金属矿物与冶炼.ppt

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第六单元金属,课题3金属矿物与冶炼,学习目标：

1.知道元素有两种存在形态；进而认识几种常见的金属矿物。

2.理解实验室用CO还原实验装置、现象和操作。

3、知道高炉炼铁中的有关化学反应及相关方程式的书写。

4、知道生铁和钢的成分区别和性能。

知识点1:

金属资源的存在形态与矿物,【阅读】课本178页，完成以下题目1、地球上的金属资源广泛的存在于中，其中少数很不活泼的金属如、等以形式存在外，其余都以形态存在。

2、常见的矿物有哪些？

冶炼铁可以用哪些矿物？

矿物,金,银,单质,化合物,自然界以单质形式存在的金,自然界以单质形式存在的银,金属的存在形态：

单质（少数，如金和银）,化合物（大多数，如各种矿物）,赤铁矿（主要成分是Fe2O3）,菱铁矿（主要成分是FeCO3）,图8-18常见的矿石,磁铁矿（主要成分是Fe3O4）,图8-18常见的矿石,辉铜矿（主要成分是Cu2S）,黄铜矿（主要成分是CuFeS2）,铝土矿主要成分是Al2O3,红色的Fe2O3变成黑色，同时产生的气体使澄清的石灰水变浑浊,一氧化碳还原氧化铁生成铁粉（黑色）与二氧化碳,1.实验室用一氧化碳还原氧化铁,用燃着的酒精灯将尾气点燃或用气球收集尾气,【实验6-5】,实验步骤：

.按下图组装仪器，并检查其气密性。

把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻璃管中。

先通入一氧化碳气体排除空气，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸。

点燃出气口处的酒精灯（或用气球收集），防止一氧化碳污染空气。

待排尽后，点燃酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化。

当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通入一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却，防止Fe被氧化。

1、实验开始时，先再。

这样做的目的是。

2、实验结束时，要先，再，原因是。

3、最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？

4、在一氧化碳与氧化铁的反应中，一氧化碳具有性，做剂,通入一氧化碳气体,点燃酒精喷灯,将玻璃管中的空气排尽,熄灭酒精喷灯,停止通一氧化碳,防止还原的金属再次被氧化,一氧化碳有毒不能直接排入大气,还原,还原,1、原料：

赤铁矿Fe2O3,磁铁矿Fe3O4,2、原理：

在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来,石灰石、铁矿石焦炭、空气,3、设备：

高炉,化学方程式：

铁的冶炼,工业上,设备：

高炉,铁矿石、焦炭、石灰石,高炉是个竖直的圆筒形炉子，炉壳用钢板制成，内部用耐火砖作衬里。

铁的合金-生铁和钢的比较,当堂训练：

下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。

（1）写出图中标有序号的仪器名称，。

（2）实验过程中，先要进行的是_。

（填或）加热通一氧化碳（3）A中反应的化学方程式是。

B中反应的化学方程式是，B中观察到的现象是_。

（4）该装置的不足之处是。

铁架台,试管,没有尾气处理装置（或没有用燃着的酒精灯处理尾气等）,Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O,澄清的石灰水变浑浊,