南昌市新建二中届理综化学冲刺卷一.docx

1、南昌市新建二中届理综化学冲刺卷一 南昌市新建二中2021年理综化学冲刺卷（一）7.以下关于中国化学史的表述错误的是杜康首次酿制了清冽的白酒，用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等原料精制出优质纸张，纸张的主要成分是纤维素本草纲目中记载火药乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，其中KNO3体现了氧化性英文的“中国”（China）又指“瓷器”，瓷器和陶瓷的主要成分都是硅酸盐8.下列有机物的说法，正确的是分子式为C5H12的有机物有三种，它们互为同系物C4H8C12有9种同分异构体（不考虑立体异构）石蜡油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色等物质的量的甲烷与氯

2、气反应后体积保持不变 9.有M、A 、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大，M元素的单质是自然界最轻的气体，N元素的原子半径是所在周期中最大的,A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如下图，它们的原子序数之和为37。下列说法不正确的是沸点：M2D BM3 AM4 原子半径：E A B D化合物AnM2n分子中既含有极性鍵又含有非极性鍵BM3与单质D在一定条件下发生置换反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为43 10.下表各组物质之间通过一步反应实现如图所示转化关系，且与表中的条件也匹配的是 11.以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。下列说法不正确的是溶液中H+的移

3、动方向由A极到B极电池总反应方程式为：2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4正极电极反应式为：SO2+ 2H2O2e-SO4 2-+4H+当有0.25mol SO2被吸收时，通过H+交换膜的H+的物质的量为0.5mol 12.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作与现象结论A向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红油脂已经完全皂化B蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银生成蔗糖溶液已经水解完全C向苯和少量铁屑的混合物中滴加液溴，产生的气体通入AgNO3溶液中产生浅黄色沉淀苯与液溴发生了取代反应D向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液产生白

4、色沉淀，加水沉淀不消失蛋白质发生了变性13.在25时，将 1.0 L wmoI/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。 下列叙述正确的是 a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是cabb点混合液中 c（Na+）c（CH3COO-）C.25时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=mol/L加入CH3COOH过程中，增大26.（14分）氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题（1）氯化铁晶体的制备：实验过程中装置乙发

5、生反应的离子方程式有 ，仪器丙的作用为 。为顺利达成实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为 。反应结束后，将乙中溶液边加入 ，边进行加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥 即得到产品。（2）氯化铁的性质探究：某兴趣小组将饱和FeCl3溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部没有得到预期的红棕色固体。为进一步探究该固体的成分设计了如下实验。（查阅文献知：FeCl3溶液浓度越大，水解程度越小。氯化铁的为306、为315，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2 FeCl2熔点670） 操作步骤实验现象解释原因打开K，充入氮气D中有气泡产生充入N2的原因 。关闭K，加热至600，充分灼烧固体B中

6、出现棕黄色固体产生现象的原因 。实验结束，振荡C静置 。结合以上实验和文献资料，该未知固体可以确定的成分有 。27.（15分）氢气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中。（1）标准摩尔生成焓是指在25和101kPa，最稳定的单质生成1 mol化合物的焓变。已知25和101kPa时下列反应：2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l） H=-3116kJmol-1C（石墨,s）+O2（g）=CO2（g） H=-393.5 kJmol-12H2（g）+02（g）=2H2O（l）， H=-571.6 kJmol-1写出乙烷标准生成焓的热化学方程式：_。（2）已知合成氨的反应为：N2

7、+3H22NH3 H 0。某温度下，若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器（用a、b、c表示）内N2的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题： 图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是_（用a、b、c表示）。曲线a条件下该反应的平衡常数K=_。b容器中M点，v（正）_ v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极电极反应式为_；标准状况下，当阴极收集到1l.2LN2时，理论上消耗NH3的体积为_。（4）

8、氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。已知:Cu（OH）2（s）Cu2+2OH- Ksp=2.210-20Cu2+4NH3H2OCu（NH3）42+（深蓝色）+4H2O K7.241012请用数据说明利用该反应：Cu（OH）2（s）4NH3H2OCu（NH3）42+4H2O+2OH- 配制铜氨溶液是否可行：_。已知反应Cu（OH）2（s）2NH3H2O+2NH4+Cu（NH3）42+4H2O K=5.16102。向盛有少量Cu（OH）2固体的试管中加入14 mol/L的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸铵固体，出现的现象为_；解释出现该现象的原因是_

9、。28.（14分）草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下： （1）“550焙烧”的目的是_；（2）“浸出液”的主要成分是_；（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_；（4） “净化除杂1”过程中，先在40 50加入H2O2，其作用是_（用离子方程式表示）；再升温至80 85，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是_。（5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c（Ca2+）=1.0l0-5mol /L

10、，则滤液中 c（Mg2+）为_ 已知Ksp（MgF2） =7.3520212022、Ksp（CaF2） =1.0510-10。（6）为测定制得样品的纯度，现称取1.00 g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵（NH4）2C2O4溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定，当溶液_时达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液26.00 mL,则草酸钴样品的纯度为_。36.【选做题选修5 有机化学基础】（15分）已知： 现用丙二酸等物质合成含有小环的有机物K，合成路线如下：请回答下列问题：（1）A的名称是_，E中含氧官能团的名称是_。（2）BC的反应类型是_，FG的反应类型

11、是_。 （3）G和I的结构简式分别为_、_。（4）写出F和H在一定条件下合成高分子化合物的化学反应方程式： _。（5）同时满足下列条件的E的同分异构体数目为_种。能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。（6）请写出以为原料制备，参考本题题干写出制备的合成线路流程图（无机试剂任选）。 2021年理综化学冲刺卷（一）参考答案7A 8B 9D 10A 11C 12D 13C26.（14分）（1）Fe+2H+=Fe2+H2 C12+2Fe2+=2Fe3+2Cl-（2分） 吸收多余的氯气（1分）关闭弹簧夹1和3，打开弹簧夹2；待铁粉完全溶解后打开弹簧夹1和3，关闭弹

12、簧夹2；（2分） 浓盐酸（l分） 冷却结晶（l分）（2）排出装置内的空气（1分）； FeC13易升华（1分）溶液分层，上层接近无色，下层为橙红色（2分）2FeC132FeCl2+Cl2 2Br-+Cl2=Br2+2Cl （2分）FeC13、FeC12、Fe2O3（2分）27.（15分）（1）2C（石墨）+ 3H2（g）=C2H6（g） H-86.4kJ/mol（2分）（2）c（l分） 800（2分） 小于（l分）（3）2NO2-6e-4H2O= N2+ 8OH-（2分） 22.4L（2分）（4）该反应的K=KspK=1.610-710-5所以反应很难进行（2分） 固体溶解，得到深蓝色溶液（1分

13、） 加入硫酸铵固体增大了铵根离子浓度，使上述平衡正向移动（2分）28.（14分）（1）除去碳和有机物（1分） （2）NaAlO2（答“NaAlO2和NaOH”也可得分）（1分）（3）2Co3+SO32-+H2O=2Co2+SO42-+2H+（2分） （4）2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O（2分） Fe（OH） 3（2分）（5）7.010-6mol/L（不带单位扣一分）（2分）（6）由无色变为浅红色，且半分钟颜色不变化（2分） 95.55%（2分）36.【选做题选修5 有机化学基础】（15分）（1）苯乙烯（1分） 醛基和羟基（1分）（2）加成反应（或还原反应）（1分） 取代反应（1分）（3）（2分） （2分）（4）（2分）（5）9（2分）（6）（其它合理答案也可，3分，每步1分）