届高三上学期期末考试理综化学试题答案解析18.docx

1、届高三上学期期末考试理综化学试题答案解析18贵州省长顺县二中【精品】高三上学期期末考试理综化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列基本实验操作中，不合理的是A分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁B可用湿润的pH试纸检验氨气C稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水D试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热2在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)BAl(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)CAgNO3(aq)Ag(NH3)2+(aq)Ag(s)DFe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq

2、)3下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是()ANa2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物BNa2O2、Na2O都是可溶于水(或能与水反应)的白色固体CNa2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂DNa2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子4下述实验中均观察到有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B仅根据红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应5【精品】IUPAC命名117号元素为Ts（

3、中文名“”，tin），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱D中子数为176的Ts核素符号是6列说法不正确的是（）A在船外壳镶嵌锌块保护船身，锌为原电池的负极BMgO的熔点高于NaCl，是因为MgO的晶格能大于NaClC1molFeCl3完全水解将产生6.021023个胶体粒子D水的离子积常数Ksp随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程7在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A该反应进行到

4、M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，(Y)mol/(Lmin)CM点的正反应速率正大于N点的逆反应速率逆DM点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小二、实验题8下图所示的是探究金属腐蚀条件的实验装置图，请分析实验并回答下列问题：（1）若起始时甲、乙、丙3套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是_。（2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越_（填“高”或“低”）钢铁越易腐蚀。（3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为_。9利用化学反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，请你选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一个原电池。可供选择的电

5、极材料：铁棒、铜棒、石墨棒。可供选择的电解质溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。请填写下列空白：（1）选择_作正极材料，_作负极材料；选择_作电解质溶液。（2）写出有关的电极反应式：正极：_；负极：_。三、原理综合题10下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置为_。（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_。aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）X与Z两

6、元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69 和58 ，写出该反应的热化学方程式：_。（5）碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为91，烃的电子式为_。Q与水反应的化学方程式为_。（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为

7、_，生成硫酸铜物质的量为_。11下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：图铜晶体中铜原子堆积模型(1)图所示的CaF2晶体中与Ca2最近且等距离的F数为_，图中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为_。(2)图所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是_，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为_。(3)金属铜具有很好的延展性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用_理论。(4)三种晶体中熔点最低的是_(填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为_。(5)已知两个距离最近的Ca2核间距离

8、为a108cm，结合CaF2晶体的晶胞示意图，CaF2晶体的密度为_。四、工业流程题12晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅的一种方法。请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：(1)在上述生产过程中，属于置换反应的有_(填反应代号)。(2)写出反应的化学方程式_。(3)化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 3731 623 K反应，生成化合物W，其化学方程式是_。(4)A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是_(填化学式)

9、；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是_(填化学式)。(5)工业上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H2，提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为_。五、有机推断题13氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：已知：A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰回答下列问题：（1）A的化学名称为_。（2）B的结构简式为_，其核磁共振氢谱显示为_组峰，峰面积比为_。（3）由C生成D的反应类型为_。（4）由D生成E的化学方程式为_。（5）G中的官能团有_、 _ 、_。（填官能团名

10、称）（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_种。（不含立体异构）参考答案1C【详解】A. 分液时要使滴定管的下端紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，然后旋动活塞放出下层液体，故A正确；B. 湿润的pH试纸遇氨气变蓝，可检验，故B正确；C. 稀释浓硫酸时，向盛水的烧杯中，沿烧杯壁小心加入浓硫酸，并不断搅拌，故C错误；D. 试管体积较小，可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热，故D正确。故选C。2A【详解】A.NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现，故A正确；B.NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl

11、、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现，故B错误；C.蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现，故C错误；D.Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现，故D错误；答案选A。3C【详解】A.过氧化钠与酸反应能生成盐和氧气，故过氧化钠不是碱性氧化物，氧化钠与酸反应生成盐和水，故氧化钠为碱性氧化物，故A错误；B.氧化钠为白色固体，而过氧化钠为淡黄色固体，故B错误；C.过氧化钠中的氧为-1价，处于中间价态，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧气为中的氧为0价，而碳酸钠中的氧为-2价，二氧化碳中氧的化合价没有发生变化，故过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；故C正确；D.过氧化钠

12、与水反应时，生成氢氧化钠和水，反应如图，可知过氧化钠既做氧化剂，又做还原剂，每1mol过氧化钠反应转移1mol电子，故D错误。故选C。【点睛】碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧化物；过氧化钠中的氧为-1价，处于中间价态，在反应中既是氧化剂也是还原剂，这是判断电子转移数目的关键。4D【详解】A浓硝酸受热有红棕色气体产生，说明有NO2生成，N元素化合价降低，根据化合价升降守恒，肯定有另一元素化合价升高，HNO3中只有O元素升高，另一个产物为O2，则产生的气体一定是混合物，故A正确；B在加热条件下，浓硝酸可分解产生红棕色的NO2，因此不能表明浓硝酸和碳发生了反应，故B正确；CHNO3中N元素为+

13、5价，生成NO2中N为+4价，化合价降低，因此生成的红棕色气体为还原产物，故C正确；D碳加热至红热，可与空气中氧气反应生成CO2，不一定是与浓硝酸发生了反应，故D错误；答案选D。5D【详解】A. 该原子结构示意图为，该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确；B. 同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C. 同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D. 该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：，故D错误；故答案选：D。6C【解析】【详解】A. 海轮外壳镶嵌锌块，锌为原电池的负极，此时铁作为原电池的正极金属而被保护，不易腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；B. 决定晶格能的因素为：离子电荷、离子半径、离子的电子层构型，MgO晶体中离子所带电荷多，MgO的熔点高于NaCl，故B正确；C. Fe(OH)3胶体粒子是由Fe(OH)3“分子”聚合成的较大颗粒，含1molFe3+的FeCl3完全水解，产生Fe(OH)3胶体粒子小于6.021023，故C