过量型离子方程式的书写.pptx

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与“量”有关的离子方程式的书写技巧主讲人：

汪伟明2018.9.20离子方程式的书写：

“写”：

先写出化学方程式“拆”：

把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式“删”：

删去等式两边相同的离子“查”：

检查等式两边是否遵循物料守恒、电荷守恒、得失电子守恒不可拆：

单质气体氧化物难溶物（沉淀）微溶物难电离物（弱电解质）浓H2SO4、浓H3PO4生成物不拆反应物悬（乳）浊液澄清液可拆不拆与“量”有关的离子方程式的书写定义：

在物质发生化学变化时，有些反应会因操作顺序或反应物的相对量不同而发生不同的反应。

方法：

方法：

“少定多变少定多变”，把量少的反应物的系数定为，把量少的反应物的系数定为“1”，以量少的反应物，以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。

离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。

1.过量与少量型（过量与少量型（酸式盐与碱）例：

（1）将少量的NaHCO3与Ca（OH）2反应。

NaHCO3Ca（OH）2确定少量物质将少量物质定为1mol，写出两种物质的离子种类1molNa+1molHCO3-Ca2+OH-以少定多（HR-和OH-反应，看得到的酸根离子是否会与溶液中其他离子反应）HCO3-+OH-=CO32-+H2OCa2+CO32-=CaCO3方程式相加，得总方程式Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O解：

（2）向NaHCO3溶液中滴加少量的Ca（OH）2NaHCO3Ca（OH）2Na+HCO3-1molCa2+2molOH-2OH-+2HCO3-=2CO32-+2H2OCa2+CO32-=CaCO3Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O解：

2.定量性型定量性型

（1）明矾与等物质的量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：

设两物质的物质的量均为1molKAl（SO4）2=K+Al3+2SO42-Ba（OH）2=Ba2+2OH-确定少量的物质OH-相对于Al3+少量Ba2+相对于SO42-少量以少定多2OH-+Al3+=Al（OH）3Ba2+SO42-=BaSO4方程式相加（调整系数）2Al3+6OH-+3Ba2+3SO42-=3BaSO4+2Al（OH）3向明矾中滴加Ba（OH）2溶液，生成沉淀物质的量最大时的离子方程式。

a.若明矾中SO42-完全沉淀KAl（SO4）22SO42-+2Ba2+=2BaSO4Al3+4OH-=AlO2-+2H2O2SO42-+2Ba2+Al3+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O1molb.若明矾中Al3+完全沉淀KAl（SO4）21molAl3+3OH-=Al（OH）3SO42-+Ba2+=BaSO43SO42-+Ba2+2Al3+6OH-=3BaSO4+2Al（OH）33.连续反应型连续反应型

（1）多元弱酸（或其酸酐）与碱的反应将少量的CO2通入NaOH中：

将足量的CO2通入NaOH中：

CO2+2OH-=CO32-+H2OCO2+2OH-=CO32-+H2OCO32-+CO2+H2O=2HCO3-是指生成的部分离子与过量的离子继续反应的类型。

CO2+OH-=HCO3-1.向NH4HCO3中加入少量NaOH溶液。

NH4HCO3NaOHNH4+HCO3-1molNa+1molOH-OH-+HCO3-=CO32-+H2O解：

向氢硫酸中加入少量的NaOH：

H2S+OH-=HS-+H2O向氢硫酸中加入过量的NaOH：

H2S+2OH-=S2-+2H2O结论：

酸（酸酐）过量时，生成酸式盐。

反之，生成正盐。

4.反应先后型：

反应先后型：

一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能和另一种反应物反应，但因反应的顺序不同而离子方程式不同，又称竞争型。

（1）非氧化还原型离子反应在含有NH4+、H+、Al3+、Mg2+离子中逐滴加入NaOH，请写出各步离子方程式。

H+OH-=H2OAl3+OH-=Al（OH）3Mg2+OH-=Mg（OH）2NH4+OH-=NH3H2OAl（OH）3+OH-=AlO2-+H2O2.向NH4HCO3中加入过量NaOH溶液。

NH4HCO3NaOH1molNH4+1molHCO3-Na+OH-OH-+HCO3-=CO32-+H2ONH4+OH-=NH3H2ONH4+2OH-+HCO3-=CO32-+NH3H2O+H2O解：

（2）氧化还原型的离子反应对于氧化还原型反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性（还原性）强的优先反应。

氧化性：

Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+（H2O）还原性：

S2-SO32-I-Fe2+Br-Cl-OH-含氧酸根离子例1.将XmolCl2通入amol的FeBr2溶液中：

当X0.5amol时，反应的离子方程式：

FeBr2中含有Fe2+、Br-，由前面离子还原性顺序可知Fe2+Br-，Fe2+优先反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-amol0.5amol当X=0.5mol时恰好和Fe2+完全反应。

2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-解：

当X1.5amol时，反应的离子方程式：

和amol的Fe2+完全反应需要Cl20.5amol,剩余amol的Cl2和Br-反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-amol0.5amol2Cl2+4Br-=4Cl-+2Br2amol2amol2Fe2+3Cl2+4Br-=2Fe3+6Cl-+2Br2解：

当X=amol时，反应的离子方程式：

2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-amol0.5amolCl2+2Br-=2Cl-+Br20.5amolamol2Fe2+2Cl2+2Br-=4Cl-+2Fe3+Br2THANKYOU