四川省成都市届高三摸底零诊考试化学试题 Word版含答案.docx
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四川省成都市届高三摸底零诊考试化学试题Word版含答案
四川省成都市
2015届高三摸底（零诊）
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间100分钟．
注意事项
1．答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用椽皮撵擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0．5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．考试结束后，只将答题卡交回。
第I卷（选择题，共50分）
可能用到的相对原子质量：
H－lC－12N－14O－16Cr－52Fr－56Cu－64
本卷共20题，每题2分，共40分。
下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
1．教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是
2．下列化学用语表达正确的是
A．乙酸分子比例模型：
B．原于核内有18个中于的氯原干：
C．铬原于价电子层排布图
D．过氧化氢电子式
3．从分类角度，下列说法正确的是
A．水玻璃与硅腔均属于酸
B．漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐
C．NO2、SO3均属于酸性氧化物
D．醋酸、一水合氨均属于弱电解质
4．下列比较正确的是
A．电负性：
As>S>PB．第一电离能F>N>O
C．熔点．BN>CC14>MgBr2D．溶解性：
乙醛>苯酚>乙醇
5．金属M和N可构成如图所示的装置。
下列分析正确的是
A．金属活性性N>M
B．M逐渐溶解
C．负极反应为2H++2e－H2↑
D．SO
向M极定向移动
6．某学习小组设计如下实验方案，相关推测不合理的是
A．试管②滴入酚酞后溶液可能变浅红
B．试管③滴入FeC13溶液后有红褐色沉淀生成
C．试管③中的变化是物理变化
D．上述反应说明Fe（OH）3溶解性小于Mg（OH）2
7．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.24LNH3溶于1L水中得到OH－数约为0.1NA
B．l4gN2与CO的混合气体含有的原于数目为NA
C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH－数目为0.1NA
D．含lmolH2SO4的浓硫酸与量铜反应转移的电子为NA
8．下列说法正确的是
A．丁烷的沸点高于而醇
B．
与苯酚是同系物
C．淀粉、纤维素互为同分异构体
D．葡萄糖、果糖均能发生银镜反应
9．右图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断
A．该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中
B．该盐酸含HC1质量为600g
C．配制100mL0．2mol/L盐酸需用到玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒
D．该盐酸的物质的量浓度为12.0mo1/L
10．已知反应KC1O3+6HClKCl+3C12↑+3H2O．下列判断正确的是
A．KclO3被氧化
A．氧化剂与还原剂之比为1：
6
C．氧化产物是Cl2
D．HC1在化学反应中只能作还原剂
11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．图1——测量锌与硫酸反应的速率
B．图2——灼烧海带成海带灰
C．图3——验证溴乙烷与NJaOH乙醇溶液反应生成乙烯
D．图4——实验室制备收集乙酸乙酯
2．某软质隐形眼镜材料为如下图所示的聚合物。
下列有关说法错误的是
A．生成该聚合物的反应属于加聚反应
B．该聚合物的单体是丙酸乙酯
C．该聚合物分子中存在大量的—OH，所以具有较好的亲水性
D．该聚合物的结构筒式为：
13．化学与生活密切相关，下列用途、性质或变化对应正确的是
A．1利用粮食酿酒的化学过程包含：
淀粉→葡萄糖→己醇
B．在月饼包装袋中放人生石灰：
防止食物氧化变质
C．焰火的绚丽：
说明只有金属单质能发生焰色反应
D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多氢氧化铝碱性强
14．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．c（Fe3+）=0．lmol·L－1的溶液中K2+、NH+4、SCN－、SO
B．水电离出的c（OH－）=1．0×10－13mo1·L－1的溶液：
Na+、K+、MnO
、C2O
C．能与铝反应生成氢气的溶液中：
K+、C1－、Na+、SiO
D．0．lmol·L－1NaOH溶液K+、Na－、SO
、CO
15．某有机物的结构为
，下列有关说法正确的是
A．1mol该物质与足量浓溴水反应，最多消耗2molBr2
B．1mol该物质最多能与2molNaOH反应
C．lmol该物质最多能与3molH2加成
D．该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰
6．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．钠与水反应：
Na+2H2ONa++OH－+H2↑
B．KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：
4H++4I－+O2212+2H2O
C．CuC12溶液中加入氨水Cr2++2OH－Cu（OH）2↓
D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：
NH
+OH－
NH3↑+H2O
7．下列实验操作与现象均正确的是
18．t℃时，在体积不变的容器巾发生反应：
X（g）+3Y（g）2Z（g）△H<0各组分浓度如下表：
下列说法不正确的是
A．0～2min的平均速率v（X）=0．01mol·L-l·min-l
B．达平衡时Y的转化率为50%
C．其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动
D．其它条件不变，增加X的浓度，
增大
减小，平衡正向移动
19．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的CH3COOH。
滴定曲线如图所示。
下列分析错误的是
A．C点的溶液：
c（CH3COO－）+c（CH3COOH）
c（Na－）
B．B点的溶液：
c（CH3COO－）>（Na+）>c（H－）>c（OH－）
C．A点的纵坐标值为l
D．D点溶液2c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH－）－c（CH3COO－）
20．特等物质的量的铁和铜的混台物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6．72L（标准状况）．向反应后的溶液中加入lmo1·L－1NaOH溶液使金属离于恰好沉淀，过滤。
下列有关说法错误的是
A．混合物溶解后的溶液中c（Fe3+）：
c（Fe2+）=1：
l
B．需加入NaOH溶液1000mL
C．稀硝酸的物质的量浓度是2mol·L－1
D．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
21．（9分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y为主族元素。
用X的氧化物漂白的草帽日久又变成黄色；基态W原子有两个单电子，且与X不同周期不同旗，X、Y同周期，基态Z原子电子分属7个能级，且各能级均为全充满。
（1）X基态原子的价电子排布式是。
（2）WX2中W原子的杂化轨道类型是；WX2分子的立体构型为。
（3）WX2属于（填“极性”或“非极性”）分子；若X2Y2的结构式为Y－X－X－Y，1molX2Y2含有的
键数目为NA。
（4）X与Z所形戚化合物晶体的晶胞如右图所示。
X的配位数是；该晶体的化学式为____。
22．（12分）某工业废水中含有一定量的Cr2O
和CrO
，现取样该工业废水，检测其中铬的含量。
步骤I：
取25．00mL废水，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ加入过量的碘化钾溶液，滴入几滴指示剂。
步骤Ⅲ：
用0．1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）,达到终点时消耗溶液24．00mL。
步骤Ⅳ：
将上述反应后溶液进行如下处理：
回答下列问题
（1）步骤I加入稀硫酸酸化的目的是；
（2）步骤1I中发生如下反应，请完善并配平离子方程式：
该步骤中所加指示剂是。
（3）步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是____。
（4）步骤Ⅳ在生产生活中的意义是____（任答一条），
（5）计算工业废水中铬元素的含量是mg/L．
23．（10分）以苯酚为原料合成某药物中间体M的合成路线如下。
已知：
（1）C中古氧官能团的名称为____。
（2）反应I的反应类型是。
（3）反应Ⅱ的化学方程式为。
（4）化台物B的名称是，E的结构简式为____。
（5）写出ila满足下列条件的F的同分异构体的结构简式（任写两种）。
①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种
②能与FeCl3溶液反应显紫色
③红外光谱显示有
24．（8分）甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料，以煤为原料制备甲醇的流程如下：
（1）气化炉中主要反应的化学方程式为。
（2）已知CO、H2、甲醇（I）的燃烧热分别为：
-285.8kJ/mol、-283kJ/mol、-726.5kJ/mol,则CO和H2合成甲醇的热化学方程式为____.
（3）一定条件下，在催化反应室中发生反应：
CO（g）十2H（g）CH3OH（g）△H<0；CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，回答下列问题：
①工业上，上述匣应温度不宜过高，原因是____；
②若反应是1molCO与2molH2在2L容积中进行，则T1、P1下，该反应的平衡常数为；
维持温度、容积不变，催化反应室再增加1molCO与2molH2，达到新平衡时，CO的转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
25．（9分）明矾石的主要成分是K2SO4·A12（SO4）3·2Al2O3·6H2O及少量氧化铁。
利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示：
（1）焙烧炉中发生如下反应，请在方程式中表示出电子转移的方向和数目：
（2）步骤②涉及Al2O3的离子方程式为____。
（3）步骤③调pH生成Al（OH）3的离子方程式为____；不能用CO2来调pH，理由是。
（4）步骤④的主要操作步骤是____、过滤、洗涤和干燥。
（5）炉气回收可做多种用途，请举一例：
____。
26．（12分）某小组进行铝热反应实验，装置如图所示。
（1）铝热反应原理____（写化学方程式）；
试剂A为____（写化学式）；
实验现象：
____、有黑色固体生成。
（2）对黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究；
假设Ⅰ该黑色物质为铁
假设Ⅱ该黑色物质为铁与四氧化三铁的混合物
【设计方案并实验】
实验步骤
现象
结论
①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸
固体全部溶解,有气泡产生
假设Ⅰ成立，假设Ⅱ不成立
②滴入几滴0.01mo1/LKSCN溶液
深液不变色
【交流评价】
你认为上述结论是否合理?
理由是.
（3）取上述实验所得溶液，滴入适量氯水，溶液变红色。
此时涉及的离子反应方程式为、
；
利用反应体系中存在的平衡，小组再将深夜均分置于两支试管中并分别编号1、2，进行如下探究：
编号
实验步骤
1
①滴加饱和FeC13溶液4滴，充分振荡
②滴加几滴NaOH溶液
2
①滴加4滴1mo1·L－1KSCN溶液
②滴加几滴NaOH溶液
该实验中，小组
主要探究的问题是；
应重点观察的现象是；
预计得出的结论是。
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