化学期末测试.docx

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化学期末测试

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）

1、化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是

A、在汽车上安装尾气净化装置，可以将有害气体转化为无害气体

B、利用太阳能等新能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

C、回收废旧电池的目的主要是防止镉、汞等有毒金属对环境的污染

D、含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不用食品添加剂的食物不含化学物质

2、下列关于微粒的叙述中，正确的是

A、构成物质的微粒只有分子、原子

B、原子的质量主要集中在原子核上

C、分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大

3、三聚氰胺是一种重要的有机化工中间产品，其化学式为C3H6N6，为纯白色单斜棱晶体，无味，密度1.573g／cm3（16℃）。

常压熔点354℃，快速加热升华，升华温度300℃。

溶于热水，低毒。

主要用于制作三聚氰胺树脂，具有优良的耐水性、耐热性、阻燃性，可用于电器、塑料、木材加工等工业方面。

有关三聚氰胺的叙述正确是

A、三聚氰胺和蛋白质都含有氮元素，所以可以在奶粉中掺入足量的三聚氰胺

B、三聚氰胺由碳、氢、氮三种元素组成

C、三聚氰胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为1：

2：

2

D、三聚氰胺中氮元素质量分数的计算式为：

×100%

4、化学反应前后，下列各项一定不变的是

①原子种类；②原子数目；③分子数目；④元素的化合价；⑤元素质量；⑥物质的总质量

A、①②⑤⑥B、①②⑥C、①②③⑤⑥D、①②④⑤⑥

4.下列物质中，不会造成空气污染的是

A．可吸入颗粒物B．氧气C．二氧化硫D．二氧化氮

5．下列现象或事实能说明分子之间有间隔的是

A．冰能融化B．将稀盐酸倒在大理石上可以观察到气泡

C．墙内开花墙外香D．各取10ml的水和酒精混合后溶液总体体积小于20mL

6．生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是

A．食盐和细砂　　B．食盐和蔗糖

C．石灰石大理石D．水和酒精

24．在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D。

反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

在这个化学反应中，以下叙述正确的是

A．该反应是化合反应B．物质B的相对分子质量是16

C．生成C和D的微粒个数比1:

1D．生成C和D的质量比是14:

3

1、下列事实说明空气中含哪些成分：

⑴木炭可在空气中燃烧；

⑵打开冰箱门，冷冻箱门口有一层雾生成；

⑶空气是制取氮肥的原料；

⑷长期放在空气中的澄清石灰水表面有一层白色物质。

2、1）人们可以对物质从不同的角度进行分类。

请将氢气、氧化镁、四氧化三铁、红磷、铝和一氧化碳等六种物质分成二组（填化学式），并写出分类依据。

第一组：

；；；分类依据是；

第二组：

；；；分类依据是。

2）下列物质①二氧化碳②食盐水③氯酸钾④氧气⑤蒸馏水⑥空气⑦铁粉

请在以下空格中填写有关物质的序号：

⑴含有氧分子的是；⑵属于混合物的是_；

⑶属于氧化物的是；⑷属于单质的是　　。

3、用数字和符号表示：

1）2个钠离子2）3个铁原子3）2个过氧化氢分子

4）一氧化碳中碳元素的化合价为+25）2个银原子

6）3个碳酸分子7）4个硫酸根离子8）氦气

9）氢氧化锌10）3个亚铁离子11）硫化铵

12）氧化铝中正三价的铝元素

4、写出下列符号数字“2”的意义：

20：

；H2：

；

2CO；Mg2+：

；

5、已知碘元素（元素符号为1）的原子结构示意图为，请回答下列问题。

⑴X的值为；

⑵一般情况下，元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是；

6．

（1）在纯净物、混合物、化合物中肯定有不同元素存在的是_____________。

（2）有下列物质：

①过氧化氢；②二氧化锰；③石灰水；④加热高锰酸钾完全反应后的剩余物；⑤红磷；⑥水银；⑦矿泉水；⑧氖气。

其中属于混合物的是____________；属于单质的是____________；属于金属单质的是____________；属于氧化物____________。

（填序号）

7．右图是1~18号元素原子最外层电子数

与原子核电荷数的关系图。

试回答：

（1）一个水分子共有个原子核、个质子。

（2）一个Mg2+核外共有个电子；Cl-的最外层

电子数和原子的最外层电子数相同。

（3）通过上图你能发现那些规律，请写出其中一条。

8．2004年4月15日，重庆天原化工厂发生氯气（Cl2）泄露事故，继而发生氯气罐爆炸，周围十五万群众紧急撤离。

氯气是一种黄绿色、有毒、有剧烈刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，并与水反应生成盐酸和次氯酸。

（1）根据以上信息，氯气的物理性质有。

（2）据报道：

氯气罐内为液氯，因氯气罐泄漏处置不当使液氯急剧挥发产生爆炸，造成氯气罐爆炸的直接原因属于变化。

（3）消防队员用高压水枪喷水溶解弥漫在空气中的氯气。

写出氯气与水反应的文字表：

9．实验室里常用和制取二氧化碳，制取CO2的反应原理是（用化学方程式表示）：

，收集CO2的方法是排空气法（填“向上”或“向下”），因为CO2密度比空气大。

检验CO2的方法是。

10．分别写出C、CO、H2还原CuO的化学方程式：

（1）

（2）

（3）

11．写出制取氧气的三种途径（用化学方程式表示）:

（1）

（2）

（3）

12．燃烧需要的三个条件：

（1）

（2）（3）。

13．为烹饪出味道鲜美的鱼，厨师通常将鱼煎过后，再加少许食醋和酒，这是因为它们可以反应生成具有特殊香味的乙酸乙酯（化学式为C4H8O2），每个乙酸乙酯分子是由　个原子构成的，乙酸乙酯的相对分子质量是；在乙酸乙酯中碳元素和氧元素的最简质量比是；氢元素的质量分数为（精确到0.1%）。

14．小强和小明两位同学在实验室用下列装置制取几种气体。

⑴小强想用高锰酸钾制取一瓶尽可能纯净的氧气，他应选择上述装置中的A和

（填装置序号）进行组装，而小明认为A装置中还缺少　　　；

⑵在装入药品前，应先检查装置；

⑶（2分）小强用15.8g高锰酸钾（化学式KMnO4）制取氧气，完全反应后理论上可以生

成氧气的质量为g；

⑷当氧气收集满并取出集气瓶后，停止制取氧气实验的正确操作步骤是先

，后。

⑸小明要制取少量CO2，他选用的气体发生装置是（填装置序号），收集CO2的装置是（填装置序号），选用该收集装置的理由是

，检验集气瓶中是否收集满CO2的方法是

。

⑹C装置中长颈漏斗的作用是便于。

为了防止生成的气体从长颈漏斗逸出，必须使长颈漏斗。

达式。

15．葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，这是人类生命活动所需要的重要来源之一。

葡萄糖的化学式为C6H12O6，从这个化学式中你能总结出哪些信息（写两条）：

（1）；

（2）。

16．请你用化学方法设计一组对比试验，并填写实验报告。

实验名称：

验证二氧化碳的密度大于空气。

实验目的：

利用二氧化碳的性质，通过对比试验验证二氧化碳的密度大于空气。

实验器材：

①已集满二氧化碳并盖上玻璃片的集气瓶2个②木条一根火柴④酒精灯

实验报告：

实验过程

实验现象

解释

结论

经上述对比试验得出：

相同条件下，二氧化碳的密度比空气大。

 17．盐城是全国酸雨高发地区之一，某化学兴趣小组得知酸雨是因空气中的二氧化硫与水反应生成酸而导致，他们想对此进行探究，请你参与他们的探究过程：

（1）做出假设：

                                                           ；

（2）设计方案：

用紫色的石蕊试液浸泡，制成紫色纸花并晾干。

先验证水能否使紫色纸花变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的紫色纸花试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸紫色纸花变红，实验装置和药品如图：

（3）查阅资料：

你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括（填序号）        ；

①二氧化硫易溶于水②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③SO2不与浓硫酸反应

（4）实验：

 ①实验中纸花（Ⅱ）的颜色始终没有变化，这说明                      。

②纸花（Ⅲ）在实验过程中始终未见变色，此现象说明                             。

③实验Ⅰ的作用是                                                      。

（5）结论：

实验过程中只有Ⅳ纸花变红，说明原假设                  （填“成立”或“不成立”）

18．（13分）经过学习，你一定掌握了相关气体的制备方法。

现有下列实验装置图，回答问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：

①_____________，②____________；

（2）在实验室中用高锰酸钾制取氧气的化学反应原理是__________________________；

（3）图中装置A有明显错误，请指出__________________________________________改正后，实验室用氯酸钾制取氧气，可选择的发生装置为_________（填写装置的字母代号，下同）；应选用的收集装置是___________。

（4）小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定。

他们从瓶中取出该溶液共51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图

所示：

则该溶液中所含双氧水的实际质量是多少克？

19、下图是由A、B两个注射器组成的密闭系统，其中存有30mL空气，给装有螺旋细铜丝的玻璃管加热，同时交替推动两个注射器的活塞，观察到的现象是发生反应的文学表达式反应基本类型。

停止加热后冷却至室温，将气体全部推到B注射器中，推测注射器B中气体的体积约为mL（玻璃管的体积可以不考虑），你的结论是。

20、过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水。

分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度。

回答下列问题：

⑴分液漏斗中应放入的物质是，锥形瓶中应放入的物质是，

反应的文字表达式。

⑵要收集一瓶纯净的氧气应选择图中的装置（填字母）

⑶某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一断时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。

其原因是。

⑷若实验时用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是（填序号）

A、生成物中只有氧气B、不需加热C、需加热

⑸装置A中反应剧热，据此提出实验安全注意事项是（）

A、控制液体的滴加速度B、用体积小的锥形瓶C、加热反应物

21、利用以上方法制取并收集一瓶氧气，做氧气的性质探究时，我用了如下图所示的操作流程。

本流程我探究的内容是。

C操作，

为了使木炭与氧气完全反应，我的操作方法是。

D操作用烧杯倾倒的液体是，得出的探究结论是。

22．下图中A为一种混合气体，经分析已知只含两种元素，根据图中的转化关系

⑴写出下列标号物质的化学式：

B；C；D；E。

⑵写出下列转化的化学方程式：

C→DE→B。

23、在铁的某氧化物中氧元素的质量分数为30﹪，则该铁的氧化物的化学式为。

2、某生产化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）的企业，作了一个大型户外广告。

如图所示：

根据相关信息计算：

①碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比

②碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量分数（结果精确到0.01％）

③通过计算判断该广告属于__________（填“虚假”或“真实”）广告？

宇宙牌化肥――国际首创

主要成分：

碳酸氢铵（NH4HCO3）

含氮量居全球化肥之首：

24％

净含量：

50kg/袋

“宇宙”化肥有限责任公司出品

④每袋该化肥中氮元素的质量（假设化肥是纯碳酸氢铵）

⑤多少千克硝酸铵（NH4NO3）中含有氮元素相当与50㎏碳酸氢铵（NH4HCO3）中含氮元素的质量？

24、

（1）右图为元素周期表的一部分，请根据此图回答：

原子序数为6的元素和原子序数为8的元素组成的能引起温室效应的化合物是（填化学式）。

原子序数为3的锂元素在氧化物中显+1价，写出锂的氧化物的化学式。

（2）

空气

氧气

二氧化碳

一氧化碳

水⑥乙醇都是常见的物质。

其中俗称酒精的是（填序号），可用于灭火的是（填序号），可用于炼铁的是（填化学式）。

25.自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：

（1）图乙所示反应的基本反应类型为反应；

（2）D物质中氯元素的化合价为；

（3）写出图甲所示反应的化学方程式　　.

26．某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律。

（1）充分反应冷却后，天平不能平衡的是（填写字母序号）。

（2）B实验反应的化学方程式为。

（3）在化学反应前后，一定不变的是（填数字序号）。

①原子种类②原子数目③分子种类

④分子数目⑤元素种类⑥物质质量

（4）根据以上实验探究，某同学想用铁与盐酸反应来验证质量守恒定律，经查阅资料后得知，铁与稀盐酸反应可生成氯化亚铁和氢气，下列装置中，他可选择用于实验的有_____________。

27．已知A、B、C、D、E、F六种物质间有如下的转变关系（发生的反应都是化合反应），其中A、B、C在通常情况下是三种无色无味的气体，且C为化合物，D是一种无色的液体氧化物，F是一种能使紫色石蕊试液变红的物质。

请回答：

写出下列变化的化学方程式：

（1）C+B→E：

__________________________________________。

（2）D+E→F：

_________________________________________。

⑶F中的三种元素可以组成一种可再生能源的化学式是。

28．下图所示为实验室常用的实验装置，据此回答下列问题：

（1）若实验室采用A装置来制取氧气，反应的方程式为。

实验室制取CO2，应选择的装置是（填序号）。

验满方法为。

（2）此外，CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置是。

（3）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是

，植物油上方原有的空气对实验的结果（填“有”或“没有”）明显影响。

29．某化学课外兴趣小组成员甲、乙、丙三位同学在学习了木炭还原氧化铜的实验后，提出如下问题：

“木炭与一氧化铅（化学式为PbO）反应生成铅的同时产生的气体一定全部为二氧化碳吗？

”请你和他们一起对产物中气体的成分进行研究，并回答有关问题。

（1）[猜想]甲同学认为：

反应产生的气体全部为二氧化碳。

乙同学认为：

反应产生的气体全部为一氧化碳。

丙同学认为：

反应产生的气体既有二氧化碳又有一氧化碳。

（2）[设计实验]：

根据各自的猜想，他们共同设计了实验（如图示），（他们在实验中进行了规范操作和细致的观察）。

（3）[现象与结论]：

（提示：

CO会使新鲜鸡血变色）

如果甲同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是_____________________________；

如果乙同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是_____________________________；

如果丙同学猜想正确，装置B、C中的实验现象是_____________________________。

（4）此实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是______________________

。

（5）根据上述实验及学习的木炭与CuO、Fe2O3的反应，请你归纳出单质碳的一项重要用途是_____________________________________________

30.铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．

（1）下图是工业炼铁原理的实验示意图．气体A________和红棕色粉末B是_________．

广口瓶中可观察到的现象是_______________________；用化学方程式表示炼铁的反应原理是______________；该实验中尾气的处理方法可以为___________________．

（2）铁生锈的条件是________________________；铜表面也容易生成绿色的铜锈，铜

锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为____________．

（3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如下图所示（部分生成物己略去）．

紫红色固体C的化学式为___________．写出反应②中反应的化学方程式__________．

26．（9分）以下是某化学兴趣小组实施的从硝酸钾、

氯化钠、氯化钾的混合物（其中氯化钠和氯化钾

的质量和小于总质量的3％）中分离出硝酸钾的实

验步骤：

（三种物质的溶解度曲线见右图）

Ⅰ．用托盘天平称得样品的总质量为87．5g；

Ⅱ．配制成80℃左右的饱和溶液；

Ⅲ．将热饱和溶液冷却至室温（20℃）后进行过滤，

并用少最水洗涤2～3次；

Ⅳ．取出过滤器中的固体干燥后分装．

请回答以下问题：

（1）用天平称取87．5g样品时，砝码应

放在天平的_________盘；

（2）某同学发现，无论将称量物还是砝码放置于托盘

中时，天平均不发生偏转，原因是____________．

A．天平未放置于水平桌面上B．天平没有调零

C．托盘下的垫圈未取下D．游码未归零

（3）将这些样品制成80℃左右的热饱和溶液，约需________水（填序号）；

A．12．5rnLB．50mLC．100mLD．112．5mL

（4）该实验中，玻璃棒除了用于搅拌和引流外，还用于__________________；

（5）步骤Ⅲ中，只能用少量水洗涤固体的原因是___________________；

（6）过滤并洗涤后，氯化钾存在于__________中：

（7）如果实验中热饱和溶液未完全冷却至室温就进行过滤将会影响晶体的产量，理由

是_________________________________________．

30．称取铜、锌混合物粉末10．0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49．0g稀硫酸．剩余固体3．5g．

（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少?

（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?

31.葡萄糖酸亚铁是治疗缺铁性贫血的一种药品，它的化学式为C12H22FeO14，求：

（1）葡萄糖酸亚铁的相对分子质量为                      ；

（2）该物质中铁元素的质量分数为                    ；

（3）若某病人要补充2.8g铁元素，医生开给病人    　g葡萄糖酸亚铁。

32.在实验室里用一氧化碳还原氧化铜制取铜并生成二氧化碳。

若制取3.2g铜，需要氧化铜的质量是多少？

同时生成二氧化碳的体积是多少？

（二氧化碳的密度为1.96g/L）