常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化流程如下图所示：
已知MFe2Oy中Fe为+3价。
下列说法中，正确的是
A．SO2是该反应的催化剂B．SO2对空气无污染
C．y的数值为4D．SO2发生了分解反应
25．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
19.7
8.7
31.6
0.4
反应后的质量/g
Ｘ
17.4
0
3.6
下列说法不正确的是
A．Ｘ的值为39.4
B．该反应为分解反应
C．反应过程中，B与D的质量比为87：
36
D．若A与C的相对分子质量之比为197：
158，则A与C的化学计量数比为1：
2
二、填空题（共5个小题，共30分。
）
26.（5分）水是一种重要的资源。
（1）下图所示的3个实验，A中水发生了（填“物理”或“化学”）变化；B中试管2内得到的气体为；C中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是。
A．水的沸腾
B．水的电解
C．水的净化
（2）矿泉水、蒸馏水有多种作用，例如：
镁与碘的化合反应十分缓慢，若滴加少量水，则反应立即剧烈进行，反应速度大大提高，此时水的作用是 。
（3）节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是（填字母序号）。
A．用漱口杯接水刷牙 B．不间断地边流水边洗衣
C．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所 D．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林
27．（6分）中国2010上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。
（1）主题馆“生态绿墙”建设集中体现了“节能减排”的理念。
“生态绿墙”能吸收 （填写化学式）气体，进行光合作用，放出氧气，实现自然界中碳氧转化。
（2）世博会上所使用的饭盒、胸卡、证件等都用可完全降解的“玉米塑料”制成，制作的第一步是将玉米发酵制得乳酸（C3H6O3）。
乳酸由_______种元素组成，其中碳元素的质量分数为_________。
（3）世博园区内有许多饮水台，可直接取水饮用。
其中的饮用水处理步骤如下图所示。
①中活性炭的作用是，③中紫外灯管照射的作用是。
（4）世博会上有千辆新能源汽车投入运行，其中部分公交车采用二甲醚（C2H6O）作燃料。
二甲醚完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式 。
28．（5分）右图是硝酸钾溶解度曲线。
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是。
（2）从右图溶解度曲线可以得到的信息是______（写一条即可）。
（3）欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,可采取的
方法是（写出一种即可）。
（4）小明在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①~⑤，下列说法正确的是。
A．④中溶质的质量分数最大B．②⑤中溶质的质量分数相等
C．①③④中没有固体存在D．②④⑤的溶液为饱和溶液
29．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科特点。
（1）在水、铜、氯化钠3种物质中，由分子构成的是。
（2）萨罗（Salol）是一种消毒剂，其分子模型如图所示：
该物质的一个分子中含有个原子；萨罗（Salol）中氢元素与氧元素的质量比为。
（3）A、B、C、D表示4种物质,部分物质的微观示意图见下表。
A和B在一定条件下反应生成C和D。
请回答以下问题：
A、B、C、D中属于单质的是（填字母序号，下同）；属于氧化物的是。
若一定质量的A和64g的B恰好完全反应，可生成44gC和36gD，则A的化学式为。
30．（7分）下列用字母表示的8种物质由H、C、O、Ca、Cl、Mn中的几种元素组成，它们是初中化学常见的物质。
（1）上述6种元素中属于金属元素的是。
（2）A是大理石的主要成分，遇B溶液产生气泡，该反应的化学方程式为。
（3）向X溶液中加入Y会生成Z和W，其中X、Z组成元素相同。
X的化学式为，
W的化学式为。
（4）向Z中加入M，发生化合反应生成N，M和N含有相同的金属元素。
该反应的化学方程式为。
（5）从上述物质中任选2种为一组，按下图所示装置进行实验。
将胶头滴管中的液体滴入瓶中，导管口处有气泡产生。
写出符合要求的3组物质。
友情提示：
填写物质的化学式、名称或俗称均可。
三、实验题（共3个小题，共19分。
）
31．（7分）在实验课上，老师要同学们配制15％的氯化钠溶液50g。
（1）计算：
配制15％的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量为g，水的体积为
mL。
（2）甲同学按下图所示步骤依次操作。
其错误的操作步骤有和（填字母序号）；B中仪器名称为；
E中玻璃棒的作用是。
（3）乙同学在将称量好的氯化钠倒入烧杯中时，不小心有一部分氯化钠固体撒出，则其所配溶液溶质质量分数与15%相比（答“偏低”、“偏高”、或“相等”）。
32.（6分）下图所示是气体制取与性质验证的组合实验。
打开A中分液漏斗活塞后，A、B、C、D、E中均可观察到明显现象。
（1）A中发生反应的化学方程式为。
（2）B中的现象是，发生反应的化学方程式为。
（3）E中的现象是，发生反应的化学方程式为。
（4）用F装置收集气体的依据是。
33.（6分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种外观极像食盐，且具有与食盐一样咸味的有毒物质，因此，这种工业盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。
某校化学实验室有一瓶标签破损的试剂瓶，盛放的药品可能是氯化钠固体，也可能是亚硝酸钠固体，该校化学小组同学通过实验手段确定该瓶盛放的药品的成分。
其主要探究过程如下：
【提出假设】该药品的成分是NaCl。
【查阅资料】
亚硝酸钠
氯化钠
溶解性
15℃时溶解度为81.5g
15℃时溶解度为35.8g
熔点
271℃
801℃
沸点
320℃时发生分解有氧气等气体产生
1413℃
【实验过程】化学小组同学根据自己的假设，设计实验验证。
请你帮助他们完成实验报告。
（1）小华同学设计的实验如下：
实验装置
实验主要过程
①检查装置气密性。
操作如下：
先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到，松开手后，导管口有液面上升。
②加入药品，加热，导管口有大量气泡生成。
③收集气体。
④停止加热。
熄灭酒精灯前，应，目的是。
（2）小明同学根据小华的实验判断该药品的成分是。
他又结合两物质的溶解性知识，设计了另一种实验方案，得到了同样的结论。
其实验方案是。
四、计算题（共2个小题，共6分。
小数点后保留一位有效数字）
34．（3分）实验室用加热高锰酸钾法制氧气，若要制得3.2g氧气,计算参加反应的高锰酸钾的质量。
35．（3分）将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g放入烧杯中，此时总质量为106g，加入24.5g硫酸，恰好完全反应（反应方程式为Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑），待没有气泡逸出后再次称量，总质量为128.3g。
计算所得溶液中溶质的质量分数（CO2的溶解忽略不计）。
大兴区2010～2011学年第一学期期末检测试卷
初三化学参考答案及评分标准
一、选择题（单选，共25个小题，每小题1分，共25分。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
Ｄ
B
Ａ
Ｄ
Ｃ
Ｃ
Ｄ
Ｃ
Ｃ
B
Ｃ
Ａ
Ｂ
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
Ｂ
Ｃ
Ａ
Ｄ
Ｂ
Ｃ
Ａ
Ｄ
Ｄ
Ｄ
Ｃ
Ｃ
二、填空题（共5个小题，每空1分，共30分。
）
26．（5分）
（1）物理 氧气过滤
（2）催化（或起催化作用）
（3）ＡＣＤ
27．（6分）
（1）CO2
（2）340%
点燃
（3）吸附杀菌消毒
（4）C2H6O+3O2===2CO2+3H2O
28．（5分）
（1）水
（2）硝酸钾溶解度随温度的升高而增大（其它合理答案均可）
（3）降温（或加入硝酸钾固体等）
（4）ABC（2分）空答、错答均为0分；漏答为1分；完全正确为2分。
29．（7分）
（1）水
（2）265：
24
（3）
BCD
CH4（2分）
30．（7分）
（1）Ca、Mn
（2）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
（3）H2O2O2
（4）CaO+H2O===Ca（OH）2
①
②
③
液体
盐酸
H2O2
H2O
固体
CaCO3
MnO2
CaO
（5）
（2分）答出其中3个得2分；答对1个或2个得1分。
三、实验题（共3个小题，共19分。
）
31．（7分）
（1）7.542.5
（2）AB量筒搅拌，加速溶解
（3）偏低
MnO2
32．（6分）
点燃
（1）2H2O2====2H2O+O2↑
（2）白磷燃烧4P+5O2===2P2O5
（3）紫色石蕊溶液变红CO2+H2O===H2CO3（4）气体密度比空气密度大
33．（6分）
（1）
导管口有气泡产生
先将导管从水槽中取出防止水倒流引起试管炸裂
（2）亚硝酸钠（或NaNO2）
15℃时，在100g水中加入50g该药品，充分溶解后，无固体剩余，证明该药品为亚硝酸钠。
（2分）其他答案合理得分。
错答、漏答均为0分。
四、计算题（共2个小题，共6分。
）
34．（3分）
[解]设需要高锰酸钾的质量为x
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
2×15832
x3.2g
=
x=31.6g
答：
需要高锰酸钾的质量是31.6g。
35．（3分）
[解]反应生成的CO2质量为：
106g+24.5g-128.3g=2.2g……………………（1分）
设生成Na2SO4质量为x，原有Na2CO3质量为y
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
10614244
yx2.2g
……………………………………1分
x=7.1g
y=5.3g
所得溶液中溶质的质量分数：
……1分
答：
所得溶液中溶质的质量分数为27.6%。
（其它合理解法均可）
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