1、与“量”有关的离子方程式的书写技巧主讲人:汪伟明 2018.9.20离子方程式的书写:“写”:先写出化学方程式“拆”:把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式“删”:删去等式两边相同的离子“查”:检查等式两边是否遵循物料守恒、电荷守恒、得失电子守恒不可拆:单质 气体 氧化物 难溶物(沉淀)微溶物 难电离物(弱电解质)浓H2SO4、浓H3PO4 生成物不拆反应物悬(乳)浊液澄清液可拆不拆与“量”有关的离子方程式的书写定义:在物质发生化学变化时,有些反应会因操作顺序或反应物的相对量不同而发生不同的反应。方法:方法:“少定多变少定多变”,把量少的反应物的系数定为,把量少的反应物的系数定为“1”,以量少
2、的反应物,以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。1.过量与少量型(过量与少量型(酸式盐与碱)例:(1)将少量的NaHCO3与Ca(OH)2反应。NaHCO3 Ca(OH)2确定少量物质将少量物质定为1mol,写出两种物质的离子种类1molNa+1mol HCO3-Ca2+OH-以少定多(HR-和OH-反应,看得到的酸根离子是否会与溶液中其他离子反应)HCO3-+OH-=CO32-+H2O Ca2+CO32-=CaCO3 方程式相加,得总方程式Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3 +H2O解:(2)向NaHCO3溶液中滴加少量的Ca(OH
3、)2NaHCO3 Ca(OH)2Na+HCO3-1mol Ca2+2mol OH-2OH-+2HCO3-=2CO32-+2H2O Ca2+CO32-=CaCO3Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O解:2.定量性型定量性型(1)明矾与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:设两物质的物质的量均为1molKAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-Ba(OH)2=Ba2+2OH-确定少量的物质OH-相对于Al3+少量Ba2+相对于SO42-少量以少定多2OH-+Al3+=Al(OH)3Ba2+SO42-=BaSO4 方程式相加(调整系数)2Al3+6OH-+3B
4、a2+3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)3向明矾中滴加Ba(OH)2溶液,生成沉淀物质的量最大时的离子方程式。a.若明矾中SO42-完全沉淀KAl(SO4)22SO42-+2Ba2+=2BaSO4Al3+4OH-=AlO2-+2H2O2SO42-+2Ba2+Al3+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O1molb.若明矾中Al3+完全沉淀KAl(SO4)21molAl3+3OH-=Al(OH)3 SO42-+Ba2+=BaSO43SO42-+Ba2+2Al3+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)33.连续反应型连续反应型(1)多元弱酸(或其酸酐)与碱的反应将少量的CO2通入Na
5、OH中:将足量的CO2通入NaOH中:CO2+2OH-=CO32-+H2OCO2+2OH-=CO32-+H2OCO32-+CO2+H2O =2HCO3-是指生成的部分离子与过量的离子继续反应的类型。CO2+OH-=HCO3-1.向NH4HCO3中加入少量NaOH溶液。NH4HCO3 NaOHNH4+HCO3-1mol Na+1mol OH-OH-+HCO3-=CO32-+H2O解:向氢硫酸中加入少量的NaOH:H2S+OH-=HS-+H2O向氢硫酸中加入过量的NaOH:H2S+2OH-=S2-+2H2O结论:酸(酸酐)过量时,生成酸式盐。反之,生成正盐。4.反应先后型:反应先后型:一种反应物的
6、两种或两种以上的组成离子,都能和另一种反应物反应,但因反应的顺序不同而离子方程式不同,又称竞争型。(1)非氧化还原型离子反应在含有NH4+、H+、Al3+、Mg2+离子中逐滴加入NaOH,请写出各步离子方程式。H+OH-=H2OAl3+OH-=Al(OH)3 Mg2+OH-=Mg(OH)2NH4+OH-=NH3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+H2O 2.向NH4HCO3中加入过量NaOH溶液。NH4HCO3 NaOH1mol NH4+1mol HCO3-Na+OH-OH-+HCO3-=CO32-+H2ONH4+OH-=NH3H2ONH4+2OH-+HCO3-=CO32-+NH3H2O
7、+H2O解:(2)氧化还原型的离子反应对于氧化还原型反应,按“先强后弱”的顺序书写,即氧化性(还原性)强的优先反应。氧化性:Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+(H2O)还原性:S2-SO32-I-Fe2+Br-Cl-OH-含氧酸根离子例1.将Xmol Cl2通入amol的FeBr2溶液中:当X0.5amol时,反应的离子方程式:FeBr2中含有Fe2+、Br-,由前面离子还原性顺序可知Fe2+Br-,Fe2+优先反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-amol 0.5amol当X=0.5mol时恰好和Fe2+完全反应。2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-解:当X1.5amol时,反应的离子方程式:和amol的Fe2+完全反应需要Cl2 0.5amol,剩余amol的Cl2和Br-反应2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-amol 0.5amol 2Cl2 +4Br-=4Cl-+2Br2 amol 2amol2Fe2+3Cl2+4Br-=2Fe3+6Cl-+2Br2解:当X=amol时,反应的离子方程式:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-amol 0.5amol Cl2 +2Br-=2Cl-+Br2 0.5amol amol2Fe2+2Cl2+2Br-=4Cl-+2Fe3+Br2 THANKYOU
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