届山东省临沂重点学校高三上学期月考化学试题解析版.docx
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届山东省临沂重点学校高三上学期月考化学试题解析版
2019届山东省临沂重点学校高三上学期9月月考
化学试题
考试时间：
100分钟
★祝你考试顺利★
注意事项：
1、考试范围：
高考考查范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：
每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：
用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。
5、选考题的作答：
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、本科目考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
H1C12N14O16Na23Mg24AI27S32CI35.5K39Ca40Mn55Cu64
第I卷（选择题）
一、单选题
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）
A.“雾霾积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛
C.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同
D.碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料
【答案】D
【解析】
【分析】
A．气溶胶为胶体分散系，胶体具有丁达尔效应；B．钠与熔融的盐反应发生置换反应，生成相应的单质；C．活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性；D.碳素钢是合金，光导纤维是二氧化硅，不属于新型的无机非金属材料。
【详解】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，选项A正确；B．钠与熔融的盐反应发生置换反应，生成相应的单质，所以高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛，选项B正确；C．活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性，故漂白纸浆的原理不相同，选项C正确；D.碳素钢是合金，光导纤维是二氧化硅，不属于新型的无机非金属材料，选项D不正确。
答案选D。
【点睛】本题考查物质性质、物质成分、物质变化等知识点，为高频考点，解题关键在于熟悉常见物质的组成、结构、性质和用途，题目难度不大。
2.下列说法正确的是
A.酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强
B.用排空气法收集NO
C.用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气
D.2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气
【答案】D
【解析】
A、pH＜5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨长时间亚硫酸会被氧化成硫酸，酸性变强，故A错误；B、NO与氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集NO，故B错误；C、氯化钙与氨气反应生成配合物，所以不能用氯化钙干燥氨气，故C错误；D、反应Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl与氨气会出现白烟，所以可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气，故D正确；故选D。
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定正确的是（ ）
A.常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA
B.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA
C.常温、常压下，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的O原子数目为0.2NA
D.Fe与水蒸气在高温条件下反应，有1molFe参与反应，则转移电子的数目为3NA
【答案】C
【解析】
试题分析：
A选项铵根离子在水溶液中可发生水解，因此A选项是错误的。
B选项羟基是不带电的，氢氧根离子是带一个单位的负电荷，所以B选项是错误的。
D选项铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，而四氧化三铁中有正2价的铁和正3价的铁，因此D选项是错误的。
所以答案选C
考点：
阿伏加德罗常数
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.标准状况下，1.12LSO3中含有的质子数目为2NA
B.80mL10mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA
C.标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA
D.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O生成3molCl2转移5mol电子
【答案】D
【解析】
【详解】A、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项A错误；B、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完，则生成的氯气分子个数小于0.2NA个，选项B错误；C、标准状况下11.2L气体的物质的量为0.5mol，由于一氧化氮与氧气能够反应生成二氧化氮，所以0.5mol氧气与0.5mol一氧化氮混合后气体的总物质的量小于1mol，所得气体分子数小于NA，选项C错误；D、根据价态归中规律分析该反应电子转移的方向和数目可知，生成3molCl2转移5mol电子，选项D正确。
答案选D。
5.VmL某Na2SO4溶液中含agNa+，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，SO42－的物质的量浓度为
A.125/69Vmol·L－1B.125a/Vmol·L－1C.125a/46Vmol·L－D.125a/92Vmol·L－1
【答案】D
【解析】
VmL某Na2SO4溶液中含agNa+，钠离子的物质的量是，所以硫酸根的物质的量是，则硫酸根的浓度是。
取出V/4mL溶液稀释成4VmL，即稀释了16倍，根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知SO42－的物质的量浓度为，答案选D。
6.已知氧化还原反应反应K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O。
关于该反应的说法中正确的组合是
①氧化剂是K2Cr2O7②还原性：
Cl－>Cr3+③每生成1molCl2，电子转移为6mol④CrCl3是氧化产物
A.①②B.①②④C.①③④D.①③
【答案】A
【解析】
【分析】
化合价升高的元素被氧化，化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物，化合价升高的元素所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物，且还原剂的还原性大于还原产物的还原性；根据氧化剂或还原剂化合价变化情况来判定反应电子转移的数目。
【详解】在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中,氯元素化合价升高，所以氯元素被氧化，铬元素化合价降低，所以K2Cr2O7是氧化剂,对应的产物CrCl3是还原产物，根据方程式可知：
氯元素化合价由-1价升高到0价，每生成3molCl2，反应转移6mol电子；
①上述分析可以知道氧化剂是K2Cr2O7，故①正确；
②氧化还原反应过程中还原剂还原性大于还原产物的还原性，因此还原性:
Cl－>Cr3+，故②正确；
③化学反应中每生成3Cl2,电子转移为6mol，每生成1molCl2，电子转移为2mol，故③错误；
④化学方程式分析判断CrCl3是还原产物,故④错误；
综上所述，本题选A。
7.下列图示实验操作，能达到目的的是（ ）
A.检验K+的存在B.干燥氯气.
C.分离酒精与水D.蒸发食盐水
【答案】A
【解析】
A．检验K+，应通过蓝色钴玻璃，焰色反应为紫色，故A正确；B．干燥氯气时，气体应长进短出，否则不能起到干燥作用，故B错误；C．水的进出方向错误，应从下端进水，故C错误；D．蒸发操作应用玻璃棒不断搅拌，否则易导致液体飞溅，故D错误；故选A。
8.下列实验操作能达到实验目的是（）
实验目的
实验操作
A
配制1.0mol/LCuSO4溶液
把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液
B
证明某溶液中含有SO42-
向该溶液中滴入BaCl2溶液
C
实验室制大量CO2
向稀硫酸中加入大理石
D
制备Fe（OH）3胶体
将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、25g胆矾是0.1mol，溶液体积是0.1L，硫酸铜溶液的浓度是1mol/L，A正确；B、检验硫酸根离子时首先加入盐酸，排除其它离子的干扰，然后再加入氯化钡，B错误；C、硫酸钙微溶，应该用盐酸和大理石反应制备二氧化碳，C错误；D、将饱和的FeCl3溶液滴加到沸腾的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体，D错误，答案选A。
【考点定位】考查化学实验方案设计与评价
【名师点晴】该题是高频考点，侧重于考查学生的实验分析和应用能力，注意评价的可行性、科学性。
注意理解评价角度：
①操作可行性评价：
实验原理是否科学、合理，操作是否简单、可行，基本仪器的使用、基本操作是否正确。
②经济效益评价：
原料是否廉价、转化率是否高，产物产率是否高。
③环保评价：
原料是否对环境有污染，产物是否对环境有污染，污染物是否进行无毒、无污染处理。
9.下列说法正确的是
A.酸性氧化物一定是非金属氧化物
B.具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂
C.H2S在不同条件下既能表现还原性，也能表现氧化性
D.需要加入氧化剂才能实现Cr2O72-、CrO42-的转化
【答案】C
【解析】
【详解】A、凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
它们多数是非金属氧化物，如CO2、SO2，也有一些是金属高价的氧化物，如Mn2O7,故A错误；
B、氧化剂是在发生化学反应时化合价降低的物质,有些物质虽具有氧化性但在具体反应中不一定表现其氧化性,故B错误；
C、H2S中硫的化合价为-2价，化合价可升高，表现还原性，H2S中氢的化合价为+1，化合价可降为0价，表现氧化性，故C正确；
D、Cr2O72-、CrO42-两者中铬的化合价均为+6价，没有化合价变化，因此不需要加入氧化剂，故D错误；
综上所述，本题应选C。
10.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的的是
A.利用A装置制取乙酸乙酯B.利用B装置吸收氨气
C.利用C装置进行石油的分馏D.利用D装置比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
【答案】B
【解析】
【详解】A.由于蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸，它们的溶解性很强，当导管口插入液面以下时易发生倒吸，故A错误；B.装置中NH3不溶于CCl4，不会引起倒吸，且上层的水会吸收NH3，防止NH3逸出，故B正确；C.石油分馏中，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；D.浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体也能使苯酚钠溶液变浑浊，故D错误；答案选B。
【点睛】D实验的设计原理的是正确的，通过盐酸与碳酸钙反应有气泡的现象说明盐酸的酸性大于碳酸，生成的二氧化碳通入苯酚钠溶液中有浑浊出现说明生成了苯酚，故证明碳酸的酸性大于苯酚，但忽视了盐酸易挥发而混入生成的二氧化碳中，对实验造成干扰。
11.下列各组物质的分类正确的是（ ）
①混合物：
氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯
②电解质：
明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物
④同位素：
1H+、2H2、3H
⑤同素异形体：
C60、C80、金刚石、石墨
⑥同系物：
CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
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