北京市中考化学一模汇编 实验探究.docx
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北京市中考化学一模汇编实验探究
北京市2014年中考化学一模汇编实验探究
昌平33．（8分）化学小组在老师的指导下，完成了一个兴趣实验。
向包有Na2O2的脱脂棉中吹气，发现脱脂棉剧烈燃烧起来。
于是他们决定探究脱脂棉燃烧的原因。
请你参与他们的探究。
【提出问题】脱脂棉为什么会燃烧?
【查阅资料】
1.Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质发生反应，不能与N2发生反应。
2.人呼出的气体的主要成分及含量：
N2：
74%；O2：
16%；水蒸气：
6%；CO2：
4%
3.CO2既不与NaHCO3反应，也不溶于饱和的NaHCO3溶液。
【猜想与假设】
1.可能是CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。
2.可能是H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。
3.可能是_______与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。
【实验验证】
实验I：
验证CO2与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。
甲小组同学用图1所示装置（部分夹持装置略去）制取并收集了一瓶CO2气体，将包有Na2O2的脱
脂棉放在燃烧匙中，伸入集气瓶，观察到脱脂棉剧烈燃烧。
得出结论，猜想1成立。
乙小组同学认为上述实验不足以证明CO2与Na2O2反应产生了O2，理由是__________。
同学们经过讨论，对上述实验方案进行了改进，用图2所示的装置（部分夹持装置略去）进行实验验证猜想1成立。
打开止水夹K，鼓入纯净、干燥的氮气一段时间后，关闭止水夹K。
注入稀盐酸，观察到脱脂棉剧烈燃烧。
图2
【解释与结论】
1．装置A中发生反应的化学方程式为________________。
2．装置B的作用是__________________。
3．装置C中盛放的药品是___________，作用是__________________。
实验II：
验证H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量。
请你设计一个实验方案，验证H2O与Na2O2反应产生了O2，释放出热量（写出实验步骤、现象及结论）___________。
丰台33、（8分）实验课上，甲同学用石蕊试液测定稀盐酸和NaOH溶液的酸碱性，乙同学用石蕊试液测定石灰水和Na2CO3溶液的酸碱性（如右图所示）。
实验后进行废液处理：
甲同学将两支试管中的液体倒入烧杯A中，得到蓝色溶液；乙同学将两支试管中的液体倒入烧杯B中，得到蓝色溶液和白色沉淀；最终将A中的溶液和B中的上层清液倒入烧杯C中。
（1）甲同学的实验中向中滴加石蕊试液后，溶液颜色为红色。
（2）甲组同学将两支试管中的液体混合后，烧杯A中的溶液溶质一定有。
A．HClB．NaOH C．NaCl
（3）两位同学继续对烧杯C中的废液成分进行探究：
【猜想与假设】通过分析上述实验现象，烧杯C中的废液除石蕊和水外，其组成可能为：
，②，③。
【设计完成实验】请设计实验验证烧杯C中的废液可能的组成：
操作方法
实验现象
实验结论
（4）最后，两位同学向烧杯C中加入，实现了此次实验的绿色排放（呈中性）。
顺义33．（7分）课外小组同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色液体（右图），想通过探究确定其成分，以便重新利用。
【初步分析】操作不规范可能造成标签破损，能造成标签破损的不当操作有（写一点）。
根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是（填字母代号）。
A．酸B．碱C．盐
【查阅资料】初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
有关四种物质的信息如下：
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
20oC溶解度/g
36
109
21.5
9.6
水溶液的pH
7
14
11
9
【实验探究】为确定该溶液的成分，小芳设计了如图乙所示的实验过程：
图乙图丙
（1）实验①观察到紫色石蕊试液变蓝，由此得出结论是。
（2）实验②观察到有气泡产生，还有可能观察到的现象是。
【得出结论】通过以上活动，小刚认为不能确定瓶中试剂的成分，小芳认为可以，小芳的理由是。
【拓展应用】通过以上探究活动，小组同学联想到二氧化碳与氢氧化钠的反应，设计了如图丙所示实验，观察到的现象是。
朝阳33．（7分）据报道，一辆载满20t电
石的货车，在高速路上发生意外，燃起大火并伴有大量黑烟，这辆货车在雨中燃烧了很长时间。
某化学小组对电石中碳化钙（CaC2）的性质产生了兴趣，进行了下列探究活动。
【查阅资料】①碳化钙与水反应生成一种可燃性气体和一种白色固体。
②乙炔（C2H2）气体燃烧时伴有大量黑烟。
【猜想假设】甲同学对碳化钙与水反应的生成物作出如下猜想：
可燃性气体可能是：
①氢气②氧气③乙炔
白色固体可能是：
①氧化钙②氢氧化钙③碳酸钙
（1）你认为甲同学猜想的理由是。
（2）其他同学讨论后认为甲同学的猜想有不合理之处，请指出并说明理由
【实验探究】
步骤1：
取适量碳化钙加水，收集生成的气体，验纯后点燃，气体燃烧，伴有大量黑烟，
说明碳化钙与水反应产生的气体是。
步骤2：
取适量反应后生成的固体于试管中，
，说明碳化钙与水反应产生的固体是氢氧化钙。
【反思交流】
（1）碳化钙与水反应的化学方程式为。
（2）下列说法正确的是（填字母序号）。
A．碳化钙与水反应放热
B．碳化钙应贮存在阴凉干燥的库房
C．碳化钙与水反应可用于测定电石中碳化钙的含量
D．实验室用电石与水制乙炔的发生装置与制氧气完全相同
海淀33.（8分）制作馒头时常加入泡打粉，在制作过程中由于产生二氧化碳气体，使馒头变得松软可口。
小明对泡打粉的发面原理产生兴趣，进行了以下实验探究。
【查阅资料】
泡打粉是一种复合膨松剂，又称为发泡粉，可作为快速发面剂用于制作面食。
某种泡打粉的主要成分是小苏打粉和酒石酸氢钾。
【提出问题】泡打粉为什么会产生二氧化碳气体？
【猜想】
猜想1：
小苏打受热分解产生二氧化碳气体
猜想2：
酒石酸氢钾受热分解产生二氧化碳气体
猜想3：
小苏打和酒石酸氢钾在溶液中发生反应，产生二氧化碳气体
【实验探究】小明利用以下实验装置进行探究
装置1装置2
序号
实验方案
实验现象
实
验结论
Ⅰ
在装置1的a试管中放入小苏打，加热
a试管口内壁有无色液滴，_________。
b试管中发生反应的化学方程式为______。
猜想1正确
Ⅱ
在装置1的a试管中放入酒石酸氢钾，加热
a试管口内壁有无色液滴，石灰水不变浑浊
______________
Ⅲ
在装置2的c试管中放入小苏打和酒石酸氢钾的混合物，滴加________。
石灰水变浑浊
猜想3正确
【实验反思】
（1）通过以上实验探究，小明又查阅到碳酸氢钠分解的反应为：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑,根据以上实验结论和所学知识，小明对探究问题又提出了第4个猜想，并在以上实验的基础上，利用装置2完成实验验证，其实验方案为____。
（2）通过以上实验探究，下列关于泡打粉的说法中，正确的是_______.
A.泡打粉保存时要注意防潮
B.使用泡打粉前不需要将面进行发酵
C.用纯碱替代泡打粉能起到完全相同的效果
D.泡打粉在加水揉面与蒸馒头的过程中均能起到发面作用
通州33．（7分）某同学将光亮的镁条放入NaHCO3饱和溶液中，镁条消失并产生大量气泡和白色固体。
为确定产生的气体和白色固体的成分，该同学进行了如下的探究。
（1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象，则该气体为 。
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜想假设】①白色固体可能是Mg（OH）2；
②白色固体可能是MgCO3；
③白色固体可能是。
【查阅资料】①：
Mg（HCO3）2能溶于水；
②：
MgCO
3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物。
③：
碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。
【进行实验】
操作
现象
结论
取洗净后的白色固体，加入足量的
观察到
白色固体一定含有MgCO3
秤取一定量白色固体，充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，分别称量装置反应前后的质量
碱石灰增重，浓硫酸不变
【反思评价】其他同学认为上述结论不正确，原因是。
改进方法是。
大兴33．（7分）某工业生产上规定空气中二氧化硫的允许排放量不得超过0.02mg/m3。
某研究性学习小组利用“碘量法”测定某化工厂附近空气中的二氧化硫的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
【查阅资料】淀粉遇碘（I2）变蓝，遇氢碘酸（HI）不变色。
氢碘酸为无色液体。
【测定原理】
碘溶液吸收SO2的化学反应原理是：
SO2+I2+2H2O==X+2HI。
X的化学式为。
【测定步骤】
（1）取配制好的碘（I2）溶液5.00mL（含I2的质量为6.35×10-4mg）于下述装置中的反应容器内，并滴加2-3滴无色淀粉溶液。
利用上述装置到指定的测试点抽气，每拉动1次注射器抽气100mL，并注入碘溶液中，直到反应恰好完全为止，记录抽气的次数。
抽气时应进行的操作是。
实验中表明恰好完全反应的现象是。
（3）换到不同地点再重复实验4次（每次所取碘溶液相同）。
这样做的目的是。
每次实验的抽气次数记录见下表。
实验次数
1
2
3
4
5
抽气次数
42
38
36
44
40
【得出结论】
二氧化硫
的含量
是否超标
【交流与讨论】
实验结束后，有同学提议：
可将插入碘溶液的导管下端改成具有多孔的球泡，有
利于提高实验的准确度，其理由是。
门头沟33.（8分）工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。
某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
【实验方案】小科同学根据
以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）。
（1）A中发生反应的化学方程式为___________________。
（2）浓硫酸的作用为______。
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差。
你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差___________________（填序号）。
①加入的稀硫酸量不足②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。
图乙B装置中样品在与
稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是___________________。
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将___________________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【拓展提高】已知
Na2CO3溶液滴加稀硫酸并不断振荡，先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。
现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液。
请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成为___________________。
西城33．（7分）资料表明：
在不同温度下，CO可将Fe2O3还原为Fe、Fe3O4中的一种或两种。
为探究温度对该反应产物的影响，进行如下实验。
【查阅资料】
Ⅰ．Fe3O4与盐酸反应，得到FeCl2和FeCl3的混合溶液
Ⅱ．用溶质质量分数一定的FeCl2和FeCl3溶液进行如下实验，为方案设计提供参考
FeCl2溶液
FeCl3溶液
加入Fe
无明显变化
溶液变成浅绿色
加试剂A
无明显变化
溶液变成红色
【实验过程】
甲、乙两组同学分别用酒精灯和酒精喷灯作为热源进行CO还原Fe2O3的实验，检验得到的黑色固体的成分，实验记录如下。
实验操作
实验现象
结论与解释
①取少量的黑色固体于试管中，滴加适量的______
②向步骤①所得的溶液中，滴加试剂A
甲组：
固体溶解，无气泡冒出
加试剂A后，溶液变成红色
黑色固体的成分是______
甲组用CO还原Fe2O3反应的化学方程式是______
乙组：
固体溶解，______
加试剂A后，溶液颜色无明显变化
黑色固体的成分是Fe
【实验反思】
（1）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是______（填序号）。
a．温度会影响反应的产物
b．试剂A用于检验FeCl3溶液
c．进行CO还原Fe2O3的实验时，一定要进行尾气处理
d．得到的黑色固体的质量一定小于参加反应的Fe2O3的质量
（2）有人认为乙组的实验结论有欠缺，你是否认同此观点，其理由是______。
东城33．（5分）某研究性学习小组查阅资料获得以下信息：
①钾、钙、钠等活泼金属能和冷水发生反应，且能在CO2气体中燃烧。
②氧化钠和水反应生成氢氧化钠。
该小组同学将钠置于充满CO2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。
（1）若钠着火，可以选用的灭火物质是（填字母序号）。
A．水B．泡沫灭火剂C．干沙土D．二氧化碳
（2）该小组同学经分析得知，白色固体中不可能有NaOH，原因是。
他们对白色物质的成分进一步进行讨论并提出了如下假设：
Ⅰ．白色物质是Na2OⅡ．白色物质是Na2CO3
Ⅲ．白色物质还可能是。
（3）为确定瓶壁上白色物质的成分，该小组进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡
样品全部溶于水
向上述所得溶液中加入过量的CaCl2溶液，静置
出现白色沉
淀
取静置后的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液
无明显现象
通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）成立。
②钠在CO2中燃烧的化学方程式为。
密云33.（6分）化学活动日，小冉和老师共同完成以下酸和碱反应的探究实验。
小资料
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓（白色沉淀）+2HCl
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓（白色沉淀）+2NaCl
（1）请依据上图完成实验：
实验步骤
实验现象
结论
①向烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液；
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液。
①溶液颜色；
②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成为止。
该反应的化学反应方程式为
。
（2）小冉选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样
，滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
硫酸过量
方案二
取样，滴入几滴无色酚酞溶液
酚酞溶液不变色
酸、碱恰好反应
方案三
取样，滴入几滴紫色石蕊溶液
溶液变红
硫酸过量
①以上设计的三个方案中，有一个正确的方案是：
方案。
②请分析另外两个方案错误的原因：
；
。
（2分）
延庆33.（8分）
（1）小方用右图所示装置对二氧化碳的灭火实验进行研究，
观察到的现象是____________________________________。
实验的结论是______________________________________。
（2）【提出问题】二氧化碳能否支持燃烧？
【猜想假设】镁能在二氧化碳中燃烧。
【查阅资料】①氧化镁、氢氧化镁均是白色难溶于水的固体。
②MgO+2HCl=MgCl2+H2O、
③MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl。
【实验探究】
①右图中镁带剧烈燃烧，冒白烟，有黑色固体生成，并放出大量的热。
②为检验生成物的成分，做如下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论和化学方程式
向广口瓶中加入过量盐酸，充分反应后过滤，在滤纸上留有黑色固体。
I、将黑色固体收集、洗涤、干燥后，点燃，在火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯。
黑色固体燃烧，烧杯内壁出现白色浑浊。
黑色固体是______；
反应的化学方程式是：
___________________。
II、取少量滤液于试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液。
开始_______，后有白色沉淀产生。
白烟的成分是______。
③为了回收II中的白色沉淀，证明沉淀完全的实验方法是______________________
___________________________________（要求写出步骤、试剂、现象和结论）。
【反思提高】实验室中由某些活泼金属引起的着火，不能用二氧化碳灭火，应用细沙灭火。
房山33．（7分）某校化学小组同学从家中带来淀粉、食盐、纯碱、泡打粉、去污粉和部分变质的熟石灰6种固体物质。
老师从中取出任意3种并编号，让小组同学通过实验确认分别为哪种固体。
【查阅资料】
1．该去污粉主要成分为碳酸钠和碳酸钙
2．该泡打粉的主要成分是碳酸氢钠和有机酸
3．熟石灰变质的原因是（用化学方程式表示）。
【实验准备】
为顺利完成任务，小组同学在老师指导下进行了如下预备实验。
部分现象记录如下：
实验1
取样，加足量水充分溶解
实验2
取样，加入适量稀盐酸
淀粉
白色浑浊，试管底部有不溶物
无明显现象
泡打粉
有气体产生，试管底部有白色不溶物
有气体产生
【实验过程】
小组同学对老师提供的三种固体进行实验探究。
部分现象记录如下：
实验1
取样，加足量水充分溶解
实验2
取样，加入适量稀盐酸
实验3
取实验1上层清液，加入3滴酚酞溶液
固体Ⅰ
有气体产生，试管底部有白色不溶物
有气体产生
固体Ⅱ
固体溶解，形成无色溶液
有气体产生
溶液变红
固体Ⅲ
有白色浑浊，试管底部有白色不溶物
有气体产生
溶液变红
【得出结论】
1．固体Ⅱ、Ⅲ加水形成的溶液pH7（填“>”、“<”或“=”）；
2．分析以上实验现象得知，固体Ⅰ是，固体Ⅱ是。
3．小组同学通过讨论认为固体Ⅲ不能确定。
请你设计确认该固体的实验方案。
【实验反思】
检验和鉴别也是实际生活中经常遇到的问题。
面对多种物质的检验和鉴别，上述实验活动给我们的启示是。
平谷33．（8分）NaOH能与CO2发生化学反应，其反应的化学方程式为________。
然而，在化学课上老师向NaOH溶液通入CO2后无明显现象。
提出问题：
如何通过实验证明CO2与NaOH发生了反应。
【查阅资料】
①CaCl2溶液可与Na2CO3溶液发生复分解反应。
②向CaCl2溶液中通入CO2，无明显现象；在水溶液中CaCl2不与CO2、H2CO3等物质反应。
【实验一】证明反应物之一CO2消失了
（1）同学门设计了如右图所示的实验，打开分液漏斗活塞。
向充满CO2的广口瓶中滴入NaOH溶液。
一会儿后可观察到的实验现象是___________________。
并据此现象判断NaOH与CO2发生了化学反应。
（2）老师提出上述实验不足以证明NaOH与CO2发生了化学反应。
其理由是____________________。
据此，你认为上述实验应做的改进是_____________________。
【实验二】证明有新物质Na2CO3生成
同学们经过思考、讨论，分别设计了以下两个实验方案：
方案一：
打开瓶塞，向实验一所得的溶液中加入饱和的石灰水，若观察到有白色沉淀产生，证明有新物质Na2CO3生成。
方案二：
打开瓶塞，向实验一所得的溶液中加入CaCl2溶液，若观察到有白色沉淀产生，证明有新物质Na2CO3生成。
（1）写出方案二发生反应的化学方程式：
___________________________。
（2）你认为上述实验方案不可行的是________，理由是______________________________。
燕山33.（10分）红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示。
同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。
提出问题：
久置固体的成分是什么？
品名：
504双吸剂
成分：
铁粉、生石灰等
查阅资料：
铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
作出猜想：
久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3。
久置固体中可能含有Ca（OH）2的原因是：
用化学方程式表示。
实验探究1：
甲同学的方案（见下表）。
实验操作
实验现象
实验结论
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液
固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红
固体中一定含有
和氢氧化钙
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量
的
固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液
固体中一定含有，
一定不含有Fe2O3
（3）将步骤
（2）中产生的气体通入到澄清石灰水中
固体中一定含有CaCO3
实验质疑：
（1）乙同学认为甲同学的实验中的实验中不能得出一定含有Ca（OH）2的结论，理由是。
（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是。
实验探究2：
乙、丙同学设计如下图所示实验方案继续验证。
（1）③中反应的化学方程式是。
（2）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有，
仍有一种物质不能确定，该物质是。
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