过量型离子方程式的书写.pptx

1、与“量”有关的离子方程式的书写技巧主讲人：汪伟明 2018.9.20离子方程式的书写：“写”：先写出化学方程式“拆”：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式“删”：删去等式两边相同的离子“查”：检查等式两边是否遵循物料守恒、电荷守恒、得失电子守恒不可拆：单质 气体 氧化物 难溶物（沉淀）微溶物 难电离物（弱电解质）浓H2SO4、浓H3PO4 生成物不拆反应物悬(乳)浊液澄清液可拆不拆与“量”有关的离子方程式的书写定义：在物质发生化学变化时，有些反应会因操作顺序或反应物的相对量不同而发生不同的反应。方法：方法：“少定多变少定多变”，把量少的反应物的系数定为，把量少的反应物的系数定为“1”，以量少

2、的反应物，以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。1.过量与少量型（过量与少量型（酸式盐与碱）例：(1)将少量的NaHCO3与Ca(OH)2反应。NaHCO3 Ca(OH)2确定少量物质将少量物质定为1mol，写出两种物质的离子种类1molNa+1mol HCO3-Ca2+OH-以少定多（HR-和OH-反应，看得到的酸根离子是否会与溶液中其他离子反应）HCO3-+OH-=CO32-+H2O Ca2+CO32-=CaCO3 方程式相加，得总方程式Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3 +H2O解：(2)向NaHCO3溶液中滴加少量的Ca(OH

3、)2NaHCO3 Ca(OH)2Na+HCO3-1mol Ca2+2mol OH-2OH-+2HCO3-=2CO32-+2H2O Ca2+CO32-=CaCO3Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O解：2.定量性型定量性型（1）明矾与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：设两物质的物质的量均为1molKAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-Ba(OH)2=Ba2+2OH-确定少量的物质OH-相对于Al3+少量Ba2+相对于SO42-少量以少定多2OH-+Al3+=Al(OH)3Ba2+SO42-=BaSO4 方程式相加（调整系数）2Al3+6OH-+3B

4、a2+3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)3向明矾中滴加Ba(OH)2溶液，生成沉淀物质的量最大时的离子方程式。a.若明矾中SO42-完全沉淀KAl(SO4)22SO42-+2Ba2+=2BaSO4Al3+4OH-=AlO2-+2H2O2SO42-+2Ba2+Al3+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O1molb.若明矾中Al3+完全沉淀KAl(SO4)21molAl3+3OH-=Al(OH)3 SO42-+Ba2+=BaSO43SO42-+Ba2+2Al3+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)33.连续反应型连续反应型（1）多元弱酸(或其酸酐)与碱的反应将少量的CO2通入Na

5、OH中：将足量的CO2通入NaOH中：CO2+2OH-=CO32-+H2OCO2+2OH-=CO32-+H2OCO32-+CO2+H2O =2HCO3-是指生成的部分离子与过量的离子继续反应的类型。CO2+OH-=HCO3-1.向NH4HCO3中加入少量NaOH溶液。NH4HCO3 NaOHNH4+HCO3-1mol Na+1mol OH-OH-+HCO3-=CO32-+H2O解：向氢硫酸中加入少量的NaOH：H2S+OH-=HS-+H2O向氢硫酸中加入过量的NaOH：H2S+2OH-=S2-+2H2O结论：酸(酸酐)过量时，生成酸式盐。反之，生成正盐。4.反应先后型：反应先后型：一种反应物的

6、两种或两种以上的组成离子，都能和另一种反应物反应，但因反应的顺序不同而离子方程式不同，又称竞争型。（1）非氧化还原型离子反应在含有NH4+、H+、Al3+、Mg2+离子中逐滴加入NaOH，请写出各步离子方程式。H+OH-=H2OAl3+OH-=Al(OH)3 Mg2+OH-=Mg(OH)2NH4+OH-=NH3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+H2O 2.向NH4HCO3中加入过量NaOH溶液。NH4HCO3 NaOH1mol NH4+1mol HCO3-Na+OH-OH-+HCO3-=CO32-+H2ONH4+OH-=NH3H2ONH4+2OH-+HCO3-=CO32-+NH3H2O

7、+H2O解：(2)氧化还原型的离子反应对于氧化还原型反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性（还原性）强的优先反应。氧化性：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+(H2O)还原性：S2-SO32-I-Fe2+Br-Cl-OH-含氧酸根离子例1.将Xmol Cl2通入amol的FeBr2溶液中：当X0.5amol时，反应的离子方程式：FeBr2中含有Fe2+、Br-，由前面离子还原性顺序可知Fe2+Br-，Fe2+优先反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-amol 0.5amol当X=0.5mol时恰好和Fe2+完全反应。2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-解：当X1.5amol时，反应的离子方程式：和amol的Fe2+完全反应需要Cl2 0.5amol,剩余amol的Cl2和Br-反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-amol 0.5amol 2Cl2 +4Br-=4Cl-+2Br2 amol 2amol2Fe2+3Cl2+4Br-=2Fe3+6Cl-+2Br2解：当X=amol时，反应的离子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-amol 0.5amol Cl2 +2Br-=2Cl-+Br2 0.5amol amol2Fe2+2Cl2+2Br-=4Cl-+2Fe3+Br2 THANKYOU