《化学8套汇总》江苏省徐州市届高一上学期化学期末模拟检测试题.docx
《《化学8套汇总》江苏省徐州市届高一上学期化学期末模拟检测试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《化学8套汇总》江苏省徐州市届高一上学期化学期末模拟检测试题.docx（83页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
《化学8套汇总》江苏省徐州市届高一上学期化学期末模拟检测试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列有关试剂的保存方法，正确的是（ ）
A．少量金属钠密封保存在水中
B．新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中
C．氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中
D．氢氟酸保存在塑料瓶中
2．小宋想用生活中常见物质做丁达尔现象的实验，下列液体中一定不会有现象的是（）
A．鸡蛋清B．稀米汤C．豆浆D．食醋
3．下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.K+、Fe3+、SCN–、Cl–B.Fe3+、K+、OH–、SO42–
C.Fe2+、K+、Cl–、MnO4–D.Na+、H+、SO42–、CO32–
4．镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是（）
A．性质不活泼，不与空气中的成分反应
B．镁、铝与氧气反应的速率极慢
C．经过了特殊工艺处理
D．与氧气反应在表面形成了氧化物保护膜
5．当光束通过稀豆浆时，可产生丁达尔效应，表明稀豆浆属于
A．纯净物B．溶液C．胶体D．浊液
6．有关Fe（OH）3胶体的说法不正确的是
A．呈红褐色
B．Fe（OH）3胶体粒子的直径介于1-100nm之间
C．用一束光照射它，能观察到一条光亮的通路
D．往饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，可以制备Fe（OH）3胶体
7．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
下列物质属于合金的是
A．青铜B．陶瓷C．石墨D．水银
8．下列操作或提供的仪器（夹持仪器任选）不能实现相应实验目的是
选项
目的
仪器或操作
A
分离CCl4萃取碘水后的溶液
分液漏斗、烧杯
B
从食盐水中获得NaCl晶体
蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角
C
将酸性溶液中的MnO4﹣完全转化Mn2+
向溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D
配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液
将25gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中
A．AB．BC．CD．D
9．将14克铜银合金与硝酸溶液充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气1.12L混合，通入水中恰好完全吸收。
此合金中铜的质量是
A．2.4gB．3.2gC．4.8gD．6.4g
10．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的
A．电子总数B．质子总数C．原子总数D．质量
11．下列说法正确的是
A．硫离子的结构示意图：
B．23Na、24Mg两种核素的中子数相等，因此互为同位素
C．CH3COOH的电离方程式为：
CH3COOH
CH3COO－+H+
D．16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子
12．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰
C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾
13．下列各项正确的是
A．钠与水反应的离子方程式：
Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯气与水反应的离子方程式：
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
C．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：
Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+
D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：
2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu
14．下列物质中属于碱的是
A．CH4B．NaOHC．CH3COOHD．KClO
15．下列各组离子,在酸性溶液中可以大量共存的是（ ）
A.K+、Na+、HCO3-、Cl-B.Na+、Al3+、SO42-、NO3-
C.NH4+、K+、OH-、SO42-D.Ba2+、Na+、NO3-、CO32-
16．《本草纲目》中“烧酒”条目写道:
“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”文中所用之“法”是指（）
A.蒸馏B.渗析C.萃取D.过滤
17．洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：
2HCl+NaClO→NaCl+Cl2↑+H2O，下列说法错误的是
A.NaClO作氧化剂B.n（氧化剂）：
n（还原剂）=1：
2
C.氧化性：
NaClO>Cl2D.Cl2既是氧化产物又是还原产物
18．氯气和二氧化硫在一定条件下都具有漂白性，若将同条件下等体积的这两种气体混合物溶于水，则下列说法正确的是：
（）
A．二者不反应，漂白性不变B．所得溶液能使蓝色石蕊试纸变红
C．二者发生反应，漂白性增强D．两者都是因为有较强的氧化性而具有漂白性
19．下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（）
A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－
C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
20．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被溶液充满，关于原来试管中盛装的气体不正确的猜测是（）
A．可能是N2与NO2的混合气体
B．可能是O2与NO2的混合气体
C．可能是NO与NO2的混合气体
D．可能是NO2一种气体
21．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是
A．均属于盐
B．焰色反应均为黄色
C．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
D．物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多
22．提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（ ）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
23．在无色溶液中大量共存的一组离子是
A．Cu2+、SO42—、OH—、K+B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+
C．K+、CO32—、Cl—、H+D．H+、Na+、Cl—、SO42—
24．下列气体过量排放不会导致酸雨的是
A．SO2B．CO2C．NO2D．NO
25．下列叙述正确的是（）
A．氧原子的摩尔质量为16B．1molO2的质量为32g
C．1molO的的质量为16g/molD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
二、填空题
26．化学是一门非常重要的自然学科，在社会各领域中都发挥着重要的作用。
（1）黑火药是我国古代四大发明之一，其化学反应方程式为：
①上述反应所涉及到的物质中属于非电解质的是________；
②上述反应中被还原的元素是________（填元素符号）；
③收集上述反应生成的气体0.4mol，通入100mL
的氢氧化钠溶液中，最终所得溶液中的溶质是________（填化学式）；
（2）我国古代常用绿矾
来制备硫酸，若将绿矾投入到稀硝酸中，发生反应的离子方程式为________；
（3）在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了氯气制造的毒气弹。
现代工业常用氯气制备漂白粉、消毒液等物质，写出制备84消毒液的离子反应方程式________。
三、推断题
27．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①W
X＋H2O＋CO2↑ ②Z＋CO2→X＋O2
③Z＋H2O→Y＋O2↑ ④X＋Ca（OH）2→Y＋CaCO3↓
试回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________。
（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________（填反应序号），反应中的氧化剂是____________（写化学式），还原剂是____________（写化学式）。
（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：
①离子方程式：
________________。
②化学方程式：
__________________。
四、综合题
28．铁触媒是重要的催化剂，铁触媒在500℃左右时的活性最大，这也是合成氨反应一般选择在500℃左右进行的重要原因之一。
CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：
Fe＋5CO===Fe（CO）5；在溶液中除去CO的化学方程式为[Cu（NH3）2]OOCCH3＋CO＋NH3=刹[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3。
请回答下列问题：
（1）基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]___；C、N、O的电负性由大到小的顺序为______。
（2）Cu2＋在水中呈现蓝色是因为形成了四水合铜（Ⅱ）离子，其化学式为______；配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中，铜显___价，碳原子的杂化轨道类型是______，NH3价电子对互斥理论模型是______。
（3）用[Cu（NH3）2]OOCCH3溶液除去CO的反应中，肯定有________（填字母）形成。
A．离子键 B．配位键 C．非极性键 D．σ键
（4）Fe（CO）5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）5的晶体类型是________。
（5）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为________（写出已化简的比例式即可）。
（两种堆积中最邻近的铁原子的核间距相等）
五、实验题
29．实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。
（1）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为__________、_________；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是___________________________。
（2）实验时，先点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：
______________________。
（3）F装置所起的作用是____________________，____________________。
（4）用石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：
_________________。
30．用下图装置可以完成一系列实验（图中夹持装置及加热装置已略去），不考虑①②③中物质间的相互影响。
请回答下列问题：
（1）若装置A选用浓盐酸和二氧化锰混合制取Cl2气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理。
请填写表中空白：
B中棉花的位置
①
②
③
所蘸试剂
石蕊溶液
淀粉KI溶液
浓氨水
现象
________
________
________
涉及的化学方程式
________
________
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
（2）若装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理。
请填写表中空白：
B中棉花的位置
①
②
③
所蘸试剂
H2S溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
现象
________
________
褪色
体现SO2的性质
________
________
________
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
D
C
D
C
D
A
D
B
C
C
A
C
B
B
A
B
B
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
A
D
C
D
B
B
二、填空题
26．CO2S、NNa2CO3NaHCO33Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OCl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O
三、推断题
27．NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2②③Na2O2Na2O2CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl
四、综合题
28．3d64s2O>N>C[Cu（H2O）4]2＋+1sp2、sp3杂化四面体BD分子晶体2∶14
∶3
五、实验题
29．饱和食盐水浓硫酸未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入D中和铁能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸2Fe+3Cl2
2FeCl3吸收多余的氯气，防止污染环境防止空气中的水蒸气进入E中2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
30．先变红后褪色变蓝产生白烟Cl2+H2O⇌HCl+HClOCl2+2KI=2KCl+I2黄色物质产生褪色氧化性还原性漂白性
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列说法中正确的是：
A.原子晶体的熔点一定高于离子晶体
B.P4和CH4都是正四面体分子，键角都为109°28’
C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有6个
D.C60气化和I2升华克服的作用力相同
2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是：
A．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NA
B．1molH2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等
C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
D．1molOH－含10NA个电子
3．已知氧化性强弱顺序：
Cl2>Br2>Fe3+>I2。
下列反应不能发生的是（）
A．Br2+2I－=I2+2Br－B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HID．2Fe3++2I－=2Fe2++I2
4．将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是
气体a
溶液b
A
Cl2
NaBr
B
CO2
CaCl2
C
SO2
Ba（NO3）2
D
NO2
FeSO4
A．AB．BC．CD．D
5．现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙能互溶，甲、乙某些性质如下：
根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是
A．蒸馏B．萃取C．结晶D．分液
6．溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：
IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（ ）。
A．在很多反应中IBr是强氧化剂
B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀
D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
7．下列变化，需加入还原剂才能实现的是（ ）
A．H2SO4→SO2B．H2S→SO2
C．S→SO2D．
→SO2
8．KClO3与浓盐酸发生如下反应：
KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法不正确的是
A．Cl2既是氧化产物，又是还原产物
B．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2
C．盐酸既体现酸性，又体现还原性
D．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：
1
9．下列属于氧化物的是
A．Cu（OH）2B．CaCO3C．HClOD．Na2O
10．对于某些离子的检验及结论说法正确的是
A．滴入KSCN溶液出现血红色，则一定有Fe3＋、无Fe2+
B．滴入BaCl2溶液出现白色沉淀，则一定有Ag+
C．滴入稀盐酸出现无色气体，则一定有CO32-
D．滴入NaOH溶液并加热产生能使湿润的pH试纸变蓝的气体，则一定有NH4+
11．以下离子中，半径最大的是
A．Na+B．K+C．S2-D．Cl-
12．根据反应式：
①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋+I2；②Br2+2Fe2＋=2Br－+2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）
A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-
C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-
13．下列叙述正确的是
A．H2的摩尔质量是2g/mol
B．物质的量的符号是mol
C．常温常压下Cl2的摩尔体积是22.4L/mol
D．物质的摩尔质量的数值等于其相对原子质量或相对分子质量
14．下列属于碱性氧化物的是（）
A．Na2CO3B．NaOHC．CaOD．CO2
15．为加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是（）
A．加入苛性钠溶液B．用水湿润
C．加热干燥使用D．加入少量稀盐酸
16．下列关于NO的叙述正确的是（）
A．NO易溶于水，所以可用排空气法收集
B．NO是一种有刺激性气味的红棕色气体
C．常温常压下，含等质量氧元素的NO和CO的体积相等
D．NO不能通过化合反应获得
17．下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al（OH）3和Na
B．钠在空气中燃烧生成淡黄色的NaO2
C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2
D．用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO3
18．下列说法正确的是（）
A．节日里燃放的五彩缤纷的烟花是某些金属元素化学性质的展现
B．将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别是a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是a=b
C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低
D．用如图装置进行实验，将装置①中的AlCl3溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液，溶液中可观察到有大量白色沉淀产生
19．把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），所得气体的总质量是（ ）
A．3.2gB．4.8gC．5.4gD．6g
20．下列溶液中与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A．150mL1mol·L－1的NaClB．75mL2mol·L－1的NH4Cl
C．150mL3mol·L－1的KClD．75mL2mol·L－1的CaCl2
21．下列反应没有氢气生成的是
A．单质钠投入水中
B．铝投入到氢氧化钠溶液中
C．氧化钠投入水中
D．往铁粉中通入水蒸气，并高温加热
22．在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A．NH4+、Ba2+、Cl
、NO3-B．K+、AlO
、Cl
、SO
C．Ba2+、Mg2+、NO
、HCO
D．Na+、Cl
、CO
、SO
23．实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol/L的NaOH溶液480ml，以下配制步骤正确的是
A．直接在托盘天平上称取19.2g的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解
B．待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯2～3次
C．定容时，仰视凹液面最低处到刻度线
D．按照上述步骤配制的溶液（没有涉及的步骤操作都正确），所得溶质的物质的量浓度偏高
24．常温下能用铁罐或铝罐贮存的是
A.浓H2SO4B.浓HClC.稀H2SO4D.稀HNO3
25．下列物质在空气中不容易发生风化或潮解的是
A.石碱B.氯化钙C.食盐D.烧碱
二、填空题
26．月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________。
（2）Na的原子结构示意图为______。
（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，用NaOH溶液除去SiO2的化学方程式为______。
②MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，尾气中的氯气可用足量冷的NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为_________、_________（写化学式）。
三、推断题
27．现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。
已如A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。
B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。
C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。
（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是____________（用元素符号填写）。
（2）B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________（用化学式填写）。
（3）由C、D两元素能形成一种原子个数比为1：
1的化合物，该化合物所含的化学键类型有____________。
（4）下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是______________。
a.G单质与Na2S溶液反应溶液变混浊
b.F氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱
c.G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（5）A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是________________。
四、综合题
28．海水是自然赐给人类的宝藏，海水的综合利用是全世界研究的重点。
完成下列问题：
（1）粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗盐获得精盐一般步骤如下：
加入的试剂①、②分别是：
_________、_________。
（2）某学生在实验室中模拟海水提取溴的步骤为：
取25L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L，向其中通入足量氯气。
①氧化步骤中生成Br2的离子方程式为_______________________________。
②将吹出的Br2（g）用纯碱溶液全部吸收，发生反应：
3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，产生的CO2通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀。
计算海水中溴的浓度为_______g/L。
③实验室中若用CCl4提取少量的溴：
向溴水中加入CCl4振荡、静置……得溴的四氯化碳溶液，该分离提纯溴的方法叫________；用到的主要仪器为_____________。
（3）实验证明金属制品在海水中更容易生锈，铜锈的化学式为：
_____________。
五、实验题
29．某化学兴趣小组设计如下实验探究Fe与硫酸的反应并验证其产物的性质
已知：
浓H2SO4的沸点为338.2℃。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ的试管中发生反应的离子方程式为________。
（2）加热实验Ⅱ中的试管A使温度保持在250℃~300℃，要观察到A中产生大量气体，此时B中的现象为________；通过C中出现的现象证明该气体具有________性；D中发生反应的化学方程式为________；装置E的作用________（用离子方程式解释）；
（3）实
升级会员 