高中大学化学习题.docx

1、高中大学化学习题第二章 分子结构一、选择题1.下列分子中，相邻共价键夹角最小的是（ ）（A）CH4 （B）CO2 （C）BF3 （D）NH32. 按分子轨道理论，下列分子或离子中，不可能存在的是（ ）（A）H2+ （B）Li2 （C）Be2 （D）Ne2+3. 下列分子中，哪一个分子具有极性（ ）（A）SF6 （B）PCl3 （C）SiCl4 （D）PCl54. 下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（ ）（A）H2O （B）KCl （C）NaOH （D）CO25. 在Br-CH=CH-Br中，CBr共价键的形成使用的轨道是（ ）（A）s, p （B）sp, p （C）sp2, p（D）sp

2、2, s6. 下列化合物中，极性最大的是（ ）（A）HCN （B）CS2 （C）SnCl4 （D）CO27.依照MO理论，判断N2、O2、F2分子的键长顺序（ ）（A）F2 O2 N2 （B）N2 O2 F2；（C）O2N2 F2；（D）F2N2 O2。8. 下列分子中，其中心原子采用sp杂化的是（ ）（A）NO2 （B）HCN （C）H2S （D）SO29. 在液态HCl分子间，占首位作用力的是（ ）（A）氢键 （B）取向力 （C）诱导力 （D）色散力10. 下列分子中具有顺磁性的是（ ）（A）C2 （B）N2 （C）F2 （D）O211. 偶极矩u等于0的分子是（ ）（A）BrF3 （B）

3、 H2S （C）XeF2 （D）NCl312. 熔化时只破坏色散力的是（ ）（A）NaCl（s）（B）冰 （C）干冰 （D）SiO213.PCl3分子中，与Cl成键的P采用的轨道是（ ）（A）Px、Py和PZ轨道；（B）三个sp2杂化轨道；（C）二个sp杂化轨道与一个P轨道；（D）三个sp3杂化轨道。 14.IF5的空间构型是（ ）（A）三角双锥； （B）平面三角形；（C）四方锥； （D）变形四面体。15.下列最稳定的顺磁性物质是（ ）（A）O2-； （B）O2+（C）O2； （D）O22+。16.下列分子中，含有极性键的非极性分子是（ ）（A）P4； （B）BF3； （C）ICl （D）SO

4、2。17.H2S分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为（ ）（A）直线形、sp杂化； （B）V形、sp2杂化；（C）直线形、sp3杂化； （D）V形、sp3杂化。18.下列各物质沸点高低顺序中正确的是（ ）（A）HIHBrHClHF；（B）H2Se H2S H2O；（C）NH3 AsH3 PH3（D）CH4 GeH4 SiH4。19.下列原子轨道重迭时，能形成键的是（ ）（A）只有s与s； （B）只有s与 px；（C）只有px与 px；（D）s与s、s与 px、px与 px都能。二、填空题1若A、B两元素间形成离子键，则A、B两元素电负性相差 大于1.7 。2离子键与共价键相比较，离子键既无

5、 饱和性 ，又无 方向性 ；而共价键既有 饱和性 ，又有 方向性 。3. 与共价键相同，氢键也具有饱和性和方向性两个特征。3完成下列表格（用价层电子对互斥理论）分子或离子分子或离子构型价层电子对构型价层电子对总数成键电子对数孤对电子对数H3O+三角锥四面体431SiH4四面体四面体440NH3三角锥四面体431H2S角形四面体422SO2角形三角形321SO3三角形三角形330SO42四面体四面体440AlF3三角形三角形330NH4+四面体四面体440CO2直线直线2204完成下列表格（用杂化轨道理论）分子或离子杂化类型分子或离子构型孤对电子对数CH4sp3正四面体0PH4+sp3正四面体0

6、BCl3sp2正三角形0CO2sp直线0PH3sp3三角锥1HCNsp直线05完成下列各题（用价键理论和杂化轨道理论）（1）N2分子中共有 3 根化学键，其中 1 根键， 2 根键。（2）CO2分子中共有 4 根化学键，其中 2 根键， 2 根键。（3）HCN分子中共有 4 根化学键，其中 2 根键， 2 根键。（4）CH3CH3分子中共有 7 根化学键，其中 7 根键， 0 根键。（5）CH2=CH2分子中共有 6 根化学键，其中 5 根键， 1 根键。（6）CHCH分子中共有 5 根化学键，其中 3 根键， 2 根键。6完成下列表格（用分子轨道理论）分子或离子分子轨道排布式键级磁性未成对电

7、子数N2kk 2s2 2s*2 2p4 2p23反0O2kk 2s2 2s*2 2p2 2p4 2p*22顺2O2kk 2s2 2s*2 2p2 2p4 2p*31.5顺1O22kk 2s2 2s*2 2p2 2p4 2p*41反0He2+1s2 1s*10.5顺1C2kk 2s2 2s*2 2p42反0B2kk 2s2 2s*22p21顺27在CO2、CS2、HCN、SO2、SO3、CHCl3、CH2Cl2、PH3、AsH3、CH4、SiH4、SF6、H2O、H2S、NH3、HF、O3、BCl3分子中，属于极性分子的有HCN、SO2、CHCl3、CH2Cl2、PH3、AsH3、H2O、H2S

8、、NH3、HF、O3；属于非极性分子的有CO2、CS2、SO3、CH4、SiH4、SF6、BCl3。8判断下列各组分子间存在什么类型的分子间作用力（1）H2与H2 色散力 （2）H2与HF 色散力 诱导力 （3）H2与N2 色散力 （4）HF与HF 色散力 诱导力 取向力 氢键 （5）SO2与SO2 色散力 诱导力 取向力 （6）SO3与SO3 色散力 （7）H2O与H2O 色散力 诱导力 取向力 氢键（8）H2O与CH3OH 色散力 诱导力 取向力 氢键 （9）H2O与CH3OCH3 色散力 诱导力 取向力 氢键？（10）O3与O3 色散力 诱导力 取向力 三、简答题1按沸点由低到高的顺序依

9、次排列下列两个系列中的各个物质，并说明理由。1）CH3CH2OH ，HOCH2CH2OH, CH3OCH32）H2 ， CO ， Ne ， HF 答：1）HOCH2CH2OH存在两个羟基，一个分子可以与多个分子形成两个分子间氢键；CH3CH2OH只有一个羟基，其分子间氢键数目少于HOCH2CH2OH；而CH3OCH3不能形成分子间氢键。所以按沸点由低到高的顺序应为：HOCH2CH2OH，CH3CH2OH，CH3OCH32）HF分子间作用力以氢键为主，H2、CO、Ne分子间作用力以色散力为主，所以HF分子间作用力强于H2、CO、Ne分子间作用力。色散力随分子量的增加而增加，因此，其沸点由低到高顺序为：H2、Ne、CO、HF。2比较CS2在H2O和CCl4中的溶解度大小，并说明理由。答：CS2与CCl4皆为非极性分子，分子间作用力类型为色散力，而H2O为强极性分子，分子间作用力以氢键为主。根据“相似相溶”原理，CS2在H2O中的溶解度应远远小于其在CCl4中的溶解度。