南昌市新建二中届理综化学冲刺卷一.docx

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南昌市新建二中届理综化学冲刺卷一

南昌市新建二中2021年理综化学冲刺卷

（一）

7.以下关于中国化学史的表述错误的是

Ａ．杜康首次酿制了清冽的白酒，用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

Ｂ．蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等原料精制出优质纸张，纸张的主要成分是纤维素

Ｃ．《本草纲目》中记载火药乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，其中KNO3体现了氧化性

Ｄ．英文的“中国”（China）又指“瓷器”，瓷器和陶瓷的主要成分都是硅酸盐

8.下列有机物的说法，正确的是

Ａ．分子式为C5H12的有机物有三种，它们互为同系物

Ｂ．C4H8C12有9种同分异构体（不考虑立体异构）

Ｃ．石蜡油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色

Ｄ．等物质的量的甲烷与氯气反应后体积保持不变

9.有M、A、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期中最大的,A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如下图，它们的原子序数之和为37。

下列说法不正确的是

Ａ．沸点：

M2D>BM3>AM4

Ｂ．原子半径：

E>A>B>D

Ｃ．化合物AnM2n分子中既含有极性鍵又含有非极性鍵

Ｄ．BM3与单质D在一定条件下发生置换反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3

10.下表各组物质之间通过一步反应实现如图所示转化关系，且与表中的条件也匹配的是

11.以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。

下列说法不正确的是

Ａ．溶液中H+的移动方向由A极到B极

Ｂ．电池总反应方程式为：

2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

Ｃ．正极电极反应式为：

SO2+2H2O—2e-＝SO42-+4H+

Ｄ．当有0.25molSO2被吸收时，通过H+交换膜的H+的

物质的量为0.5mol

12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作与现象

结论

A

向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红

油脂已经完全皂化

B

蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银生成

蔗糖溶液已经水解完全

C

向苯和少量铁屑的混合物中滴加液溴，产生的气体通入AgNO3溶液中产生浅黄色沉淀

苯与液溴发生了取代反应

D

向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液产生白色沉淀，加水沉淀不消失

蛋白质发生了变性

13.在25℃时，将1.0LwmoI/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。

然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。

下列叙述正确的是

Ａ．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

Ｂ．b点混合液中c（Na+）>c（CH3COO-）

C.25℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=

mol/L

Ｄ．加入CH3COOH过程中，

增大

26.（14分）氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题

（1）氯化铁晶体的制备：

①实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有，

仪器丙的作用为。

②为顺利达成实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为。

③反应结束后，将乙中溶液边加入，边进行加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥

即得到产品。

（2）氯化铁的性质探究：

某兴趣小组将饱和FeCl3溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部没有得到预期的红棕色固体。

为进一步探究该固体的成分设计了如下实验。

（查阅文献知：

①FeCl3溶液浓度越大，水解程度越小。

②氯化铁的为306℃、为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2③FeCl2熔点670℃）

操作步骤

实验现象

解释原因

打开K，充入氮气

D中有气泡产生

①充入N2的原因

。

关闭K，加热至600℃，

充分灼烧固体

B中出现棕黄色固体

②产生现象的原因。

实验结束，振荡C静置

③ 

④。

⑤结合以上实验和文献资料，该未知固体可以确定的成分有。

27.（15分）氢气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中。

（1）标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。

已知25℃和101kPa时下列反应：

①2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3116kJ·mol-1

②C（石墨,s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1

③2H2（g）+02（g）=2H2O（l），△H=-571.6kJ·mol-1

写出乙烷标准生成焓的热化学方程式：

_______________________________________________。

（2）已知合成氨的反应为：

N2+3H2

2NH3△H<0。

某温度下，若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器（用a、b、c表示）内N2的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：

①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是______（用a、b、c表示）。

②曲线a条件下该反应的平衡常数K=___________。

③b容器中M点，v（正）_____v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2—的碱性工业废水，在阴极产生N2。

阴极电极反应式为_____________________________________________；标准状况下，当阴极收集到1l.2LN2时，理论上消耗NH3的体积为_________________。

（4）氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。

已知:

Cu（OH）2（s）

Cu2++2OH-Ksp=2.2×10-20

Cu2++4NH3·H2O

[Cu（NH3）4]2+（深蓝色）+4H2OKβ＝7.24×1012

①请用数据说明利用该反应：

Cu（OH）2（s）＋4NH3·H2O

[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-配制铜氨溶液是否可行：

___________________________________________________。

②已知反应Cu（OH）2（s）＋2NH3·H2O+2NH4+

[Cu（NH3）4]2++4H2OK=5.16×102。

向盛有少量Cu（OH）2固体的试管中加入14mol/L的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸铵固体，出现的现象为______________________________；解释出现该现象的原因是___________________

__________________________________________________________。

28.（14分）草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。

一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：

：

（1）“550℃焙烧”的目的是______________________________________；

（2）“浸出液”的主要成分是__________________________；

（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_____________________________；

（4）“净化除杂1”过程中，先在40~50℃加入H2O2，其作用是___________________________

（用离子方程式表示）；再升温至80~85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是______________________。

（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c（Ca2+）=1.0×l0-5mol/L，则滤液中c（Mg2+）为________________[已知Ksp（MgF2）=7.35×2021┄2022、Ksp（CaF2）=1.05×10-10]。

（6）为测定制得样品的纯度，现称取1.00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液___________________

______________________时达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液26.00mL,则草酸钴样品的纯度为__________________。

36.【选做题—选修5有机化学基础】（15分）

已知：

①

②

现用丙二酸等物质合成含有小环的有机物K，合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）A的名称是_____________________，E中含氧官能团的名称是______________________。

（2）B→C的反应类型是_______________，F→G的反应类型是______________________。

（3）G和I的结构简式分别为______________________、______________________。

（4）写出F和H在一定条件下合成高分子化合物的化学反应方程式：

_______________________________________________________________________。

（5）同时满足下列条件的E的同分异构体数目为______________________种。

①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

（6）请写出以

为原料制备

，参考本题题干写出制备的合成线路流程图（无机试剂任选）。

2021年理综化学冲刺卷

（一）参考答案

7A8B9D10A11C12D13C

26.（14分）

（1）①Fe+2H+=Fe2++H2↑C12+2Fe2+=2Fe3++2Cl-（2分）吸收多余的氯气（1分）

②关闭弹簧夹1和3，打开弹簧夹2；待铁粉完全溶解后打开弹簧夹1和3，关闭弹簧夹2；（2分）

③浓盐酸（l分）冷却结晶（l分）

（2）①排出装置内的空气（1分）；②FeC13易升华（1分）

③溶液分层，上层接近无色，下层为橙红色（2分）

④2FeC13

2FeCl2+Cl22Br-+Cl2=Br2+2Cl—（2分）

⑤FeC13、FeC12、Fe2O3（2分）

27.（15分）

（1）2C（石墨）+3H2（g）=C2H6（g）△H＝-86.4kJ/mol（2分）

（2）①c（l分）②800（2分）③小于（l分）

（3）2NO2-＋6e-＋4H2O=N2+8OH-（2分）22.4L（2分）

（4）①该反应的K=Ksp·Kβ=1.6×10-7＜10-5所以反应很难进行（2分）

②固体溶解，得到深蓝色溶液（1分）加入硫酸铵固体增大了铵根离子浓度，使上述平衡正向移动（2分）

28.（14分）

（1）除去碳和有机物（1分）

（2）NaAlO2（答“NaAlO2和NaOH”也可得分）（1分）

（3）2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+（2分）

（4）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）Fe（OH）3（2分）

（5）7.0×10-6mol/L（不带单位扣一分）（2分）

（6）由无色变为浅红色，且半分钟颜色不变化（2分）95.55%（2分）

36.【选做题—选修5有机化学基础】（15分）

（1）苯乙烯（1分）醛基和羟基（1分）

（2）加成反应（或还原反应）（1分）取代反应（1分）

（3）

（2分）

（2分）

（4）

（2分）

（5）9（2分）

（6）

（其它合理答案也可，3分，每步1分）