届高三上学期期末考试理综化学试题答案解析18.docx
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届高三上学期期末考试理综化学试题答案解析18
贵州省长顺县二中【精品】高三上学期期末考试理综化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列基本实验操作中，不合理的是
A．分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁
B．可用湿润的pH试纸检验氨气
C．稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水
D．试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热
2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaHCO3（s）
Na2CO3（s）
NaOH（aq）
B．Al（s）
NaAlO2（aq）
Al（OH）3（s）
C．AgNO3（aq）
[Ag（NH3）2]+（aq）
Ag（s）
D．Fe2O3（s）
Fe（s）
FeCl3（aq）
3．下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是（ ）
A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．Na2O2、Na2O都是可溶于水（或能与水反应）的白色固体
C．Na2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂
D．Na2O2与水反应时，1molNa2O2转移2mol电子
4．下述实验中均观察到有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是
①
②
③
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．仅根据红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应
C．由①说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
5．【精品】IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“
”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176的Ts核素符号是
6．列说法不正确的是（ ）
A．在船外壳镶嵌锌块保护船身，锌为原电池的负极
B．MgO的熔点高于NaCl，是因为MgO的晶格能大于NaCl
C．1molFeCl3完全水解将产生6.02×1023个胶体粒子
D．水的离子积常数Ksp随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程
7．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：
2X（g）
Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．T2下，在0～t1时间内，υ（Y）＝
mol/（L·min）
C．M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆
D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小
二、实验题
8．下图所示的是探究金属腐蚀条件的实验装置图，请分析实验并回答下列问题：
（1）若起始时甲、乙、丙3套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是_____。
（2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越________（填“高”或“低”）钢铁越易腐蚀。
（3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为__________________________。
9．利用化学反应：
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2，请你选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一个原电池。
可供选择的电极材料：
铁棒、铜棒、石墨棒。
可供选择的电解质溶液：
CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。
请填写下列空白：
（1）选择_________作正极材料，_________作负极材料；选择______作电解质溶液。
（2）写出有关的电极反应式：
正极：
____________；负极：
_____________。
三、原理综合题
10．下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为__________。
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）__________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：
__________。
（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为__________。
Q与水反应的化学方程式为__________。
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。
为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。
11．下图为CaF2、H3BO3（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合）、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：
图Ⅲ 铜晶体中铜原子堆积模型
（1）图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2＋最近且等距离的F－数为________________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为__________________________________。
（2）图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为____________。
（3）金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用________理论。
（4）三种晶体中熔点最低的是________（填化学式），其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为____________________________________________________________。
（5）已知两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8cm，结合CaF2晶体的晶胞示意图，CaF2晶体的密度为_______________________________________。
四、工业流程题
12．晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。
以下是工业上制取纯硅的一种方法。
请回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）：
（1）在上述生产过程中，属于置换反应的有____（填反应代号）。
（2）写出反应③的化学方程式_______。
（3）化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。
将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1373～1623K反应，生成化合物W，其化学方程式是___。
（4）A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是___（填化学式）；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是______（填化学式）。
（5）工业上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H2，提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为_______。
五、有机推断题
13．氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为
，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：
已知：
①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______。
（2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。
（3）由C生成D的反应类型为________。
（4）由D生成E的化学方程式为___________。
（5）G中的官能团有___、____、_____。
（填官能团名称）
（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。
（不含立体异构）
参考答案
1．C
【详解】
A.分液时要使滴定管的下端紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，然后旋动活塞放出下层液体，故A正确；
B.湿润的pH试纸遇氨气变蓝，可检验，故B正确；
C.稀释浓硫酸时，向盛水的烧杯中，沿烧杯壁小心加入浓硫酸，并不断搅拌，故C错误；
D.试管体积较小，可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热，故D正确。
故选C。
2．A
【详解】
A.NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现，故A正确；
B.NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现，故B错误；
C.蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现，故C错误；
D.Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现，故D错误；
答案选A。
3．C
【详解】
A.过氧化钠与酸反应能生成盐和氧气，故过氧化钠不是碱性氧化物，氧化钠与酸反应生成盐和水，故氧化钠为碱性氧化物，故A错误；
B.氧化钠为白色固体，而过氧化钠为淡黄色固体，故B错误；
C.过氧化钠中的氧为-1价，处于中间价态，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧气为中的氧为0价，而碳酸钠中的氧为-2价，二氧化碳中氧的化合价没有发生变化，故过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；故C正确；
D.过氧化钠与水反应时，生成氢氧化钠和水，反应如图
，可知过氧化钠既做氧化剂，又做还原剂，每1mol过氧化钠反应转移1mol电子，故D错误。
故选C。
【点睛】
碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物；过氧化钠中的氧为-1价，处于中间价态，在反应中既是氧化剂也是还原剂，这是判断电子转移数目的关键。
4．D
【详解】
A．浓硝酸受热有红棕色气体产生，说明有NO2生成，N元素化合价降低，根据化合价升降守恒，肯定有另一元素化合价升高，HNO3中只有O元素升高，另一个产物为O2，则产生的气体一定是混合物，故A正确；
B．在加热条件下，浓硝酸可分解产生红棕色的NO2，因此不能表明浓硝酸和碳发生了反应，故B正确；
C．HNO3中N元素为+5价，生成NO2中N为+4价，化合价降低，因此生成的红棕色气体为还原产物，故C正确；
D．碳加热至红热，可与空气中氧气反应生成CO2，不一定是与浓硝酸发生了反应，故D错误；
答案选D。
5．D
【详解】
A.该原子结构示意图为
，该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确；
B.同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；
C.同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；
D.该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：
，故D错误；
故答案选：
D。
6．C
【解析】
【详解】
A.海轮外壳镶嵌锌块，锌为原电池的负极，此时铁作为原电池的正极金属而被保护，不易腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
B.决定晶格能的因素为：
离子电荷、离子半径、离子的电子层构型，MgO晶体中离子所带电荷多，MgO的熔点高于NaCl，故B正确；
C.Fe（OH）3胶体粒子是由Fe（OH）3“分子”聚合成的较大颗粒，含1molFe3+的FeCl3完全水解，产生Fe（OH）3胶体粒子小于6.02×1023，故C
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