南昌市新建二中届理综化学冲刺卷一.docx
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南昌市新建二中届理综化学冲刺卷一
南昌市新建二中2021年理综化学冲刺卷
(一)
7.以下关于中国化学史的表述错误的是
A.杜康首次酿制了清冽的白酒,用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
B.蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等原料精制出优质纸张,纸张的主要成分是纤维素
C.《本草纲目》中记载火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,其中KNO3体现了氧化性
D.英文的“中国”(China)又指“瓷器”,瓷器和陶瓷的主要成分都是硅酸盐
8.下列有机物的说法,正确的是
A.分子式为C5H12的有机物有三种,它们互为同系物
B.C4H8C12有9种同分异构体(不考虑立体异构)
C.石蜡油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色
D.等物质的量的甲烷与氯气反应后体积保持不变
9.有M、A、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大,M元素的单质是自然界最轻的气体,N元素的原子半径是所在周期中最大的,A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如下图,它们的原子序数之和为37。
下列说法不正确的是
A.沸点:
M2D>BM3>AM4
B.原子半径:
E>A>B>D
C.化合物AnM2n分子中既含有极性鍵又含有非极性鍵
D.BM3与单质D在一定条件下发生置换反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3
10.下表各组物质之间通过一步反应实现如图所示转化关系,且与表中的条件也匹配的是
11.以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。
下列说法不正确的是
A.溶液中H+的移动方向由A极到B极
B.电池总反应方程式为:
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
C.正极电极反应式为:
SO2+2H2O—2e-=SO42-+4H+
D.当有0.25molSO2被吸收时,通过H+交换膜的H+的
物质的量为0.5mol
12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作与现象
结论
A
向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞,溶液变红
油脂已经完全皂化
B
蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后,再与银氨溶液混合加热,有光亮的银生成
蔗糖溶液已经水解完全
C
向苯和少量铁屑的混合物中滴加液溴,产生的气体通入AgNO3溶液中产生浅黄色沉淀
苯与液溴发生了取代反应
D
向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液产生白色沉淀,加水沉淀不消失
蛋白质发生了变性
13.在25℃时,将1.0LwmoI/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合,充分反应。
然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化),引起溶液pH的变化如图所示。
下列叙述正确的是
A.a、b、c对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b
B.b点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C.25℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=
mol/L
D.加入CH3COOH过程中,
增大
26.(14分)氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂,研究其制备及性质是一个重要的课题
(1)氯化铁晶体的制备:
①实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有,
仪器丙的作用为。
②为顺利达成实验目的,上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为。
③反应结束后,将乙中溶液边加入,边进行加热浓缩、、过滤、洗涤、干燥
即得到产品。
(2)氯化铁的性质探究:
某兴趣小组将饱和FeCl3溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧,在试管底部没有得到预期的红棕色固体。
为进一步探究该固体的成分设计了如下实验。
(查阅文献知:
①FeCl3溶液浓度越大,水解程度越小。
②氯化铁的为306℃、为315℃,易升华,气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2③FeCl2熔点670℃)
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K,充入氮气
D中有气泡产生
①充入N2的原因
。
关闭K,加热至600℃,
充分灼烧固体
B中出现棕黄色固体
②产生现象的原因。
实验结束,振荡C静置
③
④。
⑤结合以上实验和文献资料,该未知固体可以确定的成分有。
27.(15分)氢气是一种高能燃料,也广范应用在工业合成中。
(1)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa,最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。
已知25℃和101kPa时下列反应:
①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=-3116kJ·mol-1
②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1
③2H2(g)+02(g)=2H2O(l),△H=-571.6kJ·mol-1
写出乙烷标准生成焓的热化学方程式:
_______________________________________________。
(2)已知合成氨的反应为:
N2+3H2
2NH3△H<0。
某温度下,若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中,测得反应过程中三个容器(用a、b、c表示)内N2的转化率随时间的变化如图所示,请回答下列问题:
①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是______(用a、b、c表示)。
②曲线a条件下该反应的平衡常数K=___________。
③b容器中M点,v(正)_____v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池,用该电池电解含有NO2—的碱性工业废水,在阴极产生N2。
阴极电极反应式为_____________________________________________;标准状况下,当阴极收集到1l.2LN2时,理论上消耗NH3的体积为_________________。
(4)氨水是制备铜氨溶液的常用试剂,通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。
已知:
Cu(OH)2(s)
Cu2++2OH-Ksp=2.2×10-20
Cu2++4NH3·H2O
[Cu(NH3)4]2+(深蓝色)+4H2OKβ=7.24×1012
①请用数据说明利用该反应:
Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O
[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-配制铜氨溶液是否可行:
___________________________________________________。
②已知反应Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O+2NH4+
[Cu(NH3)4]2++4H2OK=5.16×102。
向盛有少量Cu(OH)2固体的试管中加入14mol/L的氨水,得到悬浊液;此时若加入适量的硫酸铵固体,出现的现象为______________________________;解释出现该现象的原因是___________________
__________________________________________________________。
28.(14分)草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。
一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下:
:
(1)“550℃焙烧”的目的是______________________________________;
(2)“浸出液”的主要成分是__________________________;
(3)“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+,反应的离子方程式为_____________________________;
(4)“净化除杂1”过程中,先在40~50℃加入H2O2,其作用是___________________________
(用离子方程式表示);再升温至80~85℃,加入Na2CO3溶液,调pH至4.5,“滤渣1”主要成分的是______________________。
(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去,若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol/L,则滤液中c(Mg2+)为________________[已知Ksp(MgF2)=7.35×2021┄2022、Ksp(CaF2)=1.05×10-10]。
(6)为测定制得样品的纯度,现称取1.00g样品,将其用适当试剂转化,得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,再用过量稀硫酸酸化,用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定,当溶液___________________
______________________时达到滴定终点时,共用去KMnO4溶液26.00mL,则草酸钴样品的纯度为__________________。
36.【选做题—选修5有机化学基础】(15分)
已知:
①
②
现用丙二酸等物质合成含有小环的有机物K,合成路线如下:
请回答下列问题:
(1)A的名称是_____________________,E中含氧官能团的名称是______________________。
(2)B→C的反应类型是_______________,F→G的反应类型是______________________。
(3)G和I的结构简式分别为______________________、______________________。
(4)写出F和H在一定条件下合成高分子化合物的化学反应方程式:
_______________________________________________________________________。
(5)同时满足下列条件的E的同分异构体数目为______________________种。
①能发生银镜反应;②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
(6)请写出以
为原料制备
,参考本题题干写出制备的合成线路流程图(无机试剂任选)。
2021年理综化学冲刺卷
(一)参考答案
7A8B9D10A11C12D13C
26.(14分)
(1)①Fe+2H+=Fe2++H2↑C12+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(2分)吸收多余的氯气(1分)
②关闭弹簧夹1和3,打开弹簧夹2;待铁粉完全溶解后打开弹簧夹1和3,关闭弹簧夹2;(2分)
③浓盐酸(l分)冷却结晶(l分)
(2)①排出装置内的空气(1分);②FeC13易升华(1分)
③溶液分层,上层接近无色,下层为橙红色(2分)
④2FeC13
2FeCl2+Cl22Br-+Cl2=Br2+2Cl—(2分)
⑤FeC13、FeC12、Fe2O3(2分)
27.(15分)
(1)2C(石墨)+3H2(g)=C2H6(g)△H=-86.4kJ/mol(2分)
(2)①c(l分)②800(2分)③小于(l分)
(3)2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-(2分)22.4L(2分)
(4)①该反应的K=Ksp·Kβ=1.6×10-7<10-5所以反应很难进行(2分)
②固体溶解,得到深蓝色溶液(1分)加入硫酸铵固体增大了铵根离子浓度,使上述平衡正向移动(2分)
28.(14分)
(1)除去碳和有机物(1分)
(2)NaAlO2(答“NaAlO2和NaOH”也可得分)(1分)
(3)2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+(2分)
(4)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(2分)Fe(OH)3(2分)
(5)7.0×10-6mol/L(不带单位扣一分)(2分)
(6)由无色变为浅红色,且半分钟颜色不变化(2分)95.55%(2分)
36.【选做题—选修5有机化学基础】(15分)
(1)苯乙烯(1分)醛基和羟基(1分)
(2)加成反应(或还原反应)(1分)取代反应(1分)
(3)
(2分)
(2分)
(4)
(2分)
(5)9(2分)
(6)
(其它合理答案也可,3分,每步1分)