1、第六单元 金 属,课题3 金属矿物与冶炼,学习目标:,1.知道元素有两种存在形态;进而认识几种常见的金属矿物。2.理解实验室用CO还原 实验装置、现象和操作。3、知道高炉炼铁中的有关化学反应及相关方程式的书写。4、知道生铁和钢的成分区别和性能。,知识点1:金属资源的存在形态与矿物,【阅读】课本178页,完成以下题目1、地球上的金属资源广泛的存在于 中,其中少数很不活泼的金属如、等以 形式存在外,其余都以 形态存在。2、常见的矿物有哪些?冶炼铁可以用哪些矿物?,矿物,金,银,单质,化合物,自然界以单质形式存在的金,自然界以单质形式存在的银,金属的存在形态:,单质(少数,如金和银),化合物(大多数
2、,如各种矿物),赤铁矿(主要成分是Fe2O3),菱铁矿(主要成分是FeCO3),图8-18 常见的矿石,磁铁矿(主要成分是Fe3O4),图8-18 常见的矿石,辉铜矿(主要成分是Cu2S),黄铜矿(主要成分是CuFeS2),铝土矿主要成分是Al2O3,红色的Fe2O3变成黑色,同时产生的气体使澄清的石灰水变浑浊,一氧化碳还原氧化铁生成铁粉(黑色)与二氧化碳,1.实验室用一氧化碳还原氧化铁,用燃着的酒精灯将尾气点燃或用气球收集尾气,【实验6-5】,实验步骤:,.按下图组装仪器,并检查其气密性。,把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻璃管中。,先通入一氧化碳气体排除空气,防止一氧化碳与空气混合受热爆炸。
3、点燃出气口处的酒精灯(或用气球收集),防止一氧化碳污染空气。待排尽后,点燃酒精喷灯,并观察装置中所发生的变化。,当红棕色粉末已转变成黑色后,停止加热,再通入一会儿一氧化碳,直至玻璃管冷却,防止Fe被氧化。,1、实验开始时,先 再。这样做的目的是。2、实验结束时,要先,再,原因是。3、最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯?4、在一氧化碳与氧化铁的反应中,一氧化碳具有 性,做 剂,通入一氧化碳气体,点燃酒精喷灯,将玻璃管中的空气排尽,熄灭酒精喷灯,停止通一氧化碳,防止还原的金属再次被氧化,一氧化碳有毒不能直接排入大气,还原,还原,1、原料:,赤铁矿 Fe2O3,磁铁矿 Fe3O4,2、原理:
4、,在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来,石灰石、铁矿石焦炭、空气,3、设备:高炉,化学方程式:,铁的冶炼,工业上,设备:高炉,铁矿石、焦炭、石灰石,高炉是个竖直的圆筒形炉子,炉壳用钢板制成,内部用耐火砖作衬里。,铁的合金-生铁和钢的比较,当堂训练:下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。,(1)写出图中标有序号的仪器名称,。(2)实验过程中,先要进行的是_。(填或)加热 通一氧化碳(3)A中反应的化学方程式是。B中反应的化学方程式是,B中观察到的现象是_。(4)该装置的不足之处是。,铁架台,试管,没有尾气处理装置(或没有用燃着的酒精灯处理尾气等),Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,澄清的石灰水变浑浊,