11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4 混合溶液。
下列叙述错误的是
A.待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢作为阴极
C.阴极的电极反应式为A13++3e-=AlD.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
12.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为16Li+xS8=8Li2Sx(2<.x<8)。
下列说法错误的是
A.电池工作时,正极可发生反应:
2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B.电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减轻0.14 g
C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D.电池充电时间越长,电池中的Li2S2 量越多
13.为测定某有机物的结构,用核磁共振仪处理后得到下图所示的核磁共振氢谱,则该有机物可能是
A.
B.
C.C2H5OHD.
14.利尿酸在奥运会上被禁用,其结构简式如下图所示。
下列叙述正确的是
A.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B.利尿酸分子内处于同一平面的碳原子最多有10 个
C.1mol 利尿酸能与6 mol H2发生加成反应
D.利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
15.下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4 个不同反应( 反应条件已略去)。
产物含有两种官能团的反应是
A.②③B.①④C.①②④D.①②③④
16.现有X、Y、Z、W、Q 五种短周期元素,它们在周期表中的位置如下图所示。
下列说法不正确的是
A.W的单质和某些化合物可用于道路照明、漂白剂、制玻璃等
B.含W、Y、Z 三种元素的化合物,其水溶液可能呈中性或碱性
C.X 与Y、X 与Z形成的简单化合物,分子间都能形成氢键,并且均具有氧化性和还原性
D.Y 与Z形成的化合物只有五种
二、非选择题(本题包括6 个小题,共52 分)
17.(10 分)甲烷是天然气的主要成分,是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。
(1)一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。
已知:
CH4(g)+ 4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)∆H1=-1160kJ/mol
CH4(g)+ 4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)∆H2=-574kJ/mol
现有一份在相同条件下对H2 的相对密度为17的NO 与NO2 的混合气体。
①该混合气体中NO 和NO2 的物质的量之比为________;
②在一定条件下NO气体可以分解为NO2 气体和N2 气体,写出该反应的热化学方程式:
________.
(2)以甲烷为燃料的新型燃料电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池,目前已得到了广泛的研究。
如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。
①B极为电池________极,电极反应式为________。
② 若用该燃料电池作电源,用石墨作电极电解100 mL 1mol/L的硫酸铜溶液,写出阳极的电极反应式:
_______;标准状况下,当两极收集到的气体体积相等时,理论上消耗的甲烷的体积为________,实际上消耗的甲烷体积( 已折算成标准状况下)比理论上大,可能原因为______________。
18.(6 分)25 C时,在体积为2 L的密闭容器中,气态物质A、B、C的物质的量n随时间1的变化如图1所示,已知反应达到平衡后,降低温度,A的转化率将增大。
(1)根据图1数据。
写出该反应的化学方程式:
_____________;此反应的平衡常数表达式为K=_________,从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为________。
(2)在5~7 min内,若K 值不变,则此处曲线变化的原因是_________。
(3)图2 表示此反应的反应速率v和时间t的关系,t3、t5、t6 时刻各改变一个且互不相同的条件,各阶段的平衡常数如下表所示。
K1、K2、K3、K4之间的关系为________(用“>”“<”或“=”连接)。
A的转化率最大的一段时间是___________。
t2~t3
t4~t5
t5~t6
t7~t8
K1
K2
K3
K4
19.(8 分)现有HA、HB 和H2C三种酸。
室温下用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液,滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。
(1)a点时的溶液中由水电离出的c(H+)=________mol·L-1,Ka(HB)=________。
(2)与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________;b 点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。
① 若测得此溶液的pH=1,则NaHC的电离方程式为_______________。
②若在此溶液中能检测到H2C 分子,则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C 的一级电离为H2C=H++ HC-,常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1,则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
20.(5 分)在溴乙烷与NaOH 乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。
有人设计了实验方案来检验生成的气体是否为乙烯,实验装置如下图所示。
(1)试管I中水的作用是_________,如果不用试管I,对实验产生的影响是___________。
(2)试管II 中还可用________(填一种试剂名称),若用此物质,是否能去掉试管I( 填“能”或“不能”),原因是________。
21.(13 分)实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。
取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧,生成CO2、H2O 和N2。
现按如图所示装置进行实验(部分夹持仪器及加热装置未画出)。
请回答下列有关问题:
(1)在安装E、F装置前,先要通入一段时间的氧气,其理由是_________。
(2)上述装置图中需要加热的仪器有________(填字母代号,下同),操作时应先点燃________处的酒精灯。
(3)D装置的作用是_______________。
(4)A 装置中发生反应的化学方程式是______________。
(5)读取N的体积时,应注意:
①__________;②____________。
(6)实验中测得N2的体积为V mL(已折算成标准状况下)。
为确定此氨基酸的分子式,还需要的有关数据有______(填字母代号)。
A.生成二氧化碳气体的质量B.生成水的质量
C.通入氧气的体积D.氨基酸的相对分子质量
22.(10分)某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O.N四种元素,相同状况下,其蒸气的密度是氢气密度的68.5倍。
现以苯为原料合成A,并最终制得F(一种染料中间体),转化关系如下图所示(一些非主要产物已略去):
已知:
I.R-Cl+ 2Na+Cl-R'→R-R' + 2NaCl(R、R'为烃基);
Ⅱ.
Ⅲ.
(苯胺,弱碱性,易被氧化)。
请回答下列问题:
(1)写出A的分子式:
_____________。
(2)N→A的反应类型是____________。
(3) 上述转化中的试剂Ⅱ是__________(填字母代号)。
a.KMnO4(H+)b.Fe/盐酸c.NaOH 溶液
(4)用核磁共振氢谱可以证明化合物E 中含有______种处于不同化学环境的氢。
(5)同时符合下列两个要求的D的同分异构体有_____种。
①属于芳香族化合物,分子中只有两个互为对位的取代基,其中一个取代基是硝基;
② 分子中含有
结构。
其中有一种D的同分异构体W,其在酸性条件下水解后,可得到一种能与FeCl3 溶液发生显色反应的产物,写出W 在酸性条件下水解的化学方程式:
_________________。
(6)F在一定条件下的水解反应如下所示:
化合物H 在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维,该高分子纤维可广泛应用于通讯、导弹、宇航等领域。
请写出该缩聚反应的化学方程式:
______________。
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1-5:
DCCCB6-10:
DDBAC11-16:
CDCABD
二、非选择题(本题包括6小题,共52分)
17.(10分)
(1)①3:
1(1分)②4NO(g)=2NO2(g)+N2(g)△H=-293kJ/mol(2分)
(2)①负(1分)CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O(2分)②2H2O-4e-=O2↑+4H+(或4OH——4e—=O2+2H2O)(2分)1.12L(1分)生成C(或生成CO或电池能量转化率达不到100%)(1分)
18.(6分,每空1分)
(1)A+2B
2C
0.05mol·L-1·min-1
(2)增大压强(3)K1>K2=K3=K4t2~t3
19.(8分,除标注外,其余每空1分)
(1)3×10-131×10-5
(2)c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)(2分)<
(3)①NAHC=Na++H++C2-②>③>
20.(5分,每空1分)
(1)除去挥发出来的乙醇蒸气乙醇也能使高锰酸钾酸性溶液褪色,无法确定是否有乙烯
(2)溴水(或溴的四氯化碳溶液)能乙醇不能使溴水褪色(或乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色)
21.(13分)
(1)赶走装置中的N2、H2O、CO2等气体(2分)
(2)AD(1分)D(1分)
(3)吸收未反应完的氧气,保证最终测得的体积是N2的体积(2分)
(4)
(5)恢复到室温;上下移动量筒,使E、F装置中液面相平;读数时视线与量筒中凹液面最低处相切(任意答两分,2分)
(6)ABD(2分)
22.(10分)
(1)C7H2NO2(或C7H7O2N)(1分)
(2)取代反应(或硝化反应)(1分)
(3)b(1分)(4)2(或两)(1分)(5)3(或三)(2分)
+H2O
+CH3COOH(2分)
(6)
(2分)