高中大学化学习题文档格式.docx

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N2

（B）N2>

F2；

（C）O2>

N2>

（D）F2>

N2O2>

。

8.下列分子中，其中心原子采用sp杂化的是（）

（A）NO2（B）HCN（C）H2S（D）SO2

9.在液态HCl分子间，占首位作用力的是（）

（A）氢键（B）取向力（C）诱导力（D）色散力

10.下列分子中具有顺磁性的是（）

（A）C2（B）N2（C）F2（D）O2

11.偶极矩u等于0的分子是（）

（A）BrF3（B）H2S（C）XeF2（D）NCl3

12.熔化时只破坏色散力的是（）

（A）NaCl（s）（B）冰（C）干冰（D）SiO2

13.PCl3分子中，与Cl成键的P采用的轨道是（）

（A）Px、Py和PZ轨道；

（B）三个sp2杂化轨道；

（C）二个sp杂化轨道与一个P轨道；

（D）三个sp3杂化轨道。

14.IF5的空间构型是（）

（A）三角双锥；

（B）平面三角形；

（C）四方锥；

（D）变形四面体。

15.下列最稳定的顺磁性物质是（）

（A）O2-；

（B）O2+

（C）O2；

（D）O22+。

16.下列分子中，含有极性键的非极性分子是（）

（A）P4；

（B）BF3；

（C）ICl（D）SO2。

17.H2S分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为（）

（A）直线形、sp杂化；

（B）V形、sp2杂化；

（C）直线形、sp3杂化；

（D）V形、sp3杂化。

18.下列各物质沸点高低顺序中正确的是（）

（A）HI>

HBr>

HCl>

HF；

（B）H2Se>

H2S>

H2O；

（C）NH3>

AsH3>

PH3

（D）CH4>

GeH4>

SiH4。

19.下列原子轨道重迭时，能形成σ键的是（）

（A）只有s与s；

（B）只有s与px；

（C）只有px与px；

（D）s与s、s与px、px与px都能。

二、填空题

1．若A、B两元素间形成离子键，则A、B两元素电负性相差大于1.7。

2．离子键与共价键相比较，离子键既无饱和性，又无方向性；

而共价键既有饱和性，又有方向性。

3.与共价键相同，氢键也具有饱和性和方向性两个特征。

3．完成下列表格（用价层电子对互斥理论）

分子或离子

分子或离子构型

价层电子对构型

价层电子对总数

成键

电子对数

孤对电子对数

H3O+

三角锥

四面体

4

3

1

SiH4

NH3

H2S

角形

2

SO2

三角形

SO3

SO42－

AlF3

NH4+

CO2

直线

4．完成下列表格（用杂化轨道理论）

杂化类型

CH4

sp3

正四面体

PH4+

BCl3

sp2

正三角形

sp

PH3

HCN

5．完成下列各题（用价键理论和杂化轨道理论）

（1）N2分子中共有3根化学键，其中1根σ键，2根π键。

（2）CO2分子中共有4根化学键，其中2根σ键，2根π键。

（3）HCN分子中共有4根化学键，其中2根σ键，2根π键。

（4）CH3－CH3分子中共有7根化学键，其中7根σ键，0根π键。

（5）CH2=CH2分子中共有6根化学键，其中5根σ键，1根π键。

（6）CH≡CH分子中共有5根化学键，其中3根σ键，2根π键。

6．完成下列表格（用分子轨道理论）

分子轨道排布式

键级

磁性

未成对电子数

N2

kk2s22s*22p42p2

反

O2

kk2s22s*22p22p42p*2

顺

O2－

kk2s22s*22p22p42p*3

1.5

O22－

kk2s22s*22p22p42p*4

He2+

1s21s*1

0.5

C2

kk2s22s*22p4

B2

kk2s22s*22p2

7．在CO2、CS2、HCN、SO2、SO3、CHCl3、CH2Cl2、PH3、AsH3、CH4、SiH4、SF6、H2O、H2S、NH3、HF、O3、BCl3分子中，

属于极性分子的有

HCN、SO2、CHCl3、CH2Cl2、PH3、AsH3、

H2O、H2S、NH3、HF、O3；

属于非极性分子的有

CO2、CS2、SO3、CH4、SiH4、SF6、BCl3。

8．判断下列各组分子间存在什么类型的分子间作用力

（1）H2与H2色散力

（2）H2与HF色散力诱导力

（3）H2与N2色散力

（4）HF与HF色散力诱导力取向力氢键

（5）SO2与SO2色散力诱导力取向力

（6）SO3与SO3色散力

（7）H2O与H2O色散力诱导力取向力氢键

（8）H2O与CH3OH色散力诱导力取向力

氢键

（9）H2O与CH3OCH3色散力诱导力取向力

氢键？

（10）O3与O3色散力诱导力取向力

三、简答题

1．按沸点由低到高的顺序依次排列下列两个系列中的各个物质，并说明理由。

1）CH3CH2OH，HOCH2CH2OH,CH3OCH3

2）H2，CO，Ne，HF

答：

1）HOCH2CH2OH存在两个羟基，一个分子可以与多个分子形成两个分子间氢键；

CH3CH2OH只有一个羟基，其分子间氢键数目少于HOCH2CH2OH；

而CH3OCH3不能形成分子间氢键。

所以按沸点由低到高的顺序应为：

HOCH2CH2OH，CH3CH2OH，CH3OCH3

2）HF分子间作用力以氢键为主，H2、CO、Ne分子间作用力以色散力为主，所以HF分子间作用力强于H2、CO、Ne分子间作用力。

色散力随分子量的增加而增加，因此，其沸点由低到高顺序为：

H2、Ne、CO、HF。

2．比较CS2在H2O和CCl4中的溶解度大小，并说明理由。

CS2与CCl4皆为非极性分子，分子间作用力类型为色散力，而H2O为强极性分子，分子间作用力以氢键为主。

根据“相似相溶”原理，CS2在H2O中的溶解度应远远小于其在CCl4中的溶解度。