高中大学化学习题.docx
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高中大学化学习题
第二章分子结构
一、选择题
1.下列分子中，相邻共价键夹角最小的是（）
（A）CH4（B）CO2（C）BF3（D）NH3
2.按分子轨道理论，下列分子或离子中，不可能存在的是（）
（A）H2+（B）Li2（C）Be2（D）Ne2+
3.下列分子中，哪一个分子具有极性（）
（A）SF6（B）PCl3（C）SiCl4（D）PCl5
4.下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（）
（A）H2O（B）KCl（C）NaOH（D）CO2
5.在Br-CH=CH-Br中，C－Br共价键的形成使用的轨道是（）
（A）s,p（B）sp,p（C）sp2,p（D）sp2,s
6.下列化合物中，极性最大的是（）
（A）HCN（B）CS2（C）SnCl4（D）CO2
7.依照MO理论，判断N2、O2、F2分子的键长顺序（）
（A）F2>O2>N2
（B）N2>O2>F2；
（C）O2>N2>F2；
（D）F2>N2O2>。
8.下列分子中，其中心原子采用sp杂化的是（）
（A）NO2（B）HCN（C）H2S（D）SO2
9.在液态HCl分子间，占首位作用力的是（）
（A）氢键（B）取向力（C）诱导力（D）色散力
10.下列分子中具有顺磁性的是（）
（A）C2（B）N2（C）F2（D）O2
11.偶极矩u等于0的分子是（）
（A）BrF3（B）H2S（C）XeF2（D）NCl3
12.熔化时只破坏色散力的是（）
（A）NaCl（s）（B）冰（C）干冰（D）SiO2
13.PCl3分子中，与Cl成键的P采用的轨道是（）
（A）Px、Py和PZ轨道；
（B）三个sp2杂化轨道；
（C）二个sp杂化轨道与一个P轨道；
（D）三个sp3杂化轨道。
14.IF5的空间构型是（）
（A）三角双锥；（B）平面三角形；
（C）四方锥；（D）变形四面体。
15.下列最稳定的顺磁性物质是（）
（A）O2-；（B）O2+
（C）O2；（D）O22+。
16.下列分子中，含有极性键的非极性分子是（）
（A）P4；（B）BF3；（C）ICl（D）SO2。
17.H2S分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为（）
（A）直线形、sp杂化；（B）V形、sp2杂化；
（C）直线形、sp3杂化；（D）V形、sp3杂化。
18.下列各物质沸点高低顺序中正确的是（）
（A）HI>HBr>HCl>HF；
（B）H2Se>H2S>H2O；
（C）NH3>AsH3>PH3
（D）CH4>GeH4>SiH4。
19.下列原子轨道重迭时，能形成σ键的是（）
（A）只有s与s；
（B）只有s与px；
（C）只有px与px；
（D）s与s、s与px、px与px都能。
二、填空题
1．若A、B两元素间形成离子键，则A、B两元素电负性相差大于1.7。
2．离子键与共价键相比较，离子键既无饱和性，又无方向性；而共价键既有饱和性，又有方向性。
3.与共价键相同，氢键也具有饱和性和方向性两个特征。
3．完成下列表格（用价层电子对互斥理论）
分子或离子
分子或离子构型
价层电子对构型
价层电子对总数
成键
电子对数
孤对电子对数
H3O+
三角锥
四面体
4
3
1
SiH4
四面体
四面体
4
4
0
NH3
三角锥
四面体
4
3
1
H2S
角形
四面体
4
2
2
SO2
角形
三角形
3
2
1
SO3
三角形
三角形
3
3
0
SO42－
四面体
四面体
4
4
0
AlF3
三角形
三角形
3
3
0
NH4+
四面体
四面体
4
4
0
CO2
直线
直线
2
2
0
4．完成下列表格（用杂化轨道理论）
分子或离子
杂化类型
分子或离子构型
孤对电子对数
CH4
sp3
正四面体
0
PH4+
sp3
正四面体
0
BCl3
sp2
正三角形
0
CO2
sp
直线
0
PH3
sp3
三角锥
1
HCN
sp
直线
0
5．完成下列各题（用价键理论和杂化轨道理论）
（1）N2分子中共有3根化学键，其中1根σ键，2根π键。
（2）CO2分子中共有4根化学键，其中2根σ键，2根π键。
（3）HCN分子中共有4根化学键，其中2根σ键，2根π键。
（4）CH3－CH3分子中共有7根化学键，其中7根σ键，0根π键。
（5）CH2=CH2分子中共有6根化学键，其中5根σ键，1根π键。
（6）CH≡CH分子中共有5根化学键，其中3根σ键，2根π键。
6．完成下列表格（用分子轨道理论）
分子或离子
分子轨道排布式
键级
磁性
未成对电子数
N2
kkσ2s2σ2s*2π2p4σ2p2
3
反
0
O2
kkσ2s2σ2s*2σ2p2π2p4π2p*2
2
顺
2
O2－
kkσ2s2σ2s*2σ2p2π2p4π2p*3
1.5
顺
1
O22－
kkσ2s2σ2s*2σ2p2π2p4π2p*4
1
反
0
He2+
σ1s2σ1s*1
0.5
顺
1
C2
kkσ2s2σ2s*2π2p4
2
反
0
B2
kkσ2s2σ2s*2π2p2
1
顺
2
7．在CO2、CS2、HCN、SO2、SO3、CHCl3、CH2Cl2、PH3、AsH3、CH4、SiH4、SF6、H2O、H2S、NH3、HF、O3、BCl3分子中，
属于极性分子的有
HCN、SO2、CHCl3、CH2Cl2、PH3、AsH3、
H2O、H2S、NH3、HF、O3；
属于非极性分子的有
CO2、CS2、SO3、CH4、SiH4、SF6、BCl3。
8．判断下列各组分子间存在什么类型的分子间作用力
（1）H2与H2色散力
（2）H2与HF色散力诱导力
（3）H2与N2色散力
（4）HF与HF色散力诱导力取向力氢键
（5）SO2与SO2色散力诱导力取向力
（6）SO3与SO3色散力
（7）H2O与H2O色散力诱导力取向力氢键
（8）H2O与CH3OH色散力诱导力取向力
氢键
（9）H2O与CH3OCH3色散力诱导力取向力
氢键？
（10）O3与O3色散力诱导力取向力
三、简答题
1．按沸点由低到高的顺序依次排列下列两个系列中的各个物质，并说明理由。
1）CH3CH2OH，HOCH2CH2OH,CH3OCH3
2）H2，CO，Ne，HF
答：
1）HOCH2CH2OH存在两个羟基，一个分子可以与多个分子形成两个分子间氢键；CH3CH2OH只有一个羟基，其分子间氢键数目少于HOCH2CH2OH；而CH3OCH3不能形成分子间氢键。
所以按沸点由低到高的顺序应为：
HOCH2CH2OH，CH3CH2OH，CH3OCH3
2）HF分子间作用力以氢键为主，H2、CO、Ne分子间作用力以色散力为主，所以HF分子间作用力强于H2、CO、Ne分子间作用力。
色散力随分子量的增加而增加，因此，其沸点由低到高顺序为：
H2、Ne、CO、HF。
2．比较CS2在H2O和CCl4中的溶解度大小，并说明理由。
答：
CS2与CCl4皆为非极性分子，分子间作用力类型为色散力，而H2O为强极性分子，分子间作用力以氢键为主。
根据“相似相溶”原理，CS2在H2O中的溶解度应远远小于其在CCl4中的溶解度。
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