学年度人教版高一第二学期化学期末试题.docx

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学年度人教版高一第二学期化学期末试题

绝密★启用前

2019-2020学年度第二学期化学期末试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

100分钟；命题人：

xxx

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请点击修改第I卷的文字说明

一、单选题

1．一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为：

CH3CH2CH=CH2+H2S

CH3CH2CH2CH2SH。

下列反应的原子利用率与上述反应相近的是

A．乙烯与水反应制备乙醇

B．苯和硝酸反应制备硝基苯

C．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯

D．甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷

2．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是

X

Y

W

Z

T

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

3．选用下列试剂和电极:

稀H2SO4、Fe2（SO4）3溶液、铁棒、铜棒、铂棒,组成如图所示的原电池装置，观察到电流计G的指针均有偏转，则其可能的组合共有（）

A．6种B．5种C．4种D．3种

4．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

A．

B．

C．

D．

5．对可逆反应A（g）+B（g）

2C（g）+D（s）△H＞0，向1L绝热容器中加入1molA和1mol B发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（）

①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC 

②混合气体的总压强不再变化

③混合气体的密度不再变化

④A、B、C的分子数之比为1∶1∶2

⑤反应容器中温度不变

⑥A的转化率与B的转化率相等时

A．①②④⑥B．②④⑥C．①④⑥D．①②⑥

6．化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）

A．该反应是吸热反应

B．断裂1molA-A键和1molB-B键能放出xkJ的能量

C．断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量

D．2molAB的总能量高于1moA2和1molB2的总能量

7．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

下列做法违背发展低碳经济的是

A．发展氢能和太阳能

B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，发展绿色化学

D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

8．乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是

A．②③B．②④C．①③D．③④

9．A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C－、D2－具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（）

A．原子序数由大到小的顺序是：

B>A>C>D

B．离子半径由大到小的顺序是：

B2+>A+>C－>D2－

C．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期

D．A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素

10．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（　　）

A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④

11．下列现象中，不是因为发生化学反应而产生褪色现象的是

A．乙烯使KMnO4酸性溶液褪色

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

12．下列金属的冶炼方法中，属于热还原法的是（）

A．2Ag2O

4Ag+O2↑B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C．Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）

Mg+Cl2↑

13．下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是（）

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②（CH3）2CHCH（CH3）2③（CH3）3CCH2CH3④（CH3）3CC（CH3）3

A．①＞②＞③＞④B．②＞③＝①＞④

C．③＞②＞④＞①D．③＝①＞②＞④

14．有关化学用语正确的是

A．－CH3（甲基）的电子式为

B．硝基苯的结构简式

C．乙烯的结构简式CH2CH2

D．乙酸的分子式C2H4O2

15．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2

2SO3，下列说法错误的是（）

A．增大氧气的浓度可提高反应速率

B．升高温度可提高反应速率

C．使用催化剂能显著增大反应速率

D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

16．近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。

假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（）

A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全

B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制

C．在地球上，铝矿资源比较丰富

D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

二、综合题

17．Ⅰ.下列8组物质或粒子:

①14N和14C②16O和18O③氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO（NH2）2]④足球烯（C60）和金刚石

⑤CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3⑥CH3CH2CH3和CH3（CH2）2CH3

⑦

和

⑧

（1）互为同素异形体的是____________（填编号，下同），

（2）互为同位素的是____________，

（3）互为同系物的是____________，（4）互为同分异构体的是____________。

Ⅱ.回答下列有关有机化学的问题：

（5）

的分子式为____________，该物质所含官能团名称是____________。

（6）苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的反应方程式为____________，反应类型是____________。

（7）下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____________。

A.乙醇B.聚乙烯C.苯D.甲苯E.戊烷F.苯乙烯

三、填空题

18．现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。

（1）写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂X___________，沉淀A_________。

（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是______________（填操作名称），该过程中玻璃棒的作用是___________。

（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是_____________。

（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_________________（填化学式）杂质。

为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_________________（填化学式）。

19．按要求填空

（1）下列几组物质中，互为同系物的有______________，互为同分异构体的有______________。

①O2和O3

②35Cl和37Cl

③CH3CH3和CH3CH2CH3

④

和

⑤CH3（CH2）2CH3和（CH3）2CHCH3

（2）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍，该烃的分子式为______________。

分子式为C8Hn的烯烃B中n为______________。

（3）相对分子质量为58的烷烃C的结构有______________种；试分别写出它们的结构简式______________。

四、实验题

20．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。

在实验室我们可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：

（1）试管a中加入碎瓷片，其作用是_____________，试管b中的溶液是_______________。

（2）浓硫酸的作用是：

______________________________。

（3）装置中导管要插在试管b液面上，不能插入溶液中，目的是______________。

（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作名称是______________。

五、推断题

21．下图中A、B、C、D分别是三种烃的分子结构，请回答下列问题：

（1）上图中D是有机物分子的_____模型；

（2）烃A及其同系物的分子式符合通式_____（碳原子个数用n表示），当n＝6时的同分异构体数目为_____（填数字）种；

（3）上述三种有机物烃中，所有原子均共平面的是_________（填有机物的名称）；

（4）下列关于烃C的叙述正确的是_____（填序号）。

A．分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

B．从分子结构看，C分子中含有碳碳双键，属于烯烃

C．烃C的同系物二甲苯（C8H10）有三种不同的结构，均属于芳香烃

D．烃C中加入溴水，充分振荡，静置，下层无色

（5）分别写出B使溴水褪色、C的溴代反应的化学方程式____________、_____________，并指明反应类型：

________________、______________

（6）C的同系物甲苯与足量氢气加成后的产物（甲基环己烷）的一氯代物有_____种。

参考答案

1．A

【解析】

A.乙烯与水反应制备乙醇发生的是加成反应，生成物只有一种，原子利用率达到100%，A正确；

B.苯和硝酸反应制备硝基苯属于取代反应，还有水生成，原子利用率达不到100%，B错误；

C.乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯发生的是酯化反应，反应中还有水生成，原子利用率达不到100%，C错误；

D.甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷属于取代反应，还有氯化氢以及气体卤代烃生成，原子利用率达不到100%，D错误。

答案选A。

2．D

【解析】

【分析】

由W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，及W、X、Y、Z、T在元素周期表中的位置关系，确定这五种元素分别是X为氮、Y为氧、Z为氯、W为硅、T为锗。

据此分析解答。

【详解】

A项中，NH3、H2O、HCl三种氢化物沸点的高低顺序为H2O>NH3>HCl，该项错误；

B项中，由N、O、H三种元素形成的化合物NH4NO3中存在离子键，该项错误；

C项中，SiO2、Si3N4、SiCl4中SiO2、Si3N4为原子晶体，熔点高、硬高大，SiCl4为分子晶体，熔点低、硬度小，该项错误；

D项中，锗为半导体材料，可以形成GeCl4，所以该项正确。

答案选D。

3．B

【解析】

【分析】

【详解】

该装置是原电池，根据原电池的构成条件选取电极和电解质溶液；当电解质溶液为稀硫酸时,只有铁能作负极，则正极可以是铜，也可以是铂，所以有两种组合；当电解质溶液为硫酸铁时，负极可以是铁，则正极可以是铜，也可以是铂；若负极为铜时，正极只能是铂，所以有三种组合；所以通过以上分析知；能构成原电池的组合有5种；

故选B。

【点睛】

该装置是原电池，根据原电池的构成条件选择电极和电解质溶液，有相对活泼的金属和不活泼的金属或导电的非金属作电极，且较活泼的金属能自发的和电解质溶液进行氧化还原反应，以此解答该题。

4．D

【解析】

分析：

在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。

详解：

A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；

B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确；

C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；

D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。

答案选D。

点睛：

掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。

5．C

【解析】

【分析】

根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

【详解】

①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC，都体现正反应方向，错误；

②两边气体计量数相等，但反应绝热，温度变化，所以混合气体的总压强不再变化时说明反应达到平衡状态，正确；

③混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，正确；

④A、B、C的分子数之比为1：

1：

2，不能说明达平衡状态，错误；

⑤反应绝热，温度变化，反应容器中温度不变时反应达到平衡状态，正确；

⑥A的转化率与B的转化率相等时不一定达到平衡状态，错误。

答案选C。

6．C

【解析】

【详解】

A、根据图像，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，故A错误；

B、断裂化学键需要吸收能量，而不是释放能量，故B错误；

C、由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故C正确；

D、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误；

故选C。

7．D

【解析】

【分析】

【详解】

A、氢能和太阳能都是清洁能源，不会产生二氧化碳等气体，不违背发展低碳经济；

B、塑料中含有碳元素，限制塑料制品的使用，减少白色污染，不违背发展低碳经济；

C、提高原子利用率，发展绿色化学，减少环境污染，不违背发展低碳经济；

D、有机物溶剂中含有碳元素，用纯液态有机物代替水作溶剂，违背发展低碳经济；

答案选D。

8．B

【解析】分析：

乙醇在催化氧化时，-CH2OH结构被氧化为-CHO结构，根据官能团的变化判断断裂的化学键。

详解：

乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢，即②④断裂，答案选B。

点睛：

本题考查学生乙醇的催化氧化反应的实质，掌握反应机理是解本题关键，题目难度不大。

9．A

【解析】

【分析】

离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，对应元素A、B在C、D的下一周期，并且原子序数A＜B，C＞D，结合元素周期律的递变规律解答该题。

【详解】

A．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，设元素的原子序数分别为a、b、c、d，则有a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，应有原子序数B＞A＞C＞D，故A正确；

B．离子核外电子排布相同的元素，核电荷数越大半径越小，则有离子半径：

B2+＜A+＜C﹣＜D2﹣，故B错误；

C．离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，对应元素A、B在C、D的下一周期，故C错误；

D．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，但核外电子层数不确定，则不能确定A、B、C、D四种元素是否是属于短周期元素，故D错误。

故选A。

10．B

【解析】

【分析】

组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。

【详解】

组成原电池时，负极金属较为活泼，

①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①＞②；

①③相连时，③为正极，活泼性①＞③；

②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④＞②；

③④相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③＞④；

综上分析可知活泼性：

①＞③＞④＞②；

故选B。

11．B

【解析】

【分析】

【详解】

A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于发生氧化反应而褪色，A选项不满足题意；

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，是由于发生了萃取而褪色，是物理变化，B选项满足题意；

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是由于两者发生加成反应生成1，2-二溴乙烷而褪色，C选项不满足题意；

D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，两者发生取代反应而颜色消失，D选项不满足题意；

答案选B。

12．C

【解析】

【详解】

A.该方法属于热分解的方法，A不符合题意；

B.该方法属于湿法炼铜，B不符合题意；

C.该方法属于热还原方法，C符合题意；

D.该方法属于电解方法冶炼金属，D不符合题意；

故合理选项是C。

13．D

【解析】

【分析】

根据分子中等效H原子判断，分子中有几种H原子，其一氯代物就有几种异构体。

【详解】

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3中有3种等效H原子，其一氯代物有3种；②（CH3）2CHCH（CH3）2中有2种等效H原子，其一氯代物有2种；③（CH3）3CCH2CH3中有3种等效H原子，其一氯代物有3种；④（CH3）3CC（CH3）3中有1种等效H原子，其一氯代物有1种；所以一氯代物同分异构体数为①=③＞②＞④，故选D。

【点睛】

本题考查同分异构体数目判断，确定分子的等效H原子是关键，①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置上的氢原子等效。

14．D

【解析】

【分析】

【详解】

A．－CH3（甲基）的电子式为

，错误；

B．硝基苯中苯环的C原子与硝基的N原子形成共价键，结构简式是

，错误；

C.乙烯的结构简式CH2=CH2，错误；

D．乙酸是饱和一元羧酸，分子中含有2个碳原子，其分子式C2H4O2，正确。

答案选D。

15．D

【解析】

【分析】

【详解】

A．增大氧气的浓度，单位体积内的活化分子数目增加，单位时间内的有效碰撞次数增加，故反应速率增大，A说法正确；

B．升高温度，活化分子百分数增加，单位时间内的有效碰撞次数增加，故反应速率增大，B说法正确；

C．加入催化剂，可以降低反应的活化能，活化分子百分数增加，单位时间内的有效碰撞次数增加，故反应速率增大，C说法正确；

D．达到化学平衡时正逆反应速率相等，应反应没有停止，速率不为零，D说法错误。

综上所述，相关说法错误的是D，答案选D。

16．D

【解析】

【详解】

A.铝的密度小质地轻，方便运输储存，铝表面有一层致密的氧化膜保护了内部的金属铝不与其他物质反应，A正确；

B.铝燃烧时放出大量的热，生成物为Al2O3，不污染环境，B正确；

C.在地壳中的含量，铝的含量排第三，金属中排第一，因此铝矿资源丰富，C正确；

D.电冶铝需要消耗大量的电能，且能量利用率低，与新能源无关，D错误；

答案选D。

17．④②⑥③⑤

碳碳双健、（醇）羟基

+HNO3

+H2O取代反应A、D、F

【解析】

【分析】

【详解】

Ⅰ.

（1）同素异形体是指同种元素组成的不同种单质，互为同素异形体的是④足球烯（C60）和金刚石；

（2）同位素是指质子数相等中子数不相等的不同种原子，互为同位素的是②16O和18O；

（3）同系物是指结构相似，分子式相差n个－CH2的有机物，互为同系物的是⑥CH3CH2CH3和CH3（CH2）2CH3；

（4）同分异构体是指分子是相同，结构不同的化合物，互为同分异构体的是③氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO（NH2）2]、⑤CH3CH2CH2CH3和CH（CH3）3；

Ⅱ.（5）

的分子式为

，该物质所含官能团名称是碳碳双健、（醇）羟基；

（6）苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的反应方程式为：

+HNO3

+H2O，该反应为取代反应；

（7）含有碳碳双键、碳碳三键、-OH（-OH直接链接的碳原子有氢）、醛基的物质以及苯的同系物（与苯环直接相连的第一个碳原子有氢）等可使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯、苯、戊烷中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案是A、D、F

18．AgNO3BaSO4过滤引流使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀Na2CO3HNO3

【解析】

【分析】

NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，得到纯净的NaNO3晶体则要除去硫酸根离子和氯离子，先加过量的氯化钡沉淀硫酸根离子，得到沉淀A为硫酸钡，溶液1中含有氯化钠，硝酸钠和过量的氯化钡；然后在溶液1中加过量的X溶液，根据最终目标物质为硝酸钠，可知加X的目的是沉淀氯离子，则X为硝酸银，沉淀B为氯化银，溶液2中含有硝酸钠，硝酸银和硝酸钡，继续加过量的碳酸钠，将银离子和钡离子转变成沉淀除去，沉淀C为碳酸钡和碳酸银的混合物，溶液3中含有硝酸钠和过量的碳酸钠，应除去碳酸钠后进行结晶操作得到硝酸钠晶体，据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析试剂X是为了除去氯离子的硝酸银溶液，沉淀A为氯化钡结合硫酸根离子产生的硫酸钡，故答案为：

AgNO3；BaSO4。

（2）实验流程中①②③步均要进行沉淀和溶液的分离，固液分离应采用过滤操作，过滤时要用到玻璃棒引流，故答案为：

过滤；引流。

（3）溶液2中含有硝酸银和硝酸钡，加过量的碳酸钠目的是将银离子和钡离子转变成沉淀除去，故答案为：

使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀。

（4）溶液3中含有硝酸钠和过量的碳酸钠，应除去碳酸钠后进行结晶操作，为不引入杂质离子应用适量的硝酸除去碳酸钠，故答案为：

Na2CO3；HNO3。

【点睛】

除杂的基本原则要把握“四原则”“三必须”。

（1）“四原则”是：

一不增（提纯过程中不增加新的杂质）；二不减（不减少欲被提纯的物质）；三易分离（被提纯物与杂质容易分离）；四易复原（被提纯物质要复原）。

（2）“三必须”是：

一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；三除杂途径选最佳。

19．③⑤C6H14162CH3CH2CH2CH3、

【解析】

【分析】

【详解】

（1）结构相似分子组成上相差1个或多个CH2基团的有机物互称同系物，根据定义③中两个有机物结构相似，分子组成上相差1个CH2基团，因此互称为同系物；分子式相同而结构不同的两种有机物互称同分异构体，根据定义⑤中两种有机物分子式相同，但结构不同，因此互称同分异构体；

（2）同温同压下两种气体的密度比等于摩尔质量比，烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍，因此该烷烃的摩尔质量为86g/mol，根据烷烃通式CnH2n+2，可以计算出该烷烃中碳原子个数，即12n+2n+2=86，n=6，该烷烃的化学式为C6H14；根据烯烃通式CnH2n，可知，烯烃B中H原子个数为2×8=16个；

（3）根据烷烃通式CnH2n+2，可以计算出该烷烃中碳原子个数，即12n+2n+2=58，n=4，该烷烃的化学式为C4H10，丁烷的结构与有两种，分别为CH3CH2CH2CH3和

。

【点睛】

解题时需要准确理解“四同”概念。

本题中

（1）小题①组物质，二者是由同一种元素构成的不同种分子，因此二者互称同素异形体；②组元素的质子数相同而中子数不同，因此二者互称同位素；④组两种有机物均为甲烷，属同一种物质。

20．防暴沸饱和碳酸钠（或Na2CO3）溶液催化剂、吸水剂防止倒吸分液

【解析】

【分析】

【详解】

（1）加热乙酸、乙醇的混合物容易发生爆沸，加入碎瓷片能防止爆沸；试管b中的溶液是饱和碳酸钠溶液，因为乙醇、乙酸易挥发，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度不大，利用饱和碳酸钠溶液，吸收乙醇，中和乙酸，降低