新课程人教版高中化学选修4.ppt

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2011-9-1返回首页返回首页返回首页返回首页第一章第一章第一章第一章第二章第二章第二章第二章第三章第三章第三章第三章第四章第四章第四章第四章返回目录返回目录返回目录返回目录同步导学与评估同步导学与评估新课标新课标人教版人教版选修选修44化化学学课件制作：

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2011-9-1返回首页返回首页返回首页返回首页第一章第一章第一章第一章第二章第二章第二章第二章第三章第三章第三章第三章第四章第四章第四章第四章返回目录返回目录返回目录返回目录目录目录第一章化学反应与能量第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化第二节燃烧热能源第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算第三节化学反应热的计算第二章化学反应速率和平衡第二章化学反应速率和平衡第一节化学反应速率第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第二节影响化学反应速率的因素第三节化第三节化学学平平衡衡第四节化学反应进行的方向第四节化学反应进行的方向第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡第四章电化学基础第四章电化学基础第一节原电池第一节原电池第二节化学电源第二节化学电源第三节电解池第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护第四节金属的电化学腐蚀与防护课件制作：

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2011-9-1返回首页返回首页返回首页返回首页第一章第一章第一章第一章第二章第二章第二章第二章第三章第三章第三章第三章第四章第四章第四章第四章返回目录返回目录返回目录返回目录第一章化学反应与能量第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化第第1课时焓变反应热课时焓变反应热三维目标三维目标知知识与技能与技能1了解反了解反应热和和焓变的含的含义，了解化学能与，了解化学能与热能的相互能的相互转化化2理解吸理解吸热反反应和放和放热反反应的的实质（重点重点）过程与方法程与方法1从化学反从化学反应的本的本质即旧即旧键断裂与新断裂与新键形成的角度研究反形成的角度研究反应热产生的原因生的原因2从反从反应体系能量的升高与降低角度体系能量的升高与降低角度认识H的的“”与与“”3通通过分析反分析反应过程中的能量程中的能量变化化领悟化学反悟化学反应中能量守中能量守恒的思想恒的思想情感、情感、态度度与价与价值观通通过了解了解简单化学反化学反应中的中的热效效应，结合物合物质结构，体会构，体会化学反化学反应的的实质，培养学生学，培养学生学习化学的化学的兴趣趣课件制作：

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2011-9-1返回首页返回首页返回首页返回首页第一章第一章第一章第一章第二章第二章第二章第二章第三章第三章第三章第三章第四章第四章第四章第四章返回目录返回目录返回目录返回目录思维激活思维激活现现在在新新兴兴的的“即即食食即即热热型型快快餐餐盒盒”使使用用起起来来非非常常方方便便，适适合合外外出出旅旅行行使使用用。

其其内内层层是是用用铝铝箔箔包包裹裹的的并并已已加加工工好好的的真真空空包包装装食食品品；外外层层则则是是分分别别包包装装的的两两包包化化学学物物质质，一一包包是是生生石石灰灰，另另一一包包是是水水。

使使用用时时拉拉动动预预留留在在外外的的拉拉线线使使这这两两种种化化学学物物质质混混合合，几几分分钟钟后后，饭饭菜菜就就变变得得热热腾腾腾腾的的。

你你知知道道这这是是为什么吗？

为什么吗？

自学导引自学导引一、化学反应过程中的能量变化一、化学反应过程中的能量变化1化学反应过程中能量变化的表现形式化学反应过程中能量变化的表现形式化化学学反反应应过过程程中中，不不仅仅有有物物质质的的变变化化，还还有有能能量量的的变变化化。

这种能量的变化常以这种能量的变化常以热能热能、电能电能、光能光能等形式表现出来。

等形式表现出来。

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2011-9-1返回首页返回首页返回首页返回首页第一章第一章第一章第一章第二章第二章第二章第二章第三章第三章第三章第三章第四章第四章第四章第四章返回目录返回目录返回目录返回目录2放热反应和吸热反应放热反应和吸热反应释释放放热热量量的的化化学学反反应应叫叫做做放放热热反反应应；吸吸收收热热量量的的化化学学反反应叫做吸热反应。

应叫做吸热反应。

3化学反应过程中物质变化与能量变化的关系化学反应过程中物质变化与能量变化的关系化化学学反反应应中中，能能量量的的释释放放或或吸吸收收是是以以发发生生变变化化的的物物质质为为基础的，能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。

基础的，能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。

思考题思考题1下列说法中不正确的是下列说法中不正确的是（）A化学变化过程是原子的重新组合过程化学变化过程是原子的重新组合过程B化学反应可分为吸热反应和放热反应化学反应可分为吸热反应和放热反应C化学反应中能量变化的多少与其反应物的质量有关化学反应中能量变化的多少与其反应物的质量有关D化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的答案答案D课件制作：

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2011-9-1返回首页返回首页返回首页返回首页第一章第一章第一章第一章第二章第二章第二章第二章第三章第三章第三章第三章第四章第四章第四章第四章返回目录返回目录返回目录返回目录二、反应热、焓变二、反应热、焓变1反反应应热热：

在在反反应应过过程程中中所所释释放放或或吸吸收收的的能能量量，以以热热量量来来表表示示，叫叫做做反反应应热热，又又称称为为焓焓变变，符符号号用用H表表示示，单单位位常常采用采用kJ/mol或或（kJmol1）。

2以以1molH2与与1molCl2反反应应生生成成2molHCl时时放放出出184.6kJ的的热热量量为为例例，从从微微观观角角度度解解释释化化学学反反应应过过程程中中的的能能量量变化。

变化。

解答此反应过程的能量变化可表示如下：

解答此反应过程的能量变化可表示如下：

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2011-9-1返回首页返回首页返回首页返回首页第一章第一章第一章第一章第二章第二章第二章第二章第三章第三章第三章第三章第四章第四章第四章第四章返回目录返回目录返回目录返回目录

（1）化学键断裂时需要吸收能量化学键断裂时需要吸收能量,吸收的总能量为吸收的总能量为679kJ。

（2）化学键形成时需要释放能量释放的总能量为化学键形成时需要释放能量释放的总能量为862kJ。

（3）反反应应热热的的计计算算：

862kJ679kJ183kJ，即即放放出出183kJ的的能能量量。

显显然然，分分析析结结果果与与实实验验测测得得的的该该反反应应的的反反应应热热184.6kJmol1很接近很接近（一般用实验数据来表示反应热一般用实验数据来表示反应热）。

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2011-9-1返回首页返回首页返回首页返回首页第一章第一章第一章第一章第二章第二章第二章第二章第三章第三章第三章第三章第四章第四章第四章第四章返回目录返回目录返回目录返回目录3H的正负和吸放热反应的关系的正负和吸放热反应的关系

（1）放放热热反反应应：

反反应应完完成成时时，生生成成物物释释放放的的总总能能量量大大于于反反应应物物吸吸收收的的总总能能量量。

由由于于反反应应后后放放出出热热量量（释释放放给给环环境境）而而使使反应体系的能量反应体系的能量降低降低，故，故H0或或H为为“”。

（2）吸吸热热反反应应：

反反应应完完成成时时，生生成成物物释释放放的的总总能能量量小小于于反反应应物物吸吸收收的的总总能能量量。

由由于于反反应应后后吸吸收收环环境境热热量量而而使使反反应应体体系系的能量的能量升高升高，故，故H0或或H为为“”。

思考题思考题2下列说法中正确的是下列说法中正确的是（）A焓变是指焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化物质参加反应时的能量变化B当反应放热时当反应放热时H0，当反应吸热时，当反应吸热时H0C在加热条件下发生的反应均为吸热反应在加热条件下发生的反应均为吸热反应D一一个个化化学学反反应应中中，当当反反应应物物能能量量大大于于生生成成物物能能量量时时，反应放热，反应放热，H为为“”答案答案D课件制作：

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2011-9-1返回首页返回首页返回首页返回首页第一章第一章第一章第一章第二章第二章第二章第二章第三章第三章第三章第三章第四章第四章第四章第四章返回目录返回目录返回目录返回目录名师解惑名师解惑一、放热反应与吸热反应的比较一、放热反应与吸热反应的比较课件制作：

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2011-9-1返回首页返回首页返回首页返回首页第一章第一章第一章第一章第二章第二章第二章第二章第三章第三章第三章第三章第四章第四章第四章第四章返回目录返回目录返回目录返回目录特别提醒特别提醒比比较较H的的大大小小时时，要要连连同同“”、“”包包含含在在内内，类类似似于于数数学学上上的的正正负负数数比比较较。

如如果果只只比比较较反反应应放放出出热热量量的的多多少少，则只须比较数值大小，与则只须比较数值大小，与“”、“”无关。

无关。

二、中学常见的放热反应与吸热反应二、中学常见的放热反应与吸热反应1放放热热反反应应：

燃燃烧烧、中中和和反反应应、金金属属的的氧氧化化、金金属属与与酸酸或水的反应、由不稳定物质转变为稳定物质的反应等。

或水的反应、由不稳定物质转变为稳定物质的反应等。

2吸吸热热反反应应：

盐盐类类的的水水解解、C与与CO2或或H2O的的反反应应、CaCO3的的分分解解、Ba（OH）28H2O与与NH4Cl的的反反应应、由由稳稳定定物物质转变成不稳定物质的反应等。

质转变成不稳定物质的反应等。

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2011-9-1返回首页返回首页返回首页返回首页第一章第一章第一章第一章第二章第二章第二章第二章第三章第三章第三章第三章第四章第四章第四章第四章返回目录返回目录返回目录返回目录特别提醒特别提醒化化学学反反应应总总体体遵遵循循“分分吸吸合合放放”规规律律，即即大大多多数数分分解解反反应应吸吸热热，大大多多数数化化合合反反应应放放热热，且且化化学学反反应应中中吸吸热热反反应应占占少数，所以务必记住常见的吸热反应。

少数，所以务必记住常见的吸热反应。

放放热热反反应应或或吸吸热热反反应应必必须须属属于于化化学学变变化化。

如如醋醋酸酸的的电电离离虽虽然然要要吸吸热热，但但不不能能称称为为吸吸热热反反应应，只只能能称称为为吸吸热热过过程程；同样，水蒸气转变成液态水，也不能称为放热反应。

同样，水蒸气转变成液态水，也不能称为放热反应。

三三、用用化化学学键键键键能能（拆拆开开1mol化化学学键键所所吸吸收收的的能能量量）如如何何估算化学反应的热效应？

估算化学反应的热效应？

化化学学反反应应过过程程是是原原子子重重新新组组合合的的过过程程，反反应应物物分分子子内内化化学学键键的的断断裂裂需需要要吸吸收收能能量量，生生成成新新物物质质时时形形成成新新的的化化学学键键要要放放出出能能量量，二二者者的的能能量量差差，就就决决定定了了能能量量的的变变化化。

因因此此用用化化学学键键键键能能的的大大小小可可粗粗略略计计算算化化学学反反应应的的热热效效应应，公公式式为为：

H反应物的键能总和生成物的键能总和。

反应物的键能总和生成物的键能总和。

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2011-9-1返回首页返回首页返回首页返回首页第一章第一章第一章第一章第二章第二章第二章第二章第三章第三章第三章第三章第四章第四章第四章第四章返回目录返回目录返回目录返回目录四、在加热条件下进行的反应一定是吸热反应吗？

四、在加热条件下进行的反应一定是吸热反应吗？

不不同同化化学学反反应应发发生生的的条条件件不不同同，有有的的常常温温下下就就可可以以发发生生，有有的的则则需需要要加加热热。

因因此此往往往往容容易易把把在在加加热