《化学8套汇总》广东省云浮市届高一上学期化学期末模拟质量跟踪监视试题.docx
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《化学8套汇总》广东省云浮市届高一上学期化学期末模拟质量跟踪监视试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列除杂试剂或方法不正确的是（ ）
选项
被提纯物质
杂质
除杂试剂或方法
A
FeCl3溶液
FeCl2
通入适量Cl2
B
FeCl2溶液
FeCl3
加入过量铁粉并过滤
C
铁粉
铝粉
加入过量NaOH溶液并过滤
D
Fe（OH）3
Fe（OH）2
在空气中灼烧
A．AB．BC．CD．D
2．下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是（ ）
A．AlCl3溶液和NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液与稀硫酸
C．Na2CO3溶液和稀盐酸D．NaAlO2溶液和稀盐酸
3．下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）
①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4④氯水⑤品红溶液⑥紫色石蕊试液
A．①②③⑤B．①⑥C．①D．②③④⑤
4．下列各项比较中，正确的是
A．熔点：
金属钠＜钠钾合金B．导电性：
银＜铜
C．硬度：
硬铝＜铝D．延展性：
生铁＜纯金
5．国内知名品牌三鹿毒奶粉事件震惊了国内外。
从物质分类的角度看，问题奶粉属
A．单质B．化合物C．混合物D．氧化物
6．下列实验能达到目的的是
A
B
C
D
实验室制备Fe（OH）2
实验室制氨气
制过氧化钠
验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性
A．AB．BC．CD．D
7．下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是
A．水的沸点；水分子的数目B．水的质量；水的相对分子质量
C．水的体积；水中所含原子的数目D．水的密度；水的摩尔质量
8．下列实验操作或事故处理正确的是（）
A．分液时，先放出下层液体从下口放出，再换容器接着放出上层液体
B．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
C．可以用过滤来分离胶体和悬浊液中的分散质
D．皮肤不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
9．下列说法中正确的是
A．2gH2所占有的体积是22.4L
B．1mol氯气与足量的铁反应，转移3mol电子
C．标准状况下，22.4LH2O含有6.02×1023个H2O分子
D．常温常压下的32gO2与标准状况下22.4LN2含有相同的分子数
10．从海带中提取碘的实验过程中涉及以下操作，其中正确的是
A．将海带灼烧成灰
B．过滤得含I-的溶液
C．放出碘的苯溶液
D．分离碘并回收苯
11．用25mL18.4mol/L的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100mL，所得溶液中SO42-浓度为3mol/L，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为
A．0.5mol/LB．1.6mol/LC．1.8mol/LD．3mol/L
12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：
Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
B．氯气跟水反应：
Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClO
C．钠与水的反应：
Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++3OH－══Al（OH）3↓
13．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：
HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：
CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
14．检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中然后
A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化
B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性
C．加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化
D．加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
15．下列电子层上运动的电子能量最低的是（）
A．LB．KC．ND．M
16．下列说法正确的是
A.钠在空气中燃烧只生成白色固体B.钠在氯气中燃烧呈现苍白色火焰
C.SO2使紫色石蕊试液先变红后褪色D.铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟
17．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．Na2O2常用作供氧剂B．Fe2O3常用于红色油漆和涂料
C．Na2SiO3常用作制木材防火剂D．SiO2常用作制太阳能电池
18．关于SO2下列变化和其相应性质对应关系不正确的是:
（）
A．品红溶液退色---漂白性B．导致酸雨---酸性氧化物
C．高锰酸钾溶液退色---漂白性D．通入H2S溶液中变浑浊---氧化性
19．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋,进行如下实验的最佳顺序为
①加入氯水②加入KMnO4溶液③加入KSCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
20．硅酸酸性弱于碳酸。
下列实验事实能证明此结论的是
A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
21．下列电离方程式书写正确的是
A．MgCl2=Mg2++Cl-
B．Ba（OH）2=Ba++2OH-
C．HNO3=H++NO3-
D．NH4Cl=N3-+4H++Cl-
22．为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是
A．
B．
C．
D．
23．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．7.8gNa2O2与足量水反应生成O2分子数为0.1NA
B．50mL18mol/LH2SO4溶液与足量的铜反应能产生SO2气体分子数为0.45NA
C．标准状况下22.4L氯气与足量的铁反应，转移电子数为3NA
D．常温常压下，92gNO2气体中含有的原子总数为6NA
24．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（ ）
A．CO2（g）通入NaOH溶液B．CO2（g）通入石灰水
C．NH3（g）通入CH3COOH溶液D．NH3（g）通入盐酸中
25．已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是（）
A．
B．
C．
D．
二、填空题
26．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯气体。
（1）请完成该过程的化学方程式并配平。
______KClO3＋_____HCl（浓）=____KCl＋_____ClO2↑＋____Cl2↑＋____H2O。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填写编号）。
①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④碱性
（3）若反应生成0.1molCl2，则转移的电子数为________。
（4）ClO2具有很强的氧化性。
因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）1kgClO2相当于________kgCl2。
（提示：
Cl2和ClO2在消毒过程中均变为Cl-）。
三、推断题
27．某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：
K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl—、CO32—、SO42—，现各取100mL溶液三份进行如下实验：
①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.672L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。
试回答下列问题：
（1）肯定存在的离子有__________，肯定不存在的离子有______________；
（2）可能存在的离子是_____________，判断该离子存在与否的方法是________________；
（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度_______________________。
四、综合题
28．以含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料的碳一化学处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。
（1））已知CO、H2、CH3OH（g）的燃烧热分别为-283.0kJ·mol－1、-285.8kJ·mol－1、-764.5kJ·mol－1。
则反应Ⅰ：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH＝_____；。
（2）在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2，发生反应CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g），反应达到平衡时CH3OH（g）的体积分数（φ）与n（H2）/n（CO）的关系如图所示。
①当起始n（H2）/n（CO）＝2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v（H2）＝______。
若此刻再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达到新平衡时H2的转化率将____（填“增大”“减小”或“不变”）。
②当n（H2）/n（CO）＝3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的________（填“D”“E”或“F”）点。
（3）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2。
CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。
①A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________。
②若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_____L。
（4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。
则电源的负极为__（填“A”或“B”），写出阳极的电极反应式____。
五、实验题
29．实验是化学的灵魂，是学好化学的重要情节。
Ⅰ.选取下列实验方法分离物质，将最佳分离方法的字母填在横线上。
A.萃取B.升华C.分液D.蒸馏E.过滤
（1）分离水和汽油的混合物：
_______________。
（2）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物：
___。
Ⅱ.实验室欲配置480ml0.1mol·L-1NaOH溶液。
（3）通过计算得知：
用托盘天平称取得NaOH质量为__________。
在下图所示仪器中，配制上述溶液需要的仪器有_______________（填字母），除图中已有的仪器外，配置上述溶液还需要的玻璃仪器有胶头滴管和____________。
（4）配置时，其正确的操作顺序是________________（用字母表示，每个操作只用一次）。
A.用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
B.将称好的NaOH固体加入烧杯中，用适量蒸馏水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀
E.继续往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面接近容量瓶颈刻度1-2cm处
F.改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
（5）下列操作会造成所配NaOH溶液浓度偏低的是___________（填字母）
A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
30．实验室需要450mL0.4mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①用托盘天平称量一定量NaOH晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解.
②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中.
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切.
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀.
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀.
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）__________.
（2）本实验应称取NaOH的质量为_______g
（3）本实验的基本仪器除托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒外，还需_____________.
（4）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_______。
A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
C、容量瓶中原有少量蒸馏水D、定容时观察液面仰视
（5）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因__________________________。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
B
D
D
C
D
D
C
D
D
B
B
A
C
B
D
D
C
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
B
C
C
D
C
D
二、填空题
26．42122②③0.22.63
三、推断题
27．
（1）K+、NH4+、CO32-、SO42-；Mg2+、Cu2+；
（2）Cl—取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba（NO3）2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有
（3）c（K+）≥0.2mol/L、c（NH4+）=0.4mol/L
四、综合题
28．－90.1kJ·mol－10.12mol·L－1·min－1增大FKA＝KB>KC2B2CH3OH＋CO－2e－===（CH3O）2CO＋2H＋
五、实验题
29．CD2.0gac500mL容量瓶BCAEFDBD
30．①②④③⑤8.0500mL容量瓶药匙ASiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列说法或化学用语正确的是（）
A.NaCl的摩尔质量：
58.5g
B.次氯酸的电离方程式可表示为HClO= H++ClO-
C.钠原子的结构示意图为：
D.4020Ca和4220Ca互为同位素
2．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO3。
关于该物质的说法正确的是
A.该物质属于两性氢氧化物
B.该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物
C.1molNaAl（OH）2CO3最多可消耗3molHF
D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用
3．下列关于二氧化硫性质的说法正确的是
A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性
C．二氧化硫既可被氧化也可被还原
D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色
4．下列实验能达到目的的是
A
B
C
D
实验室制备Fe（OH）2
实验室制氨气
制过氧化钠
验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性
A．AB．BC．CD．D
5．130．下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是
A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物
C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂
D．长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2
6．向29.6gFe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1mol·L－1硫酸400mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为（ ）
A．16.8gB．21.6gC．23.2gD．26.4g
7．下列实验操作中错误的是（）
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
8．实验室用下列方法制取氯气：
①用含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量
A．方法①比方法②多B．方法②比方法①多
C．两种方法一样多D．无法比较
9．草木灰的主要成分是碳酸钾，其焰色反应为（ ）
A．绿色B．紫色C．红色D．黄色
10．下列叙述正确的是（）
A．氧原子的摩尔质量为16B．1molO2的质量为32g
C．1molO的的质量为16g/molD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
11．最容易与氢气反应的物质是
A．F2B．Br2C．Cl2D．I2
12．下列各组离子在强酸性溶液中可以大量共存，且溶液无色透明的是：
A．CO32－、Na＋、Ca2＋、Cl－B．MnO4－、H＋、K＋、SO42－
C．Fe2+、K+、NO3－、Cl－D．NO3－、SO42－、K＋、H＋
13．已知还原性：
B-＞C-＞D-,下列方程式不正确的是
A.2C-+B2=2B-+C2B.2C-+D2=2D-+C2
C.2B-+D2=2D-+B2D.2B-+C2=2C-+B2
14．下列叙述正确的是（ ）
A．1molCO2的质量为44g/molB．H2SO4的摩尔质量为98
C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LD．O2的相对分子质量为32
15．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是
A．稀硫酸B．CuSO4溶液C．Fe2（SO4）3溶液D．AgNO3溶液
16．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应不正确的是（）
选项
氧化物
环境问题
主要来源
A
CO2
温室效应
化石燃料的燃烧
B
NO2
酸雨
工厂废气的排放
C
CO
CO中毒
燃料的不完全燃烧
D
SO2
光化学烟雾
汽车尾气的排放
A．AB．BC．CD．D
17．下列说法不正确的是（）
A．二氧化硫可用于漂白纸浆B．镁可用于制造信号弹和焰火
C．氢氧化铁胶体能用于净水D．氯气不可用于自来水的消毒
18．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是
①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗
④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸
⑤酒精灯着火时可用水扑灭
A．①②③B．③④⑤C．②③④D．全部
19．下列反应产生氢气的物质的量最多的是
A．足量的Mg与0.5mol·L－1的稀硝酸200mL
B．足量的Cu与5mol·L－1的硫酸400mL
C．足量的Al与0.3mol·L－1的氢氧化钠溶液200mL
D．足量的Mg与0.5mol·L－1的稀盐酸200mL
20．某金属与氯气反应生成的化合物中，其质量比为1∶1.9，原子个数比为1∶3，则金属的相对原子质量为
A．27B．56C．23D．64
21．下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应是
A．3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2B．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
C．2F2+2H2O＝4HF+O2D．Cl2+H2O⇌HCl+HClO
22．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）
A．定容时仰视刻度线和液面
B．容量瓶中原有少量的蒸馏水
C．移液时，不慎将液体流到瓶外
D．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
23．下列关于含硅元素物质的说法正确的是
A．玻璃有固定的熔点
B．单质硅可用来制造集成电路、太阳能电池
C．SiO2制成的光导纤维具有良好的导电性
D．NaOH溶液能保存在带玻璃塞的试剂瓶中
24．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：
2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2，该反应利用了铜的什么性质
A．氧化性B．还原性C．导电性D．导热性
25．检验氯气方法不合理的是
A．碘水B．湿润的淀粉KI试纸
C．含淀粉的NaI溶液D．湿润的蓝色石蕊试纸
二、填空题
26．按要求回答下列问题：
（1）0.3molNH3中所含质子数与______gH2O分子中所含质子数相等。
（2）与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2气体在标准状况下的体积为_______L。
（3）将30ml0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液物质的量浓度为_______。
（4）同温同压下，SO2与O2的密度比为____，若质量相同，两种气体体积比为___。
三、推断题
27．根据下图所示的转化关系，回答下列问题：
（1）写出反应①的离子方程式：
______________________________________________；写出反应②的离子方程式：
______________________。
（2）推出下列物质的化学式：
E____________；I______________。
（3）在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________（写化学式）。
四、综合题
28．已知A、B为常见的非金属单质且常温下均为气体，甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化，C为极易溶于水的气体而且水溶液呈碱性，而H为一种强碱，各物质间的转化关系如下图（部分生成物末给出，且未注明反应条件）：
（1）已知D为无色气体遇氧气随即变为红棕色气体G，则上述转化关系的反应④中，每反应消耗3molG，转移电子的物质的量为___________mol。
（2）实验室制取C物质的化学方程式为：
__________________。
（3）已知上述转化关系中反应⑥的发生一般是将H溶于水得到强碱溶液再与金属乙混合，此时看到金属乙溶解且表面冒气泡，请写出反应⑥的离子方程式：
_______。
五、实验题
29．Ⅰ．
（1）指出如下图实验装置中的错误之处。
（加热装置中烧杯底部已垫有石棉网）
①_____________________________________；②_______________________________________。
（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。
a．玻璃棒用作引流b．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗
Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图，已知②中发生反应的化学方程式为：
Cl2+2KI=2KCl+I2。
请回答下列问题：
（1）指出提取碘的过程中有
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