人教版学年上学期高三化学期末检测卷及答案含两套题.docx
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人教版学年上学期高三化学期末检测卷及答案含两套题
人教版2021--2022学年上学期期末考试卷
高三化学
（满分：
100分时间：
90分钟）
题号
一
二
总分
得分
一、本部分共14小题，每小题3分，共42分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．
1．（3分）北京市十五届人大常委会第十三次会议上报告了“大力促进源头减量强化生活垃圾分类工作”议案办理情况。
下列垃圾分类不合理的是（ ）
A
B
C
D
垃圾
废荧光灯管
丢弃的菜叶
废药品
卫生间废纸
垃圾
分类
A．AB．BC．CD．D
2．（3分）化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是（ ）
A．化石燃料是可再生能源
B．食盐可做调味剂和防腐剂
C．蚕丝是蛋白质，属于天然高分子材料
D．空气质量报告中PM2.5指的是悬浮颗粒物
3．（3分）下列关于氮及其化合物的化学用语正确的是（ ）
A．氮原子的结构示意图：
B．氨气的电子式：
C．铜与稀硝酸反应的离子方程式：
Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．常温时，氯化铵溶液pH＜7的原因：
NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
4．（3分）阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
A．1mol甲烷分子中含有的碳氢键数目为4NA
B．1molNa2O2与足量水反应，转移的电子数为2NA
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
5．（3分）下列指定反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：
Cu2++2e﹣═Cu
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：
2Cl﹣+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH﹣
C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：
CO32﹣（aq）+CaSO4（s）⇌CaCO3（s）+SO42﹣（aq）
D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
6．（3分）有机化合物X（HOCH2CH＝CHCH2OH）主要用于杀虫剂、农业化学品和维生素B6的中间体。
关于X的下列说法不正确的是（ ）
A．存在顺反异构
B．可发生加成、取代、加聚反应
C．熔沸点低于CH3CH＝CHCH3
D．核磁共振氢谱有3种类型氢原子吸收峰
7．（3分）近年来，利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。
下图是以Cu作为催化剂CO2转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是（ ）
A．过程①说明在催化剂作用下，O﹣C﹣O之间形成了一种特殊的化学键
B．过程②和③吸收了能量并形成了O﹣H键和C﹣H键
C．CO2和HCOOH中均只含有极性共价键
D．每1molCO2完全转化为甲酸需得2mole﹣
8．（3分）根据Cl2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（ ）
溶液
现象
结论
A
FeCl2溶液
溶液由浅绿色变为黄色
Cl2有氧化性
B
H2S溶液
产生黄色浑浊
非金属性Cl＞S
C
滴有酚酞的氢氧化钠溶液
溶液红色褪去
氯气具有酸性
D
品红溶液
溶液褪色
氯水具有漂白性
A．AB．BC．CD．D
9．（3分）图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2•6NH3是优质的镁资源，下列说法不正确的是（ ）
A．A2B的化学式为Mg2Si
B．该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4Cl
C．分别将MgCl2溶液和Mg（OH）2悬浊液加热，灼烧，最终得到的固体不同
D．MgCl2•6NH3所含部分元素的原子半径由小到大的顺序H＜Cl＜Mg
10．（3分）图是典型微生物燃料电池原理示意图。
若用含硝酸盐废水替代图中氧气，可达到废水处理的目的（已知：
a室中微生物降解有机物产生e﹣、CO2和H+）。
关于该电池，下列说法不正确的是（ ）
A．H+通过质子交换膜从a室进入b室
B．a室内发生氧化反应，电极为正极
C．b室内发生的电极反应为：
O2+4e﹣+4H+═2H2O
D．将硝酸盐转化为N2时，电极反应为：
2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2+6H2O
11．（3分）室温下，取20mL0.1mol•L﹣1H2A溶液，滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液。
已知NaHA溶液显碱性，下列说法不正确的是（ ）
A．0.1mol•L﹣1H2A溶液中有c（HA﹣）+c（H2A）+c（A2﹣）＝0.1mol•L﹣1
B．当滴加至中性时，溶液中c（Na+）＝c（HA﹣）+c（A2﹣）C．消耗10mLNaOH溶液时，溶液pH＜7，溶液中：
c（HA﹣）＞c（Na+）
D．消耗40mLNaOH溶液时，溶液中：
c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）＞（HA﹣）
12．（3分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备：
C4H10（g）⇌C4H8（g）+H2（g）△H．该反应平衡转化率、反应温度及压强的关系如图，下列说法正确的是（ ）
A．该反应△S＜0
B．压强P1＜P2
C．该反应为吸热反应，平衡常数随温度升高而降低
D．使用催化剂可加快反应速率，使平衡正向移动
13．（3分）图1表示：
以相同的滴速分别向同体积的蒸馏水和0.1mol•L﹣1CuSO4溶液中滴入NaCl溶液，氯离子浓度随氯化钠加入量的变化关系。
图2表示：
CuCl2溶液中氯离子浓度随温度变化关系。
结合信息，下列推断不合理的是（ ）
已知：
CuSO4溶液中存在平衡X：
Cu2++4H2O⇌[Cu（H2O）4]2+（蓝色）
CuCl2溶液呈绿色，溶液中存在平衡Y：
4Cl﹣+[Cu（H2O）4]2+⇌[CuCl4]2﹣+4H2O
A．平衡Y是图1中两条曲线没有重合的主要原因
B．由图2可知平衡Y为吸热反应
C．平衡X是无水硫酸铜粉末和硫酸铜溶液颜色不同的原因D．CuCl2溶液加水稀释，溶液最终变为浅绿色
14．（3分）向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。
依据实验现象，下列分析不正确的是（ ）
A．产生气体的原因是FeSO4将H2O2还原生成了O2
B．H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成Fe3+的证据是：
“溶液迅速变黄”和“溶液变红”
C．溶液颜色变浅，可能是过量的H2O2氧化了KSCN
D．溶液先变红后明显变浅，是由反应速率不同导致的
二、填空题（共5小题，每小题8分，满分58分）
15．（8分）氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）是元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。
回答下列问题：
（1）硒在元素周期表中的位置 。
（2）
Po的中子数为 。
（3）某温度时，该族单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：
O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H1＝﹣484kJ•mol﹣1
S（g）+H2（g）⇌H2S（g）△H2＝﹣20kJ•mol﹣1
Se（g）+H2（g）⇌H2Se（g）△H3＝+81kJ•mol﹣1
①硫和硒氢化物的热稳定性：
H2S H2Se（填“＞”、“＝”或“＜”）；判断依据是 。
②写出O2（g）与H2S（g）反应生成H2O（g）和S（g）的热化学方程式 。
16．（8分）某研究小组为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，设计并实施了以下实验。
（1）实验1：
使用图装置通过干燥管的增重测量CO2的质量。
①盛放稀硫酸的仪器名称为 。
②试剂X为 。
③某同学认为装置中干燥管的增重并不能准确表示混合物与稀硫酸反应产生的CO2的质量，其理由是 。
（2）实验2：
取ag混合物样品加热、冷却、称重，重复以上操作至固体质量不再变化，测得固体质量变为bg。
①写出加热过程中发生反应的化学方程式 。
②混合物中Na2CO3质量分数为（用a、b表示） 。
17．（14分）硝苯地平是抗心绞痛药，也可用于降血压，其合成路线如图。
已知：
Ⅰ．RCOOR1+
+R1OH
Ⅱ．R1CHO+R2CH2
R3
R1﹣CH＝
Ⅲ．
+
⇌
请回答下列问题：
（1）A属于羧酸，写出A的电离方程式 。
（2）A→B的反应类型为 。
（3）D的官能团名称为 。
（4）写出B→C的方程式 。
（5）F→G所需的试剂a是 。
（6）聚合物L的单体是E的同分异构体，其单体结构同时满足以下条件，写出L的结构简式：
。
a．具有两性
b．苯环上的一氯代物共有两种
（7）写出结构简式：
I 、J 。
18．（14分）随着现代科学技术的快速发展，防腐蚀技术也在不断提高。
Ⅰ．金属的腐蚀原理
（1）中性环境中多为吸氧腐蚀，其正极的电极反应为 。
（2）析氢腐蚀和吸氧腐蚀的均会导致体系中c（OH﹣） （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）不同酸性介质中，金属腐蚀原理并不相同。
下图是密闭容器中，生铁在pH＝2和pH＝4的盐酸中压强随时间的变化过程。
图中代表pH＝2的曲线是 （填“a”或“b”）。
Ⅱ．金属的电化学防护
（1）富锌涂料是使用广泛的防锈底漆，涂层中锌对钢铁保护的原理是 。
（2）缓蚀剂是能明显减缓或阻止金属腐蚀的物质，钼酸钠（Na2MoO4）和磷酸二氢锌[Zn（H2PO4）]2是常用自来水（pH范围6.5～8.8）介质碳钢缓蚀剂。
①钼酸钠（Na2MoO4）在电极表面被还原为MoO2形成保护膜，减缓腐蚀，该电极反应为 ；同时，MoO42﹣能与Fe2+反应生成难溶的Fe2O3和MoO2，沉积在碳钢表面减缓腐蚀。
写出MoO42﹣与Fe2+反应的离子反应方程式：
。
②电化学反应可使缓蚀剂成分中的Zn（H2PO4）2转化为难溶性的Zn3（PO4）2，形成保护膜，减缓腐蚀。
用平衡移动原理解释发生转化原因 。
19．（14分）某小组同学为探究Zn与FeCl3溶液的反应，设计并完成了如下实验。
实验
条件
现象
ⅰ
18℃
无明显气泡，0.5min后有气体产生，一段时间后，溶液颜色加深，存在丁达尔现象，向混合后的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成
ⅱ
65℃水浴
有气泡产生，12s后，气泡非常明显，溶液很快转为红棕色，一段时间后，红棕色消失，最后产生红棕色沉淀
（1）实验ⅰ和ⅱ中均有气体产生，该气体为 。
（2）实验ⅱ中产生气体的速率明显快于实验ⅰ，可能的原因是 。
（3）“加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成”说明混合溶液中存在 。
（4）实验ⅰ和ⅱ均先有气体生成，后有溶液颜色的变化。
研究小组猜想，可能是此实验条件下，
氧化性H+＞Fe3+。
查阅资料：
电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。
根据资料小组同学设计了如下对比实验。
实验ⅲ
实验ⅳ
①请在表格中画出实验ⅳ的装置图。
②进行对比实验，观察到 ，得出氧化性：
Fe3+＞H+。
实验
条件
现象
ⅴ
18℃，混合后不振荡
3min后有明显的气泡产生，溶液颜色加深，存在丁达尔现象，向混合后的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成
ⅵ
18℃，混合后振荡
气泡不明显，红棕色褪色明显，存在丁达尔现象，向混合后的溶液中加铁氰化钾溶液有蓝色沉淀生成
研究小组进一步分析后，将Zn粒改为Zn粉，继续进行实验。
③对比实验ⅴ和ⅵ，解释“气泡不明显，红棕色褪色明显”的可能原因：
。
（5）结合实验探究过程及现象，影响Zn与FeCl3溶液的反应过程的条件有 。
参考答案与试题解析
一、本部分共14小题，每小题3分，共42分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．
1．（3分）北京市十五届人大常委会第十三次会议上报告了“大力促进源头减量强化生活垃圾分类工作”议案办理情况。
下列垃圾分类不合理的是（ ）
A
B
C
D
垃圾
废荧光灯管
丢弃的菜叶
废药品
卫生间废纸
垃圾
分类
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【分析】荧光灯中含有少量的汞气，而节能灯中更是含有铅、隔、铬、多溴联苯、多溴二苯醚等六种有害元素及物质，灯管中还有汞，属于有害垃圾。
【解答】解：
A．可回收物就是可以再生循环的垃圾，如本身或材质可再利用的纸类、硬纸板、玻璃、塑料、金属、塑料包装，故A错误；
B．厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，故B正确；
C．有害垃圾指废电池、废灯管、废药品、废油漆及其容器等对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物，故C正确；
D．其他垃圾：
危害较小，但无再次利用价值，如建筑垃圾类，生活垃圾类等，故D正确；
故选：
A。
【点评】垃圾的分类回收利用即节约了资源也保护环境，是常考的热点问题。
2．（3分）化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是（ ）
A．化石燃料是可再生能源
B．食盐可做调味剂和防腐剂
C．蚕丝是蛋白质，属于天然高分子材料
D．空气质量报告中PM2.5指的是悬浮颗粒物
【答案】A
【分析】A．化石燃料是不可再生能源；
B．食盐具有咸味是咸味剂。
食盐可以作防腐剂；
C．天然高分子材料是自然界中存在的物质；
D．PM2.5指的是悬浮颗粒物，容易引起肺部疾病；
【解答】解：
A．煤石油天然气等化石燃料是不可再生能源，故A错误；
B．食盐它可以使细菌细胞脱水死亡，所以可以杀菌，可作为防腐剂，食盐具有咸味是咸味剂，可做调味剂，故B正确；
C．蚕丝是天然蛋白质，属于天然高分子材料，故C正确；
D．PM2.5指的是悬浮颗粒物，容易引起肺部疾病，对人体有害，故D正确；
故选：
A。
【点评】本题考查较为综合，侧重考查化学与生活、生产和环境，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生的积极性，题目难度不大。
3．（3分）下列关于氮及其化合物的化学用语正确的是（ ）
A．氮原子的结构示意图：
B．氨气的电子式：
C．铜与稀硝酸反应的离子方程式：
Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．常温时，氯化铵溶液pH＜7的原因：
NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+
【答案】D
【分析】A．氮原子的核外电子总数为7，最外层电子为5；
B．漏掉了N原子的1对未成键电子对；
C．反应生成硝酸铜、NO和水；
D．氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，铵根水解生成一水合氨和氢离子。
【解答】解；A．氮原子的核电荷数为7，最外层电子为5，总共有2个电子层，正确为
；故A错误；
B．氨气分子中含有3个N﹣H键，N最外层达到8电子稳定结构，氨气正确的电子式为
，故B错误；
C．铜与稀硝酸的反应的离子反应为3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，铵根水解生成一水合氨和氢离子，所以离子方程式为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故D正确；故选：
D。
【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及原子的结构示意图、电子式、离子方程式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力。
4．（3分）阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）
A．1mol甲烷分子中含有的碳氢键数目为4NA
B．1molNa2O2与足量水反应，转移的电子数为2NA
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
【答案】A
【分析】A．甲烷的分子式为CH4；
B．根据方程式中的系数比例关系进行判断；
C．根据公式n＝
进行计算；
D．可逆反应不能进行完全；
【解答】解：
A．CH4中有4个碳氢键，1mol甲烷分子中含有的碳氢键数目为4NA，故A正确；
B.2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2，根据方程式的系数，2molNa2O2反应转移电子数为2，1molNa2O2与足量水反应，转移的电子数为NA，故B错误；
C．标砖状况下，n（混合气体）＝
＝
＝0.1mol，标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA，故C错误；
D．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，反应后得到的分子总数大于2NA，故D错误；
故选：
A。
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件、熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量等物理量之间的转化关系。
5．（3分）下列指定反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：
Cu2++2e﹣═CuB．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：
2Cl﹣+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH﹣
C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：
CO32﹣（aq）+CaSO4（s）⇌CaCO3（s）+SO42﹣（aq）
D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
【答案】D
【分析】A．电镀时，镀件为阴极，镀层金属为阳极，阴极上镀层金属离子得到电子；
B．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气；
C．碳酸钙更难溶，实现了沉淀的转化；
D．氢离子、氢氧根离子的系数不满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成。
【解答】解：
A．向铁制器具上电镀铜，阴极铜离子得到电子生成铜，其电极反应为：
Cu2++2e﹣═Cu，故A正确；
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气，发生反应的离子方程式为：
2Cl﹣+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH﹣，故B正确；
C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应生成更难溶的碳酸钙沉淀，该反应的离子方程式为：
CO32﹣（aq）+CaSO4（s）⇌CaCO3（s）+SO42﹣（aq），故C正确；
D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：
Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：
D。
【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：
检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
6．（3分）有机化合物X（HOCH2CH＝CHCH2OH）主要用于杀虫剂、农业化学品和维生素B6的中间体。
关于X的下列说法不正确的是（ ）
A．存在顺反异构
B．可发生加成、取代、加聚反应
C．熔沸点低于CH3CH＝CHCH3
D．核磁共振氢谱有3种类型氢原子吸收峰
【答案】C
【分析】有机物含有碳碳双键、羟基，结合烯烃、醇的性质解答该题。
【解答】解：
A．碳碳双键上的碳原子连接不同的原子或原子团，具有顺反异构，故A正确；
B．含有碳碳双键，可发生加成、加聚反应，含有羟基，可发生取代反应，故B正确；
C．含有羟基，分子间可形成氢键，沸点比CH3CH＝CHCH3高，故C错误；
D．结构对称，含有3种H，则核磁共振氢谱有3种类型氢原子吸收峰，故D正确。
故选：
C。
【点评】本题考查有机物的结构与性质及推断，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇性质的考查，题目难度不大。
7．（3分）近年来，利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。
下图是以Cu作为催化剂CO2转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是（ ）
A．过程①说明在催化剂作用下，O﹣C﹣O之间形成了一种特殊的化学键
B．过程②和③吸收了能量并形成了O﹣H键和C﹣H键
C．CO2和HCOOH中均只含有极性共价键
D．每1molCO2完全转化为甲酸需得2mole﹣
【答案】B
【分析】A、过程①中碳氧双键断裂；
B、化学键的形成要放出能量；
C、形成于不同种原子之间的共价键为极性共价键；
D、二氧化碳转化为甲酸时，碳元素由+4价变为+2价。
【解答】解：
A、过程①中碳氧双键断裂，O﹣C﹣O之间形成了一种特殊的化学键，故A正确；
B、化学键的形成要放出能量，故过程②和③放出了能量并形成了O﹣H键和C﹣H键，故B错误；
C、形成于不同种原子之间的共价键为极性共价键，故CO2和HCOOH中均只含有极性共价键，故C正确；
D、二氧化碳转化为甲酸时，碳元素由+4价变为+2价，故1molCO2完全转化为甲酸需得2mole﹣，故D正确。
故选：
B。
【点评】本题考查了陌生的反应机理中化学键的断裂和形成以及产物结构的特点，难度不大，应注意基础知识的巩固。
8．（3分）根据Cl2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（ ）
溶液
现象
结论
A
FeCl2溶液
溶液由浅绿色变为黄色
Cl2有氧化性
B
H2S溶液
产生黄色浑浊
非金属性Cl＞S
C
滴有酚酞的氢氧化钠溶液
溶液红色褪去
氯气具有酸性
D
品红溶液
溶液褪色
氯水具有漂白性
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【分析】A、氯气将亚铁离子氧化成铁离子，导致溶液由浅绿色变为黄色；
B、氯气通入H2S溶液产生黄色浑浊，即生成单质硫，说明氯气的氧化性强于硫；
C、依据氯气与氢氧化钠反应中氯元素化合价变化判断；
D、品红溶液溶液褪色，说明氯水具有漂白性；
【解答】解：
A、氯气将亚铁离子氧化成铁离子，导致溶液由浅绿色变为黄色，体现Cl2有氧化性，故A正确；
B、氯气通入H2S溶液产生黄色浑浊，即生成单质硫，说明氯气的氧化性强于硫，所以非金属性Cl＞S，故B正确；
C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯元素部分化合价升高、部分降低，氯气既表现氧化性又表现还原性，故C错误；
D、品红溶液溶液褪色，说明氯水具有漂白性，故D正确；
故选：
C。
【点评】本题考查了氯气的性质，熟悉氯气的性质，明确氧化还原反应基本概念是解题关键，题目难度不大。
9．（3分）图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2•6NH3是优质的镁资源，下列说法不正确的是（ ）
A．A2B的化学式为Mg2Si
B．该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4Cl
C．分别将MgCl2溶液和Mg（OH）2悬浊液加热，灼烧，最终得到的固体不同
D．MgCl2•6NH3所含部分元素的原子半径由小到大的顺序H＜Cl＜Mg
【答案】C
【分析】由反应①可知A2B应为Mg2Si，与氨气、氯化铵反应生成SiH4和MgCl2•6NH3，MgCl2•6NH3加入碱液，可生成Mg（OH）2，MgCl2•6NH3加热时不稳定，可分解生成氨气，同时生成氯化镁，电解熔融的氯化镁，可生成镁，用于工业冶炼，而MgCl2•6NH3与盐酸反应，可生成氯化镁、氯化铵，其中氨气、氯化铵可用于反应①而循环使用，以
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