人教版学年上学期高三化学期末检测卷及答案文档格式.docx

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在海水中牺牲阳极保护阴极

A．AB．BC．CD．D

2．（6分）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

A．常温下，2L0.5mol•L﹣1Na2CO3溶液中阴离子总数一定大于NA

B．4.6gNa与足量酒精完全反应转移电子数为0.2NA

C．标准状况下，11.2L丙烯和丁烯混合气体中含碳碳双键数为0.5NA

D．1molN2O3在一定条件下完全分解生成NO2和NO混合气体的分子数为2NA

3．（6分）通过下列反应可合成一种医药中间体H：

下列说法正确的是（　　）

A．M、N和H都能与NaHCO3溶液反应

B．M、N和H都能发生水解、加成、氧化反应

C．M分子中所有原子不可能共平面

D．H的苯环上一氯代物有8种

4．（6分）资料显示，Cu和NO2能发生反应：

4Cu+2NO2

N2+4CuO．为了验证该反应，设计如下装置，其中错误的是（　　）

A．

制备NO2B．

干燥NO2

C．

NO2和Cu反应D．

吸收尾气中的NO2

5．（6分）2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。

某高能锂离子电池的反应方程式为Li1一xCoO2+LixC6

LiCoO2+C6（x＜1）。

以该锂离子电池为电源、苯乙酮为原料制备苯甲酸，工作原理如图所示（注明：

酸化电解后的苯甲酸盐可以析出苯甲酸）。

A．锂离子电池的a极为负极

B．放电时，正极反应式为xLi++xe﹣+L1﹣xCoO2═LiCoO2

C．交换膜为质子交换膜

D．每产生4.48LH2（标准状况），生成0.4molIO﹣

6．（6分）X、Y、Z、R为短周期主族元素，Y和Z原子最外层电子数之和等于R原子的最外层电子数，X和Y位于第二周期，Z和R位于第三周期。

X、Y和R能构成如图所示分子（分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构）。

以下说法正确的是（　　）

A．ZR的熔点高于Z2Y

B．元素非金属性：

R＞Y＞X

C．Y的氢化物一定比X的氢化物稳定

D．Y和Z能组成含共价键的离子化合物

7．（6分）常温下，向体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L﹣1的HX、HY两种酸溶液中分别滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．可选择酚酞溶液作指示剂

B．电离常数：

Ka（HX）＜Ka（HY）

C．常温下，NaX溶液的pH一定大于NaY溶液的pH

D．若V＝x时HX和X一的混合溶液呈中性，则Ka（HX）＝

二、非选择题:

本题包括必做题和选做题两部分．第8～10小题为必做题，每个试题考生都必须作答．11、12小题为选做题，考生根据要求作答．

（一）必做题（本题包括3小题，共43分）

8．（14分）钴酸锂（LiCoO2）是锂离子电池的正极材料。

以水钻矿（主要成分是Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MgO等）为原料制备钴酸锂的流程如图：

已知：

①常温下，几种难溶物质的溶度积数据如表所示：

物质

CoCO3

FeCO3

MgF2

Ksp

1.4×

10﹣13

3.0×

10﹣11

5.2×

②几种金属离子沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

Co（OH）2

Mg（OH）2

开始沉淀的pH

2.3

7.5

4.0

7.6

9.8

沉淀完全的pH

3.7

9.7

5.2

9.2

11.2

③还原性：

SO32﹣＞Fe2+＞Co2+，氧化性：

Co3+＞C1O﹣＞Fe3+。

请回答下列问题：

（1）实际操作中通常将水钻矿研细，其目的是　　。

（2）滤渣2的主要成分是　　（填化学式）。

（3）写出“还原”中Co3+被还原成Co2+的离子方程式：

　。

（4）有人认为“氧化”中可能会产生有毒气体，该气体是　　（填化学式，下同），代替NaClO的理想试剂是　　溶液。

如果省略“氧化”步骤，后果是　　。

（5）除杂2中，为了使Mg2+浓度不大于1×

10﹣5mol•L﹣1，溶液中c（F﹣）最低为　　mol•L﹣1（

≈2.3）。

（6）“合成”中，高温下在空气中得到产品的化学方程式为　　。

9．（14分）FeC2O4•2H2O是一种淡黄色粉末。

某小组拟探究其分解产生的气体产物并测定其纯度。

（1）按气流从左至右，装置连接顺序为A、　　、C（填字母，装置可重复使用）。

（2）点燃酒精灯之前，应向装置内通入一段时间N2，其目的是　　。

（3）若B中黑色粉末变红色，最后连接的装置C中产生白色沉淀，表明A中的分解产物有　　。

（4）判断A中固体已完全反应的依据是　　；

设计简单实验检验A中残留固体中是否含有铁粉：

　　。

（5）测定FeC2O4•2H2O样品纯度（FeC2O4•2H2O相对分子质量为M）：

准确称取wgFeC2O4•2H2O样品溶于稍过量的稀硫酸中并配成250mL溶液，准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶中，用cmol•L﹣1标准KMnO4溶液滴定至终点，消耗VmLKMnO4溶液。

滴定时发生的反应为FeC2O4+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+CO2↑+H2O（未配平），则该样品纯度为　　%（用代数式表示）。

若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，则测得结果　　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

10．（15分）甲醇是一种绿色能源。

工业上，H2和CO合成CH3OH的反应为：

2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H

（1）已知几种键能数据如表：

化学键

H﹣H

C﹣O

C≡O

H﹣O

C﹣H

E/（kJ•mol﹣1）

436

343

1076

465

413

则2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H＝　　kJ•mol﹣1。

（2）为了提高2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）中CO的平衡转化率，宜采取的措施有　　（填字母）。

A．升高温度B．增大反应物浓度

C．增大压强D．选择高效催化剂

（3）一定温度下，向恒容密闭容器中投入CO、H2合成CH3OH，下列情况不能说明该可逆反应达到平衡状态的是　　（填字母）。

A．混合气体密度保持不变

B．混合气体压强保持不变

C．消耗CO和CH3OH的速率相等

D．混合气体的平均摩尔质量保持不变

（4）为了探究催化剂甲、乙对合成CH3OH的催化效率，向某恒容密闭容器中投入3molH2和1molCO，分别在催化剂甲、乙作用下反应（假设催化剂接触面积相等），测得单位时间内甲醇的产率与温度的关系如图1所示。

催化效率较高的是　　（填“甲”或“乙”）。

在催化剂乙作用下，温度在500℃左右时甲醇产率急降，其主要原因可能是　　。

（5）保持体系压强为10MPa的条件下，将H2、CO按一定比例投料，平衡状态时各组分的物质的量与温度的关系如图2所示。

曲线b代表的物质为　　（填化学式）。

温度为700K时，该反应的平衡常数KP＝　　（MPa）﹣2（结果用分数表示）（Kp为用分压p代替浓度计算的平衡常数，气体分压＝总压×

气体的物质的量分数）。

（6）某公司开发了多孔硅甲醇直接燃料电池（一极填充甲醇和水，另一极充入空气），在多孔硅质子交换膜作用下放电，其负极反应式为　　。

（一）选做题（请考生任选其一做答，共15分）

[化学•选修3：

物质结构与性质]（15分）

11．（15分）铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：

①ZnSO4+2FeSO4+3Na2C2O4+6H2O

ZnFe2（C2O4）3•6H2O↓+3Na2SO4

②ZnFe2（C2O4）3•6H2O

ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O

回答下列问题：

（1）基态Fe2+的价层电子排布图为　　。

（2）电离能大小比较：

I1（Zn）　　I1（Cu），I2（Zn）　　I2（Cu）（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）Na2SO4中阴离子的空间构型是　　，该离子中S的杂化类型是　　。

（4）CO和N2的分子结构相似，标准状况下，VLCO2和CO的混合气体中含π键的物质的量为　　。

与CO2互为等电子体的离子有　　（写一种即可）。

（5）ZnCl2，、ZnBr2，、ZnI2的熔点依次为283℃、394℃、446℃，其主要原因是　　。

（6）铁和碳组成的某种晶体的晶胞如图所示。

面心上铁原子相连构成正八面体。

已知该晶体的密度为dg•cm﹣3，NA是阿伏加德罗常数的值。

①该晶体中Fe、C原子的最简比为　　。

②该晶胞中相邻两个面心上铁原子最近的核间距离D＝　　nm（只列计算式）。

[化学•选修5：

有机化学基础]（15分）

12．M是某香料的有效成分，其分子中含3个六元环。

M的一种合成路线如图：

①A分子中所有原子可能共平面；

②D的核磁共振氢谱上有6个峰；

③H和I互为同系物。

（l）A的名称是　　；

E中所含官能团名称是　　。

（2）B→C的反应类型是　　。

（3）写出H和I反应生成M的化学方程式：

（4）T是H的同分异构体，同时具备下列条件的T有　　种（不考虑立体异构），其中，苯环上一溴代物只有2种的结构简式为　　。

①遇FeCl3溶液发生显色反应；

②能发生水解反应和银镜反应。

（5）A酸（

）在医药方面广泛用作防腐齐。

、载体剂、助溶剂等。

参照上述流程，以2一丁烯和乙烯为原料合成乳酸，设计合成路线：

　　（无机试剂任选）。

参考答案与试题解析

一、选择题

下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确且二者有相关性的是（　　）

【答案】C

【分析】A、硅胶具有吸水性，并且不能与氧气反应；

B、废旧电池中含有重金属和废电解液等污染物，溢漏会污染土壤和水体；

C、双氧水具有氧化性，能使蛋白质变性；

D、Zn﹣Fe﹣海水可形成原电池，Fe作正极，Zn失去电子作负极。

【解答】解：

A、硅胶具有吸水性，常用作食品的干燥剂，由于硅胶不能与氧气反应，所以硅胶不能用作食品的防腐剂或抗氧化剂，故A错误；

B、废旧电池中含有易污染环境的重金属和废电解液，溢漏会污染土壤和水体，所以废旧电池是有害垃圾，不能深埋土壤处理，应该特殊处理，故B错误；

C、双氧水常用于皮肤消毒是因为双氧水具有氧化性、能使蛋白质变性而杀死病菌、病毒，故C正确；

D、航母外壳可镶嵌锌块，与Fe、海水形成原电池，Zn作负极，Fe作正极被保护，该方法是原电池原理的牺牲阳极保护阴极，航母外壳不是镶嵌铅块、而是锌块，故D错误；

故选：

C。

【点评】本题考查化学与生活，涉及原电池原理、环境污染、物质的变化和性质等知识点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

【答案】D

【分析】A、碳酸根的水解导致阴离子个数增多；

B、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；

C、丙烯和丁烯中均含1条碳碳双键；

D、NO2中存在平衡：

2NO2⇌N2O4。

A、碳酸根的水解导致阴离子个数增多，故此溶液中阴离子个数多于NA个，故A正确；

B、4.6g钠的物质的量为n＝

＝0.2mol，而钠反应后变为+1价，故0.2mol钠反应后转移0.2NA个电子，故B正确；

C、标况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，而丙烯和丁烯中均含1条碳碳双键，故0.5mol混合气体中含碳碳双键为0.5NA条，故C正确；

D、1molN2O3在一定条件下完全分解生成1molNO2和1molNO，但NO2中存在平衡：

2NO2⇌N2O4，导致分子数减少，故所得混合气体的分子数小于2NA个，故D错误。

D。

【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。

【答案】A

【分析】M含有酚羟基和羧基，具有酚、羧酸的性质，N含有羧基，具有羧酸的性质，H含有酯基和羧基，只有酯类和羧酸的性质，结合有机物的结构特点解答该题。

A．都含有羧基，具有酸性，可与NaHCO3溶液反应，故A正确；

B．M、N不含能水解的官能团，不能发生水解反应，故B错误；

C．M含有苯环和羧基，都为平面形结构，则所有原子可能共平面，故C错误；

D．H含有2个苯环，苯环上含有6种H，则苯环上一氯代物有6种，故D错误。

A。

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握有机物中的官能团、性质的关系为解答的关键，选项B为解答的难点，题目难度不大。

【分析】A．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮；

B．五氧化二磷可干燥酸性气体；

C．加热发生4Cu+2NO2

N2+4CuO；

D．二氧化氮与水反应生成NO。

A．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，图中装置可制备，故A正确；

B．五氧化二磷可干燥酸性气体，可干燥二氧化氮，故B正确；

N2+4CuO，在大试管中加热可实现，故C正确；

D．二氧化氮与水反应生成NO，NO有毒，污染环境，应选NaOH溶液吸收尾气，故D错误；

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、尾气处理、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

【答案】B

【分析】根据锂离子电池的反应方程式为Li1一xCoO2+LixC6

LiCoO2+C6（x＜1）可知，LixC6发生失去电子的氧化反应，LixC6所在电极为负极，电极反应式为LixC6﹣xe﹣＝xLi++C6，则Li1一xCoO2所在电极为正极，电极反应式为xLi++xe﹣+L1﹣xCoO2═LiCoO2；

根据电解池中物质转化：

H2O→H2可知，电解池右侧为阴极，电极反应式为2H2O+2e﹣＝2OH﹣+H2↑，与原电池的负极相接，即b电极为原电池的负极、a电极为原电池的正极，电解池的左侧为电解池的阳极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为2I﹣﹣2e﹣＝I2，I2发生歧化反应生成IO﹣，离子方程式为I2+2OH﹣＝I﹣+IO﹣+H2O，据此分析解答。

A、根据电解池中H2O→H2可知，电解池右侧为阴极，与原电池的负极相接，即b电极为原电池的负极，则a电极为原电池的正极，故A错误；

B、根据电解池中H2O→H2可知，电解池右侧为阴极，与原电池的负极相接，即b电极为原电池的负极，则a电极为原电池的正极，根据原电池总反应式Li1一xCoO2+LixC6

LiCoO2+C6（x＜1）可知，LixC6发生失去电子的氧化反应，LixC6所在电极为负极，所以Li1一xCoO2所在电极为正极，电极反应式为xLi++xe﹣+L1﹣xCoO2═LiCoO2，故B正确；

C、由于阳极区还发生I2+2OH﹣＝I﹣+IO﹣+H2O的反应生成氧化剂IO﹣，反应条件为碱性，阴极反应式为2H2O+2e﹣＝2OH﹣+H2↑，所以交换膜为阴离子交换膜，故C错误；

D、阴极反应式为2H2O+2e﹣＝2OH﹣+H2↑，阳极电极反应式为2I﹣﹣2e﹣＝I2，结合电子守恒可知，每产生4.48L即0.2molH2时阳极生成0.2molI2，由I2+2OH﹣＝I﹣+IO﹣+H2O可知，0.2molI2最多生成0.1molIO﹣，故D错误；

B。

【点评】本题主要考查新型原电池工作原理和电解池原理，为高频考点，明确两池的工作原理、电极的判断及电极上发生的反应为解题关键，注意电子守恒在电化学计算中的应用，试题侧重学生分析能力和计算能力的考查，培养了学生的灵活应用能力，题目难度中等。

【分析】X、Y、Z、R为短周期主族元素，X、Y和R能构成如图所示分子（分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构），则X位于ⅣA族，Y位于ⅥA族，R位于ⅤⅡA，X和Y位于第二周期，Z和R位于第三周期，则X为C元素，Y为O，R为Cl元素；

Y和Z原子最外层电子数之和等于R原子的最外层电子数，则Z最外层电子数为7﹣6＝1，则Z为Na元素，据此解答。

根据分析可知，X为C元素，Y为O，Z为Na，R为Cl元素。

A．NaCl和Na2O都是离子晶体，离子半径越小、离子所带电荷越大，离子晶体的熔点越高，则ZR的熔点小于Z2Y，故A错误；

B．同一周期从左向右非金属性逐渐增强，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，则元素非金属性：

Y＞R＞X，故B错误；

C．没有指出气态氢化物，该说法不合理，如双氧水的稳定性小于甲烷，故C错误；

D．O、Na形成的过氧化钠为离子化合物，且含有共价键，故D正确；

【点评】本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及元素周期表结构，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。

【分析】A．酚酞的变色范围在8﹣10；

B.0.1mol/L的HX、HY，溶液的pH越小，该酸的酸性越强，则电离平衡常数越大；

C．酸的酸性越强，物质的量浓度相同的钠盐溶液pH越小；

D．V＝x时HX和X一的混合溶液呈中性，说明溶液中c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣7mol•L﹣1，根据电荷守恒得c（Na+）＝c（X﹣）＝

mol/L，根据物料守恒得c（HX）＝

mol/L﹣

mol/L＝

mol/L，Ka（HX）＝

。

A．酚酞的变色范围在8﹣10，根据滴定终点时pH知，可以选择酚酞作指示剂，故A正确；

B.0.1mol/L的HX、HY，溶液的pH越小，该酸的酸性越强，则电离平衡常数越大，根据图知，开始时pH：

HX＜HY，则酸性HX＜HY，所以电离常数Ka（HX）＜Ka（HY），故B正确；

C．酸的酸性越强，物质的量浓度相同的钠盐溶液pH越小，因为两种溶液浓度未知，不能确定两种钠盐溶液的pH相对大小，故C错误；

＝

，故D正确；

【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，正确判断酸性强弱、明确电离平衡常数计算方法等知识点是解本题关键，D为解答易错点，题目难度不大。

二、非选择题

（1）实际操作中通常将水钻矿研细，其目的是　增大接触面积，使酸浸更充分　。

（2）滤渣2的主要成分是　Fe（OH）3、Al（OH）3　（填化学式）。

（3）写出“还原”