《化学8套汇总》河北省石家庄市届高一上学期化学期末模拟学业水平测试试题.docx
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《化学8套汇总》河北省石家庄市届高一上学期化学期末模拟学业水平测试试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（）
A．SO42－B．Cl－C．OH－D．CO32－
2．在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。
向其中加入1.92g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度约为
A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．无法计算
3．依据已有知识，下列各组溶液只能用焰色反应鉴别的是
A．NaCl、KClB．Na2CO3、KClC．CaCl2、NaClD．K2CO3、CaCl2
4．分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是
A．根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
B．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
5．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
C．0.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2NA
D．物质的量浓度为0.5mol·L–1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
6．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A．氯气——易燃气体B．汽油——易燃液体
C．硫酸——腐蚀品D．高锰酸钾——氧化剂
7．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
B．Na2O2与CO2反应生成11.2LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA
C．在标准状况下，22.4LSO3所含的氧原子数目为3NA
D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
8．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
A．HCl→H2B．CO2→CO
C．Fe2O3→FeD．Br－→Br2
9．反应“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）△H＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。
下列说法正确的是（ ）
A．P4分子中P原子均满足8电子稳定结构
B．反应中NaOH作还原剂
C．该反应能自发进行，则△S＜0
D．反应中生成1molNaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023
10．日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是（ ）
A．将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐
B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D．静电除尘净化空气，提升空气质量
11．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）
A.胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B.产生丁达尔现象
C.分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D.胶体在一定条件下能稳定存在
12．对于Na、Na2O、NaOH和Na2CO3四种物质，按一定标准划分，将有一种物质和其中三种物质不属于同一类。
该物质是（）
A．NaB．Na2OC．NaOHD．Na2CO3
13．下列溶液中的离子—定能大量共存的是
A．含大量MnO4-的溶液中：
Na+、K+、Cu2+、Fe3+
B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：
NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．酸性溶液中：
Ba2+、NO3-、K+、AlO2-
D．含大量Fe3+的溶液中：
NH4+、Na+、I-、SCN-
14．通过实验得出的结论不正确的是（）
A.在某固体试样中加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+
B.某固体试样加水完全溶解，然后滴加盐酸出现白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则该固体试样中存在Ag+
C.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，该固体试样中不一定存在SO42﹣
D.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中仍可能存在Fe3+
15．下列化学反应类型中一定不属于氧化还原反应的是
A.化合反应B.复分解反应C.置换反应D.分解反应
16．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（）
A．二氧化氮B．二氧化硫
C．可吸入颗粒物D．二氧化碳
17．下列有关物质的分类与性质的说法正确的是
A．液氯、冰醋酸、硫酸均属于纯净物
B．CO、SiO2均属于酸性氧化物
C．已知：
H3RO2+NaOH（足量）=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐
D．往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉
18．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是（）
A．用50mL量筒量取5.25mL稀硫酸
B．用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体
C．用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体
D．配制240mL0.2mol/L的NaOH溶液用250mL容量瓶
19．某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸0.14L恰好完全反应，所得溶液还能吸收标准状况下2.24L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+．该样品可能的化学式是（ ）
A．Fe5O6B．Fe3O4C．Fe6O7D．Fe5O7
20．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米（nm）=10—9m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是
A．有丁达尔效应B．不能吸附溶液中悬浮物
C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定
21．将钠投入下列溶液中,既有气体产生,又有沉淀生成的是
A．NaCl溶液B．FeCl3溶液C．盐酸D．Na2CO3溶液
22．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA
B．标准状况下，aL氧气和氮气的混合气体含有的分子数约为
C．46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
D．56gFe与足量的盐酸反应，转移的电子数为3NA
23．在反应H2S+H2SO4（浓）=S↓＋SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为（ ）
A．6molB．2molC．3molD．4mol
24．下列说法正确的是
A．酸雨是指pH小于7的降水
B．Na2O2、Na2O都是碱性氧化物
C．城市空气质量报告中包括PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物。
D．钢是用量最大、用途最广的合金
25．只用一种试剂，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液，这种试剂是
A．Ba（OH）2B．H2SO4C．AgNO3D．NaOH
二、填空题
26．向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，先产生_______沉淀，马上变成_______色最后转化成______色。
三、推断题
27．A、B、C、D是中学化学中的常见物质，各物质的转化关系如下：
（1）若A是黄色固体，B是形成酸雨的主要物质之一。
①画出A的原子结构示意图____________。
②写出D的浓溶液所具有的特殊性质________________（两种即可）。
（2）若此反应流程能解释农谚“雷雨发庄稼”的化学原理，则下列叙述正确的是________。
a.A的化学性质较为稳定b.B、C均为酸性氧化物
c.流程中的反应均属氧化还原反应d.可用D与金属反应制取氢气
（3）若A、B、C、D的焰色反应均为黄色，C为淡黄色固体，A在加热条件下可直接转化为C，则C→D的化学方程式是__________。
（4）若A是化合物，且此流程表示工业制硝酸的物质转化关系，则A→B的反应方程式为_______________。
四、综合题
28．在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则:
（1）O-X段反应的离子方程式为：
________________________，
（2）X-Y段反应的离子方程式为_________________________
（3）生成Mg（OH）2的质量为___________________g；
（4）X=________________；Y=______________。
五、实验题
29．
（1）在实验室里制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计如图所示实验以确认上述混和气体中有C2H4和SO2。
（乙烯的制取装置略）
①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛入的试剂是：
Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______。
（将下列有关试剂的序号填入空格内）
A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓H2SO4D．酸性KMnO4溶液
②能说明SO2气体存在的现象是____________________。
③使用装置Ⅲ的目的是____________________________。
④确定含有乙烯的现象是_________________________。
（2）取一支试管，向其中加入10mL溴水，再加入5mL正己烷（分子式为C6H14，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3）。
将此试管中的混合液在光照下振荡后静置，液体分为几乎都是无色的上、下两层。
用玻璃棒蘸取浓氨水伸入试管内液面上方，有白烟出现。
①请写出生成白烟的化学反应方程式：
_____________________________。
②该实验证明了这是一个__________。
A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．水解反应
30．某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。
A装置中发生反应的化学方程式：
KMnO4+HCl（浓）==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O，____________
（1）制取氯气反应中MnCl2是__________产物（填“氧化”或“还原”）。
（2）实验进行一段时间后，可观察到______（填“B”或“C”）装置中有色布条褪色，其褪色原因是______________________________________。
（3）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为_____________，写出相关反应的化学方程式___________________________________。
（4）写出E装置中反应的离子方程式___________________________。
（5）用31．6gKMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_________L氯气。
被氧化的HCl的物质的量是___________。
（6）若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：
①NaOH溶液②NaHCO3溶液③KBr溶液④NaCl溶液，正确选择是______（填序号）。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
B
A
D
B
A
D
D
A
C
C
A
A
D
C
D
A
D
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
A
B
B
B
D
D
二、填空题
26．白色灰绿红褐
三、推断题
27．
强氧化性、吸水性、脱水性（任填两个）ac2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑4NH3+5O2
4NO+6H2O
四、综合题
28．Al3++3OH-=Al（OH）3↓Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O5.80.50.6
五、实验题
29．ABADI中品红褪色检验SO2是否除尽Ⅲ中品红不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色NH3＋HBr=NH4BrA
30．2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O还原C氯气与水反应生成漂白性物质（HClO）蓝色Cl2+2KI＝I2+2KClCl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O11.21mol②
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
2．A、B是短周期元素，最外层电子排布式分别为3s2，2s22p3。
A与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该化合物的分子量是
A．38B．55C．100D．135
3．用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是
A．将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水
B．22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32NA
C．1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
D．各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
4．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；②2F2+2H2O＝4HF+O2；③4NO2+O2+2H2O＝4HNO3；④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
A．①③B．②③C．③④D．②④
5．38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后共收集到气体22.4L（标准状况），反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比（）
A．5∶11B．6∶11C．5∶6D．6∶5
6．下列气体不可以用浓硫酸干燥的是
A、H2B、NH3C、SO2D、Cl2
7．合金在生产和生活中具有广泛的应用，下列用品中所用的材料不属于合金的是
A．铁锅（生铁）B．刀具（不锈钢）C．体温计（水银）D．高压锅（硬铝）
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．lmolNa2O2溶于水转移的电子数为2NA
B．标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA
C．1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA
D．含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，生成Cl2分子的数目为1NA
9．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。
则下列说法正确的是
A．X与A反应的化学方程式是：
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：
Fe3++3SCN—＝Fe（SCN）3↓
C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物
10．将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ）
A．0.05molB．1molC．1.05molD．0.13mol
11．下列叙述中，不正确的是（）
A．久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生
B．50mL12mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的量小于0.15mol
C．在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化
D．用浓氨水可检验氯气管道是否漏气
12．已知短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A．离子半径C＞D＞B＞A
B．原子序数d＞c＞b＞a
C．原子半径A＞B＞D＞C
D．单质的还原性A＞B＞D＞C
13．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（ ）
A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%
14．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示,还知该合金耐腐蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合做
熔点/℃
密度（g/cm3）
硬度（金刚石为10）
导电性（银为100）
某合金
2500
3.00
7.4
2.3
铁
1535
7.86
4.5
17
A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳
15．下列各组离子，能大量共存的是（ ）
A.能使酚酞变红的溶液：
Na+、SO42-、C1O-、CO32-
B.能使紫色石蕊变红的溶液：
Mg2+、Cu2+、Na+、ClO-
C.含有大量Fe3+的溶液：
Na+、NH4+、SO42-、I-
D.0.1mol/LNa2SO4溶液：
Κ+、Ba2+、NO3-、Clˉ
16．下列分散系中，是胶体的是（）
A．向NaCl溶液中，加入AgNO3溶液，边加边振荡
B．向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色
C．将蔗糖加入水中，边加边振荡
D．将花生油滴加入水中，边加边振荡
17．如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（）
A.
LB.
LC.
LD.
18．下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是（）
A．FeCl2B．Fe（OH）3C．CuCl2D．H2SiO3
19．下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是
选项
用途或者制备
离子方程式
A
用稀硫酸清洗铁锈
Fe2O3＋6H＋=2Fe2＋＋3H2O
B
实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳
CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
C
用氢氧化钠溶液吸收氯气
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D
用氯化铁溶液刻蚀铜板
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
A．AB．BC．CD．D
20．最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。
生产原理是：
Na2O +2CO
Na2CO3+C（石墨烯），然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。
下列说法不正确的是（）
A．该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应
B．石墨烯与金刚石互为同素异形体
C．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐
D．自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式
21．下列离子方程式书写正确的是（）
A．铜和硝酸银溶液反应：
Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．碳酸钙与稀盐酸反应：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．铁和稀硫酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．硝酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
22．下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是（）
A．稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
B．铁粉加到一定量CuSO4溶液中（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量）
C．CO2通入一定量NaOH溶液中（横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
D．稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量）
23．下列有关物质的用途说法不正确的是
A．Si可用于制造光导纤维B．钠、钾合金可用于原子反应堆作热交换剂
C．FeCl3溶液可作为铜质电路板蚀刻剂D．漂白粉可用于自来水杀菌消毒
24．一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.08molNO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。
若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为（ ）
A．0.16mo1B．0.24molC．0.21molD．0.20mol
25．下列说法或实验操作不正确的是
A．配制10%的ZnSO4溶液，将l0gZnSO4溶解于90g水中
B．用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出
C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发血中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热
D．检验蔗糖水解产物具有还原性时，先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热。
二、填空题
26．某混合物甲中含有明矾[KAl（SO4）2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。
在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：
请回答下列问题：
（1）写出A、B的化学式：
A__________，B__________。
（2）试剂a最好选用下列试剂中的______________。
A．NaOH溶液B．稀盐酸C．二氧化碳D．氨水
写出相应的离子方程式_____________________________________。
（3）写出反应①（生成溶液C和沉淀）的离子方程式______________。
（4）固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为_______。
三、推断题
27．A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A．__________；B．__________；C．__________；
D．__________；E．__________；F．__________。
（2）写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写出离子方程式）
B→C：
__________________________________________________________________，
E→B：
___________________________________________________________________，
C→F：
___________________________________________________________________，
F→C：
___________________________________________________________________。
四、综合题
28
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