《化学8套汇总》安徽省池州市届高一上学期化学期末模拟调研测试题.docx

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《化学8套汇总》安徽省池州市届高一上学期化学期末模拟调研测试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列溶液，加入Ba（OH）2试剂（可加热）既能产生气体又能产生沉淀的一组是（　　）

A.Na2SO4B.Na2CO3C.MgCl2D.（NH4）2SO4

2．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）

A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n＋1也为强碱

B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋7

D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

3．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是

A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在

B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在

C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl–存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在

4．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.8mol/L，则c（K+）为

A．0.15mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

5．某溶液中加入锌粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A．Na+、K+、Cl-、SO42-B．Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-

C．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-D．OH-、Cu2＋、SO42-、Cl-

6．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是

A．另一种化合物是NaClB．制造过程中元素种类没有改变

C．该反应可能在空气中进行D．这个反应是置换反应

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．三氯化铁溶液中：

K+、H+、SO42－、SCN－

B．次氯酸钠溶液中：

Fe2+、K+、I－、OH－

C．使酚酞试液变红的溶液中：

NH4+、Na+、Cl-、NO3-

D．与铝反应产生氢气的溶液中：

Na+、K+、CO32-、OH－

8．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是

A．常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸

B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

C．实验室可用石英坩埚熔融烧碱

D．氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚

9．过滤后的食盐水仍含有可溶性的Ca2+，Mg2+，SO42-杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：

①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

正确的操作顺序是（）

A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④

10．在无色的强酸性溶液中能大量共存的是（）

A．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－B．K+、Na+、Cl－、Cu2+

C．K+、Fe2+、NO3－、CO32－D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－

11．将4.34gNa、Na2O和Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为

A．1：

1：

1B．1：

1：

2C．1：

2：

2D．4：

3：

2

12．下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是

A．用图1所示装置除去Cl2中的HCl

B．用图2所示装置实验室制NH3

C．用图3所示装置分离MnO2和KCl

D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

13．下列物质属于盐的是

A．NaOHB．H2SO4C．Na2CO3D．Cl2

14．图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是（）

X

Y

Z

W

A.W的原子序数可能是Y的两倍

B.Z的原子半径比Y的大

C.Y元素的非金属性比X元素的强

D.Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸

15．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是

A.钾钠合金呈液态，可做快中子反应堆的导热剂

B.硅酸钠俗称“水玻璃”，是制造水泥的原料

C.硅是太阳能电池的常用材料

D.氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料

16．下列有关工业生产中，不正确的是

A.制氯气：

电解饱和食盐水

B.硫酸工业：

在接触室中SO2氧化为SO3

C.炼铁：

用CO在高温下还原铁矿石中的铁

D.制钛：

钠从四氯化钛水溶液中置换出钛

17．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是

A．1:

1B．1:

3C．2:

3D．3:

1

18．下列离子方程式书写正确的是（）

A.氯气与水反应：

Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.碳酸钙与盐酸反应：

CO32-+2H+=CO2+H2O

C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：

H++OH-=H2O

D.小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

19．已知水的相对分子质量为18，下列说法不正确的是（）

A．水的摩尔质量为18g/mol

B．1molH2O中含有2molH和1molO

C．18g水约含6.02×1023个H2O

D．标准状态下，22.4L水的物质的量是1mol

20．下面的排序不正确的是：

A.晶体熔点：

F2

HF

C.硬度：

金刚石>碳化硅>晶体硅D.熔点：

H2O>HCl

21．下列离子方程式正确的是（）

A．稀H2SO4滴在铁片上：

2Fe+6H＋2Fe3＋+3H2↑

B．稀盐酸滴在碳酸钙上：

CO32―+2H＋CO2↑+H2O

C．硫酸与氢氧化钡溶液混合：

Ba2++SO42－BaSO4↓

D．氧化铜与盐酸反应：

CuO+2H＋Cu2＋+H2O

22．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．lmolO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NA

B．标准状况下，40gSO3 所占的体积一定小于11.2L

C．0.4mol/LNa2SO4 溶液中，所含Na+和SO42-总数为1.2NA

D．在标准状况下，0.1molFe粉在少量氯气中燃烧转移电子数为0.2NA

23．下列反应中水作为氧化剂的是

A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2

C．2F2+2H2O=4HF+O2D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

24．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

下面有关13C、15N叙述正确的是（）

A．13C与15N有相同的中子数B．13C与12C是同一种核素

C．15N2与14N2互为同位素D．13C60与金刚石互为同素异形体

25．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．和是同分异构体

B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

C．乙烯和氯乙烯都能发生加聚反应得到高分子材料

D．甲醛的水溶液常用于种子杀菌消毒，可以用于浸泡食品

二、填空题

26．

（1）用FeSO4·7H2O配制FeSO4溶液时，需加入稀H2SO4和________。

（2）在过量FeSO4溶液中滴入稀硫酸，再滴入几滴H2O2溶液，溶液立即变黄。

上述反应的离子方程式为______________________________________。

（3）为检验上述反应中的氧化产物，甲同学取少许上述反应后的溶液，加入_____________，出现血红色溶液，证明氧化产物为Fe3+；乙同学取少许上述反应后的溶液，加入_________溶液，溶液变蓝，证明氧化产物为Fe3+，该反应的离子方程式为_________。

（4）为证明上述反应后的溶液中仍存在过量的Fe2+，可向其中滴加_________溶液。

三、推断题

27．下列A～I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示，已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品。

（1）B的名称为________，图中淡黄色固体物质中的阴、阳离子个数比为_________。

（2）E转变为H和I的离子方程式是___________________，体现了E的_______性。

（3）E能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为______________________________。

四、综合题

28．下列物质：

①氢氧化钠溶液、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2 气体、⑦碳酸氢钠、⑧盐酸

（1）能导电且属于电解质的是___________。

（填编号）

（2）写出碳酸钙的电离方程式____________________________________。

（3）写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________________。

（4）向100mL1.5mol/L 的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。

则

①氢氧化钠溶液与一定量的CO2 充分反应后的溶液中溶质为_________ （写化学式）。

②盐酸的浓度为________________________。

③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_________________L。

五、实验题

29．下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）装置图1中B的名称是________________，图2中漏斗的名称是________________。

A中一般要加入碎瓷片，其作用是__________________________。

下列关于以上实验操作说法一定正确的是_。

A．图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险

B．图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出

C．图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度

D．图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热

（2）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm－3

溶解性

A

－11.5

198

1.11

A、B互溶，且均易溶于水和酒精

B

17.9

290

1.26

据此分析，将A和B相互分离可选用上图中的图________________所示仪器。

（3）在图2所示实验中，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

____。

30．实验室中需要22．4l（标准状况）SO2气体。

化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。

（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是____________（填分子式）。

产生这种结果的主要