正确;B项,青矾为硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O),“厂气熏人”中的“气”应为硫的氧化物,气凝即得“矾油”中的“矾油”应为硫酸,B错误;C项,醋的主要成分是醋酸,与铁反应生成醋酸亚铁和氢气,因此铁华粉是醋酸亚铁,C正确;D项,黑火药是由木炭粉(C)、硫磺(S)和硝石(KNO3)按一定比例配制而成的,文中描述的应为制备黑火药的过程,D正确。
答案 B
2.(2019·河北武邑一中高三模拟)I2Cl6晶体在常温下就会“升华”,蒸气冷却可得到晶体ICl3。
ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾,有强烈的催泪性。
若生成物之一是HCl,则另一种是( )
A.HIO3B.HIO2
C.HIOD.ICl
解析 ICl3中I为+3价,Cl为-1价,与水发生水解反应生成HIO2和HCl。
答案 B
3.下列实验操作或实验事故处理正确的是( )
A.实验室制备溴苯时,将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
B.实验时手指不小心沾上苯酚,立即用70℃以上的热水清洗
C.实验室制硝基苯时,将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
D.实验室制乙酸乙酯时,用水浴加热
解析 铁与液溴反应得到溴化铁,溴化铁作催化剂,操作正确,A正确;手指上沾上苯酚,用70℃以上热水清洗会造成烫伤,B错;实验室制取硝基苯时,首先滴加浓硝酸,然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸,最后加苯,C错;制取乙酸乙酯时,一般直接加热,D错。
答案 A
4.(2019·康杰中学、临汾一中六校联考)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
H++OH-===H2O
B.用惰性电极电解MgBr2溶液,阴极的电极反应式:
2H2O+Mg2++2e-===H2↑+Mg(OH)2↓
C.饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体:
CO
+CO2+H2O===2HCO
D.酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液,溶液的紫色褪去:
2MnO
+H2O2+6H+===2Mn2++3O2↑+4H2O
解析 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,若只发生H++OH-===H2O的反应,则溶液中的NH
会发生水解使溶液呈酸性,要使溶液呈中性,NH
也应和OH-发生反应,A错误;用惰性电极电解MgBr2溶液时,水在阴极上得到电子生成H2和OH-,OH-与Mg2+结合生成Mg(OH)2沉淀,所以阴极的电极反应式为2H2O+Mg2++2e-===H2↑+Mg(OH)2↓,B正确;饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体,有碳酸氢钠晶体析出,反应的离子方程式为2Na++CO
+CO2+H2O===2NaHCO3↓,C错误;酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液,溶液的紫色褪去,发生反应的离子方程式为2MnO
+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O,D错误。
答案 B
5.用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下:
下列说法错误的是( )
A.标准状况下,11.2LCO2中含碳氧双键的数目约为6.02×1023
B.30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023
C.反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO===4Ag+CO2↑+H2O
D.理论上,吸收的HCHO与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1
解析 A.1个CO2分子中含有2个碳氧双键,标准状况下,11.2LCO2即为0.5mol,含有碳氧双键1mol,即碳氧双键的数目约为6.02×1023,A正确;B.Ag2O和HCHO反应生成Ag和CO2,可知甲醛被氧化,则生成物中还有水,根据质量守恒可配平方程式:
2Ag2O+HCHO===4Ag+CO2↑+H2O,则30g甲醛的物质的量为1mol,1mol甲醛参与反应时转移4mol电子,数目为4×6.02×1023,B正确、C正确;D.2Ag2O+HCHO===4Ag+CO2+H2O,Ag+Fe3+===Ag++Fe2+,可得出化学计量关系为:
HCHO~4Fe3+,所以反应中吸收甲醛与消耗Fe3+的物质的量之比为:
1∶4,D错误。
答案 D
6.(2019·衡水金卷)已知有机物a、b、c在一定条件下可实现如下转化:
下列说法错误的是( )
A.a→b的反应为取代反应
B.b的同分异构体有7种
C.c分子中所有碳原子均处于同一平面内
D.a、b、c均能发生取代反应、氧化反应
解析 A.从键线式中看出,a→b的反应为是氯原子取代了氢原子,A正确;B.戊烷有正、异、新三种同分异构体,它们的一氯取代物分别有3种、4种、1种,故b的同分异构体有7种,B正确;C.根据碳碳单键的成键特点及键角分析,c分子中所有碳原子不能处于同一平面内,C错误;D.从烷烃的结构特点分析,在一定条件下a、b、c均能发生取代反应,且都可以燃烧,所以可以发生氧化反应,D正确。
答案 C
7.(2019·康杰中学、临汾一中六校联考)常温下,下列有关离子共存的说法中正确的是( )
A.某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH
、Cl-、SiO
B.在水电离出的H+浓度为1×10-13mol·L-1的澄清透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO
、NO
C.小苏打溶液中,可能大量存在I-、NO
、Ba2+、ClO-
D.使甲基橙呈红色的溶液中,可能大量存在NH
、K+、AlO
、Cl-
解析 Al3+与SiO
会发生双水解反应而不能在溶液中大量共存,A错误;水电离出的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液,若为酸性溶液,则四种离子之间不反应,可以大量共存,若为碱性溶液,Mg2+、Cu2+与OH-发生反应而不能大量共存,B正确;I-与ClO-会发生氧化还原反应而不能在溶液中大量共存,C错误;使甲基橙呈红色的溶液呈酸性,H+可与AlO
反应生成Al(OH)3沉淀,二者不能大量共存,D错误。
答案 B
8.(2019·河南郑州质检)在给定条件下,下列物质间的转化均能通过一步反应实现的是( )
A.Fe
Fe2O3
FeCl3
B.粗硅
SiCl4
Si
C.NH3
NO
HNO3
D.Cu
CuS
H2S
解析 铁与水蒸气反应生成四氧化三铁,A错误。
B项中涉及的反应均可实现,B正确。
NO和水不反应,C错误。
Cu和S在加热条件下反应生成Cu2S,且常温下Cu2S与稀硫酸不反应,D错误。
答案 B
9.X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。
X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。
结合如图转化关系,下列判断错误的是( )
A.反应③为工业制粗硅的原理
B.Z位于元素周期表第三周期ⅡA族
C.4种元素的原子中,Y原子的半径最小
D.工业上通过电解乙来制取Z
解析 由题意及题图分析可知X为C、Y为O、Z为Mg、W为Si,甲为CO2,乙为MgO,丙为SiO2,丁为CO。
选项A,反应③为工业制粗硅的原理:
2C+SiO2
Si+2CO↑,故A正确;选项B,Z为Mg,位于元素周期表第三周期ⅡA族,故B正确;选项C,4种元素的原子中,半径最小的为O,故C正确;选项D,工业上通过电解熔融MgCl2得到Mg,故D错误。
答案 D
10.(2018·河北省五个一联盟第二次联考)图(Ⅰ)和图(Ⅱ)分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25℃)。
下列说法正确的是( )
A.[H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性
B.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-7.15
C.[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为:
c([H3NCH2CH2NH2]+)>c(HA-)>c(H2NCH2CH2NH2)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)
D.向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体,则
可能增大也可能减小
解析 [H3NCH2CH2NH3]A的溶液中主要存在[H3NCH2CH2NH3]2+离子和A2-离子。
[H3NCH2CH2NH3]2+离子的电离方程式为:
[H3NCH2CH2NH3]2+[H3NCH2CH2NH2]++H+,所以反应的平衡常数K=
,由图(Ⅱ)得到:
当pH=6.85时,c([H3NCH2CH2NH2]+)=c([H3NCH2CH2NH3]2+),所以K=c(H+)=10-6.85。
A2-离子的水解方程式为:
A2-+H2OHA-+OH-,所以反应的平衡常数K=
,由图(Ⅰ)得到:
当pH=6.20时,c(HA-)=c(A2-),所以K=c(OH-)=10-(14-6.2)=10-7.8。
由上得到,[H3NCH2CH2NH3]2+离子的电离平衡常数大于A2-离子的水解平衡常数,即[H3NCH2CH2NH3]2+离子的电离应该占主导地位,所以[H3NCH2CH2NH3]A的溶液应该显酸性,选项A错误。
乙二胺的两步电离为:
H2NCH2CH2NH2+H2O[H3NCH2CH2NH2]++OH-;[H3NCH2CH2NH2]++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-,所以Kb2=
,由图(Ⅱ)得到,当pH=6.85时,c([H3NCH2CH2NH2]+)=c([H3NCH2CH2NH3]2+),所以Kb2=c(OH-)=10-(14-6.85)=10-7.15,选项B正确。
[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中主要存在[H3NCH2CH2NH2]+和HA-,根据图(Ⅰ)得到:
HA-的溶液应该显酸性,即HA-的电离占主导地位,其电离平衡常数为K=
,当pH=6.20时,c(HA-)=c(A2-),所以K=c(H+)=10-6.2;根据图(Ⅱ)得到:
[H3NCH2CH2NH2]+的溶液应该显碱性,即[H3NCH2CH2NH2]++H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-占主导地位,其平衡常数上面已经计算出Kb2=10-7.15,因为K>Kb2,所以[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中应该以HA-的电离为主导,溶液应该显酸性,即c(OH-)选项D中的式子
=
=
其中c(H+)·c(OH-)=Kw,
为H2NCH2CH2NH2+H2O[H3NCH2CH2NH2]++OH-的平衡常数Kb1,c(HA-)·
为H2A的第一步电离平衡常数Ka1,所以
=
,该式子的数值只与温度有关,所以通入一定量的HCl气体时,数值应该不改变,选项D错误。
答案 B
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。
)
11.(2020·山东高考模拟卷,5)CalanolideA是一种抗HTV药物,其结构简式如右图所示。
下列关于CalanolideA的说法错误的是( )
A.分子中有3个手性碳原子
B.分子中有3种含氧官能团
C.该物质既可发生消去反应又可发生加成反应
D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH
解析
A选项,一个碳原子连有四个不同的原子或原子团,这样的碳原子叫手性碳,如图标*的C的为手性碳,
故正确。
B选项,该物质有醚键、羟基、酯基三种含氧官能团,故正确。
C选项,该物质中有碳碳双键和苯环结构,能发生加成反应,与羟基碳相邻的碳原子上有氢原子,故能发生消去反应,正确。
D选项,分子中的酯基为酚酯,故1mol该物质消耗2molNaOH,故错误。
答案 D
12.用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+A,已知:
HCN酸性比H2CO3弱。
下列有关说法正确的是( )
A.A为NH3
B.该反应中氮元素被氧化
C.实验室配制NaCN溶液时,需加入适量的NaOH溶液
D.0.1mol/LNaCN溶液中含HCN和CN-总数目为0.1×6.02×1023
解析 A项,由质量守恒可知A为NH3,正确;B项,NaCN中C为+2价。
N为-3价,NH3中N为-3价,氮元素化合价不变,错误;C项,HCN为弱酸,CN-水解,为抑制CN-水解,加入适量NaOH溶液,正确;D项,无溶液体积,错误。
答案 AC
13.(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O是分析化学中的重要试剂。
实验室中在500℃时隔绝空气加热(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O使其完全分解,并确定分解产物成分的装置如图所示(夹持装置已略)。
已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3或Fe3O4,气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3或SO2。
下列说法正确的是( )
A.取装置①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,则残留物中一定含有FeO
B.装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成,试剂X最好选用碱石灰
C.装置③中出现浑浊现象,则分解产物中一定有SO3
D.装置④用于检验分解产物中是否含有SO2
解析 取装置①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有Fe2+,FeO或Fe3O4与稀硫酸反应均可生成Fe2+,所以不能判断残留物中一定含有FeO,选项A错误;装置②用于检验分解产物中是否含有水蒸气,试剂X最好选用遇水变蓝的无水硫酸铜,碱石灰可作为吸水剂,但无法检验水蒸气,选项B错误;SO3与装置③中的BaCl2溶液反应可产生BaSO4沉淀,而SO2在酸性条件下不能与BaCl2溶液反应,选项C正确;装置③能完全除去SO3,同时装置③中HCl足量可完全吸收NH3,SO2在装置④中发生反应SO2+H2O2+BaCl2===BaSO4↓+2HCl,装置④中若产生白色沉淀,则证明产物中存在SO2,选项D正确。
答案 CD
14.(2019·河南许昌一模,12)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的过程如下图所示:
下列说法不正确的是( )
A.X中大量存在的阴离子有Cl-和OH-
B.NH3和NCl3中N元素的化合价相同
C.NaClO2变成ClO2发生了氧化反应
D.制取1molClO2至少需要
molNH4Cl
解析 NaClO2溶液与NCl3溶液发生氧化还原反应,由于有氨气产生,所以反应物必然有H2O,相应地就会生成NaCl、NaOH,溶液X中大量存在的阴离子有Cl-和OH-,A项正确;NH3和NCl3中N元素的化合价分别为-3和+3,B项不正确;NaClO2―→ClO2,氯元素化合价从+3升高为+4,发生了氧化反应,C项正确;根据反应NH4Cl+2HCl
3H2↑+NCl3、6NaClO2+NCl3+3H2O===6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH知,制取1molClO2至少需要
molNH4Cl,D项正确。
答案 B
15.南京大学科学家研究发现了一种电化学“大气固碳”方法。
电池工作原理示意图如下。
该电池在充电时,通过催化剂的选择性控制,只有Li2CO3发生氧化,释放出CO2和O2。
下列说法正确的是( )
A.该电池放电时的正极反应为2Li-2e-+CO
===Li2CO3
B.该电池既可选用含水电解液,也可选无水电解液
C.充电时阳极发生的反应是:
C+2Li2CO3-4e-===3CO2+4Li
D.该电池每放、充4mol电子一次,理论上能固定1molCO2
解析 A项,正极发生还原反应,得电子,错误;B项,锂可以和水反应:
2Li+2H2O===2LiOH+H2↑,不能用水溶剂,错误;C项,由题给信息,只有Li2CO3发生氧化,且生成CO2和O2,错误。
放电时,负极:
Li-e-===Li+,正极:
3CO2+4e-+4Li+===2Li2CO3+C,总反应为4Li+3CO2===2Li2CO3+C。
充电时:
阳极:
2Li2CO3-4e-===4Li++2CO2↑+O2↑,阴极:
4Li++4e-===4Li,总反应为2Li2CO3
4Li+2CO2↑+O2↑。
答案 D